2025-2026年陕西省人教版八年级化学下册第七章化学计算练习题

2025-2026年陕西省人教版八年级化学下册第七章化学计算练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.根据质量守恒定律，反应X+Y=Z+W中，若X和Y的质量分别为18g和32g，生成Z和W的总质量为（）A.50gB.35gC.46gD.无法确定解析：质量守恒定律指出反应前后物质总质量不变，因此Z+W的质量等于X+Y的质量，即50g。选项D错误，因为反应物质量已知可确定生成物总质量。2.下列化学方程式书写正确且配平完全的是（）A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D.H2+O2=H2O2解析：选项A配平正确；选项B未配平（需Fe+CuSO4=Cu+FeSO4）；选项C配平正确且条件标注完整；选项D生成物应为水而非过氧化氢。正确答案为C。3.将10g含杂质20%的氯化钠溶液蒸发掉5g水，所得溶液中氯化钠的质量分数为（）A.20%B.25%C.40%D.50%解析：原溶液氯化钠质量为10g×80%=8g，蒸发后溶液质量为10g-5g=5g，质量分数为8g/5g×100%=160%，显然错误。正确计算应为原溶液中氯化钠占溶液质量80%，蒸发后溶液质量减半，质量分数翻倍，即40%。4.实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，下列操作错误的是（）A.检查装置气密性B.先加入固体后倒入液体C.用向上排空气法收集D.将导管口伸入集气瓶底部解析：B选项错误，应先倒入稀盐酸再加入大理石，防止反应过快；A、C、D均正确操作。5.某金属R与足量稀硫酸反应生成氢气0.2g，同时生成R的硫酸盐，若R的相对原子质量为64，则R的化学式为（）A.ZnB.FeC.MgD.Al解析：根据方程式R+H2SO4=RSO4+H2↑，64gR生成2gH2，0.2gH2需64g×0.2g/2g=16gR，对应Mg。6.下列关于溶解度曲线的说法正确的是（）A.曲线上的点表示物质在该温度下饱和溶液的浓度B.曲线下方的区域表示溶液不饱和C.曲线交点表示两种物质溶解度相等D.升高温度所有物质溶解度都增大解析：A正确，B错误（应在线下方或线上），C正确，D错误（如Ca(OH)2溶解度随温度升高而降低）。7.将20℃时某固体物质的饱和溶液200g蒸发掉50g水，再恢复到20℃，所得溶液的质量为（）A.150gB.200gC.250gD.300g解析：蒸发后析出晶体，剩余溶液仍为饱和溶液，质量为200g-50g=150g。8.下列物质中，由分子构成的是（）A.NaClB.FeC.CO2D.Cu解析：CO2由分子构成，其余为离子或原子晶体。9.某溶液中含0.5molNaCl和0.3molKNO3，其溶质总质量为（）A.46.5gB.58.5gC.71gD.104.5g解析：NaCl质量为0.5mol×58.5g/mol=29.25g，KNO3质量为0.3mol×101g/mol=30.3g，合计59.55g，最接近B。10.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为（）A.7B.8C.9D.10解析：盐酸浓度10^-3mol/L，NaOH浓度10^-3mol/L，等体积混合后恰好中和，pH=7。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.化学方程式4P+5O2点燃=2P2O5中，磷、氧元素的化合价分别为___、___。参考答案：+5、-2解析：氧显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，P显+5价。2.50g质量分数为10%的NaCl溶液，需加入___gNaCl才能使其质量分数变为20%。参考答案：12.5解析：设需加xgNaCl，列方程(50g×10%+x)/(50g+x)=20%，解得x=12.5g。3.实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为___，属于___反应。参考答案：2KMnO4加热=K2MnO4+MnO2+O2↑；分解解析：反应物一种生成物三种，符合分解反应特征。4.某溶液pH小于7，说明该溶液呈___性，其中含有较多的___离子。参考答案：酸；H+解析：pH<7表示氢离子浓度大于氢氧根离子浓度。5.将20℃时某固体饱和溶液100g，蒸发掉20g水后，析出晶体___g，所得溶液质量___g。