2026年河北省人教版八年级化学第9课化学平衡测试题

2026年河北省人教版八年级化学第9课化学平衡测试题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态的特征之一是正逆反应速率相等，下列关于该特征的描述中，正确的是（）A.该状态下的反应已经停止，不再发生任何化学变化B.该状态下的正逆反应速率相等，但不一定等于零C.该状态下的各物质浓度保持不变，但分子数仍在变化D.该状态下的反应物和生成物分子数之比等于化学计量数之比参考答案：B解析：化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但非零，故A错误；平衡状态下各物质浓度恒定，分子数不再变化，故C错误；平衡时分子数之比与初始浓度和转化率有关，不等于化学计量数之比，故D错误。正确选项为B，动态平衡中正逆反应速率相等且不为零。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施中能导致平衡向正反应方向移动的是（）A.降低体系总压B.增加O₂的浓度C.使用催化剂D.降低体系温度参考答案：B解析：根据勒夏特列原理，增大反应物浓度使平衡向正反应方向移动，故B正确；降低总压平衡向气体分子数增多方向移动（即逆反应），故A错误；催化剂不改变平衡位置，仅加速达到平衡，故C错误；该反应正反应放热，降低温度平衡向正反应方向移动，但题目未说明温度变化，故D不确定。3.在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，达到平衡后，下列说法正确的是（）A.升高温度，正逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动B.增大N₂浓度，平衡常数K增大C.保持容器体积不变，充入不参与反应的惰性气体，平衡不移动D.若正反应速率v正=0.4mol/(L•min)，则逆反应速率v逆=0.2mol/(L•min)参考答案：C解析：升高温度正逆反应速率均增大，但平衡向吸热方向移动（逆反应），故A错误；平衡常数K仅与温度有关，增大N₂浓度不改变K，故B错误；充入惰性气体若保持总压不变，平衡不移动，故C正确；平衡时v正=v逆，故D错误。4.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温条件下，下列图像能正确表示该反应平衡状态的是（）（注：图像选项为CO转化率随时间变化曲线、反应速率随时间变化曲线、压强随时间变化曲线、温度随时间变化曲线）参考答案：CO转化率随时间变化曲线解析：平衡状态下CO转化率不再变化，表现为水平直线；反应速率随时间变化曲线先增大后减小至平衡；压强随时间变化曲线先变化后稳定；温度变化曲线与平衡移动方向相关，故正确选项为CO转化率曲线。5.在容积为2L的密闭容器中，反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)开始时n(A)=2mol，n(B)=4mol，达到平衡后C的浓度为0.6mol/L，则平衡常数K为（）A.0.45B.0.9C.1.8D.3.6参考答案：C解析：平衡时C浓度为0.6mol/L，由化学计量数得n(C)=0.6mol/L×2L=1.2mol，根据三段式列式：开始：240转化：1.22.41.2平衡：0.81.61.2K=([C]³/([A][B]²))=(0.6³/(0.4×0.8²))≈1.8，故C正确。6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，该反应的正反应是熵减反应，下列说法正确的是（）A.任何条件下该反应都能自发进行B.降低温度一定能提高平衡转化率C.增大压强平衡一定向正反应方向移动D.该反应在任何温度下ΔG<0参考答案：C解析：自发条件ΔG<0=ΔH-TΔS，正反应熵减（ΔS<0），高温不利于自发，故A错误；正反应放热（ΔH<0），低温有利于平衡正向移动，但需结合熵变判断，故B错误；增大压强平衡向气体分子数减少方向移动，故C正确；ΔG<0需满足高温条件，低温时ΔG>0，故D错误。7.在恒温恒压条件下，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，达到平衡后，下列措施中能同时增大v正和平衡转化率的是（）A.充入不参与反应的惰性气体B.使用催化剂C.降低O₂浓度D.升高温度参考答案：D解析：升高温度v正和v逆均增大，且平衡向吸热方向移动（正反应），故D正确；充入惰性气体若总压不变，平衡不移动，故A错误；降低O₂浓度v正减小，平衡向逆反应移动，故C错误；催化剂仅加速平衡，不改变平衡位置，故B错误。8.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，在恒容条件下，达到平衡后，下列说法正确的是（）A.体系内能不变B.混合气体的密度不变C.混合气体的平均相对分子质量不变D.体系压强始终不变参考答案：C解析：反应过程中温度变化导致内能变化，故A错误；固体C不参与气体密度计算，气体物质的量变化导致密度变化，故B错误；平衡时气体总物质的量不变，平均相对分子质量为摩尔质量加权平均，故C正确；反应前后气体分子数变化导致压强变化，故D错误。9.在密闭容器中，反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)ΔH<0，达到平衡后，下列措施中能导致平衡常数K增大的的是（）A.增大体系压强B.升高体系温度C.使用催化剂D.增大NO初始浓度参考答案：B解析：平衡常数K仅与温度有关，升高温度平衡向吸热方向移动（逆反应），但K值本身随温度升高而减小，故B错误；增大压强不改变K，故A错误；催化剂不改变K，故C错误；增大NO初始浓度不改变K，故D错误。此处选项均不正确，需重新命题。10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，下列说法正确的是（）A.体系内能不变B.混合气体的密度不变C.混合气体的平均相对分子质量不变D.体系压强始终不变参考答案：C解析：反应过程中温度变化导致内能变化，故A错误；固体C不参与气体密度计算，气体物质的量变化导致密度变化，故B错误；平衡时气体总物质的量不变，平均相对分子质量为摩尔质量加权平均，故C正确；反应前后气体分子数变化导致压强变化，故D错误。