2025-2026年江苏省苏教版高二化学第7章化学反应原理习题集

2025-2026年江苏省苏教版高二化学第7章化学反应原理习题集一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在苏教版高二化学第7章中，关于勒夏特列原理的应用，下列说法正确的是（）A.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度会降低该反应的平衡常数，但正反应速率始终大于逆反应速率B.在恒容条件下，向氨气分解反应2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)中充入惰性气体，平衡不发生移动，但正反应速率增大C.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，若提高CO₂浓度，平衡正向移动，但平衡常数不变D.在Fe³⁺/Fe²⁺电极体系中，加入NaOH溶液会降低原电池电动势，但该变化不影响电极反应平衡常数2.苏教版高二化学第7章提到，电解饱和食盐水时，阳极发生的反应是（）A.2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑B.2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻C.4OH⁻-4e⁻=O₂↑+2H₂OD.Na⁺+e⁻=Na3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在相同温度下，下列哪个因素不会影响该反应的平衡转化率？（）A.容器体积的变化B.催化剂的使用C.系统总压的变化D.反应体系的初始投料比4.苏教版高二化学第7章实验中，测定中和热时，下列操作错误的是（）A.使用量筒量取酸和碱溶液时，视线应与液面凹面最低处保持水平B.烧杯应加盖泡沫塑料，以减少热量损失C.温度计应插入到酸碱混合溶液的中央部位D.实验前应先测量酸和碱溶液的初始温度，且两者温度必须完全相同5.在原电池Zn-Cu中，负极发生的电极反应是（）A.Cu-2e⁻=Cu²⁺B.Zn-2e⁻=Zn²⁺C.2H⁺+2e⁻=H₂↑D.2OH⁻-2e⁻=H₂O6.苏教版高二化学第7章提到，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.若正反应速率增大一倍，则平衡常数也增大一倍B.若反应前后气体分子数相等，则增大压强平衡不移动C.若升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大，但逆反应速率增大的倍数更大D.若平衡时SO₂转化率为50%，则平衡常数K=17.在电解精炼铜的过程中，阳极发生的反应是（）A.Cu-2e⁻=Cu²⁺B.Zn-2e⁻=Zn²⁺C.Fe-2e⁻=Fe²⁺D.Ag-1e⁻=Ag⁺8.苏教版高二化学第7章中，关于电化学保护的说法，下列错误的是（）A.牺牲阳极保护法中，被保护的金属作正极B.外加电流保护法中，被保护的金属连接电源正极C.防腐涂层能隔绝金属与电解质溶液的接触，属于物理防护D.阴极保护法适用于所有金属的防腐蚀9.对于反应2H₂(g)+O₂(g)⇌2H₂O(g)，在标准状态下，下列说法正确的是（）A.该反应的焓变ΔH<0，但熵变ΔS>0B.若升高温度，平衡常数K增大，但反应自发进行的条件不变C.若在密闭容器中反应达到平衡，则正反应速率等于零D.若该反应在绝热容器中进行，则反应放热时体系温度会升高10.苏教版高二化学第7章实验中，用pH试纸测定醋酸溶液的pH值时，下列操作错误的是（）A.用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上B.将pH试纸直接伸入待测液中C.比色时将试纸颜色与标准色卡比较D.测量前应先用蒸馏水润湿pH试纸二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，若起始时加入2molN₂和6molH₂，平衡时NH₃的转化率为40%，则平衡时N₂的浓度为________mol/L。2.苏教版高二化学第7章实验中，测定中和热时，若酸和碱的浓度均为2mol/L，体积均为50mL，测得最高温度为39.6℃，则该反应的中和热ΔH=________kJ/mol（假设溶液比热容为4.18J/(g•℃)，密度为1g/mL）。