2026年江苏省部编版九年级化学下册溶液知识点巩固习题

2026年江苏省部编版九年级化学下册溶液知识点巩固习题一、单选题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是物质的一种重要存在形式，下列关于溶液的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要配制一定溶质质量分数的溶液。小明同学想配制50g质量分数为20%的NaCl溶液，他应该称取多少克NaCl固体？（）A.5gB.10gC.15gD.20g解析：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。在本题中，溶液质量为50g，溶质质量分数为20%，则溶质质量=50g×20%=10g。因此，小明同学需要称取10gNaCl固体。选项A、C、D的计算结果均不符合要求，故正确答案为B。2.下列关于溶液的说法中，错误的是（）在实验室中，我们经常需要将浓溶液稀释成稀溶液。稀释过程中，溶质的质量保持不变，但溶液的体积会发生变化。下列关于稀释过程的说法中，正确的是（）A.稀释前后，溶质的质量不变B.稀释前后，溶液的质量不变C.稀释前后，溶质的质量分数不变D.稀释前后，溶液的体积不变解析：稀释过程中，溶质的质量保持不变，溶液的质量等于溶质质量加上溶剂质量，因此稀释后溶液的质量会增加。选项B的说法错误，故正确答案为B。3.下列物质中，不属于溶液的是（）在日常生活中，我们常见的溶液有很多，如食盐水、糖水、空气等。下列物质中，不属于溶液的是（）A.食盐水B.糖水C.空气D.牛奶解析：溶液是指溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。食盐水、糖水、空气都是溶液，而牛奶是乳浊液，不属于溶液。故正确答案为D。4.下列关于溶质溶解度的说法中，正确的是（）在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，称为该物质在这种溶剂中的溶解度。下列关于溶质溶解度的说法中，正确的是（）A.溶解度越大，物质在水中的溶解能力越强B.溶解度越小，物质在水中的溶解能力越强C.溶解度与温度无关D.溶解度与溶质的质量有关解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度越大，物质在水中的溶解能力越强。溶解度与温度有关，与溶质的质量无关。故正确答案为A。5.下列关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们经常需要判断溶液是否饱和。饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。下列关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是（）A.饱和溶液一定比不饱和溶液浓B.不饱和溶液一定比饱和溶液稀C.饱和溶液和不饱和溶液的浓度可能相等D.饱和溶液和不饱和溶液的浓度一定不相等解析：饱和溶液和不饱和溶液的浓度可能相等，例如在一定温度下，某物质的饱和溶液和不饱和溶液的浓度可能都是20%。故正确答案为C。6.下列关于溶质溶解过程的说法中，错误的是（）溶质溶解到溶剂中是一个复杂的过程，包括溶质的扩散和溶剂分子的扩散。下列关于溶质溶解过程的说法中，错误的是（）A.溶质溶解过程中，溶质的分子会扩散到溶剂中B.溶质溶解过程中，溶剂的分子会扩散到溶质中C.溶质溶解过程中，溶质的分子和溶剂的分子会相互混合D.溶质溶解过程中，溶质的分子和溶剂的分子会分离解析：溶质溶解到溶剂中是一个复杂的过程，包括溶质的扩散和溶剂分子的扩散。溶质的分子会扩散到溶剂中，溶剂的分子也会扩散到溶质中，溶质的分子和溶剂的分子会相互混合，但不会分离。故正确答案为D。7.下列关于溶液浓度的表示方法中，错误的是（）溶液浓度的表示方法有很多，如质量分数、体积分数、摩尔浓度等。下列关于溶液浓度的表示方法中，错误的是（）A.质量分数是指溶质的质量占溶液质量的百分比B.体积分数是指溶质的体积占溶液体积的百分比C.摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的摩尔数D.摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量解析：摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的摩尔数，而不是质量。故正确答案为D。8.下列关于溶液的性质的说法中，正确的是（）溶液具有均一性和稳定性，这是溶液的基本性质。下列关于溶液的性质的说法中，正确的是（）A.溶液一定是无色的B.溶液一定是透明的C.溶液的均一性是指溶质和溶剂的分子均匀分布D.溶液的稳定性是指溶质和溶剂的分子会分离解析：溶液的均一性是指溶质和溶剂的分子均匀分布，稳定性是指溶质和溶剂的分子不会分离。溶液不一定是无色或透明的，例如硫酸铜溶液是蓝色的。故正确答案为C。9.下列关于溶液的制备方法中，错误的是（）溶液的制备方法有很多，如溶解法、稀释法、反应法等。下列关于溶液的制备方法中，错误的是（）A.溶解法是指将固态溶质溶解到溶剂中B.稀释法是指将浓溶液稀释成稀溶液C.反应法是指通过化学反应制备溶液D.溶解法是指通过加热使溶质溶解到溶剂中解析：溶解法是指将固态溶质溶解到溶剂中，稀释法是指将浓溶液稀释成稀溶液，反应法是指通过化学反应制备溶液。溶解法不一定需要加热，故正确答案为D。10.下列关于溶液的应用的说法中，错误的是（）溶液在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。下列关于溶液的应用的说法中，错误的是（）A.食盐水可以用来消毒B.糖水可以用来制作糖果C.空气可以用来制作饮料D.汽油可以用来清洗油污解析：食盐水可以用来消毒，糖水可以用来制作糖果，汽油可以用来清洗油污，但空气不能用来制作饮料。故正确答案为C。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是由______和______组成的均一、稳定的混合物。解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。2.溶质的质量分数是指______占______的百分比。