湖北武汉市某中学2025-2026学年度上学期高二年级期末检测化学试题

湖北武汉市华中师范大学第一附属中学2025-2026学年度上学

期高二年级期末检测化学试题

一、单选题

i.化学与生产生活息息相关。下列说法正确的是

A.合成氨工业选择高温高压条件，是为了提高平衡转化率

B.飞秒化学可研究化学反应中存在寿命极短的中间体或者过渡态

C.大口急促呼吸易引起呼吸性碱中毒，此时应当迅速注射含有NaHCO,的药物

D.银器在空气中久置，易因为电化学腐蚀而变黑

2.设以为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24LCHC1］中含有的分子数为0.12、

B.Imol甲烷与iiwl氯气充分反应得到CHQ分子的数目为治

C.25℃时，lLpH=3的醋酸溶液中含H+的数目为00。1治

D.电解精炼铜，阳极质量减少32g时，外电路中转移的电子数为乂、

3.下列化学用语表述错误的是

A.乙烷的实验式：CH.

羟基的电子式：：：

B.6•・H

C.3,3-二甲基戊烷的键线式：

D.水分子的电离示意图:60一®+©

4.化学是门以实验为基础的科学。下列实验设“能达到预期目的的是

|KSCN溶液

向2mLO.OlmolLT1

KI溶液和

H10mL0.01molL-1

WFeC1溶液

A.测定锌粒与稀硫酸B.探究Fe"与「的反

D.D

5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.无色透明溶液中：Al"、NH：、C「、S2-

B.饱和纯碱溶液中:Na+、Fe"、CIO,SO：

cH*

C.二卜10『的溶液中:K*、Na~、SO；、S2O^

D.弱酸性溶液中：Na，NH：、SO：、HSO；

6.已知25c时二元酸H2A的Kai=1.3xl0-7,37.1x1g。下列说法正确的是

A.在等浓度的NazA、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者

B.向O.lmoLL”的H2A溶液中通入HCI气体(忽略溶液体枳的变化)至pH=3,则H2A的

电离度为0.013%

C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=ll,则c(A2)>c(HA)

D.取pH=a的H2A溶液10mL,加蒸储水稀释至100mL,则该溶液pH=a+l

7.环己烷有多种不同构象，其中椅式、半椅式、船式、扭船式较为典型。各构象的相对能

量图(位能)如图所示。下列说法正确的是

试卷第2页，共11页

A.环己烷是甲烷的同系物

B.Imol环己烷最多可与6moic1?发生取代反应

C.环己烷能与浪水发生取代反应而使滨水褪色

D.相同温度下，CH》椅式)的燃烧热AH大于CG-船式)

8.将一定量纯净的氨基甲酸铉置于特制的密闭真空容器中(假设容器容积不变，固体试样体

积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡HNCOONH/S).*2NH5(g)+CO2(g)a下

列能判断该反应已经达到化学平衡的个数有

©2VXNH3)=V^CO2)

②密闭容器中总压强不变

③密闭容器中混合气体的密度不变

④密闭容器中氨气的体积分数不变

⑤密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变

⑥密闭容器中。(NH3)：C(CO2)=2：1

⑦密闭容器中混合气体的总物质的量不变

⑧各组分的物质的量浓度不再改变

A.4个B.5个C.6个D.7个

9.卜.列实验操作和现象均正确，且能得出相应结论的是

选项实验操作现象结论

O.lmol.fi盐酸分别中和

M(OH)2溶液

等体积、等浓度的

碱性：

A消耗盐酸体积M(OH)2>NOH

M(0H)2溶液和NOH溶

大

液

向Na[Al(OH)j溶液中

有白色沉淀生结合H+的能力:

B

成[AI(OH)]>CO^-

滴入NaHCOs溶液4

向NaCl和NaBr的混合溶溶液中先产生溶度积常数：

C

液中逐滴加入溶

AgNO]白色沉淀Ksp(AgBr)>Ksp(AgCl)

液，振荡

连接负极的碳

向氢氧化铁胶体中插入碳

D棒周围颜色变氢氧化铁胶体带正电

棒，连接直流电源

深

A.AB.BC.CD.D

10.放热反应2NO（g）+Oz（g）=2NO2（g）的反应历程如下:反应I：

N0（g）+NO（g）3NG（g）AM快平衡；反应II：N2O2（g）+O[g）：2NOj（g）△也慢

k\"