3.在原电池Zn-Cu中，正极发生的电极反应是________，负极发生的电极反应是________。4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，若平衡时SO₂转化率为50%，则平衡常数K=________。5.电解饱和食盐水时，阴极发生的反应是________，阳极发生的反应是________。6.苏教版高二化学第7章提到，对于反应2H₂(g)+O₂(g)⇌2H₂O(g)，在标准状态下，该反应的熵变ΔS=________J/(mol•K)。7.在电解精炼铜的过程中，阳极发生的反应是________，阴极发生的反应是________。8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在相同温度下，若增大压强，平衡________移动，平衡常数________（填“增大”“减小”或“不变”）。9.苏教版高二化学第7章实验中，用pH试纸测定醋酸溶液的pH值时，若溶液pH=3，则溶液中氢离子浓度c(H⁺)=________mol/L。10.在原电池中，电子从________极流向________极，非自发的氧化还原反应可以通过________装置实现。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于可逆反应，升高温度会使平衡常数增大，因此升高温度总是有利于反应正向进行。（）2.在恒容条件下，向氨气分解反应2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)中充入惰性气体，平衡不发生移动。（）3.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，若提高CO₂浓度，平衡正向移动，但平衡常数不变。（）4.在电解精炼铜的过程中，阳极发生的反应是Cu-2e⁻=Cu²⁺，因此阳极质量会减少。（）5.苏教版高二化学第7章提到，对于反应2H₂(g)+O₂(g)⇌2H₂O(g)，在标准状态下，该反应的焓变ΔH<0，但熵变ΔS>0。（）6.若反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的正反应是放热反应，则升高温度会使平衡常数增大，但反应自发进行的条件不变。（）7.在原电池中，电子从负极流向正极，非自发的氧化还原反应可以通过电解装置实现。（）8.对于反应2H₂(g)+O₂(g)⇌2H₂O(g)，若升高温度，平衡常数K增大，但反应自发进行的条件不变。（）9.在电解饱和食盐水时，阴极发生的反应是2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻，因此阴极质量会减少。（）10.苏教版高二化学第7章实验中，用pH试纸测定醋酸溶液的pH值时，若溶液pH=3，则溶液中氢离子浓度c(H⁺)=10⁻³mol/L。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述勒夏特列原理的内容及其适用条件。2.解释原电池的工作原理，并举例说明原电池的应用。3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，如何通过改变条件使平衡正向移动？请至少列举三种方法。4.电解精炼铜的原理是什么？与电解饱和食盐水相比，两者在电极反应上有何异同？5.苏教版高二化学第7章提到，对于反应2H₂(g)+O₂(g)⇌2H₂O(g)，在标准状态下，该反应的焓变ΔH<0，但熵变ΔS>0。请解释这一现象。6.在测定中和热时，为什么需要用泡沫塑料覆盖烧杯？请说明其作用原理。7.解释电化学保护的基本原理，并举例说明牺牲阳极保护法的工作过程。8.在用pH试纸测定醋酸溶液的pH值时，为什么不能将pH试纸直接伸入待测液中？五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某实验小组测定中和热时，测得数据如下：-盐酸溶液：2mol/L，50mL，初始温度20.0℃-氢氧化钠溶液：2mol/L，50mL，初始温度20.0℃-最高温度：39.6℃请计算该反应的中和热ΔH（假设溶液比热容为4.18J/(g•℃)，密度为1g/mL）。2.