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文档简介

实验拓展4简单的电镀实验

简单的电镀实验【实验用品】烧杯、砂纸、导线、2～3

V的直流电源、电流表。铁制镀件、铜片、电镀液（以CuSO4溶液为主配制）、1

mol·L－1

NaOH溶液、20％盐酸、蒸馏水。【实验步骤】1.

用砂纸把铁制镀件打磨干净，放入1

mol·L－1

NaOH溶液中除去油污，然后用蒸馏水洗净。再放入20％盐酸中除锈，几分钟后取出，并用蒸馏水

洗净。2.

把铁制镀件与2～3

V的直流电源的负极相连，铜片与直流电源的正极相连。将两极平行浸入电镀液中，两极间距5

cm，5～10

min后取出，观察镀件表面发生的变化。

（2025·广东高考6题）对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。

下列操作不能达到实验目的的是（

）√解析：

Na2CO3溶液显碱性，油污可在碱性溶液中加热的条件下发生水

解反应，故该操作可除去油污，能达到实验目的，A不符合题意；铁锈的

主要成分为氧化铁，氧化铁可与稀盐酸反应达到除铁锈的目的，B不符合

题意；向CuSO4溶液中滴加足量氨水的过程中，先生成氢氧化铜沉淀，当

氨水过量时，氢氧化铜继续与一水合氨反应生成[Cu（NH3）4]2＋，能达到

实验目的，C不符合题意；题给装置中铁钉作原电池的负极，Fe失电子发

生氧化反应，铜氨溶液中的Cu2＋在正极（铜片）发生得电子的还原反应生

成Cu，达不到实验目的，D符合题意。

考查特点本实验考查电解原理的应用，加深认识构成电解池的四个要素及电解

池的工作原理，培养系统分析能力和动手能力，学会对实际应用中的关键

要素进行分析和提炼，从而与建构的电解池模型有效结合。1.

明确实验目的和实验要点。一句话阐明2个要点：（1）对铁钉进行预处

理，（2）并用铜氨溶液给铁钉镀铜。2.

分项细化落实实验操作。A项，除油污的具体方法和操作；B项，除铁

锈的操作和装置；

C项，电镀液的配制操作与装置；D项，铁钉镀铜的原

理与装置。3.

体现知识融合利用。涉及盐类水解、金属氧化物性质、配合物的性质及

电解原理应用。

还可能从如下角度进行考查：1.

待镀件的预处理方法：如电镀时最好使用新铁钉（如使用其他铁制品，

应预先把镀件打磨光亮），经水洗（除去铁制品表层的尘污）、碱洗（除

去油污）、酸洗（中和黏附的碱液）、水洗（除去残留的酸液），洗净后

应立即进行电镀。2.

电镀液配制与配合物知识融合考查。如向1

mol·L－1

CuSO4溶液中边搅

拌边滴加浓氨水，至溶液全部变为深蓝色的铜氨溶液，此时放入洗净的新

铁钉，几秒钟后取出，没有铜析出，表明所配溶液中溶质的浓度适宜。本实验中的电镀液也可采用下列配方：将175～250

g硫酸铜晶体、22～38

mL

98％浓硫酸、1.0～1.5

g酚磺酸溶

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