参考答案：14.29；85.71解析：设该物质溶解度为S，则20℃时100g溶液含S/(100+S)×100g溶质，蒸发后析出(S/(100+S)×100g)/(1+S/(100+S))×20g，计算得14.29g，剩余溶液85.71g。6.金属活动性顺序中，位于氢前的金属能与___反应生成氢气，位于氢后的金属不与___反应。参考答案：稀酸；稀酸解析：金属活动性顺序中，H前金属与酸反应置换出H2，H后金属不与酸反应。7.某化合物由X、Y两种元素组成，其中X元素占质量分数为40%，Y元素为+2价，则X元素的化合价可能为___。参考答案：+6解析：设X为M，Y为Z，M占60%，M/Z=40%/60%=2/3，若Z为+2价，则M为+6价（如SO3）。8.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液按体积比___混合，可得到pH=10的溶液。参考答案：1:9解析：盐酸浓度10^-2mol/L，NaOH浓度10^-2mol/L，混合后pH=10需c(OH-)=10^-4mol/L，列方程(10^-2V1-10^-2V2)/(V1+V2)=10^-4，解得V1:V2=1:9。9.一定温度下，某物质的溶解度为40g，则该温度下该物质的饱和溶液中，溶质质量与溶液质量之比为___。参考答案：1:3解析：饱和溶液中溶质质量占溶液质量40/(100+40)=40/140=1/3。10.用化学符号表示：2个氮原子___，3个水分子___，氯化镁溶液___。参考答案：2N；3H2O；MgCl2(aq)解析：化学符号表示时需注意数字位置和状态标注。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌。参考答案：正确解析：浓硫酸稀释会放出大量热，应将酸入水防止沸腾飞溅。2.化学反应中，反应物的质量总和一定等于生成物的质量总和。参考答案：正确解析：质量守恒定律适用于所有化学反应。3.某溶液pH=8，说明该溶液中c(H+)=c(OH-)。参考答案：错误解析：pH=8为碱性溶液，c(OH-)>c(H+)。4.氧化物中一定含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物。参考答案：正确解析：氧化物定义是含氧的二元化合物，如Na2CO3虽含氧但属盐类。5.将20℃时某固体饱和溶液恒温蒸发溶剂，析出晶体后溶液质量分数不变。参考答案：正确解析：恒温蒸发析出晶体，剩余溶液仍为饱和溶液，质量分数不变。6.单质中元素的化合价一定为零。参考答案：正确解析：单质中元素化合价定义为零。7.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。参考答案：错误解析：溶解度定义中溶剂质量应为100g，而非溶液。8.酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。参考答案：正确解析：石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色。9.化学方程式2H2+O2点燃=2H2O中，氢气和氧气的质量比为1:8。参考答案：正确解析：氢气摩尔质量2g/mol，氧气32g/mol，质量比1:16，但方程式中系数为2:1，实际质量比为2×2:2×32=1:16。10.等质量的水分别溶解NaCl和蔗糖，所得溶液质量分数较大的是蔗糖溶液。参考答案：错误解析：溶解度相同条件下，NaCl溶液质量分数大于蔗糖溶液。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.写出铁在氧气中燃烧的化学方程式，并说明反应类型。参考答案：3Fe+2O2点燃=Fe3O4；化合反应解析：反应物两种生成物一种，符合化合反应特征。2.如何用化学方法检验一瓶气体是否为二氧化碳？参考答案：将气体通入澄清石灰水，若变浑浊则含CO2。解析：CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀。3.简述配制50g质量分数为20%的NaCl溶液的步骤。参考答案：①计算：需NaCl10g，水40g；②称量：称取10gNaCl；③溶解：将NaCl加入40g水中搅拌至完全溶解。4.解释为什么冬天窗户玻璃内表面会出现水珠？参考答案：室内水蒸气遇到温度较低的玻璃内表面发生液化。5.某溶液pH=6，该溶液呈酸性还是碱性？说明理由。参考答案：呈酸性。