2027年高考化学一轮复习考前必刷模拟练习卷（河南专用）原卷+解析

绝密★启用前

2027年高考考前信息必刷卷01（河南专用）

化学

（考试时间：75分钟试卷满分：1（）0分）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和式卷指定位置上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干

净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-lLi-70-16Fe-56

第I卷（选择题）

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

I.我国有很多非物质文化遗产，下列制作技艺的代表作的主要材料不展于有机物的是

一

有南斑铜Hl

2.下列有关化学用语的表述正确的是

A.中子数为10的氧原子：；°。B.氯离子的结构示意图：7

Is2s2D••••

C.而亩卜I；|］为碳原子的一种激发态D.四氟腓N,E的电子式：F：¥：¥：F

3.一种名贵宝石的主要成分是由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成，其中X、Z为金

属元素，X的质子数等于W的最外层电子数，Y、W的最外层电子数之和是X、Z最外层目子数之和的

2倍，Y单质是空气的主要成分之一，下列有关说法正确的是

A.X的氢氧化物易溶于水

B.X、Z位于同一主族

C.X、W的氯化物中各原子均为8电子稳定结构

D.Y、Z的第一电离能均小于同周期相邻两种元素

4.b列实验操作正确且能达到相应实验目的的是

A.收集S02气体B.量取8.00mL饱和食盐水C.钠的燃烧D.灼烧干燥海带

5.向藜芦醉具有强的抗癌活性，其分子结构如下图所示，下列说法不乖做的是

A.和过量浓浪水反应，产物的分子式为C3H。再「

B.白藜芦静存在顺反异构

C.白藜芦醇分子中不含手性碳原子

D.Imol白藜芦醇可以和3molNaOH反应

6.取一定体枳的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为O.lmoLLT),反应现象没有明

显差别的是

选项试剂①试剂②

A氨水AgNQ溶液

BNaOH溶液心(SO/溶液

CH2C2O4溶液酸性KMnO4溶液

DKSCN溶液FeCl3溶液

7.下列离子方程式书写正确的是

2++

A.向BaCI2溶液中通入少量SO2：Ba+H2O+SO2=BaSO；+2H

B.向草酸钠(Na2c2O4)溶液中加入酸性高镒酸钾溶液：5c2O：+16H++2MnO；=2Mn2++10CO2T+8H2O

C.过量SO?通入NaClO溶液中：SO2+H2O+CIO'=HCIO+HSO；

D.NaHSO」和Ba(OH)?溶液反应至溶液恰好呈中性：Ba2++OH-+II++SO；=BaSOJ+Hp

8.离子液体具有电导率高、化学稳定性好等优点，在电化学领域用途广泛。由BF3与NaF反应制得的NaBF』

是制备某离子液体的原料，该离子液体的结构简式如下。下列说法不正确的是

+

/=\BF,

H3cH2-NXX''Ch

A.微粒中F-B-F键角：BF；>BF4

B.NaBFq的制备过程中，BF,与F-结合形成配位键

C.该离子液体中，C均采取杂化

D.该离子液体熔点较低，可能是因为阳离子的体积较大，离子键弱

9.绿矶（FeSO「7H2。）分解可制各铁红，同时产生SO2、SO3和H?。。设M为阿伏加德罗常数的值,下列

说法错误的是

A.ILlmolLFeSO,溶液含有的阳离子数大于M

B.0.5moi三聚SO,分子）中含有。键数目为6M

C.绿矶分解生成16gFea时，转移电子数为0.2M

D.22.4LSO?溶于水，溶液中也SO、、HSO；、SO；的数目总和为M

10.LiFePO」二次电池具有安全性能高、热稳定性好等优点，应用于新能源汽车。电池反应：Lii，xFePO4+

放电

LiC^LiFcPO+6C,石墨层和过渡金属氧化物为电极，离子导体由锂盐掺杂在液态的有机溶剂中形

