2026年重庆市部编版初中化学上册第4章冲刺练习

2026年重庆市部编版初中化学上册第4章冲刺练习一、单选题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在学习第4章《物质构成的奥秘》时，小明同学通过实验探究了水的组成。下列关于电解水实验现象的描述中，错误的是（）A.与电源正极相连的试管中产生的气体体积较少，且能使带火星的木条复燃B.与电源负极相连的试管中产生的气体体积较多，且具有可燃性C.正负极产生的气体体积比约为1:2，说明水是由氢气和氧气组成的D.实验过程中观察到试管口有水珠生成，说明水是由氢气和氧气组成的2.第4章中提到“原子是化学变化中的最小粒子”，下列关于原子结构的叙述中，不正确的是（）A.原子由原子核和核外电子构成，原子核位于原子的中心B.原子核带正电，核外电子带负电，整个原子不显电性C.相同种类的原子，质子数一定相同，但中子数可能不同D.原子核内的质子数等于核外电子数，因此原子核的质量等于整个原子的质量3.在学习元素符号时，化学老师展示了以下几种物质的化学式：H₂O、CO₂、NaCl、CH₄。其中，不属于化合物的是（）A.H₂O（水）B.CO₂（二氧化碳）C.NaCl（氯化钠）D.CH₄（甲烷）4.第4章强调“元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称”，下列关于元素的说法中，错误的是（）A.氧元素（O）和臭氧（O₃）属于同一种元素B.氢元素（H）和氦元素（He）的化学性质差异很大，原因是它们的质子数不同C.金属元素和非金属元素在原子结构上存在显著差异，例如金属原子最外层电子数通常少于4个D.空气中含量最多的元素是氮元素（N），其元素符号为N₂5.在学习“原子结构示意图”时，小明同学画了以下四个原子结构示意图，其中正确表示氯原子（Cl）的是（）（注：选项中应提供四个示意图，此处仅文字描述）A.核外电子层数为2，最外层电子数为8B.核外电子层数为3，最外层电子数为7C.核外电子层数为1，最外层电子数为1D.核外电子层数为4，最外层电子数为46.第4章介绍了“相对原子质量”的概念，下列关于相对原子质量的叙述中，错误的是（）A.相对原子质量是以一个碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子质量的相对值B.相对原子质量是一个比值，单位为“1”，通常省略不写C.某原子的相对原子质量越大，其真实质量也越大D.计算相对原子质量时，需要考虑原子核内质子和中子的数量7.在学习“元素周期表”时，小红同学发现钠（Na）和镁（Mg）位于同一周期。下列关于它们的比较中，错误的是（）A.钠和镁原子的核外电子层数相同B.钠和镁原子的最外层电子数不同，因此化学性质存在差异C.钠和镁的相对原子质量不同，但都属于金属元素D.钠和镁在化合物中通常显+1价和+2价，分别形成NaCl和MgO8.第4章提到“离子是带电荷的原子或原子团”，下列关于离子的说法中，错误的是（）A.阳离子是原子失去电子形成的，带正电荷B.阴离子是原子得到电子形成的，带负电荷C.阴离子的核外电子数一定多于质子数D.阳离子的核外电子数一定少于质子数9.在学习“化学式与化合价”时，化学老师提出了一个问题：“在化合物Na₂S中，钠元素和硫元素的化合价分别是多少？”下列关于该问题的解答中，正确的是（）A.钠元素显+1价，硫元素显-2价B.钠元素显+2价，硫元素显-1价C.钠元素显-1价，硫元素显+2价D.钠元素和硫元素都显0价10.第4章总结了“质量守恒定律”，下列关于该定律的叙述中，错误的是（）A.化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和B.质量守恒定律适用于所有的化学反应，包括物理变化C.在化学反应中，原子的种类、数目和质量都没有改变D.质量守恒定律的微观解释是：化学反应前后，原子的种类和数目不变二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.水的化学式为H₂O，其中氢元素的化合价为______价，氧元素的化合价为______价。2.氧原子的原子序数为8，其原子结构示意图中，核外电子层数为______层，最外层电子数为______个。3.氯化钠（NaCl）是由______元素和______元素组成的化合物，其中钠原子失去______个电子形成钠离子（Na⁺），氯原子得到______个电子形成氯离子（Cl⁻）。4.相对原子质量为1的原子是______原子，其原子核内没有中子。5.在元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近存在一些特殊的元素，它们通常既具有金属性，又具有非金属性，例如______、______等。6.碳原子的原子序数为6，其原子核内质子数为______，中子数为______（以常见的碳-12同位素为例）。7.硫原子的最外层电子数为6，在化学反应中，硫原子容易______电子形成硫离子（S²⁻）。8.某元素的原子结构示意图如下（核外电子分层分布）：（注：此处应提供示意图，此处仅文字描述）该元素是______元素，其原子核内质子数为______。9.