2026年山东省人教版高三化学第6章化学工业练习题

2026年山东省人教版高三化学第6章化学工业练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在工业上制取硫酸的过程中，接触室中发生的主要反应是______。该反应属于______反应，其化学方程式为______。A.2SO₂+O₂→2SO₃，放热，可逆，高温高压B.SO₂+H₂O→H₂SO₃，吸热，不可逆，常温常压C.2SO₃+H₂O→H₂SO₄+SO₂，放热，不可逆，常温常压D.2SO₂+2H₂O+O₂→2H₂SO₄，吸热，可逆，低温低压（注：选项A正确，该反应为工业制硫酸的核心反应，属于放热、可逆反应，需高温高压条件）2.在侯氏制碱法中，向氨盐水中通入二氧化碳时，发生的离子方程式为______。该过程的关键控制条件是______。A.CO₂+H₂O+NH₄⁺+Cl⁻→NH₄HCO₃↓+H⁺+Cl⁻，温度B.CO₂+NH₃•H₂O+Na⁺+Cl⁻→NaHCO₃↓+NH₄⁺+Cl⁻，浓度C.CO₂+H₂O+Na⁺+Cl⁻→NaHCO₃↓+H⁺+Cl⁻，压力D.CO₂+NH₃+H₂O+Na⁺+Cl⁻→Na₂CO₃↓+NH₄⁺+H⁺，搅拌速度（注：选项B正确，该反应为侯氏制碱法的核心步骤，控制条件为氨气浓度）3.在电解饱和食盐水时，阳极发生的反应为______，阴极发生的反应为______。该过程的产物在工业上有______等应用。A.2Cl⁻-2e⁻→Cl₂↑，2H₂O+2e⁻→H₂↑+2OH⁻，氯气制盐酸、氢气制氨B.2Na⁺+2e⁻→Na↓，2H₂O+O₂+4e⁻→4OH⁻，氢氧化钠制肥皂、氯气制漂白粉C.2Cl⁻-2e⁻→Cl₂↑，4H⁺+4e⁻→2H₂↑，氯气制农药、氢气制甲醇D.2H₂O+2e⁻→H₂↑+2OH⁻，2Na⁺+2e⁻→Na↓，氢氧化钠制电池、钠制合金（注：选项C正确，阳极生成氯气，阴极生成氢气，产物用于农药、甲醇等工业）4.在合成氨工业中，原料气N₂和H₂的体积比约为______，该过程采用______催化剂，其化学式为______。A.1:3，铁触媒，Fe₂O₃B.3:1，铁触媒，FeC.1:3，铜催化剂，CuOD.3:1，铁催化剂，Fe₃O₄（注：选项B正确，原料比约为3:1，催化剂为铁基催化剂Fe）5.在炼铁高炉中，还原铁矿石的主要反应之一为______。该过程需要加入石灰石，其主要作用是______。A.Fe₂O₃+3CO→2Fe+3CO₂，造渣B.Fe₂O₃+3C→2Fe+3CO₂，除硫C.FeO+CO→Fe+CO₂，造渣D.Fe₂O₃+2Al→2Fe+Al₂O₃，除磷（注：选项A正确，该反应为高炉炼铁核心还原反应，石灰石分解生成CaO与二氧化硅反应生成炉渣）6.在石油炼制过程中，催化裂化的目的是______，其主要产物包括______。A.提高汽油产率，烯烃、芳烃、裂解气B.增加柴油产率，烷烃、环烷烃、裂解油C.提高润滑油产率，芳香烃、烷烃、裂解焦炭D.增加重油产率，沥青、蜡、裂解水（注：选项A正确，催化裂化提高轻质油（汽油）产率，产物为烯烃、芳烃等）7.在工业上制取纯碱的过程中，母液的主要成分是______，其回收利用的途径包括______。A.NaHCO₃，制玻璃、制盐，用于生产纯碱B.CaCl₂，制水泥、制肥料，用于生产纯碱C.NH₄Cl，制化肥、制塑料，用于生产纯碱D.Na₂CO₃，制玻璃、制肥料，用于生产纯碱（注：选项C正确，母液含NH₄Cl，可回收制化肥）8.在合成氨过程中，分离未反应的原料气主要采用______方法，其原理是______。A.蒸馏，利用气体沸点差异B.吸附，利用气体分子大小差异C.冷凝，利用气体溶解度差异D.混合，利用气体密度差异（注：选项B正确，采用吸附法（如分子筛）分离未反应气体）9.在硫酸工业中，尾气处理的主要方法是______，其化学原理为______。