平衡。已知：基元反应的速率可用v=M（A）c"'（8）（k为速率常数；m,n为反应系数）表示，

AW,<0o

下列说法错误的是

A.该反应的决速步为反应II

B.AW,+AH2<0

C.升高温度，总反应速率一定加快

kk

2

D.该反应的总反应速率可以表达为v=-^C（NO）C（O2）

11.热电化学电池可以将热能直接转换为电能，一种热电化学电池的工作原理如下图。下列

说法不近理的是

负载

热

冷

端

端

对流、扩散）一彳

电

电

极

极o<—o—c>c

OFe（CN）^•Fe（CN*

A.热端电极反应:Fe（CN）；—e-=Fe（CN）：

B.电解质溶液中应设置隔热的阴离子交换膜

C.升高冷端电极处的温度可以提高电池的电压

试卷第4页，共II页

D.将装置中的负载改为电源，可以同时实现制冷和制热的效果

12.在恒容密闭容器中，NaHCOC)发生热解反应:

2NaHCOA(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)。平衡体系中固体组分的物质的量5)随温度

。)的变化关系如图所示。已知：八时，NaHCOJs)完全分解；7；、7；时，体系的总压强分

别为〃广〃3°下列说法错误的是

B.(时，向容器中通入ImolHc(g),CO?(g)的分压为0.5p

C.4时，向容器中充入ImolCCMg),重新达平衡时容器内的压强不变

D.雹时，热解反应的压强平衡常数勺大于0.25p；

13.一定温度下，用浓度为S2mol.LT的H?SO,标准溶液滴定10mL浓度均为0.4molL」的

NaOH和Na2A的混合溶液，溶液中所有含A微粒的分布分数5随pH变化曲线及滴定曲线

如图(忽略溶液混合后体积变化)。下列说法正确的是

8r（H2SO4）/mL

A.I表示的微粒为HA-

-

B.H2A的电离方程式：H.AF^HA+H\HAFH"+A^'

C.c点：c(H+)+c(Na+)=3c(SO；-)+c(OH)+c(A2-)

D.HA-的K”的数量级为IO方

14.钙钛矿太阳能电池被称为第三代太阳能电池，图一是钙钛矿太阳能电池的工作示意图,

图二是该电池作电源电解酸性硫酸铝溶液获取铝单质和硫酸的工作示意图。下列说法绡氓的

是

C硫酸出口I）

Ci#石墨

酸性

Cr2(SO4)3

溶液\

图二

A.C电极接钙钛矿太阳能电池的B极

B.D电极发生的电极反应式为2Hq-4e-=C）2TKH+

C.图二中的离子交换膜I为阳离子交换膜，II为质子交换膜

D.当太阳能电池有3moi电子转移时，酸性Cr2（SO）3溶液质量减轻196g

15.向AgBr饱和溶液（有足量AgBr固体）中滴加Na2so溶液，发生如下反应:

3,

Ag，+sq；—[Ag(sa)j和[Ag(sa)j+sq”[Ag(S2O3)2]'>lg[c(M)/(molU)].

叫N]与虹小2(广)/何。1匚小的关系如下图所示，M代表Ag+或BCN代表

c(Ag[c(Ag]

f「A/CC6T或f「A/CC、T1。下列说法错误的是

cpg(S2O,)]}C[Ag(S2O3)2J

试卷第6页，共11页

F

二-I

一O.2Z

E-3

)CZ

a-4一

w-5S

r

18

-7

-8

-9

.O

■10-9-8-74-5*4-3-2

lg|c（S,（Xy（molL'）|

c（Ag）

A.直她表示"[Ag（sq）"随4s2。：）变化的关系

B.AgBr的^=c（Ag-）c（Br-）=10-'22

C.反应Ag++S2。：=[AgSOj’的平衡常数10"

D.c（Sq；）=0.001mor・LT时，溶液中。四广州可卜且由口才卜^白且⑸。,）」｝

二、解答题

16.I.回答下列问题：

O

（DCH.COOH（填“是”或“不是”）11/（M）的同系物，M的分子式为

。分子量与M相同且含有三个甲基的链状烷煌有种；其中一氯代物最少的

烷煌系统命名为。

II.已知：在25℃,有关弱电解质的电离平衡常数如下表：

弱

电

H2sH2CO3HC1OCH3COOHNH3H2O

解

质

电

K=1.54x10-2

离<11跖=4.2x10-7

K,=4.7x10-85

a=i.8xi（rKb=1.8xl（）7

平

仁U4=1.02x10"跖=5.6x10”