在化合物MgSO₄中，镁元素显______价，硫元素显______价，氧元素显______价。10.根据质量守恒定律，在反应2H₂+O₂→2H₂O中，32g氧气完全反应需要______g氢气，生成______g水。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.原子核内的质子数决定了原子的种类，因此质子数相同的原子一定属于同一种元素。2.氧气（O₂）和臭氧（O₃）都是由氧元素组成的单质，因此它们的化学性质完全相同。3.在化合物中，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，稀有气体元素一般不参与化学反应。4.原子核内的中子数不同，但质子数相同的原子互为同位素，它们的化学性质基本相同。5.离子化合物中只含有离子键，分子化合物中只含有共价键。6.在原子中，原子序数等于质子数，也等于核外电子数。7.相对原子质量是以一个碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子质量的相对值，因此相对原子质量没有单位。8.在化学反应中，原子核内的质子数和中子数都可能发生变化，但原子核外的电子数一定不变。9.阳离子的半径一定小于阴离子的半径，因为阳离子带正电荷，电子被吸引得更紧密。10.质量守恒定律只适用于在密闭容器中进行的化学反应，不适用于开放系统中的反应。四、简答题（本大题共4小题，每小题4分，共16分）1.简述原子和分子的区别与联系。2.解释为什么钠（Na）和氯（Cl）能形成离子化合物NaCl，而碳（C）和氯（Cl）能形成共价化合物CCl₄。3.根据元素周期表，说明为什么金属元素通常具有良好的导电性和延展性。4.为什么说质量守恒定律是化学反应的基本定律之一？请结合实例说明。五、应用题（本大题共4小题，每小题6分，共24分）1.某学生进行了电解水实验，观察到与电源正极相连的试管中产生的气体体积较少，而与电源负极相连的试管中产生的气体体积较多。请解释这一现象，并说明如何验证这两种气体分别是什么。2.已知氯原子的原子序数为17，其原子核内质子数为17。请画出氯原子的原子结构示意图，并说明氯原子在化学反应中容易得到电子形成氯离子（Cl⁻）的原因。3.在化合物Fe₂O₃中，铁元素显+3价，氧元素显-2价。请计算Fe₂O₃的相对分子质量，并说明铁元素和氧元素在化合物中的质量比。4.根据质量守恒定律，计算在反应2C₃H₈+5O₂→3CO₂+4H₂O中，完全燃烧44g丙烷（C₃H₈）需要多少克氧气，并生成多少克二氧化碳和水？【标准答案及解析】一、单选题1.D（实验过程中试管口有水珠生成，说明水蒸气遇冷凝结，不能说明水是由氢气和氧气组成的，该结论需要通过气体性质验证）2.D（原子核的质量主要集中在质子和中子上，而电子的质量极小，可以忽略不计，因此原子核的质量远大于整个原子的质量）3.D（CH₄是甲烷，属于化合物；H₂O、CO₂、NaCl也都是化合物）4.D（空气中含量最多的元素是氮元素（N），其元素符号为N₂，不是N）5.B（氯原子的原子序数为17，核外电子层数为3，最外层电子数为7）6.D（相对原子质量是一个比值，单位为“1”，通常省略不写，但不是没有单位）7.D（钠在化合物中通常显+1价，不是+2价）8.D（阳离子的核外电子数可能等于质子数，例如Na⁺，此时阳离子不显电性）9.A（在Na₂S中，钠元素显+1价，硫元素显-2价，符合化合价代数和为零的原则）10.B（质量守恒定律适用于化学变化，不适用于物理变化，如水的蒸发）二、填空题1.+1，-22.2，83.钠，氯，1，14.氢5.硼，硅6.6，67.得到8.氖，109.+2，+6，-210.4，36三、判断题1.√2.×（臭氧分子中氧原子的成键方式不同，化学性质与氧气不同）3.√4.√5.×（离子化合物中可能含有共价键，如NaOH；分子化合物中可能含有离子键，如NH₄Cl）6.√7.√8.×（化学反应中原子核内的质子数和中子数通常不变）9.×（阳离子的半径可能大于阴离子，如Li⁺比F⁻小）10.×（质量守恒定律适用于所有化学反应，包括开放系统中的反应）四、简答题1.原子是构成分子的基本粒子，分子是由原子构成的。原子在化学变化中可以得失电子形成离子，而分子在化学变化中可以分解成原子或离子。原子和分子都是不显电性的中性粒子。2.钠是活泼金属，易失电子形成阳离子；氯是活泼非金属，易得电子形成阴离子，两者通过离子键结合形成NaCl。碳是非金属，不易失电子，氯也是非金属，两者通过共价键结合形成CCl₄。3.金属元素原子最外层电子数通常少于4个，容易失电子形成阳离子，阳离子在晶格中自由移动，因此金属具有良好的导电性和延展性。4.质量守恒定律揭示了化学反应中物质的质量关系，是化学变化的基本规律之一。例如，在反应2H₂+O₂→2H₂O中，4g氢气和32g氧气完全反应生成36g水，符合质量守恒定律。五、应用题1.与电源正极相连的试管中产生的气体体积较少，是因为正极产生的是氧气（O₂），而负极产生的是氢气（H₂），氢气的体积是氧气的两倍。验证方法：正极产生的气体能使带火星的木条复燃，负极产生的气体能燃烧产生淡蓝色火焰。2.氯原子的原子结构示意图：（注：此处应提供示意图，此处仅文字描述）氯原子最外层有7个电子，容易得到1个电子形成氯离子（Cl⁻），达到8电子稳定结构。3.