解析：溶质的质量分数是指溶质的质量占溶液质量的百分比。3.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，称为该物质在这种溶剂中的______。解析：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，称为该物质在这种溶剂中的溶解度。4.饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中______某种溶质的溶液。解析：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。5.不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中______某种溶质的溶液。解析：不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。6.溶质溶解到溶剂中是一个复杂的过程，包括______和______。解析：溶质溶解到溶剂中是一个复杂的过程，包括溶质的扩散和溶剂分子的扩散。7.溶液浓度的表示方法有很多，如______、______、______等。解析：溶液浓度的表示方法有很多，如质量分数、体积分数、摩尔浓度等。8.溶液具有______和______的基本性质。解析：溶液具有均一性和稳定性，这是溶液的基本性质。9.溶液的制备方法有很多，如______、______、______等。解析：溶液的制备方法有很多，如溶解法、稀释法、反应法等。10.溶液在日常生活和工业生产中有着______的应用。解析：溶液在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液一定是无色的。（×）解析：溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的。2.溶液一定是透明的。（×）解析：溶液不一定是透明的，例如牛奶是乳浊液，不透明。3.溶液的均一性是指溶质和溶剂的分子均匀分布。（√）解析：溶液的均一性是指溶质和溶剂的分子均匀分布。4.溶液的稳定性是指溶质和溶剂的分子会分离。（×）解析：溶液的稳定性是指溶质和溶剂的分子不会分离。5.饱和溶液一定比不饱和溶液浓。（×）解析：饱和溶液和不饱和溶液的浓度可能相等。6.不饱和溶液一定比饱和溶液稀。（×）解析：不饱和溶液和不饱和溶液的浓度可能相等。7.溶质溶解到溶剂中是一个复杂的过程，包括溶质的扩散和溶剂分子的扩散。（√）解析：溶质溶解到溶剂中是一个复杂的过程，包括溶质的扩散和溶剂分子的扩散。8.溶液浓度的表示方法有很多，如质量分数、体积分数、摩尔浓度等。（√）解析：溶液浓度的表示方法有很多，如质量分数、体积分数、摩尔浓度等。9.溶液的制备方法有很多，如溶解法、稀释法、反应法等。（√）解析：溶液的制备方法有很多，如溶解法、稀释法、反应法等。10.溶液在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。（√）解析：溶液在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。四、简答题（本大题共4小题，每小题4分，共16分）1.简述溶液的均一性和稳定性的含义。解析：溶液的均一性是指溶质和溶剂的分子均匀分布，溶液的稳定性是指溶质和溶剂的分子不会分离。2.简述溶液浓度的表示方法。解析：溶液浓度的表示方法有很多，如质量分数、体积分数、摩尔浓度等。质量分数是指溶质的质量占溶液质量的百分比，体积分数是指溶质的体积占溶液体积的百分比，摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的摩尔数。3.简述溶液的制备方法。解析：溶液的制备方法有很多，如溶解法、稀释法、反应法等。溶解法是指将固态溶质溶解到溶剂中，稀释法是指将浓溶液稀释成稀溶液，反应法是指通过化学反应制备溶液。4.简述溶液在日常生活和工业生产中的应用。解析：溶液在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。例如，食盐水可以用来消毒，糖水可以用来制作糖果，汽油可以用来清洗油污，空气可以用来制作饮料等。五、应用题（本大题共4小题，每小题6分，共24分）1.某学生想配制50g质量分数为20%的NaCl溶液，他应该称取多少克NaCl固体？解析：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。在本题中，溶液质量为50g，溶质质量分数为20%，则溶质质量=50g×20%=10g。因此，该学生需要称取10gNaCl固体。2.某学生想将100g质量分数为30%的NaCl溶液稀释成质量分数为10%的NaCl溶液，他应该加入多少克水？解析：稀释前后，溶质的质量保持不变。稀释前，溶质质量=100g×30%=30g。稀释后，溶质质量=30g，溶液质量=30g/10%=300g。因此，该学生需要加入300g-100g=200g水。3.某学生想将20g质量分数为10%的NaCl溶液稀释成质量分数为5%的NaCl溶液，他应该加入多少克水？解析：稀释前后，溶质的质量保持不变。稀释前，溶质质量=20g×10%=2g。稀释后，溶质质量=2g，溶液质量=2g/5%=40g。因此，该学生需要加入40g-20g=20g水。4.某学生想将50g质量分数为20%的NaCl溶液稀释成质量分数为10%的NaCl溶液，他应该加入多少克水？解析：稀释前后，溶质的质量保持不变。稀释前，溶质质量=50g×20%=10g。稀释后，溶质质量=10g，溶液质量=10g/10%=100g。因此，该学生需要加入100g-50g=50g水。【标准答案及解析】一、单选题1.B2.B3.D4.A5.C6.D7.D8.C9.D10.C二、填空题1.溶质溶剂2.溶质质量溶液质量3.溶解度4.再能5.还能继续6.溶质的扩散溶剂分子的扩散7.质量分数体积分数摩尔浓度8.均一性稳定性9.溶解法稀释法反应法10.广泛三、判断题1.×2.×3.√4.×5.×6.×7.√8.√9.√10.√四、简答题1.溶液的均一性是指溶质和溶剂的分子均匀分布，溶液的稳定性是指溶质和溶剂的分子不会分离。2.溶液浓度的表示方法有很多，如质量分数、体积分数、摩尔浓度等。质量分数是指溶质的质量占溶液质量的百分比，体