2026年江苏省苏教版七年级化学第5章同步练习题

2026年江苏省苏教版七年级化学第5章同步练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在苏教版七年级化学第5章《化学方程式》的学习中，小明同学注意到反应物和生成物的质量关系。根据质量守恒定律，如果某化学反应中，反应物A的质量为18克，生成物B的质量为32克，那么该反应中生成物C的质量应该是多少克？请根据化学方程式配平原理和题目所给数据计算。A.10克B.14克C.50克D.46克2.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O中，如果实验条件下消耗了4克氢气（H₂），根据方程式配平，理论上可以生成多少克水（H₂O）？请结合摩尔质量计算并说明计算过程。A.8克B.9克C.36克D.18克3.苏教版七年级化学教材第5章提到，在书写化学方程式时，需要确保反应前后原子种类和数目不变。以下哪个化学方程式书写正确？A.CH₄+O₂→CO₂+H₂O₂B.2CO+O₂→2CO₂C.Na+H₂O→NaOH+H₂↑D.CaCO₃→CaO+CO₂↑4.在学习第5章《化学方程式》时，小红同学设计了以下实验：将一定量的碳酸钙（CaCO₃）与足量稀盐酸（HCl）反应，生成二氧化碳（CO₂）气体。如果实验中收集到22.4升（标准状况下）的CO₂，根据化学方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，原碳酸钙的质量是多少？请说明计算步骤。A.100克B.84克C.50克D.42克5.化学方程式中的“↑”符号表示什么？在哪些情况下需要使用该符号？请结合苏教版七年级化学第5章内容解释。A.表示反应放热B.表示生成气体C.表示反应需要催化剂D.表示反应需要加热6.在苏教版七年级化学第5章的学习中，老师强调化学方程式的配平是关键技能。以下哪个方法不属于化学方程式配平的常用方法？A.观察法B.最小公倍数法C.代数法D.推测法7.化学方程式4P+5O₂→2P₂O₅中，如果反应中消耗了80克氧气（O₂），根据方程式计算，生成的五氧化二磷（P₂O₅）的质量是多少？请说明计算过程。A.284克B.160克C.120克D.100克8.在学习第5章《化学方程式》时，小明同学注意到有些反应需要加热才能进行。例如，碳酸钙高温分解的化学方程式为CaCO₃→CaO+CO₂↑。以下哪个说法正确？A.该反应不需要加热B.该反应需要催化剂C.该反应放热D.该反应吸热9.化学方程式2H₂O₂→2H₂O+O₂↑中，如果实验条件下分解了68克过氧化氢（H₂O₂），根据方程式计算，生成的氧气（O₂）的质量是多少？请说明计算过程。A.32克B.16克C.64克D.8克10.在苏教版七年级化学第5章的学习中，老师提到化学方程式的应用非常广泛。以下哪个场景不属于化学方程式应用的范围？A.计算反应物和生成物的质量B.判断反应是否发生C.设计实验方案D.预测反应速率二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学方程式2CO+O₂→2CO₂中，反应物是______和______，生成物是______。该方程式表示每______摩尔的CO完全燃烧，需要______摩尔的O₂，生成______摩尔的CO₂。2.在书写化学方程式时，如果反应物或生成物中有气体，需要在化学式上方标注______符号；如果反应物或生成物中有沉淀，需要在化学式下方标注______符号。3.根据质量守恒定律，化学反应前后，______和______的总质量保持不变。因此，在计算反应物和生成物的质量时，需要先配平化学方程式。4.化学方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑中，反应物是______和______，生成物是______、______和______。该方程式表示每______克的CaCO₃与足量HCl反应，可以生成______克的CO₂。5.在学习第5章《化学方程式》时，老师提到，化学方程式的配平可以通过______法、______法或______法进行。其中，最小公倍数法适用于______的化学方程式。6.化学方程式2H₂O→2H₂↑+O₂↑中，反应物是______，生成物是______和______。该方程式表示每______摩尔的H₂O电解，可以生成______摩尔的H₂和______摩尔的O₂。7.在实验中，如果观察到反应物或生成物中有气体产生，需要在化学方程式中标注______符号；如果观察到反应物或生成物中有沉淀生成，需要在化学方程式中标注______符号。