A.湿法脱硫，SO₂+H₂O→H₂SO₃B.干法脱硫，SO₂+CaO→CaSO₃C.燃烧法脱硫，2SO₂+O₂→2SO₃D.吸收法脱硫，SO₂+NaOH→Na₂SO₃（注：选项A正确，湿法脱硫常用氨水或石灰乳吸收SO₂）10.在炼铝工业中，电解氧化铝的阴极反应为______，阳极反应为______。该过程需在______环境中进行。A.2O²⁻+4e⁻→2O+2H₂O，2Al+3O₂→Al₂O₃，惰性气体B.2Al³⁺+6e⁻→2Al，2O²⁻-4e⁻→O₂↑，氩气C.2O²⁻+4e⁻→2O+2H₂O，2Al+3H₂O→Al₂O₃+3H₂↑，真空D.2Al³⁺+6e⁻→2Al，2O²⁻-4e⁻→O₂↑，熔融冰晶石（注：选项D正确，电解在冰晶石-Na₃AlF₆熔融盐中进行，阴极还原铝离子，阳极氧化氧离子）二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.工业上制取硫酸的三个主要步骤依次为______、______、______。（参考答案：接触室氧化、吸收塔吸收、干燥塔干燥）2.侯氏制碱法中，向氨盐水中通入CO₂时，首先生成______，再转化为______。（参考答案：碳酸氢铵，碳酸氢钠）3.电解饱和食盐水时，阳极产生的气体具有______性，可用于制备______。（参考答案：黄绿色，漂白粉）4.合成氨工业中，原料气N₂和H₂的混合比约为______，该过程需在______℃、______MPa条件下进行。（参考答案：3:1，500-800，200-300）5.高炉炼铁中，还原铁矿石的主要还原剂是______，炉渣的主要成分是______。（参考答案：CO，CaSiO₃）6.石油炼制过程中，催化裂化的主要反应类型是______，其目的是提高______的产率。（参考答案：裂化反应，轻质油）7.工业上制取纯碱的母液回收利用的主要途径是______。（参考答案：制备氯化铵化肥）8.合成氨过程中，分离未反应的原料气主要采用______方法，其原理是______。（参考答案：吸附，分子筛选择性吸附）9.硫酸工业中，尾气处理的主要方法是______，其化学方程式为______。（参考答案：湿法脱硫，SO₂+2NH₃+H₂O→(NH₄)₂SO₃）10.炼铝工业中，电解氧化铝需在______环境中进行，阳极材料为______。（参考答案：冰晶石熔融盐，石墨）三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在侯氏制碱法中，向氨盐水中先通入氨气再通入二氧化碳，目的是提高碳酸氢钠的产率。（正确）2.电解饱和食盐水时，阴极产生的氢气可用于合成氨。（正确）3.合成氨工业中，原料气N₂和H₂的混合比越高，氨的产率越高。（错误，过量H₂会降低产率）4.高炉炼铁中，石灰石的主要作用是还原铁矿石。（错误，石灰石用于造渣）5.石油炼制过程中，催化裂化的目的是提高重油产率。（错误，提高轻质油产率）6.工业上制取纯碱的母液回收利用的主要途径是制备玻璃。（错误，制备氯化铵）7.合成氨过程中，分离未反应的原料气主要采用蒸馏法。（错误，采用吸附法）8.硫酸工业中，尾气处理的主要方法是燃烧法。（错误，采用湿法脱硫）9.炼铝工业中，电解氧化铝需在惰性气体环境中进行。（错误，需在冰晶石熔融盐中）10.电解饱和食盐水时，阳极产生的气体具有红棕色，可用于制备硫酸。（错误，阳极气体为黄绿色氯气）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述工业制硫酸的三个主要步骤及其原理。（参考答案：（1）接触室氧化：SO₂在高温高压下与O₂反应生成SO₃，原理是催化剂促进反应；（2）吸收塔吸收：SO₃与水反应生成硫酸，原理是溶解度促进反应；（3）干燥塔干燥：用浓硫酸干燥硫酸，原理是物理吸附水分）2.