x6充电4

成（原理如图）。下列说法错误的是

蜜需镰机°o%M而器层

A.放电时，电流由石墨层经外电路流向过渡金属氧化物

B.放电时，正极电极反应式：Lii-xFePO4+xLi++xe-=LiFePC）4

+

C.充电时，阴极电极反应式：xLi+6C+xe=LixC6

D.充电时，L「向石墨层电极移动，若电路中通过1mol电子，质量增加7g

11.诺贝尔化学奖授予了对有机小分子不对称催化作出重大贡献的科学家，其研究成果羟醛缩合反应的催

化循环机理如下图所示。下列说法不•正・确・的是

A.L・脯氨酸是该反应的催化剂

00

B.该过程的总反应方程式为--------------A

人♦X

RH

O

C.根据该机理，用基甲醛和二本甲酮)作为原料，无法完成羟醛缩合反应

8lx

D.若用含H2'O的溶剂和不含0的RCHO和丙酮进行该反应，得到的产物可能为

12.室温下，用含少量Mg2+的乂岱。4溶液制备MnCO1的过程如图所示。已知(p(MgF2)=5.2xl()f,

Ka(HF)=6.3x1(T\下列说法正确的是

NaF溶液NaHCCh溶液

MnSO,溶液一喳食I]——>[WI]—>MnCO.

A.O.lmoLlJNaF溶液中：c(F")=c(Na+)+c(H*)

/、KjMgE)

B.“除镁”得到的上层清液中：c(F)=遍2)

K」Mg(OH)jK；(HF)

C.反应Mg(OH)2+2HF=MgF+2HO的平衡常数K=

22KjMgFjK：

,

D.“沉镒”后的滤液中：c(Nr)+c(II)-c(Oir)fc(IICOJ)+2c(CO^)

13.逆水煤气变换体系中存在以下两个反应:

反应I：CO2(g)+H,(g)^=±CO(g)+H;O(g)AH)

反应H：CO2(g)+4H,(g)^=±CH4(g)+2H2O(g)AH2

在恒压条件下，按V(COJ：V(HJ=1:1投料比进行反应，含碳物质的平衡体积分数随温度的变化如图

所示。卜.列说法正确的是

A.AH,>0,AH2>0

B.M点时，反应I的平衡常数K约为I

C.加入合适的催化剂可由N点到P点

D.N点时，向反应体系中充入Ar,反应I的平衡不会移动

14.已知常温下水溶液中H?A、HA'A"、HB、的分布分数6随pH变化曲线如图所示。已知

104

H;A+CaB2=2HB+CaA,/fsp(CaA)=10,下列说;夫错误的是

0.8

0.6

0.4

°23.0466.78*310pH

A.曲线a表示H?A,曲线e表示B

心(HA)io：

B.

&(HB)IO-83

C.溶液中始终存在：C(HA-)+2{A2-)+C(OH-)+NB—)=C(H+)

D.Ca2，(aq)+2B-(叫)+H2A(aq)=CaA(s)+2HB(aq)反应的平衡常数K=1(严3

第II卷（非选择题）

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.工业上用某软镐矿（主要成分为MnO〃还含有少量铁、铝及在的氧化物）为原料制备镒酸锂（LiMn,Oj。

工艺流程如图所示。

LiMn,O4

己知：当溶液中某离子的浓度不大于1.0x10-5moLL-i时，该离子沉淀完全。25C时相关物质的K,如

表所示。

物质Fe(OH)?Fe(OH)3Al(OH),Mn(OH)2

10-16.310-386323,28

K卬IO10

回答下列问题：

(1)基态镭原子核外电子排布式为O

(2)滤渣I的主要成分是Si。-其晶体类型为0

⑶“浸取”时，MnO?反应的离子方程式为0

(4)“精制”时，也。?加入的量应大于理论值，原因是。

(5)若“浸取”后溶液中c(Mn2+)=0.lmol-lJ,则“精制”时应调pH的范围为［计算时只考虑

生成Mn(OH)2沉淀］,滤渣H的主要成分是(写化学式)。

(6)“控温、氧化”时，Mn(OH)2和Mn/OH)2s04均可被氧化为MnC%该步骤溶液的pH随时间的变化

⑺“锂化”时，参加反应的MnO2与Li2CO3的物质的量之比为

16.SO2具有氧化性、还原性和漂白性，某同学在实验室利用SO/故相关验证和探究实验。回答下列问题:

(1)用如图1装置(夹持仪器已省略)验证SO?具有氧化性。

①仪器X的名称为。仪器X中所装试剂不能是浓硫酸的原因o

②装置甲试管中反应的离子方程式为。

③说明SO2具有氧化性的现象为o

(2)该同学设计如图2实验(夹持仪器已省略)产生了白色难溶解于水CuCL说明了S02的还原性。

磁搅拌器NaOH溶液

图2

①仪器a的作用是0

②三颈烧瓶中反应的化学方程式为。

③从元素化合价变化的角度说明该反应SO?有还原性的原因。

(3)实验表明，将纯净的S02缓缓地通入到1.00mol/LBa(NO)溶液中，得到BaSO^沉淀。为了探究该

反应中的氧化剂，该同学提出以下假设：

假设I：溶液中的NO；；

假设n：溶解在水中的氧气。

①验证假设K配制溶液前已将蒸镭水煮沸并密封冷却)。

实验步骤实验操作实验现象结论

实验i向_____溶液中缓慢通入纯净的SO2气体无白色沉淀

假设I成立

实验ii向l.OOmol/LBa(NO3)2溶液的烧杯中缓慢通入纯净的SO2气体

实验i的溶液,实验n的现象为

②验证假设II.请完成下列表格：

实验步骤实验现象实验目的

实验iii同实验i步骤同实验i的相关现象作对照实验

实验iv产生白色沉淀

实验iv的步骤为,实验目的是

17.氨是重要化工原料，其工业合成原理为N2(g)+3H2(g)W2NHjg)AH<0o回答下列问题:

(1)已知：i.H2(g)+g02(g)=H；:0(g)=-akJmol，

-

ii.4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)AH,=-bkJmol(a、b都大于0)。

则反应N2(g)+3H2(g)U2NHs(g)的A//=(用含a、b的代数式表示)，利于该反应正向进

行的条件为(填“低温”“高温”或“任意温度

(2)向恒温恒容密闭容器中充入体积比1:1的N2和H2,发生反应N2(g)+3H2(g)U2NH3(g)。下列情况

表明该反应一定达到平衡状态的是(填字母，下同)。

A.气体密度不随时间变化B.气体平均摩尔质量不随时间变化

C.气体总压强不随时间变化D.电体积分数不随时间变化

(3)下列关于N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH<0的叙述正确的是。

A.N&生成速率等于N2消耗速率的2倍

B.若加入高效催化剂，平衡常数和反应热都会增大

C.若起始按体积比1:3投入N?和H?,则N?和的转化率相等

(4)向2L刚性密闭容器中充入ImolN?和3moi也合成氨，经历相同时间测得N2转化率与温度及时间的关

系如图1所示。

80

70

60

50

40

30

20

10

o24681012141618

时间/min

图1

①温度：((填“>”或"V”)T2。

②(温度下，合成氨反应的平衡常数K为(结果保留三位有效数字)。

(5)一定温度下，向体积可变的密闭容器中充入ImolN?和小的旧？，合成NH),测得NHJ本积分数与压

强关系如图2所示。

压强/MPaP。

图2

①ab段NHJ本积分数增大的原因是：

②cd段N电体积分数急减的主要原因可能是

18.G是有机化学重要的中间体，能用于合成多种药物和农药，G的一种合成路线如下:

O

ACH3CQ（乙酰氯）J-CH3KMy/H；CCOOHl）NaOH溶液

D

C7H8O©2）H

③

OOCCH3OOCCH3

回©④

COOHCOOH

o乙酰氯Fc/HCIr±-|

N人一定条件HZ■WLAJ

HO⑤

国H@2

NO

21NH2

已知：X（呈碱性,易被氧化)。

Fc/HCI

回答下列问题:

(1)A—B除生成B外，还有HQ生成，则A的名称为<.

(2)C中官能团名称为0

(3)⑥的反应类型为o

(4)设置反应①的目的是o

(5)D的结构简式为；写出D-E反应的化学方程式：—

(6)M是G的一种同分异构体，满足下列条件的M有种。

①分子结构中含苯环，且环上有四个支链

②Imol该物质与足量NaHCCh反应生成2moic。2

写出其中环上一氯代物只有一种的问分异构体的结构简式：(任写一种)。

绝密★启用前

2027年高考考前信息必刷卷01（河南专用）

化学

（考试时间：75分钟试卷满分：1（）0分）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和式卷指定位置上。