8.根据质量守恒定律，化学反应前后，______和______的总质量保持不变。因此，在计算反应物和生成物的质量时，需要先配平化学方程式。9.化学方程式4P+5O₂→2P₂O₅中，反应物是______和______，生成物是______。该方程式表示每______克的P完全燃烧，需要______克的O₂，生成______克的P₂O₅。10.在学习第5章《化学方程式》时，老师强调，化学方程式的配平是关键技能。配平的目的是确保反应前后______和______的总数相等。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O中，反应物是氢气和氧气，生成物是水。该方程式表示每4克氢气与32克氧气完全反应，可以生成36克水。（）2.在书写化学方程式时，如果反应物或生成物中有气体，需要在化学式下方标注“↑”符号。（）3.根据质量守恒定律，化学反应前后，反应物和生成物的总质量保持不变。（）4.化学方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑中，反应物是碳酸钙和盐酸，生成物是氯化钙、水和二氧化碳。该方程式表示每100克的CaCO₃与足量HCl反应，可以生成44克的CO₂。（）5.化学方程式的配平可以通过观察法、最小公倍数法或代数法进行。（）6.化学方程式2H₂O₂→2H₂O+O₂↑中，反应物是过氧化氢，生成物是水和氧气。该方程式表示每68克的H₂O₂分解，可以生成32克的O₂。（）7.在实验中，如果观察到反应物或生成物中有气体产生，需要在化学方程式中标注“↑”符号。（）8.根据质量守恒定律，化学反应前后，原子种类和数目保持不变。（）9.化学方程式4P+5O₂→2P₂O₅中，反应物是磷和氧气，生成物是五氧化二磷。该方程式表示每124克的P完全燃烧，需要160克的O₂，生成284克的P₂O₅。（）10.在学习第5章《化学方程式》时，老师强调，化学方程式的配平是关键技能。配平的目的是确保反应前后原子种类和数目相等。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.请简述化学方程式配平的步骤。2.在书写化学方程式时，需要注意哪些事项？3.请解释质量守恒定律在化学方程式中的应用。4.请举例说明化学方程式在实际生活中的应用。5.请简述化学方程式中“↑”和“↓”符号的含义。6.请解释为什么在书写化学方程式时，需要先配平方程式。7.请简述化学方程式与实验现象的关系。8.请举例说明如何利用化学方程式计算反应物和生成物的质量。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.实验室中，将一定量的碳酸钙（CaCO₃）与足量稀盐酸（HCl）反应，生成二氧化碳（CO₂）气体。如果实验中收集到22.4升（标准状况下）的CO₂，根据化学方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，原碳酸钙的质量是多少？请说明计算步骤。2.在实验中，将4克氢气（H₂）与足量氧气（O₂）反应，生成水（H₂O）。根据化学方程式2H₂+O₂→2H₂O，计算生成的水的质量。请说明计算步骤。3.实验室中，将一定量的过氧化氢（H₂O₂）分解，生成氧气（O₂）和水（H₂O）。如果实验中收集到16克的水，根据化学方程式2H₂O₂→2H₂O+O₂↑，原过氧化氢的质量是多少？请说明计算步骤。4.在实验中，将8克磷（P）与足量氧气（O₂）反应，生成五氧化二磷（P₂O₅）。根据化学方程式4P+5O₂→2P₂O₅，计算生成的五氧化二磷的质量。请说明计算步骤。5.实验室中，将一定量的碳酸钙（CaCO₃）与足量稀盐酸（HCl）反应，生成二氧化碳（CO₂）气体。如果实验中收集到11.2升（标准状况下）的CO₂，根据化学方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，原碳酸钙的质量是多少？请说明计算步骤。6.在实验中，将2克氢气（H₂）与足量氧气（O₂）反应，生成水（H₂O）。根据化学方程式2H₂+O₂→2H₂O，计算生成的水的质量。请说明计算步骤。7.实验室中，将一定量的过氧化氢（H₂O₂）分解，生成氧气（O₂）和水（H₂O）。如果实验中收集到8克的水，根据化学方程式2H₂O₂→2H₂O+O₂↑，原过氧化氢的质量是多少？请说明计算步骤。8.在实验中，将4克磷（P）与足量氧气（O₂）反应，生成五氧化二磷（P₂O₅）。根据化学方程式4P+5O₂→2P₂O₅，计算生成的五氧化二磷的质量。请说明计算步骤。