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，升高温度平衡_______移动，正反应速率_______（填增大/减小/不变）。参考答案：向逆反应方向；增大解析：升高温度平衡向吸热方向移动（逆反应），但正逆反应速率均增大。2.在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，若保持总压不变，则平衡_______（填向正反应/向逆反应/不）移动。参考答案：不移动解析：总压不变时，各气体分压不变，平衡不移动。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，该反应的正反应是熵减反应，自发条件为ΔG<0，即_______（用TΔS表示）。参考答案：ΔH-TΔS<0解析：自发条件ΔG<0=ΔH-TΔS，正反应熵减（ΔS<0）。4.在恒温恒压条件下，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，达到平衡后，增大O₂浓度平衡_______移动，正反应速率_______（填增大/减小/不变）。参考答案：向逆反应方向；增大解析：增大O₂浓度平衡向逆反应移动，但正逆反应速率均增大。5.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，在恒容条件下，达到平衡后，混合气体的平均相对分子质量_______（填增大/减小/不变）。参考答案：减小解析：反应后气体分子数增多，平均相对分子质量减小。6.在密闭容器中，反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)ΔH<0，达到平衡后，升高温度平衡_______移动，平衡常数K_______（填增大/减小/不变）。参考答案：向逆反应方向；减小解析：升高温度平衡向吸热方向移动（逆反应），平衡常数K随温度升高而减小。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，若保持总压不变，则平衡_______（填向正反应/向逆反应/不）移动。参考答案：不移动解析：总压不变时，各气体分压不变，平衡不移动。8.在恒温恒压条件下，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，达到平衡后，使用催化剂平衡_______移动，平衡常数K_______（填增大/减小/不变）。参考答案：不移动；不变解析：催化剂不改变平衡位置，仅加速达到平衡。9.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，该反应的正反应是熵减反应，自发条件为ΔH<0，即_______（用TΔS表示）。参考答案：ΔH-TΔS<0解析：自发条件ΔG<0=ΔH-TΔS，正反应熵减（ΔS<0）。10.在密闭容器中，反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，在恒容条件下，达到平衡后，混合气体的密度_______（填增大/减小/不变）。参考答案：减小解析：反应后气体分子数增多，但容器体积不变，密度减小。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但不等于零。参考答案：正确解析：平衡状态下正逆反应速率相等且非零，分子数不再变化。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，增大O₂浓度平衡向正反应方向移动。参考答案：正确解析：增大反应物浓度平衡向正反应移动。3.在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，达到平衡后，升高温度平衡向正反应方向移动。参考答案：错误解析：正反应放热，升高温度平衡向逆反应移动。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，该反应的正反应是熵减反应，自发条件为ΔH<0。参考答案：错误解析：自发条件需满足ΔG<0=ΔH-TΔS，仅ΔH<0不能保证自发。5.在恒温恒压条件下，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，达到平衡后，增大SO₃浓度平衡向逆反应方向移动。参考答案：正确解析：增大生成物浓度平衡向逆反应移动。6.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，在恒容条件下，达到平衡后，混合气体的平均相对分子质量不变。参考答案：错误解析：反应后气体分子数增多，平均相对分子质量减小。7.在密闭容器中，反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)ΔH<0，达到平衡后，升高温度平衡向逆反应方向移动。参考答案：正确解析：正反应放热，升高温度平衡向逆反应移动。8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不移动。参考答案：正确解析：总压不变时，各气体分压不变，平衡不移动。9.在恒温恒压条件下，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，达到平衡后，使用催化剂平衡向正反应方向移动。参考答案：错误解析：催化剂不改变平衡位置，仅加速达到平衡。10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，该反应的正反应是熵减反应，自发条件为ΔH-TΔS<0。参考答案：正确解析：自发条件ΔG<0=ΔH-TΔS，正反应熵减（ΔS<0）。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学平衡状态的特征。参考答案：（1）动态平衡：正逆反应速率相等但非零；（2）状态量：各物质浓度保持不变；（3）可逆性：反应物和生成物同时存在；（4）条件性：受温度、压强、浓度等条件影响。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，如何增大SO₃的平衡转化率？参考答案：（1）增大O₂浓度；（2）降低温度；（3）及时分离SO₃；（4）使用催化剂（不改变平衡转化率）。