2.回答选择题时，选出每小题答窠后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干

净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-lLi-70-16Fe-56

第I卷（选择题）

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

I.我国有很多非物质文化遗产，下列制作技艺的代表作的主要材料不展于有机物的是

【答案】B

【详解】A.傣族剪纸中的纸张为有机物，A错误；

B.云南斑铜的主要成分为铜，属于无机物，B正确；

C.哈尼族牛角号的主要成分为蛋白质，属于有机物，C错误；

D.苗族芦笛的主要材料是竹子，属于有机物，D错误；

答案选B。

2.下列有关化学用语的表述正确的是

A.中子数为10的氧原子：B.氯离子的结构示意图：诵287

Is2s2p••••

C.而亩|tI：|为碳原子的一种激发态D.四氟腓咐的电子式：F：H：F

【答案】C

【详解】A.中子数为1()的氧原子质量数为18,核素符号为10,A错误：

B.氯离子的结构示意图：01288,B错误；

Is2s2p

C.而亩用什口是碳原子2s轨道的一个电子跃迁到2P轨道的状态，属于碳原子的一种激发态,

C正确；

D.四氟腑N?耳的电子式：・*F*£N£*：£N・*F£*•,D错误。

•卜••卜•

故选C。

3.一种名贵宝石的主要成分是由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成，其中X、Z为金

属元素，X的质子数等于W的最外层电子数，Y、W的最外层电子数之和是X、Z最外层日子数之和的

2倍，丫单质是空气的主要成分之一，下列有关说法正确的是

A.X的氢氧化物易溶于水

B.X、Z位于同一主族

C.X、W的氯化物中各原子均为8电子稳定结构

D.Y、Z的第一电离能均小于同周期相邻两种元素

【答案】D

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、Z为金属元素，丫单质是空气的主

要成分之一，可知X为第二周期金属元素，Z为第三周期金属元素，丫为第二周期非金属元素，W为第

三周期非金属元素。由“X的质子数等于W的最外层电子数”可知，X为Be,W为Si；结合“Y、W的最

外层电子数之和是X、Z最外层电子数之和的2倍”可知，X、Y、Z、W依次为Be、0、Al、Si。

【详解】A.据对角线规则可知Bc(0H)2难溶于水，A错误；

B.Be位于第HA族，AI位于第IIIA族，B错误；

C.BeCh中Be原子不满足8电子稳定结构，C错误；

D.0的第一电离能小于同周期相邻元素N、F,A1的第一电离能也小于同周期相邻元素Mg、Si,D正

确：

故选D。

4.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是

玻璃表

面皿

饱和国b,Na

NaHS0->$<<4

溶液3隆手

一A

A.收集SO?气体B.量取8.00mL饱和食盐水C.钠的燃烧D.灼烧干燥海带

【答案】A

【详解】A.SO2难溶于饱和NaHSCh溶液，则可用排饱和NaHSCh溶液的方法收集SO2,A符合题意;

B.量筒只能精确到0.1mL,则不能量取8.00mL饱和食盐水，B不符合题意；

C.可用瓷珀烟进行钠在空气中的燃烧实验，不能用玻璃表面皿，C不符合题意；

D.固体的灼烧生烟应该放在泥三:角上，而不是石棉网上，D不符合题意：

故选A。

5.白藜芦醇具有强的抗癌活性，其分子结构如下图所示，下列说法不氐碰的是

A.和过量浓溟水反应，产物的分子式为CJLO,Bt

B.白藜芦醇存在顺反异构

C.白藜芦醇分子中不含手性碳原子

D.Imol白藜芦醇可以和3molNaOH反应

【答案】A

【详解】A.由结构简式可知，白藜芦醇分子中含有酚羟基，能与浸水发生取代反应，澳原子取代酚羟

基邻、对位上的氢原子，分子口含有的碳碳双键能与滨水发生加成反应，则白藜芦醇和过量浓溟水反应,

产物的分子式为CMHQSRE故A错误；

B.由结构简式可知，白藜芦静分子中碳碳双键的碳原子连有不同的原子或原子团，则存在顺反异构，

故B正确；

C.由结构简式可知，白藜芦醉分子中不含有连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，故C正确：

D.由结构简式可知，白藜芦醺分子中含有的酚羟基能与氢氧化钠溶液反应，则1mol白藜芦醇可以和3

mol氢氧化钠反应，故D正确；

故选A。

6.取一定体积的两种试剂进仃反应，改变两种试剂的滴加顺序（试剂浓度均为O.lmoLLT），反应现象没有明

显差别的是

选项试剂①试剂②

A氨水AgNO,溶液

BNaOH溶液A12（SO）溶液

CH2c2（\溶液酸性KMn（\溶液

DKSCN溶液FeCl.溶液

【答案】D

【详解】A.向氨水中滴加AgNC>3溶液并振荡，由于开始时氨水过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反

