2025-2026年北京市人教版高三化学必修二第2章化学反应原理测试卷

2025-2026年北京市人教版高三化学必修二第2章化学反应原理测试卷一、单选题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。若该反应达到平衡状态，下列说法正确的是（）A.混合气体的总压强不再变化B.SO₂的转化率等于O₂的转化率C.单位时间内生成nmolSO₃的同时，消耗2nmolSO₂D.升高温度，平衡常数K增大2.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，平衡向正反应方向移动B.混合气体的颜色变深，压强增大C.混合气体的平均相对分子质量减小D.平衡常数K不变，但NO₂的转化率增大3.在恒压密闭容器中，将2molN₂和6molH₂混合发生合成氨反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。达到平衡后，若升高温度，下列说法正确的是（）A.混合气体的密度增大B.NH₃的产率一定降低C.气体总物质的量减小D.正反应速率增大，逆反应速率减小4.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.平衡向正反应方向移动B.SO₃的分解率增大C.混合气体的平均相对分子质量减小D.正逆反应速率均增大5.在恒温恒容条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。若初始压强为P₀，达到平衡后总压强为0.9P₀，下列说法正确的是（）A.平衡常数K=0.9B.SO₂的转化率为45%C.混合气体的平均相对分子质量减小D.升高温度，平衡向正反应方向移动6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.混合气体的颜色变深B.平衡常数K不变C.混合气体的平均相对分子质量减小D.NO₂的转化率增大7.在恒压密闭容器中，将2molN₂和6molH₂混合发生合成氨反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.混合气体的密度减小B.NH₃的产率一定降低C.气体总物质的量增大D.正反应速率增大，逆反应速率减小8.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.平衡向逆反应方向移动B.SO₃的分解率减小C.混合气体的平均相对分子质量增大D.正逆反应速率均减小9.在恒温恒容条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。若初始压强为P₀，达到平衡后总压强为0.8P₀，下列说法正确的是（）A.平衡常数K=0.8B.SO₂的转化率为60%C.混合气体的平均相对分子质量增大D.降低温度，平衡向正反应方向移动10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.混合气体的颜色变浅B.平衡常数K增大C.混合气体的平均相对分子质量减小D.NO₂的转化率减小二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下充入不参与反应的惰性气体，SO₃的分解率将________，原因是________。2.在恒温恒容条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。若初始压强为P₀，达到平衡后总压强为0.9P₀，则SO₂的转化率为________，平衡常数K=________。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，混合气体的平均相对分子质量将________，原因是________。4.在恒压密闭容器中，将2molN₂和6molH₂混合发生合成氨反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。达到平衡后，若升高温度，NH₃的产率将________，原因是________。5.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下充入不参与反应的惰性气体，正反应速率将________，逆反应速率将________，原因是________。6.在恒温恒容条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。若初始压强为P₀，达到平衡后总压强为0.8P₀，则SO₃的转化率为________，平衡常数K=________。7.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，混合气体的颜色将________，原因是________。8.在恒压密闭容器中，将2molN₂和6molH₂混合发生合成氨反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，混合气体的密度将________，原因是________。9.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下充入不参与反应的惰性气体，SO₂的转化率将________，原因是________。10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡常数K将________，原因是________。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下充入不参与反应的惰性气体，平衡将向正反应方向移动。（）2.在恒温恒容条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。若初始压强为P₀，达到平衡后总压强为0.9P₀，则SO₂的转化率为45%。（）3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，混合气体的平均相对分子质量将减小。（）4.在恒压密闭容器中，将2molN₂和6molH₂混合发生合成氨反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。达到平衡后，若升高温度，NH₃的产率将增大。（）5.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下充入不参与反应的惰性气体，正反应速率将增大。（）6.在恒温恒容条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。若初始压强为P₀，达到平衡后总压强为0.8P₀，则SO₃的转化率为60%。（）7.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，混合气体的颜色将变深。（）8.在恒压密闭容器中，将2molN₂和6molH₂混合发生合成氨反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，混合气体的密度将增大。（）9.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下充入不参与反应的惰性气体，SO₂的转化率将增大。（）10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡常数K将增大。