2026年中学化学真题试卷及解析

2026年中学化学真题试卷及解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1.下列物质中，不属于电解质的是（）A.氢氧化钠B.熔融状态的氯化钠C.纯醋酸D.干冰2.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si3.下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A.化学键只有离子键和共价键B.共价键是原子间通过得失电子形成的C.离子化合物中可能存在共价键D.所有非金属元素之间都能形成共价键4.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CO₂+H₂O=H₂CO₃B.2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄C.2H₂+O₂=2H₂OD.CaCO₃=CaO+CO₂↑5.下列关于分子极性的叙述中，正确的是（）A.所有极性分子都属于离子化合物B.非极性分子中一定不含有极性共价键C.分子极性只与分子空间构型有关D.H₂O分子是非极性分子6.下列说法中，正确的是（）A.溶液的体积是指溶剂的体积B.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量C.溶液的浓度越大，其密度一定越大D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌7.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.氯化铁溶液与铜粉反应：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺D.碳酸钙溶于稀盐酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑8.下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中，正极发生还原反应C.原电池的负极必须是金属D.盐桥中的离子不参与电极反应9.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.SiO₂C.NaHCO₃D.CH₃COONa10.下列有机物中，属于饱和烃的是（）A.CH₂=CH₂B.C₂H₅OHC.CH₃COOHD.C₆H₆二、多项选择题（每小题有多个选项符合题意，每题3分，共15分。漏选、错选、未选均不得分）11.下列说法中，正确的是（）A.原子最外层电子数为8个的粒子一定是稳定结构B.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱C.同一主族中，从上到下，元素的非金属性逐渐增强D.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性一定越强12.下列实验操作中，正确的是（）A.用量筒量取5.00mL浓硫酸B.在容量瓶中溶解固体配制溶液C.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯D.将pH试纸放在点滴板上蘸取待测液13.下列关于化学平衡的叙述中，正确的是（）A.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡状态B.化学平衡状态时，各物质的浓度保持不变C.改变影响化学平衡的条件，平衡一定发生移动D.增大压强，化学平衡一定发生移动14.下列关于物质的性质的叙述中，属于物理性质的是（）A.钠常温下为银白色金属B.氧气具有助燃性C.碳酸钙不溶于水D.氢气易燃烧15.下列说法中，正确的是（）A.有机物一定含有碳元素B.分子中含有碳碳双键的有机物一定属于不饱和烃C.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应属于加成反应D.乙醇和乙酸都能发生酯化反应三、填空题（每空1分，共20分）16.写出下列物质的化学式或名称：(1)氢氧化铝_______________(2)CaCO₃_______________(3)乙醇_______________(4)CH₃COOH_______________(5)Na₂SO₄_______________17.用化学用语填空：(1)氧离子_______________(2)氢氧根离子_______________(3)硫酸根离子_______________(4)铁离子_______________(5)氯化亚铁_______________18.根据下列粒子结构示意图，回答问题（设原子序数从左到右依次增大）：（此处应有一个包含多个原子或离子结构示意图的题目，但按要求不写图，故用文字描述替代）（假设示意图显示Na⁺,Mg²⁺,Al³⁺,F⁻,Ne）(1)其中表示阳离子的是_______________(填离子符号)。(2)其中表示阴离子的是_______________(填离子符号)。(3)其中表示稀有气体的是_______________(填离子符号)。(4)上述粒子中，化学性质最相似的是_______________和_______________(填离子符号)，原因是_______________。19.用化学方程式或离子方程式回答问题：(1)氧化钙与水反应生成_______________。(2)碳酸钙与稀盐酸反应生成_______________。(3)铁与硫酸铜溶液反应生成_______________。(4)用稀硫酸除去铁屑上附着的铜，反应的离子方程式为_______________。20.