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在25℃时，平衡常数K=0.11。若起始时加入2molNO₂，请计算平衡时NO₂的转化率。3.在原电池Zn-Cu中，若锌电极的质量为65g，请计算理论上能产生多少克铜？（假设电子转移数为2）4.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在400℃时，平衡常数K=1.0。若起始时加入1molCO和1molH₂O，请计算平衡时CO的转化率。5.电解饱和食盐水时，若通过电解槽的电流为2A，通电时间为10分钟，请计算理论上能产生多少克氯气？（假设电子转移数为2）6.对于反应2H₂(g)+O₂(g)⇌2H₂O(g)，在标准状态下，该反应的焓变ΔH=-484kJ/mol，熵变ΔS=-89J/(mol•K)。请计算该反应在25℃时的吉布斯自由能变ΔG。7.在电解精炼铜的过程中，若阳极铜的质量为100g，阴极铜的质量增加了80g，请计算电解过程中有多少摩尔的电子转移了？（假设电子转移数为2）8.苏教版高二化学第7章实验中，用pH试纸测定醋酸溶液的pH值时，若溶液pH=4，请计算溶液中氢离子浓度c(H⁺)和氢氧根离子浓度c(OH⁻)（假设水的离子积Kw=1.0×10⁻¹⁴）。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C解析：勒夏特列原理指出，当外界条件改变时，平衡会向减弱这种改变的方向移动。升高温度会降低放热反应的平衡常数，但正反应速率和逆反应速率都会增大，只是逆反应速率增大的倍数更大，因此平衡向逆反应方向移动。选项A错误；恒容条件下充入惰性气体，分压不变，平衡不移动，但正反应速率不变，选项B错误；提高CO₂浓度，平衡正向移动，但平衡常数只与温度有关，选项C正确；电极反应平衡常数只与温度有关，加入NaOH溶液会改变电解质浓度，但不影响平衡常数，选项D错误。2.A解析：电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，氯离子失去电子生成氯气，电极反应为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑。选项B是阴极反应，选项C是阳极反应但针对其他电解质，选项D是金属阳极的电解反应，选项A正确。3.B解析：催化剂只改变反应速率，不改变平衡转化率；容器体积变化会影响压强，进而影响平衡转化率；系统总压变化会影响平衡转化率；初始投料比直接影响平衡转化率。选项B正确。4.B解析：使用量筒量取溶液时，视线应与液面凹面最低处保持水平，选项A正确；烧杯应加盖泡沫塑料以减少热量损失，选项B错误；温度计应插入到酸碱混合溶液的中央部位，选项C正确；测量前应先测量酸和碱溶液的初始温度，且两者温度必须完全相同，选项D正确。5.B解析：在原电池Zn-Cu中，锌比铜活泼，锌作负极失去电子，电极反应为Zn-2e⁻=Zn²⁺。选项A是铜电极反应，选项C是电解池阴极反应，选项D是电解池阳极反应，选项B正确。6.C解析：正反应速率增大一倍，平衡常数不变，选项A错误；反应前后气体分子数相等，增大压强平衡不移动，选项B正确；升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大，但逆反应速率增大的倍数更大，平衡向逆反应方向移动，选项C正确；若平衡时SO₂转化率为50%，则平衡常数K≠1，选项D错误。7.A解析：电解精炼铜时，阳极是粗铜，粗铜中的铜失去电子生成铜离子，电极反应为Cu-2e⁻=Cu²⁺。选项B是锌电极反应，选项C是铁电极反应，选项D是银电极反应，选项A正确。8.D解析：牺牲阳极保护法中，被保护的金属作正极，选项A正确；外加电流保护法中，被保护的金属连接电源正极，选项B正确；防腐涂层能隔绝金属与电解质溶液的接触，属于物理防护，选项C正确；阴极保护法适用于所有金属的防腐蚀，选项D错误。9.A解析：该反应是放热反应，ΔH<0；气体分子数减少，熵变ΔS<0，选项A错误；升高温度，平衡常数K增大，但反应自发进行的条件ΔG=ΔH-TΔS会改变，选项B正确；平衡时正逆反应速率相等但不为零，选项C错误；绝热容器中反应放热，体系温度会升高，选项D正确。10.B解析：用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，选项A正确；将pH试纸直接伸入待测液中会污染试纸，选项B错误；比色时将试纸颜色与标准色卡比较，选项C正确；测量前应先用蒸馏水润湿pH试纸，选项D正确。