AgNO.+3NH,H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O,继续滴加产生沉淀；向AgNO,溶液中滴加氨

水并振荡，开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多,发生的反应为人81^01+><143・也0=人80卜11+1'4144>]03：

当氨水过量后，继续滴加氨水沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为

AgOH+2NH3-H,O=Ag(NH3),OH+2H20,因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，A

不符合题意；

B.向NaOH中滴加A12(S0j溶液并振荡，由于开始时NaOH过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反

应为8NaOH+Al?(SOJ=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O；向A12(SO4),溶液中滴加NaOH并振荡，开始时

生成白色沉淀且沉淀逐渐增多,发生的反应为6m0?1+人12(504)3=2&(014)3」+3冲304:当NaOH过量

后，继续滴加NaOH沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为NaOH+Al(OH)3=NaAlC>2+2Hq,

因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，B不符合题意；

C向H2c2。,溶液中滴加酸性KMnO.溶液并振荡，由于开始时H2c2。,是过量的，KMnO,可以被H夕2。,

完全还原，可以看到紫红色的溶液褪为无色，发生的反应为

5H,C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2T铝也0；向KMnO&溶液中滴加酸性H2c2。，溶

液并振荡，由于开始时KMnOq是过量的，KMnO]逐渐被HJGO’还原，可以看到紫红色的溶液逐渐变

浅，最后变为无色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，C不符合题意；

D.向KSCN溶液中滴加Fe3溶液，溶液立即变为血红色；向FeC1溶液中滴加KSCN溶液，溶液同样

立即变为血红色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象没有明显差别，D符合题意；

综上所述，本题选D。

7.下列离子方程式书写正确的是

2++

A.向BaCl2溶液中通入少量SO?：Ba+H2O+SO2=BaSO-+2H

12+

B.向草酸钠(Na2c2O4)溶液中加入酸性高铸酸钾溶液：5C2O4*+16H+2MnO4=2Mn+10CO2t+8H2O

C.过星SO2通入NaClO溶液中：SO2+H,O+CIO'=HC1O+HSOj

D.NaHSOVqBa(OH)2溶液反应至溶液恰好呈中性：Ba2++OIE+II++SO；=BaSOJ+Hp

【答案】B

【详解】A.SO2和BaCL溶液不反应，故A错误：

B.草酸钠(Na2c20。溶液中加入酸性高钵酸钾溶液，草酸根具有还原性，高钵酸根具有氧化性，会发生

++

氧化还原反应生成MM+和CCh，离子方程式为：5C20j-+16H+2MnO；=2M/r+\0CO2T+8H2O,故

B正确；

C.过量S02通入NaClO溶液中，因SO2还原性，C10-具有氧化性，会发生氧化还原反应，离子方程式

为：SO2+CKy+2H2O=C「+SO：-+2H+,故C错误；

D.向NaHSO」溶液中滴力IIBa(()H)2溶液至中性的离子反应为SO：+2H，+Bj+2OH—BaSOjJ+2H.O,

故D错误；

故答案选Bo

8.离子液体具有电导率高、化学稳定性好等优点，在电化学领域用途广泛。由BF3与NaF反应制得的NaBF』

是制备某离子液体的原料，该离子液体的结构简式如下。下列说法不正确的是

___1+

/\BF,

H3cH2clNN'C%

A.微粒中F—B—F键角：BF3>BF；

B.NaBF,的制备过程中，BF二与F-结合形成配位键

C.该离子液体中，C均采取sp3杂化

D.该离子液体熔点较低，可能是因为阳离子的体积较大，离子键弱

【答案】C

【详解】A.BF3中价层电子对数=3+号」=3,杂化轨道数=3,B采取sp2杂化，而BF；价层电子对

3+]-4x1

数=4+---=4,杂化轨道数=4,B采取sp3杂化，所以键角：BF.>BF；,A正确;

B.BF3中B原子有空轨道，丁有孤电子对，可以形成配位键，B正确；

C.含有碳碳双键，碳碳单键，碳氮双键，碳采取sp?、sp，杂化，C错误;

D.阳离子的体积较大，半径大，离子间的作用力小，离子键弱，D正确;