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C解析：根据质量守恒定律，反应物A和生成物B、C的总质量相等。因此，生成物C的质量为18克+32克-18克=32克。2.A解析：根据化学方程式2H₂+O₂→2H₂O，氢气和氧气的摩尔质量分别为2克/摩尔和32克/摩尔。4克氢气相当于2摩尔氢气，根据方程式，可以生成2摩尔水，即36克水。3.B解析：化学方程式2CO+O₂→2CO₂中，反应前后原子种类和数目相等，因此书写正确。4.B解析：根据化学方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，22.4升CO₂（标准状况下）相当于1摩尔CO₂，即44克CO₂。根据方程式，1摩尔CaCO₃可以生成1摩尔CO₂，即100克CaCO₃。5.B解析：化学方程式中的“↑”符号表示生成气体。在反应物或生成物中有气体时，需要在化学式上方标注“↑”符号。6.D解析：化学方程式配平的常用方法包括观察法、最小公倍数法、代数法，推测法不属于常用方法。7.B解析：根据化学方程式4P+5O₂→2P₂O₅，80克O₂相当于5摩尔O₂，根据方程式，可以生成2摩尔P₂O₅，即284克P₂O₅。8.D解析：碳酸钙高温分解的化学方程式为CaCO₃→CaO+CO₂↑，该反应吸热。9.A解析：根据化学方程式2H₂O₂→2H₂O+O₂↑，68克H₂O₂相当于2摩尔H₂O₂，根据方程式，可以生成1摩尔O₂，即32克O₂。10.C解析：化学方程式应用广泛，包括计算反应物和生成物的质量、判断反应是否发生、预测反应速率等，但设计实验方案不属于化学方程式应用的范围。二、填空题1.一氧化碳、氧气、二氧化碳；2、2、2解析：根据化学方程式2CO+O₂→2CO₂，反应物是一氧化碳和氧气，生成物是二氧化碳。每2摩尔CO完全燃烧，需要1摩尔O₂，生成2摩尔CO₂。2.↑、↓解析：在书写化学方程式时，如果反应物或生成物中有气体，需要在化学式上方标注“↑”符号；如果反应物或生成物中有沉淀，需要在化学式下方标注“↓”符号。3.原子、分子解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，原子和分子的总质量保持不变。4.碳酸钙、盐酸、氯化钙、水、二氧化碳；100、44解析：根据化学方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，反应物是碳酸钙和盐酸，生成物是氯化钙、水和二氧化碳。每100克的CaCO₃与足量HCl反应，可以生成44克的CO₂。5.观察、最小公倍数、代数、系数解析：化学方程式的配平可以通过观察法、最小公倍数法或代数法进行。其中，最小公倍数法适用于系数较大的化学方程式。6.过氧化氢、水、氧气；2、2、1解析：根据化学方程式2H₂O→2H₂↑+O₂↑，反应物是过氧化氢，生成物是水和氧气。每2摩尔H₂O电解，可以生成2摩尔H₂和1摩尔O₂。7.↑、↓解析：在实验中，如果观察到反应物或生成物中有气体产生，需要在化学方程式中标注“↑”符号；如果观察到反应物或生成物中有沉淀生成，需要在化学方程式中标注“↓”符号。8.原子、分子解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，原子和分子的总质量保持不变。9.磷、氧气、五氧化二磷；124、160、284解析：根据化学方程式4P+5O₂→2P₂O₅，反应物是磷和氧气，生成物是五氧化二磷。每124克的P完全燃烧，需要160克的O₂，生成284克的P₂O₅。10.原子、数目解析：化学方程式的配平是关键技能。配平的目的是确保反应前后原子种类和数目相等。三、判断题1.×解析：化学方程式2H₂+O₂→2H₂O中，反应物是氢气和氧气，生成物是水。每4克氢气与32克氧气完全反应，可以生成36克水。2.×解析：在书写化学方程式时，如果反应物或生成物中有气体，需要在化学式上方标注“↑”符号。3.√解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，反应物和生成物的总质量保持不变。4.√解析：化学方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑中，反应物是碳酸钙和盐酸，生成物是氯化钙、水和二氧化碳。每100克的CaCO₃与足量HCl反应，可以生成44克的CO₂。5.√解析：化学方程式的配平可以通过观察法、最小公倍数法或代数法进行。6.×解析：化学方程式2H₂O₂→2H₂O+O₂↑中，反应物是过氧化氢，生成物是水和氧气。每68克的H₂O₂分解，可以生成32克的O₂。7.