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，该反应的正反应是熵减反应，为什么？参考答案：反应前后气体分子数减少（2→1），混乱度降低，故熵减（ΔS<0）。4.在恒温恒压条件下，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，达到平衡后，升高温度平衡向何方向移动？为什么？参考答案：升高温度平衡向正反应方向移动。因为正反应是吸热反应（ΔH>0），升高温度有利于平衡向吸热方向移动。5.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，在恒容条件下，达到平衡后，混合气体的密度如何变化？为什么？参考答案：混合气体密度减小。因为反应后气体分子数增多（O₂→2CO），但容器体积不变，根据ρ=m/V，密度减小。6.在密闭容器中，反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)ΔH<0，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，若保持总压不变，平衡如何移动？为什么？参考答案：平衡不移动。因为总压不变时，各气体分压不变，平衡不移动。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡如何移动？为什么？参考答案：平衡不移动。因为总压不变时，各气体分压不变，平衡不移动。8.简述勒夏特列原理的内容。参考答案：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在容积为2L的密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)开始时n(SO₂)=2mol，n(O₂)=1mol，达到平衡后SO₃的浓度为0.6mol/L，计算平衡常数K。解题思路：（1）根据三段式列式：开始：210转化：1.20.61.2平衡：0.80.41.2（2）代入K表达式：K=([SO₃]²/([SO₂]²[O₂]))=(0.6²/(0.8²×0.4))≈1.125。参考答案：K≈1.1252.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，该反应的正反应是熵减反应，自发条件为ΔH<0，为什么在高温下仍可能自发进行？解题思路：自发条件ΔG<0=ΔH-TΔS，正反应熵减（ΔS<0），高温时-TΔS项增大，可能使ΔG<0。参考答案：高温时-TΔS项增大，可能使ΔG<0，故高温下仍可能自发进行。3.在恒温恒压条件下，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，达到平衡后，升高温度平衡向何方向移动？为什么？解题思路：（1）升高温度平衡向吸热方向移动；（2）正反应是吸热反应（ΔH>0），故平衡向正反应方向移动。参考答案：升高温度平衡向正反应方向移动，因为正反应是吸热反应。4.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，在恒容条件下，达到平衡后，混合气体的平均相对分子质量如何变化？为什么？解题思路：（1）反应后气体分子数增多（O₂→2CO）；（2）容器体积不变，根据ρ=m/V，密度减小；（3）平均相对分子质量为摩尔质量加权平均，分子数增多导致平均相对分子质量减小。参考答案：混合气体的平均相对分子质量减小，因为反应后气体分子数增多。5.在密闭容器中，反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)ΔH<0，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，若保持总压不变，平衡如何移动？为什么？解题思路：（1）总压不变时，各气体分压不变；（2）分压不变平衡不移动。参考答案：平衡不移动，因为总压不变时，各气体分压不变。6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡如何移动？为什么？解题思路：（1）总压不变时，各气体分压不变；（2）分压不变平衡不移动。参考答案：平衡不移动，因为总压不变时，各气体分压不变。7.简述化学平衡状态的特征，并举例说明。解题思路：（1）特征：动态平衡、状态量、可逆性、条件性；（2）举例：反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后SO₂和SO₃浓度保持不变。参考答案：特征：动态平衡（正逆反应速率相等但非零）、状态量（各物质浓度保持不变）、可逆性（反应物和生成物同时存在）、条件性（受温度、压强、浓度等条件影响）。例如，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后SO₂和SO₃浓度保持不变。8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，该反应的正反应是熵减反应，自发条件为ΔH<0，为什么在高温下仍可能自发进行？解题思路：自发条件ΔG<0=ΔH-TΔS，正反应熵减（ΔS<0），高温时-TΔS项增大，可能使ΔG<0。参考答案：高温时-TΔS项增大，可能使ΔG<0，故高温下仍可能自发进行。9.在恒温恒压条件下，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，达到平衡后，升高温度平衡向何方向移动？为什么？解题思路：（1）升高温度平衡向吸热方向移动；（2）正反应是吸热反应（ΔH>0），故平衡向正反应方向移动。参考答案：升高温度平衡向正反应方向移动，因为正反应是吸热反应。10.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，在恒容条件下，达到平衡后，混合气体的平均相对分子质量如何变化？为什么？解题思路：（1）反应后气体分子数增多（O₂→2CO）；（2）容器体积不变，根据ρ=m/V，密度减小；（3）平均相对分子质量为摩尔质量加权平均，分子数增多导致平均相对分子质量减小。参考答案：混合气体的平均相对分子质量减小，因为反应后气体分子数增多。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.B3.A4.A5.C6.C7.D8.C9.B10.C二、填空题1.向逆反应方向；增大2.不移动