简述侯氏制碱法的工艺流程及其优点。（参考答案：流程：向氨盐水中通入CO₂生成NaHCO₃沉淀，过滤后母液通入氨气再通入CO₂生成NH₄Cl，与Na₂CO₃反应生成纯碱；优点：原料利用率高、副产物少、能耗低）3.简述电解饱和食盐水的主要产物及其应用。（参考答案：产物：阳极氯气、阴极氢气、溶液氢氧化钠；应用：氯气用于制盐酸、漂白粉；氢气用于合成氨；氢氧化钠用于造纸、肥皂等）4.简述合成氨工业中的原料气制备过程。（参考答案：原料气制备：通过天然气重整（CH₄+H₂O→CO+3H₂）或煤的气化（C+H₂O→CO+H₂）制备N₂和H₂混合气）5.简述高炉炼铁中石灰石的作用。（参考答案：石灰石分解生成CaO，与矿石中的二氧化硅反应生成CaSiO₃炉渣，炉渣浮于铁水表面，将杂质与铁分离）6.简述石油炼制过程中催化裂化的原理。（参考答案：原理：在催化剂作用下，重油分子断裂生成轻质油（汽油、柴油）和裂解气，反应为吸热、自由基链式反应）7.简述工业上制取纯碱的母液回收利用的途径。（参考答案：母液含NH₄Cl，可回收制备氯化铵化肥，或通过添加氨气再通入CO₂制备碳酸氢铵，再煅烧生成纯碱）8.简述炼铝工业中电解氧化铝的工艺条件。（参考答案：条件：在冰晶石-Na₃AlF₆熔融盐中电解，温度约950-980℃，电流密度约0.3-0.5A/cm²，阳极为石墨）五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某硫酸厂年产量为50万吨硫酸，假设SO₂转化率为90%，计算每天需要消耗多少吨SO₂？（参考答案：50万吨硫酸对应98%H₂SO₄，即500,000吨纯硫酸；纯硫酸摩尔质量为98g/mol，500,000吨=5×10⁸kg=5×10¹¹g；摩尔数=5×10¹¹g/98g/mol≈5.1×10⁹mol；SO₂摩尔数=5.1×10⁹mol/2≈2.55×10⁹mol；SO₂质量=2.55×10⁹mol×64g/mol≈1.63×10¹¹g=1.63×10⁵吨；实际消耗量=1.63×10⁵吨/0.9≈1.81×10⁵吨/天）2.某侯氏制碱厂每天生产10万吨纯碱，假设母液回收率为80%，计算每天需要消耗多少吨氯化铵？（参考答案：纯碱摩尔质量为106g/mol，10万吨=1×10⁸kg=1×10¹¹g；摩尔数=1×10¹¹g/106g/mol≈9.43×10⁹mol；母液回收率80%，即NH₄Cl消耗量=9.43×10⁹mol/0.8≈1.18×10¹⁰mol；NH₄Cl摩尔质量为53.5g/mol，质量=1.18×10¹⁰mol×53.5g/mol≈6.3×10¹¹g=6.3×10⁴吨）3.某电解饱和食盐水工厂每天产生100吨氯气，假设电流效率为95%，计算每天需要通过多少安培的电流？（参考答案：氯气摩尔质量为71g/mol，100吨=1×10⁵kg=1×10⁸g；摩尔数=1×10⁸g/71g/mol≈1.41×10⁶mol；阳极反应2Cl⁻-2e⁻→Cl₂↑，1摩尔Cl₂转移2摩尔电子；电子摩尔数=1.41×10⁶mol×2≈2.82×10⁶mol；电子质量=2.82×10⁶mol×96,485C/mol≈2.72×10¹¹C；电流=2.72×10¹¹C/(24×3600s)≈3.1×10⁴A；实际电流=3.1×10⁴A/0.95≈3.26×10⁴A）4.某合成氨厂每天生产20万吨氨气，假设原料气转化率为85%，计算每天需要消耗多少吨天然气（假设天然气含CH₄90%”？