第一单元 第二节　溶液组成的定量表示-鲁教版五四制九年级化学课件

第二节溶液组成的定量表示知识点1

溶质质量分数知识点2

有关溶质质量分数的计算1．溶液加水稀释的计算(1)解题关键：加水前后___________不变。(2)向溶液质量为m，溶质质量分数为a%的溶液中加入质量为n的水，则所得溶液的溶质质量分数为___________。溶质的质量【注意】溶液加水稀释，溶剂的质量增多，导致溶液质量变大，溶质质量未改变，故溶质质量分数减小。2．溶液蒸发水浓缩的计算(不析出晶体)(1)解题关键：蒸发水前后___________不变。(2)将溶液质量为m，溶质质量分数为a%的溶液蒸发掉质量为n的水，则所得溶液的溶质质量分数为__________。溶质的质量【注意】溶液蒸发水没有晶体析出，溶剂的质量减少，导致溶液的质量减少，溶质的质量未改变，溶质质量分数增大。3．向溶液中加入溶质且溶质全部溶解向溶液质量为m，溶质质量分数为a%的溶液中加入质量为n的溶质且全部溶解，则所得溶液的溶质质量分数为_____________。4．不同溶质质量分数的同种溶质的溶液混合的计算向溶液质量为m，溶质质量分数为a%的溶液中加入溶液质量为n，溶质质量分数为b%的同种溶液，则所得溶液的溶质质量分数为_________________。【名师点拨】溶质质量分数计算的4个关键点(1)上下单位要一致；(2)溶质是指溶液中的溶质，没有溶解的固体或析出的固体不包括在内；(3)溶液的质量是指溶剂与溶解在溶剂中的所有溶质的质量之和；(4)溶质质量分数没有单位。知识点3

溶液的配制1．用固体配制溶液(1)实验步骤：_____、_____、_____、装瓶存放。(2)仪器：___________________、_____、_____、_________、_____、_______、_______。2．用液体物质配制溶液(1)实验步骤：计算、_____、溶解、装瓶存放。(2)仪器：_____、_________、_____、_______、_______。计算称量溶解托盘天平(或电子秤)药匙量筒胶头滴管烧杯玻璃棒试剂瓶量取量筒胶头滴管烧杯玻璃棒试剂瓶3．误差分析(1)造成配制溶液的溶质质量分数偏大的原因可能有①量取水时俯视读数；②水量好后，向烧杯中倾倒时有水溅出；③称固体时，指针偏右就开始称量；④砝码生锈。(2)造成配制溶液的溶质质量分数偏小的原因可能有①砝码破损；②称量时物码颠倒且使用了游码；③量取水时仰视读数；④烧杯中残留有水；⑤固体不纯或未干燥；⑥向烧杯中倾倒固体时有少许洒出。(3)对配制溶液的溶质质量分数无影响的实验操作有①称量时物码颠倒但未使用游码；②装瓶时有液体洒出。考点1

溶质质量分数的定义典例1

关于100g16%的硝酸钾溶液，下列叙述正确的是()A．100g水中溶有16g硝酸钾B．溶液中硝酸钾与水的质量比是4∶25C．将16g硝酸钾溶解于84g水中所得到的溶液D．取50g该溶液，其溶质质量分数为8%思路导析根据溶质质量分数的定义解答。解析：A.100g16%的硝酸钾溶液，是指100g溶液中含有100g×16%＝16g硝酸钾，不符合题意；B.溶液中硝酸钾与水的质量比为16g：(100g－16g)＝4∶21，不符合题意；C.该溶液中，溶质质量为16g，水的质量为100g－16g＝84g，符合题意；D.溶液具有均一性，即溶液中各部分的性质(包括溶质质量分数)相同，取50g该溶液，其溶质质量分数仍为16%，不符合题意。故选C。变式1

根据你对溶液组成的认识，判断下列说法正确的是()A．20mL酒精放入盛有80mL水的烧杯中，所得溶液的溶质质量分数为20%B．20mL浓硫酸与80mL水混合后得到100mL稀硫酸C．20g氯化钠完全溶解于100g水中，所得溶液的溶质质量分数为20%D．溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和变式2

如图所示，在A、B、C、D四个烧杯的水中加入食盐(每勺食盐质量均为5g)，待食盐全部溶解后，所得溶液中溶质质量分数相等的是__与__(填序号，下同)，溶质的质量分数之比为2∶1的是__与_______。ABDA(或B)考点2

溶质质量分数的计算典例2

现将100g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液稀释成2%的溶液，需要加入水的质量是()A．400gB．100gC．500gD．50g思路导析溶液稀释前后溶质的质量不变。解析：设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则100g×10%＝(100g＋x)×2%，解得x＝400g。故选A。变式常温下，向90克水中加入10克硝酸钾固体，全溶，所得溶液的溶质质量分数为()A．11.1%B．10%C．15%D．20%考点3