衡

常

数

(2)某温度下，测得O.OOlmolL」的HC1溶液中水电离出的c(H+)=lxl(Tmol.LT,将

VaLpH=4的HC1溶液和乂LpH=9的Ba(OH)2溶液混合均匀(忽略由于混合引起的体积变

化)，测得溶液的PH=7,贝1」匕：匕=

c（SO；）

⑶常温下，将SO?通入氨水中，当c(OH)降至LOxlO-imolU时，溶液中的

c（HSO；）

(4)少量SO?和NaClO溶液反应的离子方程式为

(5)常温下，等浓度等体积的NaClO溶液和CH,COOH溶液混合，pH7(填“于或

"=”)。

17.I.一种以工业含锌暖渣(主要成分为ZnO,还含有FesCh、AI2O3、SiCh及CdO等)制

取高纯ZnO的工艺流程如图所示：

稀盐酸空气ZnOZn粉NH4HCO3

T洗涤、灼烧一高纯

篇T粉碎1型I调?Hr沉镉H丐锌--ZnO

滤渣1滤渣2Cd母液

已知：①CdO可溶于稀盐酸

②相关金属离子c(M")=0.Imol•L,生成氢氧化物沉淀的plT如表所示：

Fe2+Fe3+A13+Zn2+Cd2+

开始沉淀6.31.53.46.57.4

沉淀完全8.32.84.78.59.4

(1)“粉碎”的目的是___________o

(2)“酸浸”时通入过量空气的作用是___________(用离子方程式表示)。

(3)“调pH”的范围是___________。滤渣2的主要成分为___________(写化学式)。

(4)“沉锌”反应中，往滤液加入NH4HCO3溶液，生成ZnCO「Zn(OH)2及CO?,写出反应的离

子方程式___________

试卷第8页，共II页

II.测定ZnO的纯度

准确称取ZnO产品0.5000g,溶于3mL6mol-L-'HC1溶液中，配制成250mL溶液。用酸

式滴定管量取25.00mL溶液于锥形瓶，调节pH至7~8,加入几滴格黑T(用X-表示)做指示

剂，用0.0500moll」乙二胺四乙酸二钠(Na2H2丫)标准溶液滴定至终点，锥形瓶内发生的反

2+-2+2-2

应有：Zn+X=ZnX»Zn+H2Y=ZnY+2H\已知x呈蓝色、ZnY?一呈无色、ZnX，

呈酒红色。

(5)写出滴定终点时的现象o

⑹若滴定时平均每次消耗乙二胺四乙酸二钠(Na2H2丫)标淮溶液10.00mL,则产品中ZnO的

含量为%o

18.实验小组对NaHSO,溶液分别与CuC%、CuSO」溶液的反应进行探究。

实

装置试剂X操作及现象

验

ImoLLCuC%溶加入2mLeuj溶液,得到绿色溶液,30s时有无色气

I

刷x液泡和白色沉淀产生，上层溶液颜色变浅

Q

2ml.Imolf,ImolL/CuSO,溶加入2mLeuSO溶液，得到绿色溶液，3分钟未见明显

NallSO•潘液4

II

液变化

已知：CLT3"无色溶液)羯嚅蓝中＞[Cu(NHj深蓝色溶液/

⑴推测实验【产生的无色气体为SO?,实验证实推测正确：用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管

口，观察到蓝色褪去。反应的离子方程式为。

(2)对实验【产生SO?的原因进行分析，提出假设：假设a：CM+水解使溶液中c(H')增大;

假设b：C「存在时，Cu”与HSO；反应生成CuQ白色沉淀，溶液中4H+)增大。

①假设a不合理，实验证据是_______。

+

②实验表明假设b合理，实验I反应的离子方程式有、H+HSO；=SO2t+H2Oo

(3)对比实验I、II,根据半反应就物质的氧化性还原性提出假设：增强了CM+的氧化性。

下述实验IH证实了假设合理，装置如下图。

实验方案：闭合K,电压表的指针偏转至“X”处；向U形管(补全实验操作及现象)。

(4)将实验I的溶液静置24小时或加热后，得到红色沉淀。经检验，红色沉淀中含有Cu+、

Cu"和SO：。

①通过实验IV证实红色沉淀中含有Cu-和Cu?+。实验IV：证实红色沉淀中含有Cu+的实验

证据是o用离子方程式解释产生深蓝色溶液的原因：o

浓料，露♦在空气中」

.■：一段时间、g

洗净的沉淀溶解潦蓝色溶液

红色固体浅蓝色溶液

②有同学认为实验IV不足以证实红色沉淀中含有c『+,设计实验IV的对比实验V,证实了

Cl/+的存在。实验V的方案和现象是：0

19.双碳背景下，研究含碟物质之间的转化有重要意义。

反应①：CO(g)+3H2(g)'CH4(g)+H2O(g)△修=-200kJmoLQ

反应②：CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g)△〃2=T0kJmoL/

反应③：2CO(g)CO2(g)