（参考答案：氨气摩尔质量为17g/mol，20万吨=2×10⁸kg=2×10¹¹g；摩尔数=2×10¹¹g/17g/mol≈1.18×10¹⁰mol；原料气转化率85%，实际消耗量=1.18×10¹⁰mol/0.85≈1.39×10¹⁰mol；阳极反应6H₂+N₂→2NH₃，1摩尔N₂消耗3摩尔H₂；H₂摩尔数=1.39×10¹⁰mol×3≈4.17×10¹⁰mol；N₂摩尔数=1.39×10¹⁰mol/3≈4.6×10⁹mol；天然气含CH₄90%，CH₄摩尔质量为16g/mol；CH₄消耗量=4.17×10¹⁰mol/0.9≈4.63×10¹⁰mol；天然气质量=4.63×10¹⁰mol×16g/mol≈7.4×10¹¹g=7.4×10⁴吨）5.某高炉炼铁厂每天生产100万吨生铁，假设石灰石CaCO₃分解率为90%，计算每天需要消耗多少吨石灰石？（参考答案：生铁主要成分Fe，摩尔质量56g/mol，100万吨=1×10⁸kg=1×10¹¹g；摩尔数=1×10¹¹g/56g/mol≈1.79×10⁹mol；高炉还原反应Fe₂O₃+3CO→2Fe+3CO₂，1摩尔Fe₂O₃消耗3摩尔CO；CO摩尔数=1.79×10⁹mol×3≈5.37×10⁹mol；石灰石分解CaCO₃→CaO+CO₂，1摩尔CaCO₃生成1摩尔CO₂；CaCO₃摩尔数=5.37×10⁹mol；CaCO₃质量=5.37×10⁹mol×100g/mol≈5.37×10¹¹g=5.37×10⁴吨；实际消耗量=5.37×10⁴吨/0.9≈5.98×10⁴吨）6.某石油炼厂每天处理100万吨原油，假设催化裂化转化率为80%，计算每天能生产多少吨汽油？（参考答案：催化裂化主要产物汽油、柴油、裂解气，汽油产率约30%；汽油质量=100万吨×30%×80%=24万吨）7.某炼铝厂每天生产10万吨铝，假设电解电流效率为95%，计算每天需要通过多少安培的电流？（参考答案：铝摩尔质量27g/mol，10万吨=1×10⁸kg=1×10¹¹g；摩尔数=1×10¹¹g/27g/mol≈3.7×10⁹mol；阳极反应2Al³⁺+6e⁻→2Al，1摩尔Al³⁺转移3摩尔电子；电子摩尔数=3.7×10⁹mol×3≈1.11×10¹⁰mol；电子质量=1.11×10¹⁰mol×96,485C/mol≈1.07×10¹²C；电流=1.07×10¹²C/(24×3600s)≈1.22×10⁵A；实际电流=1.22×10⁵A/0.95≈1.28×10⁵A）8.某硫酸厂每天产生200吨SO₂，假设SO₂转化率为90%，计算每天能生产多少吨硫酸？（参考答案：SO₂摩尔质量64g/mol，200吨=2×10⁵kg=2×10⁸g；摩尔数=2×10⁸g/64g/mol≈3.125×10⁹mol；SO₂转化率90%，SO₃摩尔数=3.125×10⁹mol×0.9≈2.81×10⁹mol；SO₃摩尔质量80g/mol，SO₃质量=2.81×10⁹mol×80g/mol≈2.25×10¹¹g=2.25×10⁴吨；硫酸质量=2.25×10⁴吨/0.9≈2.5×10⁴吨）六、论述题（本大题共5小题，每小题5分，共25分）1.论述工业制硫酸过程中，提高SO₂转化率的措施及其原理。（参考答案：（1）采用多段接触法，分段补充热能，使反应在最佳温度区间进行；（2）使用高效催化剂（V₂O₅-WO₃），降低活化能；（3）提高反应压力，平衡常数增大；（4）及时分离SO₃，避免逆反应；原理：基于勒夏特列原理，通过优化反应条件，使平衡向正向移动）2.论述侯氏制碱法的优缺点及其改进方向。（参考答案：优点：原料利用率高、能耗低、副产物少；缺点：母液难以处理、纯碱产率受氨气浓度影响；改进方向：采用联合制碱法（与合成氨结合）、改进母液处理工艺）3.论述电解饱和食盐水时，阳极和阴极的电极反应及其影响因素。（参考答案：阳极：2Cl⁻-2e⁻→Cl₂↑，影响因素：电流密度、电解液浓度；阴极：2H₂O+2e⁻→H₂↑+2OH⁻，影响因素：温度、搅拌速度；影响因素还包括电极材料、电解液pH等）4.论述合成氨工业中，原料气N₂和H₂的混合比及其对氨产率的影响。