√解析：在实验中，如果观察到反应物或生成物中有气体产生，需要在化学方程式中标注“↑”符号。8.√解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，原子种类和数目保持不变。9.√解析：化学方程式4P+5O₂→2P₂O₅中，反应物是磷和氧气，生成物是五氧化二磷。每124克的P完全燃烧，需要160克的O₂，生成284克的P₂O₅。10.√解析：化学方程式的配平是关键技能。配平的目的是确保反应前后原子种类和数目相等。四、简答题1.化学方程式配平的步骤：（1）观察化学方程式，确定反应物和生成物的化学式。（2）写出化学方程式的初步形式。（3）通过观察法或最小公倍数法，确定各物质的系数，使反应前后原子种类和数目相等。（4）检查配平后的化学方程式，确保反应前后原子种类和数目相等。2.在书写化学方程式时，需要注意以下事项：（1）反应物和生成物的化学式书写正确。（2）反应条件标注正确。（3）气体和沉淀标注正确。（4）配平化学方程式。3.质量守恒定律在化学方程式中的应用：质量守恒定律指出，化学反应前后，反应物和生成物的总质量保持不变。因此，在书写和配平化学方程式时，需要确保反应前后原子种类和数目相等，从而保证反应物和生成物的总质量相等。4.化学方程式在实际生活中的应用：化学方程式可以用于计算反应物和生成物的质量，预测反应发生的条件，设计实验方案等。例如，在工业生产中，化学方程式可以用于计算原料和产品的质量，优化反应条件，提高生产效率。5.化学方程式中“↑”和“↓”符号的含义：“↑”符号表示生成气体，“↓”符号表示生成沉淀。在书写化学方程式时，如果反应物或生成物中有气体或沉淀，需要在化学式上方或下方标注相应的符号。6.在书写化学方程式时，需要先配平方程式的原因：配平化学方程式可以确保反应前后原子种类和数目相等，从而保证反应符合质量守恒定律。如果不配平，化学方程式可能不符合质量守恒定律，导致计算结果错误。7.化学方程式与实验现象的关系：化学方程式可以表示化学反应的化学本质，而实验现象可以提供化学反应的直观证据。例如，在实验中观察到气体产生，可以在化学方程式中标注“↑”符号，从而验证化学方程式的正确性。8.如何利用化学方程式计算反应物和生成物的质量：（1）写出化学方程式并配平。（2）根据化学方程式，确定反应物和生成物的摩尔质量。（3）根据实验数据，计算反应物的摩尔数。（4）根据化学方程式，计算生成物的摩尔数。（5）根据生成物的摩尔数，计算生成物的质量。五、应用题1.实验室中，将一定量的碳酸钙（CaCO₃）与足量稀盐酸（HCl）反应，生成二氧化碳（CO₂）气体。如果实验中收集到22.4升（标准状况下）的CO₂，根据化学方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，原碳酸钙的质量是多少？请说明计算步骤。解析：（1）根据化学方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，22.4升CO₂（标准状况下）相当于1摩尔CO₂，即44克CO₂。（2）根据方程式，1摩尔CaCO₃可以生成1摩尔CO₂，即100克CaCO₃。（3）因此，原碳酸钙的质量为100克。2.在实验中，将4克氢气（H₂）与足量氧气（O₂）反应，生成水（H₂O）。根据化学方程式2H₂+O₂→2H₂O，计算生成的水的质量。请说明计算步骤。解析：（1）根据化学方程式2H₂+O₂→2H₂O，氢气和氧气的摩尔质量分别为2克/摩尔和32克/摩尔。4克氢气相当于2摩尔氢气，根据方程式，可以生成2摩尔水，即36克水。（2）因此，生成的水的质量为36克。3.实验室中，将一定量的过氧化氢（H₂O₂）分解，生成氧气（O₂）和水（H₂O）。如果实验中收集到16克的水，根据化学方程式2H₂O₂→2H₂O+O₂↑，原过氧化氢的质量是多少？请说明计算步骤。解析：（1）根据化学方程式2H₂O₂→2H₂O+O₂↑，16克H₂O相当于0.8摩尔H₂O₂，根据方程式，可以生成0.8摩尔O₂。（2）因此，原过氧化氢的质量为0.8摩尔×34克/摩尔=27.2克。4.在实验中，将8克磷（P）与足量氧气（O₂）反应，生成五氧化二磷（P₂O₅）。根据化学方程式4P+5O₂→2P₂O₅，计算生成的五氧化二磷的质量。请说明计算步骤。解析：（1）根据化学方程式4P+5O₂→2P₂O₅，磷的摩尔质量为31克/摩尔，8克磷相当于0.25摩尔P。（2）根据方程式，4摩尔P可以生成2摩尔P₂O₅，因此0.25摩尔P可以生成0.125摩尔P₂O₅。（3）因此，生成的五氧化二磷的质量为0.125摩尔×142克/摩尔=17.75克。5.实验室中，将一定量的碳酸钙（CaCO₃）与足量稀盐酸