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热点题型15水解常数（Kh）与电离常数的关系及计算

1.

Kh与Ka、Kb的关系类别Ka（或Kb）与Kh的

关系水解常数（Kh）

的计算弱酸根离子（A－）Ka·Kh＝Kw弱碱阳离子（B＋）Kb·Kh＝Kw二元弱酸

（H2X）一级电离产生的离子

（HX－）Kh（HX－）·Ka1

＝Kw二级电离产生的离子

（X2－）Kh（X2－）·Ka2

＝Kw2.

酸式盐酸碱性的判断方法

若Kh＞Ka2，水解＞电离，溶液呈碱性，如NaHCO3、NaHS溶液等；若Kh＜Ka2，电离＞水解，溶液呈酸性，如NaHSO3、KHC2O4等。

2.2×10－8

1×10－12增大

2.4×10－5

10

＞【思路导引】（1）

1.

已知25

℃时，H2A的Ka1＝1×10－6，Ka2＝1×10－10，则25

℃时，NaHA

溶液呈

性，写出推导过程

⁠

⁠

⁠。

碱

Ka（HA－）＝Ka2＝1×10－10，Kh（HA

于其电离程度，溶液呈碱性向右

60

3.

磷酸是三元弱酸，常温下H3PO4的三级电离常数分别是Ka1＝7.1×10－

3，Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.5×10－13。回答下列问题：（1）常温下同浓度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4溶液的pH由小到

大的顺序是

（填序号）。（2）常温下，NaH2PO4水溶液的pH

（填“＞”“＜”或

“＝”）7。③＜②＜①

＜

（3）常温下，Na2HPO4的水溶液呈

（填“酸”“碱”或“中”）

性，用Ka与Kh的相对大小说明判断理由

⁠

⁠

⁠。碱

Na2HPO4的水解常数Kh＝

的水解程度大于其电离程度，因而Na2HPO4溶液显碱性4.

常温下，用0.100

0

mol·L－1的NaOH溶液滴定某浓度的二元弱酸

（H2X）溶液，所得溶液中各种含X的微粒的物质的量分数（δ）与pH的变

化曲线如图所示。则：H2X的电离常数Ka1＝

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