将下列实验现象与对应的化学方程式用短线连接起来（只填化学方程式前的序号）：(1)红磷在空气中燃烧，产生大量白烟_______________(2)铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体_______________(3)碳酸钙与稀盐酸反应，产生大量气泡_______________(4)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，产生蓝色沉淀_______________A.2CO+O₂=2CO₂B.4P+5O₂=2P₂O₅C.3Fe+2O₂=Fe₃O₄D.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑E.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑F.2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄四、简答题（共20分）21.（6分）简述实验室用加热氯化钠和碳酸氢钠的混合物的方法制备二氧化碳的原理、主要仪器（用化学式表示）和基本操作步骤（至少写三步）。22.（7分）比较氯气和二氧化硫两种物质的氧化性。写出其中一种物质与水反应的化学方程式，并说明该反应中元素的化合价变化情况。若要除去某溶液中混有的少量二氧化硫，可选用的试剂是_______________，原因是_______________。23.（7分）某溶液可能含有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻中的几种。取少量该溶液进行实验，结果如下：(1)溶液呈无色透明。(2)加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。(3)加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，沉淀部分溶解。(4)加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀。根据实验现象，推断该溶液中一定存在的离子是_______________，一定不存在的离子是_______________。请写出(2)和(3)步产生沉淀的化学方程式：(2)_______________；(3)_______________。五、计算题（共25分）24.（10分）将4.6g由Na和Na₂O组成的混合物投入足量水中，得到280mL密度为1.10g/mL的溶液。求：(1)混合物中Na和Na₂O的质量比。(2)所得溶液的物质的量浓度。25.（15分）将20.0g纯碱样品（假设含不与酸反应的杂质）与200mL稀盐酸恰好完全反应，生成2.24LCO₂（标准状况）。求：(1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(2)稀盐酸的物质的量浓度。试卷答案一、单项选择题1.D2.A3.C4.C5.B6.D7.A8.A9.C10.B二、多项选择题11.B12.D13.A14.A,C15.A,D三、填空题16.(1)Al(OH)₃(2)碳酸钙(3)C₂H₅OH(4)乙酸(5)硫酸钠17.(1)O²⁻(2)OH⁻(3)SO₄²⁻(4)Fe³⁺(5)FeCl₂18.(1)Na⁺,Mg²⁺,Al³⁺(2)F⁻(3)Ne(4)Mg²⁺,Al³⁺最外层电子数均为8个（或电子层结构相同，最外层均为8电子，达稳定结构）19.(1)CaO+H₂O=Ca(OH)₂(2)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑(3)Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu(4)Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑20.(1)B(2)C(3)D(4)F四、简答题21.原理：碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳、水和氧化钠，而碳酸钠受热稳定。仪器：CaCO₃（或CuO等用于垫底的固体）、试管、酒精灯、带导管的试管（或硬质管）、单孔塞、集气瓶（或排水集气法装置）、铁架台（带铁夹）、火柴。步骤：检查装置气密性；加入固体药品（先加入CaCO₃等垫底物，再铺一层碳酸氢钠，可加少量NaCl促进反应）；用酒精灯加热；将生成的气体通入澄清石灰水（检验CO₂）；收集CO₂；结束实验（先撤导管，后熄灭酒精灯）。22.氯气（Cl₂）的氧化性强于二氧化硫（SO₂）。2SO₂+O₂=2SO₃；反应中S元素化合价从+4价升高到+6价，O元素化合价从0价降低到-2价。试剂：NaOH溶液（或Na₂SO₃溶液、CaCO₃粉末等）；原因：二氧化硫能与碱反应，而氯气不与碱反应（或二氧化硫具有还原性，能被碱氧化）。23.一定存在的离子：SO₄²⁻；一定不存在的离子：Mg²⁺,Al³⁺,Ba²⁺。(2)BaCl₂+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2Cl⁻(3)Mg²⁺+2OH⁻=Mg(OH)₂↓；Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)₃↓五、计算题24.(1)设混合物中Na为xmol，Na₂O为ymol。根据质量：23x+62y=4.6根据Na原子守恒：x+2y=n(NaOH)=n(H₂SO₄)=(1.10g/mL×280mL)/(1000mL/L×18g/mol)=0.1711mol解得：x≈0.171mol,y≈0.00467molNa质量=0.171mol×23g/mol=3.93gNa₂O质量=0.00467mol×62g/mol=0.29g质量比=3.93g:0.29g≈13.5:1(或27.3:1)(2)n(NaOH)=0.1711mol溶液体积=280mL=0.280Lc(NaOH)=n/V=0.1711mol/0.280L≈0.610mol/L答：(1)混合物中Na和Na₂O的质量比约为13.5:1。(2)所得溶液的物质的量浓度约为0.610mol/L。25.(1)设纯碱样品中Na₂CO₃质量为zmol。根据CO₂：zmol×(2/106)×22.4L/mol=2.24L解得：z=0.105mol