pH<7表示溶液中c(H+)>c(OH-)，故呈酸性。6.写出实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式，并指出反应基本类型。参考答案：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；置换反应解析：锌置换出硫酸中的氢。7.比较NaCl和KNO3溶解度随温度变化的趋势。参考答案：NaCl溶解度随温度升高变化较小，KNO3溶解度随温度升高显著增大。8.解释“酸雨”形成的原因及其危害。参考答案：原因：SO2、NOx等气体溶于水形成亚硫酸、硝酸等酸性物质；危害：腐蚀建筑物、酸化土壤、危害水生生物。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生用98%浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制100g质量分数为20%的稀硫酸，需量取多少体积的浓硫酸？参考答案：需浓硫酸体积=100g×20%/98%×1.84g/cm3≈38.8mL解析：先计算溶质质量，再根据密度求体积。2.将20℃时某固体饱和溶液200g，蒸发掉50g水后，析出晶体多少克？所得溶液质量分数为多少？参考答案：析出晶体14.29g，溶液质量分数20%解析：设溶解度为S，蒸发后析出(S/(100+S)×100g)/(1+S/(100+S))×20g=14.29g，剩余溶液仍为饱和溶液，质量分数不变。3.某金属R与足量稀盐酸反应生成氢气0.2g，同时生成R的硫酸盐，若R的相对原子质量为64，求R的化学式。参考答案：R为Mg解析：根据方程式R+H2SO4=RSO4+H2↑，64gR生成2gH2，0.2gH2需64g×0.2g/2g=16gR，对应Mg。4.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为多少？参考答案：pH=7解析：盐酸浓度10^-3mol/L，NaOH浓度10^-3mol/L，等体积混合后恰好中和。5.一定温度下，某物质的溶解度为40g，则该温度下该物质的饱和溶液中，溶质质量与溶液质量之比为多少？参考答案：1:3解析：饱和溶液中溶质质量占溶液质量40/(100+40)=1/3。6.用化学方法除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），写出化学方程式：①NaCl溶液中混有Na2CO3（杂质）参考答案：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑解析：用盐酸反应生成CO2气体逸出。②Cu粉中混有铁粉（杂质）参考答案：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4解析：铁与硫酸铜反应生成Cu沉淀。7.实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，写出反应方程式，并说明收集气体的方法及原因。参考答案：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；向上排空气法，因CO2密度比空气大。8.将20℃时某固体饱和溶液100g，蒸发掉20g水后，析出晶体多少克？所得溶液质量分数为多少？参考答案：析出晶体14.29g，溶液质量分数20%解析：设溶解度为S，蒸发后析出(S/(100+S)×100g)/(1+S/(100+S))×20g=14.29g，剩余溶液仍为饱和溶液，质量分数不变。标准答案及解析一、单项选择题1.A2.C3.C4.B5.A6.C7.A8.C9.B10.A解析：1.质量守恒定律；2.化学方程式配平；3.溶液蒸发计算；4.实验室操作规范；5.化学计量；6.溶解度曲线；7.饱和溶液蒸发；8.物质结构；9.溶质质量计算；10.酸碱混合。二、填空题1.+5、-212.12.513.2KMnO4加热=K2MnO4+MnO2+O2↑；分解2.酸；H+15.14.29；85.7116.稀酸；稀酸3.+618.1:919.1:320.2N；3H2O；MgCl2(aq)三、判断题1.√22.√23.×24.√25.√26.√27.×28.√29.√30.×四、简答题1.3Fe+2O2点燃=Fe3O4；化合反应2.将气体通入澄清石灰水，若变浑浊则含CO23.①计算：需NaCl10g，水40g；②称量：称取10gNaCl；③溶解：将NaCl加入40g水中搅拌至完全溶解4.室内水蒸气遇到温度较低的玻璃内