（参考答案：混合比约为3:1，基于反应方程式N₂+3H₂→2NH₃；影响：（1）过量H₂会降低平衡转化率，但可提高反应速率；（2）过量N₂会降低反应速率，但可提高H₂利用率；（3）实际操作中需综合考虑原料成本和产率）5.论述高炉炼铁中，石灰石的作用及其对生铁质量的影响。（参考答案：石灰石分解生成CaO，与二氧化硅反应生成CaSiO₃炉渣，作用：（1）去除矿石中的二氧化硅等杂质；（2）形成熔融炉渣，便于与铁水分离；影响：CaO过量会降低生铁质量，CaO不足会导致炉渣粘稠，影响排渣）【标准答案及解析】一、单项选择题1.A2.B3.C4.B5.A6.A7.C8.B9.A10.D解析：2.工业制硫酸核心反应为SO₂+O₂→SO₃，放热、可逆，需高温高压；3.侯氏制碱法中，向氨盐水中先通入氨气再通入CO₂，可提高NaHCO₃产率；4.电解饱和食盐水阴极产生H₂，用于合成氨；5.合成氨原料比约为3:1，催化剂为Fe₃O₄；6.高炉炼铁中，石灰石用于造渣，去除SiO₂；7.催化裂化提高汽油产率；8.母液主要成分NH₄Cl，用于制化肥；9.分离未反应气体采用吸附法；10.硫酸工业尾气处理主要方法是湿法脱硫；11.电解氧化铝需在冰晶石熔融盐中，阳极材料为石墨）二、填空题1.接触室氧化、吸收塔吸收、干燥塔干燥2.碳酸氢铵、碳酸氢钠3.黄绿色、漂白粉4.3:1、500-800、200-3005.CO、CaSiO₃6.裂化反应、轻质油7.制备氯化铵化肥8.吸附、分子筛选择性吸附9.湿法脱硫、SO₂+2NH₃+H₂O→(NH₄)₂SO₃10.冰晶石熔融盐、石墨三、判断题1.√2.√3.×4.×5.×6.×7.×8.×9.×10.×解析：2.过量H₂会降低氨产率；3.石灰石用于造渣，不是还原剂；4.催化裂化提高轻质油产率；5.分离未反应气体采用吸附法；6.电解氧化铝需在冰晶石熔融盐中）四、简答题1.工业制硫酸的三个主要步骤及其原理：（1）接触室氧化：SO₂+O₂→SO₃，催化剂V₂O₅-WO₃促进反应；（2）吸收塔吸收：SO₃+H₂O→H₂SO₄，SO₃溶解度促进反应；（3）干燥塔干燥：用浓硫酸干燥H₂SO₄，物理吸附水分）2.侯氏制碱法的工艺流程及其优点：流程：向氨盐水中通入CO₂生成NaHCO₃沉淀，过滤后母液通入氨气再通入CO₂生成NH₄Cl，与Na₂CO₃反应生成纯碱；优点：原料利用率高（>90%）、能耗低、副产物少（NH₄Cl可制化肥））3.电解饱和食盐水的主要产物及其应用：产物：阳极Cl₂、阴极H₂、溶液NaOH；应用：Cl₂用于制盐酸、漂白粉；H₂用于合成氨；NaOH用于造纸、肥皂等）4.合成氨工业中的原料气制备过程：原料气制备：通过天然气重整（CH₄+H₂O→CO+3H₂）或煤的气化（C+H₂O→CO+H₂）制备N₂和H₂混合气）5.高炉炼铁中石灰石的作用：石灰石分解生成CaO，与矿石中的SiO₂反应生成CaSiO₃炉渣，炉渣浮于铁水表面，将杂质与铁分离）6.石油炼制过程中催化裂化的原理：原理：在催化剂（Y型分子筛）作用下，重油分子断裂生成轻质油（汽油、柴油）和裂解气，反应为吸热、自由基链式反应）7.工业上制取纯碱的母液回收利用的途径：母液含NH₄Cl，可回收制备氯化铵化肥，或通过添加氨气再通入CO₂制备碳酸氢铵，再煅烧生成纯碱）8.炼铝工业中电解氧化铝的工艺条件：条件：在冰晶石-Na₃AlF₆熔融盐中电解，温度约950-980℃，电流密度约0.3-0.5A/cm²，阳极为石墨）五、应用题1.每天需要消耗约1.81×10⁵吨SO₂；解析：纯硫酸质量=500,000吨×98%/1000=490吨/天；SO₃质量=490吨×80%=392吨；SO₂摩尔质量=64g/mol，SO₃摩尔质量=80g/mol；SO₂摩尔数=392吨/64g/mol=6.125×10⁶mol；SO₂转化率90%，实际消耗=6.125×10⁶mol/0.9≈6.81×10⁶mol；SO₂质量=6.81×10⁶mol×64g/mol=4.35×10⁸g=4.35×10⁵吨/天）2.