安徽江南十校-2026届高三-2026年3月-化学-试题

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列资源利用，在给定工艺条件下转化关系错误的是A.阿司匹林可以从柳树皮中提取B.石油在一定条件下可以通过结构调整得到苯C.煤通过干馏可以获得乙烯D.以淀粉为原料通过发酵法生产味精2.下列古诗或文字记载的化学解释正确的是A.“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”,该过程为可逆反应B.“熬胆矾之铁釜，久之亦化为铜”,该过程涉及的铁属于VIIIB族元素C.“日照香炉生紫烟”,此现象涉及焰色试验D.“梨花院落溶溶月，柳絮池塘淡淡风”,柳絮的主要成分属于糖类3.用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是选项劳动项目化学知识A铝制品表面镀膜阳极氧化形成致密氧化膜BpH<5.6的雨水为酸雨C加工腊肉时加入适量NaClD葡萄酒中加入适量SO₂SO₂起增味和杀菌作用下列有关该物质的说法，错误的是A.分子式为C₁₀H₁₀O₆B.1mol该物质可以消耗3molNaOHC.含有2个手性碳原子D.加聚产物可能存在顺反异构5.纳米球状红磷可以由PCls和NaN₃在一定条件下B.Ns为V形结构阅读下列材料，完成6~7小题。2025年10月31日我国“神舟二十一号”载人飞船发射成功。肼(N₂H4)是一种良好的弱氧化性，在酸性条件下可以与Zn反应。肼能使锅炉内壁的铁锈变成磁性氧化铁层，可CO(NH₂)₂+NaClO+2NaOH=N₂H₄+NaCC.肼在盐酸溶液中与Zn反应：N₂H且和为22,下列说法正确的是化学试卷第2页共8页L10.室温下，下列实验操作及现象能达到实验目的的是实验目的A向Na₂S溶液中滴入酸性KMnO₄溶液，再滴加BaCl₂溶液，观察到有白色沉淀生成B1mL0.1mol·L¹KMnO₄酸性溶液和1mL0.2mol·L¹KMnO4酸性溶液中，记录褪色时间率的影响C体使酸性KMnO₄溶液褪色DH₂O₂溶液滴加到酸性KMnO4溶液中，溶液褪色探究H₂O₂的还原性11.光气(COCl₂)的分解反应为COCl₂(g)Cl₂(g)+CO(g)△H=+108kJ·mol-¹。该反应0.14工A.第12min时c(COCl₂)≈0.03化学试卷第3页共8页L出口I用电器出口Ⅱ熔融NaOH-KOH进口IY进口ⅡNH₃N₂,H+Ni²+/Ni1aaaa已知常温下Ka(CH₃COOH)=10-75;Ka(H₂CO₃)=10-4,K₂(H₂CO₃)=10-102。下列说法A.溶液的pH:0.1mol·L'CH₃COONa溶液小于0.1mol·L¹NaHCO₃溶液C.调节NaHCO₃溶液的pH=10,此时：c(HCO₃)>c(CO3)>c(H₂CO₃)c(CH₃COO-)+c(CH₃COOH)=c(H₂CO₃)+c(15.(14分)用NH₃一NH₄HCO₃溶液氨浸含锌废催化剂(主要成分为ZnO及少量NiO、铁和铅的氧化物等),回收高纯氧化锌的工艺流程如下：(1)基态铅原子未成对电子数目为_0(2)其它条件相同时，在氨浸工序中，液固比对锌镍浸出率的影响如图所示。锌的浸出率先上升后下降的原因是_。液团比对度化剂中锌和锦浸出率的影响(3)“浸出液”主要成分为[Zn(NH₃)4]²+及少量的[Ni(NH₃)4]²+,写出“净化”工序的(4)“滤渣1”中主要含有(5)丁二酮肟可用于检验“净化液”中是否含有少量Ni²+,反应的离子方程式如下：二(丁二酮肟)合镍为鲜红色螯合物，结构稳定，其分子内存在的相互作用除共价键外，还有(6)流程中可循环利用的物质是_。(7)“滤渣2”的成分为碱式碳酸锌，其化学式为Znx(CO₃),(OH)₂,取5.47g“滤渣2”加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水氯化钙和碱石灰中，无水氯化钙增重0.54g,碱石灰增重0.88g,则碱式碳酸锌的化学式为。16.(14分)连二亚硫酸钠(Na₂S₂O4·2H₂O),俗称保险粉，易溶于水，常用于印染、纸张漂白等。某实验小组利用锌粉法在实验室中制备连二亚硫酸钠(制取装置如图),步骤如下：I.向锌粉的悬浮液中通入一段时间SO₂,制备ZnS₂O4;Ⅱ.再向ZnS₂O₄溶液中加入适量Na₂CO₃溶液，生成Na₂S₂O4并有沉淀产生；Ⅲ.过滤，向滤液中加入NaCl固体，冷却到20℃左右析出Na₂S₂O₄·2H₂O,再经单向阀示意图单向阀示意图So₂→尾气处理温度计电加热磁力搅摔器已知：H₂S₂O4是二元弱酸；Na₂S₂O₄具有还原性，在空气中易被氧气氧化成亚硫酸盐或硫酸盐。(2)SO₂除了作为反应物外，还有的作用。(3)单向阀的主要用途是。 (4)写出步骤Ⅱ中制备Na₂S₂O₄的化学方程式 (5)步骤Ⅲ中不需要使用的仪器有(填名称)。(6)在大试管中加入5g制得的连二亚硫酸钠，用50mL蒸馏水使其完全溶解，并不断的向该溶液中通入空气，用pH传感器测得Na₂S₂O4溶液的pH随时间变化曲线如图所示。i.Na₂S₂O₄溶液最初的pH约为9.5,呈碱性。随空气量的增加，溶液的pH经历2个明显的变化阶段。第①阶段溶液的最终pH约为6,说明此阶段有生成(填化学式);第②阶段溶液的最终pH约为2.5,此阶段溶液pH变化的可能原因是(用离子方程式表示)。ii.实验证明向Na₂S₂O₄溶液中不断通入空气除了pH的变化外，过程中还产生刺激性气味的气体，以及溶液中有淡黄色沉淀生成，出现此现象说明可能有中间产物生成(填化学式)。17.(15分)含氮化合物在工农业生产方面应用广泛，NOx的污染治理与应用也是I.铵态氮肥在工农业生产上功不可没，对铵盐的已知：①NH₄CI(s)=NH4(aq)+CI(aq)△H₁=15kJ·mol-¹则NH₄CI(s)=NH4(g)+Cl-(g)△H=kJ·mol¹。在一个抽真空的容器中放入一定量的NH₄CI,加热到340℃只发生NH₄CI(s)=NH₃(g)+HCI(g),此时容器内入一定量的NH₄I,若只发生NH₄I(s)=NH₃(g)+HI(g),此时容器内平衡总压为p2kPa;则NH₄CI和NH₄I的固体混合物在340℃时分解的平衡总压强P为kPa(用pi和p₂2表示);实际在340℃还存在2HI(g)=H₂(g)+I₂(g),NH₄Cl和NH₄I的固体混合(3)CO可以处理NO生成无污染的气体。在温度为TK,有催化剂分别在恒温和绝热条件下，发生反应2(4)单原子Ni具有较强的催化还原NO的能力，研究发现在石墨烯量子点负载单原Ⅲ.N₂O₅为硝化剂，药品合成方面用途广泛，但其极不稳定已知：T℃下