故选C。

9.绿矶(FeSOr7H?O)分解可制各铁红，同时产生SO2、SO3和Hq,设M为阿伏加德罗常数的值,下列

说法错误的是

A.ILImolCFcSO』溶液含有的阳离子数大于M

B.0.5mol三聚SO,分子)中含有。键数目为6M

C.绿矶分解生成16gFe?。；时，转移电子数为0.2M

D.22.4LSO?溶于水，溶液中H2sO3、HSO：、SO；的数目总和为M

【答案】D

【详解】A.硫酸亚铁是强酸弱碱盐，亚铁离子在溶液中水解使溶液中的阳离子数目增大，则ILlmol/L

硫酸亚铁溶液含有的阳离子数大于Imol/LxlLx^mol-'^,故A正确：

B.由结构可知，三聚三氧化硫分子中含有的o键为12,则0.5mol三聚三氧化硫分子中含有的。键的数目

为0.5molxi2xMmoL=6M，故B正确;

高沪

C.由题意可知，绿机受热分解的方程式为2FeSO4-7H2O/Fe2O3+SO2T+SO3f+l4H20,反应生成1mol

16g

三氧化铁，反应转移2moi电子，则生成16g三氧化铁时，转移电子数为X2xNmoLH）.2M,

“160cg/:mol1

故C正确；

D.缺标准状况，无法计算22.4L二氧化硫的物质的量，且二氧化硫与水反应为可逆反应，可逆反应不

可能完全进行，所以无法计算使溶液中亚硫酸、亚硫酸氢根、亚硫酸根的数FI总和，故D错误；

故选D。

10.LiFePCU二次电池具有安全性能高、热稳定性好等优点，应用于新能源汽车。电池反应：Li>xFeP04+

放电

LixC6aLiFePCU+6C,石墨层和过渡金属氧化物为电极，离子导体由锂盐掺杂在液态的有机溶剂中形

充电

成（原理如图）。下列说法错误的是

过渡金属_会除区oOO为00057石器层

A.放电时，电流由石墨层经外电路流向过渡金属氧化物

B.放电时，正极电极反应式：Lii-xFeP04+xLi++xe-=LiFePCh

+

C.充电时,阴极电极反应式:xLi+6C+xe-=LixC6

D.充电时，Li+向石墨层电极移动，若电路中通过1mol电子，质量增加7g

【答案】A

【详解】A.由原理图和电池反应可知，石墨层为电池放电时的负极，过渡金属氧化物为正极，故放电

时，电流由正极流向负极，应由过渡金属氧化物流向石墨层，A错误:

B.放电时，正极LkFePCU得电子生成LiFePO"电极反应式为Li—FePO'+xLi++xe.=LiFePO&,B

正确：

C.充电时，阴极Li卡得电子生成LixC6,电极反应式为xLr+6C+xe-=LixC6,C正确；

D.充电时，Li.向石墨层电极移动，若电路中通过1mol电子，石墨层电极质量增加1molLi的质量,

为7g,D正确；

答案选A。

11.诺贝尔化学奖授予了对有机小分子不对称催化作出重大贡献的科学家，其研究成果羟醛缩合反应的催

化循环机理如卜.图所示。下列说法不氐曲的是

A.L・脯氨酸是该反应的催化剂

00

B.该过程的总反应方程式为

R

C.根据该机理，用苯甲醛和二苯甲酮t/r）作为原料，无法完成羟醛缩合反应

D.若用含H2ix。的溶剂和不含睡0的RCHO和丙酮进行该反应，得到的产物可能为，

【答案】D

【详解】A.从催化循环机理图可知，L-脯氨酸参与了反应后又重新生成，为该反应的催化剂，A正确:

00

B.从催化循环机理图可知，该过程的总反应方程式为

RA•A

正确:

C.如用苯甲醛和二苯甲酮作为原料，二苯甲酮与L-脯氨酸反应生成的产物无法发生辞的消去反应，故

无法完成羟醛缩合反应，C正确；

D.该反应产物中羟基上的0来源于RCHO,因此不可能得到D错误;

故答案选Do

12.室温下，用含少量Mg?+的MiSO/容液制备MnCO］的过程如图所示。已知KKMgF?》5.2x10-“,

A（HF）=6.3x1（F*。下列说法正确的是

NaF溶液NaHCCh溶液

II

MnSO4溶液一除镁|----A|沉铸1fMnCOi

A.O.lmoLLTNaF溶液中：（F）=c（Na'）+c（H，）

K£MgF2）

“除镁”得到的上层清液中:

B.c（Mg）

C.反应Mg(OH)2+2HF=MgF,+2H,0的平衡常数K=潸：”[%仕阴

K$p(MgF2)Kw

D.“沉铳”后的滤液中:c(Na+)+c(H+)=c(0H)+c(HC0；)4-2c(C0--)

【答案】C

【详解】A.0.1mol・LNaF溶液中存在电荷守恒：c(F-)+c(0H)=c(Na+)+c(H+),故A错误;

B.“除镁”得到的上层清液中为MgF的饱和溶液，有Ksp(MgF2)=c2(F-)xc(Mg2),故

Q(MgFj

故B错误;

c(Mg2+)

C.反应Mg(OH)2+2HF=MgF2+2H?O的平衡常数为

22

1K1(//F)XC(.4^*)-"")xc(•依)

K-丽^-c(H+)xc(F)=C2(H+)XC2(F-)XC(^2+)=xK卬(MgF?)

K」Mg(OH)2)K；(HF)

故C正确;

((MgFjK

D.“沉镭”后的滤液中还存在F-、SO；等高•子，故电荷守恒中应增加其他而子使等式成立，故D错误:

故选Co

13.逆水煤气变换体系中存在以下两个反应:

反应I：CO2(g)+H2(g)^=±CO(g)+H2O(g)AH,

反应II：CO2(g)+4H2(g)=±CH,(g)+2HQ®AH2

在恒压条件下，按V(COJ：V(HJ=1:1投料比进行反应，含碳物质的平衡体积分数随温度的变化如图

所示。下列说法正确的是

/

«4

2去

<J

«

*

这2

w霍

MI

e

loo400500MKI

A.AH,>0,AH2>0

B.M点时，反应I的平衡常数K约为I

C.加入合适的催化剂可由N点到P点

D.N点时，向反应体系中充入Ar,反应I的平衡不会移动

【答案】B

【详解】A.根据盖斯定律可知，反应CO（g）+3Hjg）=CH4（gHH。©）为反应H-反应I,由图可知，随

着温度升高，甲烷含量减小，•氧化碳含量增大，则说明随着温度升高，反应II逆向移动.反应I正向

移动，则反应I为吸热反应，AH,>0,反应II为放热反应，AH2<（）,故A错误：

B.M点没有甲烷产物，且二氧化碳、一氧化碳含量相等，投料V（CO2）:V（HJ=1:1,则此时反应I

c（H,O）c（CO）

平衡时二氧化碳、氢气、一氧化碳、水的物质的量相等，反应I的平衡常数K='；，:=1,故B

正确：

C.催化剂不影响化学平衡，主要影响反应速率，故体积分数不会上升，故C错误；

D.恒压条件下，N点时，向反应体系中充入Ar,则容器体积增大，效果相当于减压，反应I为气体分

子数不变的反应、反应H为气体分子数减小的反应，反应H平衡逆向移动，导致CO?、氏增多，会影响

反应I平衡正向移动，故D错误；

故答案选B。

14.已知常温下水溶液中H?A、HA、A2->HB、B的分布分数6随pH变化曲线如图所示。已知

04

H2A+CaB2=2HB+CaA,A；p（CaA）=W,下列说法错误的是

0.8

0.6

0.4

0.2

°23.0466.788.310pH

A.曲线a表示H?A,曲线e表示B「

一（HA）」0l仍

•Ka（HB）10小

C.溶液中始终存在：c（HA-）+2c（A2-）+c（0H-）+c（B-）=c（H+）

D.Ca"（aq）+2B-（aq）+H2A（aq）UCaA（s）+2HB（aq）反应的平衡常数K=ioi73

【答案】C

+

【详解】A.由题中信息可知，H2A为二元弱酸，H2A^H+HA-,HA・=H++A^,HB为•元弱

酸，HBUH++BJH?A+CaB2=2HB+CaA,则酸性：H2A>HB；随着pH增大,溶液中H2A、

HB减少，/增多，HA-先增多后减少，所以曲线a、b、c表示H2A的各微粒分布曲线，曲线a

表示H?A,曲线b表示HAJ曲线c表示A”，曲线d表示HB,曲线c表示B1故A项正确：

83

B.由图可知，2A）=10、/Ca（HB）=10-,=2=心，故B项正确;

10

C.溶液中随着p