（）四、简答题（本大题共4小题，每小题4分，共16分）1.简述勒夏特列原理的内容及其适用条件。2.解释为什么在恒压密闭容器中，升高温度会导致合成氨反应的平衡向逆反应方向移动。3.比较在恒温恒容和恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体对化学平衡的影响有何不同？4.为什么在工业生产中，合成氨反应通常采用高温高压条件？五、应用题（本大题共4小题，每小题6分，共24分）1.在恒温恒容条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。若初始压强为P₀，达到平衡后总压强为0.9P₀，计算SO₂的转化率及平衡常数K。2.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，导致混合气体的平均相对分子质量减小了10%，计算惰性气体的摩尔分数。3.在恒压密闭容器中，将2molN₂和6molH₂混合发生合成氨反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。达到平衡后，若升高温度导致NH₃的产率降低了20%，计算平衡常数K的变化倍数。4.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下充入不参与反应的惰性气体，导致SO₃的分解率增加了15%，计算惰性气体的摩尔分数。【标准答案及解析】一、单选题1.A解析：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再变化，因此混合气体的总压强不再变化。选项B错误，因为SO₂的转化率不等于O₂的转化率；选项C错误，因为单位时间内生成nmolSO₃的同时，消耗2nmolSO₂和nmolO₂；选项D错误，因为该反应为放热反应，升高温度平衡常数K减小。2.B解析：在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压强增大，但各物质的浓度不变，因此平衡不发生移动。选项A错误，因为平衡不移动，正逆反应速率不变；选项C错误，因为混合气体的平均相对分子质量不变；选项D错误，因为平衡常数K不变，NO₂的转化率不变。3.B解析：该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，NH₃的产率降低。选项A错误，因为混合气体的密度减小；选项C错误，因为气体总物质的量增大；选项D错误，因为升高温度正逆反应速率均增大。4.C解析：在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压强增大，但各物质的浓度不变，因此平衡不发生移动。选项A错误，因为平衡不移动；选项B错误，因为SO₃的分解率不变；选项D错误，因为正逆反应速率均不变。5.B解析：初始总物质的量为3mol，平衡后总物质的量为2.7mol，SO₂的转化率为(0.6/2)×100%=30%。选项A错误，因为平衡常数K与压强无关；选项C错误，因为混合气体的平均相对分子质量增大；选项D错误，因为该反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动。6.B解析：在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压强增大，但各物质的浓度不变，因此平衡不发生移动。选项A错误，因为混合气体的颜色变浅；选项C错误，因为混合气体的平均相对分子质量不变；选项D错误，因为NO₂的转化率不变。7.A解析：在恒压密闭容器中，充入不参与反应的惰性气体，总体积增大，各物质的浓度减小，混合气体的密度减小。选项B错误，因为充入惰性气体平衡不发生移动，NH₃的产率不变；选项C错误，因为气体总物质的量不变；选项D错误，因为充入惰性气体正逆反应速率均减小。8.C解析：在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压强增大，但各物质的浓度不变，因此平衡不发生移动。选项A错误，因为平衡不移动；选项B错误，因为SO₃的分解率不变；选项D错误，因为正逆反应速率均不变。9.B解析：初始总物质的量为3mol，平衡后总物质的量为2.4mol，SO₂的转化率为(1.2/2)×100%=60%。选项A错误，因为平衡常数K与压强无关；选项C错误，因为混合气体的平均相对分子质量增大；选项D错误，因为该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动。10.B解析：在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压强增大，但各物质的浓度不变，因此平衡不发生移动。选项A错误，因为混合气体的颜色变浅；选项C错误，因为混合气体的平均相对分子质量不变；选项D错误，因为NO₂的转化率增大。二、填空题1.减小；总压强增大，但各物质的浓度不变，平衡不发生移动，但体系压强增大，相当于压强减小，因此SO₃的分解率减小。2.45%；0.8；初始总物质的量为3mol，平衡后总物质的量为2.7mol，SO₂的转化率为(0.6/2)×100%=30%，平衡常数K=(0.9P₀/3)^(1/2)/(0.9P₀/3)^(1/2)=0.8。3.减小；充入不参与反应的惰性气体，总压强增大，但各物质的浓度不变，因此混合气体的平均相对分子质量减小。4.减小；该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，NH₃的产率降低。5.增大；增大；总压强增大，各物质的浓度增大，因此正反应速率和逆反应速率均增大。6.60%；0.8；初始总物质的量为3mol，平衡后总物质的量为2.4mol，SO₂的转化率为(1.2/2)×100%=60%，平衡常数K=(0.8P₀/3)^(1/2)/(0.8P₀/3)^(1/2)=0.8。7.变浅；充入不参与反应的惰性气体，总压强增大，但各物质的浓度不变，因此混合气体的颜色变浅。8.减小；充入不参与反应的惰性气体，总体积增大，各物质的浓度减小，因此混合气体的密度减小。9.减小；总压强增大，但各物质的浓度不变，平衡不发生移动，但体系压强增大，相当于压强减小，因此SO₂的转化率减小。10.不变；充入不参与反应的惰性气体，总压强增大，但各物质的浓度不变，因此平衡常数K不变。三、判断题1.×解析：在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压强增大，但各物质的浓度不变，因此平衡不发生移动。2.×解析：初始总物质的量为3mol，平衡后总物质的量为2.7mol，SO₂的转化率为(0.6/2)×100%=30%。3.×解析：充入不参与反应的惰性气体，总压强增大，但各物质的浓度不变，因此混合气体的平均相对分子质量不变。4.×解析：该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，NH₃的产率降低。5.×解析：总压强增大，但各物质的浓度不变，因此正反应速率和逆反应速率均不变。6.×解析：初始总物质的量为3mol，平衡后总物质的量为2.4mol，SO₂的转化率为(1.2/2)×100%=60%。7.×解析：充入不参与反应的惰性气体，总压强增大，但各物质的浓度不变，因此混合气体的颜色变浅。8.×解析：充入不参与反应的惰性气体，总体积增大，各物质的浓度减小，因此混合气体的密度减小。9.×解析：总压强增大，但各物质的浓度不变，因此SO₂的转化率不变。10.×解析：充入不参与反应的惰性气体，总压强增