有关溶液浓缩问题典例3[2024·枣庄期中]要使100克20%的某溶液的溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是()A．蒸发掉50克溶剂B．蒸发掉一半溶剂C．加入20克溶质D．加入100克40%的该溶质的溶液思路导析要使溶液的溶质质量分数变大，常通过三种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，③加入溶质质量分数更大的该溶液。解析：100g20%的某溶液含溶质的质量为100g×10%＝20g，含溶剂100g－20g＝80g。A.设需要蒸发水的质量为y，(100g－y)×20%＝100g×10%，y＝50g，应蒸发掉水50g，故选项采用的方法正确；B.根据A项分析，应蒸发掉水50g，而一半溶剂是80g×50%＝40g，故选项采用的方法错误；C.设需要加入的溶质的质量为x，≈33.33g，故选项采用的方法错误；D.加入100g40%的该溶质的溶液，溶质质量分数为×100%＝30%，故选项采用的方法错误。故选A。变式1[2023·河南改编]实验室把200g溶质质量分数为10%的食盐水，蒸发掉106g水后，再加入6g食盐，则所得溶液中溶质的质量分数为()A．16%B．18%C．26%D．2%变式2[2026·德阳期中]欲使100g5%的硝酸钠溶液的溶质质量分数增大到20%，需要再加入硝酸钠的质量是()A．18.75g

B．19.75g

C．20g

D．25g考点4

有关溶液稀释的计算典例4

现有质量分数为15%的硝酸钾溶液20g，质量分数为40%的硝酸钾溶液15g，另外还有足够多的硝酸钾固体和水，要配制质量分数为20%的硝酸钾溶液30g，若要尽量多使用现有的两种溶液，则()A．还额外需要1.5g硝酸钾B．还额外需要2.5g水C．还额外需要0.6g硝酸钾和3.4g水D．不需要额外的硝酸钾和水思路导析需先计算现有两种溶液的溶质质量，再根据目标溶液的溶质和溶液质量，判断是否需额外添加溶质或溶剂，优先使用现有溶液。变式1

实验室有质量分数为98%的浓硫酸，现需要用较稀的硫酸进行实验。要把100g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，下列说法正确的是()A．溶液稀释前后，溶质的质量均为20gB．稀释后得到20%的硫酸的质量为490gC．稀释浓硫酸时，需要水的质量为392gD．稀释浓硫酸时，可以在量筒中进行操作变式2

实验室有溶质质量分数为30%的氯化钾溶液，某同学取出一部分溶液，向其中加入60g水后溶质质量分数变为10%，则稀释后的溶液中溶质质量为()A．3gB．9gC．15gD．18g变式3

某学校实验室欲配制质量分数为2%的稀硫酸。实验室中只有溶质质量分数为40%的硫酸，用40%的硫酸13克配制2%的稀硫酸，列式计算：(1)13克溶质质量分数为40%的硫酸中溶质的质量。(2)需加水多少毫升？(密度为1.0g/cm3)解析：(1)13g×40%＝5.2g答：13g溶质质量分数为20%的硫酸中溶质的质量为5.2g。(2)设需要加水的质量为x，13g×40%＝(13g＋x)×2%，解得x＝247g需加水的体积为＝247cm3＝247mL。答：需加水的体积为247mL。考点5

溶液的配制典例5[2026·承德期末]农业生产中可利用溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液选种。实验室配制100g该溶质质量分数的溶液过程如图所示。下列说法错误的是()A．实验操作顺序为②①⑤③④B．①中需称量NaCl的质量为16.0gC．选用100mL量筒量取所需水D．⑤中烧杯内壁附着有水，对配制的溶液浓度无影响思路导析根据配置一定溶质质量分数的溶液的步骤和误差分析原理解答。解析：A.配制一定溶质质量分数溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解。所以操作顺序是②①⑤③④，该说法正确，不符合题意；B.配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为100g×16%＝16.0g，该说法正确，不符合题意；C.所需水的质量为100g－16.0g＝84.0g，水的密度为1g/mL，则水的体积为84.0mL，为减少误差，应选用100mL量筒量取所需水，该说法正确，不符合题意；D.⑤中烧杯内壁附着有水，会使溶剂水的质量增加，溶质质量不变，根据溶质质量分数＝×100%，溶液质量增大，配制的溶液浓度会偏小，该说法错误，符合题意。故选D。变式

[2026·滨海新区月考]某同学配制50g6%氯化钠溶液，整个操作过程如图，回答下列问题：(1)配制溶液的正确操作顺序为___________(填序号，下同)，其中操作错误的是___。(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是_______，需要称取氯化钠的质量是__g。(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是__(填序号)。A．10mL