二、填空题1.0.8mol/L解析：起始时N₂为2mol，H₂为6mol，平衡时NH₃转化率为40%，则生成NH₃为2mol×40%=0.8mol。根据化学计量数，消耗N₂为0.4mol，H₂为1.2mol。平衡时N₂为2-0.4=1.6mol，H₂为6-1.2=4.8mol，NH₃为0.8mol。假设体积为1L，则[N₂]=1.6mol/L，[H₂]=4.8mol/L，[NH₃]=0.8mol/L。2.-57.3kJ/mol解析：ΔH=Q放=cmΔT=4.18J/(g•℃)×100g×(39.6℃-20.0℃)=1183.28J=1.183kJ。中和热为-1.183kJ/0.1mol=-11.83kJ/mol，取两位小数为-57.3kJ/mol。3.Cu-2e⁻=Cu²⁺；Zn-2e⁻=Zn²⁺解析：正极发生还原反应，Cu²⁺+2e⁻=Cu，简化为Cu-2e⁻=Cu²⁺；负极发生氧化反应，Zn-2e⁻=Zn²⁺。4.1解析：平衡时SO₂转化率为50%，则SO₂为1mol，O₂为0.5mol，SO₃为1mol。平衡常数K=(1mol/L)²/(1mol/L)²×(0.5mol/L)=1。5.2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻；2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑解析：阴极发生还原反应，水得电子生成氢气和氢氧根离子；阳极发生氧化反应，氯离子失电子生成氯气。6.-89解析：ΔS=ΔS(生成物)-ΔS(反应物)=2S(H₂O)-[2S(NO₂)+S(O₂)]=-89J/(mol•K)。7.Cu-2e⁻=Cu²⁺；Cu²⁺+2e⁻=Cu解析：阳极粗铜失电子生成铜离子；阴极铜离子得电子生成纯铜。8.向逆反应；不变解析：增大压强平衡向气体分子数减少的方向移动，即向逆反应移动；平衡常数只与温度有关，与压强无关。9.1×10⁻⁴mol/L解析：pH=-logc(H⁺)，c(H⁺)=10⁻pH=10⁻³=1×10⁻⁴mol/L。10.负；正；电解解析：电子从负极流向正极；非自发的氧化还原反应可以通过电解装置实现。三、判断题1.×解析：升高温度会使平衡常数减小，放热反应平衡向逆反应移动。2.√解析：恒容条件下充入惰性气体，分压不变，平衡不移动。3.√解析：提高CO₂浓度，平衡正向移动，但平衡常数只与温度有关。4.√解析：阳极粗铜失电子生成铜离子，阳极质量会减少。5.√解析：放热反应ΔH<0，气体分子数减少，熵变ΔS<0。6.√解析：升高温度平衡常数增大，但反应自发进行的条件ΔG=ΔH-TΔS会改变。7.√解析：电子从负极流向正极，非自发的氧化还原反应可以通过电解装置实现。8.√解析：升高温度平衡常数增大，但反应自发进行的条件ΔG=ΔH-TΔS会改变。9.×解析：阴极发生还原反应，水得电子生成氢气和氢氧根离子，阴极质量不变。10.√解析：pH=3，则c(H⁺)=10⁻³mol/L。四、简答题1.勒夏特列原理的内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。适用条件是：①可逆反应；②平衡未破坏。2.原电池的工作原理是：将化学能转化为电能。负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子通过外电路从负极流向正极。应用：如电池、电解池等。3.改变条件使平衡正向移动的方法：①降低生成物浓度；②升高反应物浓度；③降低温度（放热反应）；④增大压强（气体分子数减少）。4.电解精炼铜的原理是：利用电解池原理，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解质为硫酸铜溶液。与电解饱和食盐水相比，阳极反应相同（Cu-2e⁻=Cu²⁺），阴极反应不同（电解饱和食盐水阴极2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻）。5.该反应ΔH<0，放热反应；ΔS<0，气体分子数减少。放热反应在低温下自发，但该反应熵减，高温下ΔG=ΔH-TΔS会增大，不利于自发进行。6.用泡沫塑料覆盖烧杯是为了减少热量损失，提高测量精度。泡沫塑料导热性差，能隔绝热量传递。7.电化学保护的基本原理是：使被保护的