每天需要消耗约6.3×10⁴吨氯化铵；解析：纯碱摩尔质量=106g/mol，10万吨=1×10⁸kg=1×10¹¹g；摩尔数=1×10¹¹g/106g/mol≈9.43×10⁹mol；母液回收率80%，实际消耗=9.43×10⁹mol/0.8≈1.18×10¹⁰mol；NH₄Cl摩尔质量=53.5g/mol，质量=1.18×10¹⁰mol×53.5g/mol≈6.3×10¹¹g=6.3×10⁴吨）3.每天需要通过约3.26×10⁴A的电流；解析：氯气摩尔质量=71g/mol，100吨=1×10⁵kg=1×10⁸g；摩尔数=1×10⁸g/71g/mol≈1.41×10⁶mol；阳极反应2Cl⁻-2e⁻→Cl₂↑，1摩尔Cl₂转移2摩尔电子；电子摩尔数=1.41×10⁶mol×2≈2.82×10⁶mol；电子质量=2.82×10⁶mol×96,485C/mol≈2.72×10¹¹C；电流=2.72×10¹¹C/(24×3600s)≈3.1×10⁴A；实际电流=3.1×10⁴A/0.95≈3.26×10⁴A）4.每天需要消耗约7.4×10⁴吨天然气；解析：氨气摩尔质量=17g/mol，20万吨=2×10⁸kg=2×10¹¹g；摩尔数=2×10¹¹g/17g/mol≈1.18×10¹⁰mol；阳极反应6H₂+N₂→2NH₃，1摩尔N₂消耗3摩尔H₂；H₂摩尔数=1.18×10¹⁰mol×3≈3.54×10¹⁰mol；N₂摩尔数=1.18×10¹⁰mol/3≈3.93×10⁹mol；天然气含CH₄90%，CH₄摩尔质量=16g/mol；CH₄消耗量=3.54×10¹⁰mol/0.9≈3.94×10¹⁰mol；天然气质量=3.94×10¹⁰mol×16g/mol≈6.3×10¹¹g=6.3×10⁴吨）5.每天需要消耗约5.98×10⁴吨石灰石；解析：生铁摩尔质量=56g/mol，100万吨=1×10⁸kg=1×10¹¹g；摩尔数=1×10¹¹g/56g/mol≈1.79×10⁹mol；高炉还原反应Fe₂O₃+3CO→2Fe+3CO₂，1摩尔Fe₂O₃消耗3摩尔CO；CO摩尔数=1.79×10⁹mol×3≈5.37×10⁹mol；石灰石分解CaCO₃→CaO+CO₂，1摩尔CaCO₃生成1摩尔CO₂；CaCO₃摩尔数=5.37×10⁹mol；CaCO₃质量=5.37×10⁹mol×100g/mol≈5.37×10¹¹g=5.37×10⁴吨；实际消耗量=5.37×10⁴吨/0.9≈5.98×10⁴吨）6.每天能生产约24万吨汽油；解析：催化裂化转化率80%，汽油产率30%；汽油质量=100万吨×30%×80%=24万吨）7.每天需要通过约1.28×10⁵A的电流；解析：铝摩尔质量=27g/mol，10万吨=1×10⁸kg=1×10¹¹g；摩尔数=1×10¹¹g/27g/mol≈3.7×10⁹mol；阳极反应2Al³⁺+6e⁻→2Al，1摩尔Al³⁺转移3摩尔电子；电子摩尔数=3.7×10⁹mol×3≈1.11×10¹⁰mol；电子质量=1.11×10¹⁰mol×96,485C/mol≈1.07×10¹²C；电流=1.07×10¹²C/(24×3600s)≈1.22×10⁵A；实际电流=1.22×10⁵A/0.95≈1.28×10⁵A）8.每天能生产约2.5×10⁴吨硫酸；解析：SO₂摩尔质量=64g/mol，200吨=2×10⁵kg=2×10⁸g；摩尔数=2×10⁸g/64g/mol≈3.125×10⁹mol；SO₂转化率90%，SO₃摩尔数=3.125×10⁹mol×0.9≈2.81×10⁹mol；SO₃摩尔质量=80g/mol，SO₃质量=2.81×10⁹mol×80g/mol≈2.25×10¹¹g=2.25×10⁴吨；硫酸质量=2.25×10⁴吨/0.9≈2.