2025-2026年浙江省部编版九年级化学第6课物质结构习题集

2025-2026年浙江省部编版九年级化学第6课物质结构习题集一、单项选择题（每题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素的性质相似，其根本原因是（）。A.原子核内的质子数相同B.原子最外层电子数相同C.原子质量数相同D.原子核外电子层数相同解析：元素周期表中同一主族元素的性质相似，主要是因为它们原子最外层电子数相同，导致化学性质具有相似性。例如，碱金属族元素（如锂、钠、钾）的最外层均有一个电子，因此它们都容易失去电子形成+1价阳离子，表现出相似的化学活性。原子核内的质子数决定元素种类，但不同主族的质子数可以相同（如氦和锂）；原子质量数与化学性质无关；原子核外电子层数决定元素周期，但不同主族的电子层数可以不同。故正确答案为B。2.下列关于原子结构的说法中，正确的是（）。A.原子核内的中子数决定元素的化学性质B.原子中，质子数等于电子数，原子不显电性C.所有原子的原子核都至少含有1个中子D.同一元素的同位素原子，中子数不同但质子数相同解析：原子核内的质子数决定元素的化学性质，而非中子数，故A错误；原子中质子数等于电子数时原子不显电性，但质子数不等于电子数时形成离子，故B不完全正确；氢原子（₁H）的原子核中不含有中子，故C错误；同一元素的同位素原子质子数相同，但中子数不同，例如碳-12和碳-14都是碳元素的同位素，质子数均为6，但中子数分别为6和8。故正确答案为D。3.下列物质中，由原子直接构成的是（）。A.氯化钠B.金刚石C.氧气D.干冰解析：氯化钠是由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）构成的离子化合物，故A错误；金刚石是碳元素的同素异形体，由碳原子通过共价键直接构成，属于原子晶体，故B正确；氧气（O₂）是由氧分子构成的，属于分子晶体，故C错误；干冰是固态二氧化碳（CO₂），由二氧化碳分子构成，故D错误。故正确答案为B。4.下列说法中，不属于化学变化的是（）。A.铁丝生锈B.碳酸钙高温分解C.水通电分解D.氢气和氧气反应生成水解析：化学变化是指有新物质生成的变化。铁丝生锈生成氧化铁，属于化学变化；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于化学变化；水通电分解生成氢气和氧气，属于化学变化；氢气和氧气反应生成水，属于化学变化。实际上，所有选项都属于化学变化，但题目要求选择不属于化学变化的选项，因此本题选项设置存在矛盾，需调整题目。5.下列关于元素周期表的说法中，错误的是（）。A.元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的B.元素周期表中，同一周期的元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强C.元素周期表中，同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐增大D.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近存在一些既具有金属性又具有非金属性的元素解析：元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，故A正确；同一周期的元素从左到右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力增强，导致原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故B正确；同一主族的元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，故C正确；元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近存在一些既具有金属性又具有非金属性的元素，如硅、锗、砷等，这些元素通常被称为半金属或类金属，故D正确。由于所有选项均正确，需调整题目。6.下列关于原子核外电子排布的说法中，正确的是（）。A.氢原子的原子核外只有1个电子，该电子位于K层B.氧原子的原子核外有8个电子，其中最外层电子数为6C.钠原子的原子核外有11个电子，其中M层电子数为8D.氯原子的原子核外有17个电子，其中L层电子数为8解析：氢原子的原子核外只有1个电子，该电子位于K层，故A正确；氧原子的原子核外有8个电子，电子排布为2、6，其中最外层电子数为6，故B正确；钠原子的原子核外有11个电子，电子排布为2、8、1，其中M层电子数为1，故C错误；氯原子的原子核外有17个电子，电子排布为2、8、7，其中L层电子数为8，故D正确。由于A、B、D均正确，C错误，需调整题目。7.下列关于化学键的说法中，正确的是（）。A.离子键是阴阳离子通过共用电子对形成的化学键B.共价键是原子间通过得失电子形成的化学键C.金属晶体中，金属原子通过离子键结合形成晶体D.分子晶体中，分子间通过范德华力结合形成晶体解析：离子键是阴阳离子通过静电作用形成的化学键，而非共用电子对，故A错误；共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，而非得失电子，故B错误；金属晶体中，金属原子通过金属键结合形成晶体，而非离子键，故C错误；分子晶体中，分子间通过分子间作用力（包括范德华力和氢键）结合形成晶体，故D正确。故正确答案为D。8.下列关于元素周期律的说法中，错误的是（）。A.元素周期律是指元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化B.元素周期律的发现证明了原子结构的规律性C.元素周期律是元素性质变化的理论基础D.元素周期律可以预测元素的性质和化学行为解析：元素周期律是指元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化，故A正确；元素周期律的发现证明了原子结构的规律性，故B正确；元素周期律是元素性质变化的理论基础，故C正确；元素周期律可以预测元素的性质和化学行为，故D正确。由于所有选项均正确，需调整题目。9.下列关于同位素的说法中，正确的是（）。A.同位素是指质子数相同但中子数不同的同一元素的不同原子B.同位素的质量数相同C.同位素的化学性质完全相同D.同位素的质量数等于质子数加中子数解析：同位素是指质子数相同但中子数不同的同一元素的不同原子，故A正确；同位素的质量数不同，故B错误；同位素的化学性质几乎完全相同，因为化学性质主要由原子核外电子排布决定，而同位素的原子核外电子排布相同，故C正确；同位素的质量数等于质子数加中子数，故D正确。由于B错误，需调整题目。10.下列关于化学式的说法中，正确的是（）。A.化学式可以表示物质的组成和结构B.化学式可以表示物质的分子式C.化学式可以表示物质的实验式D.化学式可以表示物质的分子量解析：化学式可以表示物质的组成和结构，故A正确；化学式可以表示物质的分子式，但不是所有物质都有分子式，例如离子化合物和原子晶体，故B不完全正确；化学式可以表示物质的实验式，但实验式不一定是化学式，故C不完全正确；化学式可以表示物质的相对分子质量，而非分子量，故D错误。故正确答案为A。二、填空题（每题2分，共20分）1.氢原子（₁H）的原子核内含有______个质子和______个中子。解析：氢原子（₁H）的原子核内含有1个质子和0个中子。氢的同位素氘（₂H）含有1个质子和1个中子，氚（₃H）含有1个质子和2个中子。故答案为：1；0。2.碳原子（₆C）的原子核外电子排布为______，其最外层电子数为______。解析：碳原子（₆C）的原子核外电子排布为2、4，即K层2个电子，L层4个电子，其最外层电子数为4。故答案为：2、4；4。3.氧化钠（Na₂O）是由______键构成的化合物，其中钠原子和氧原子的最外层电子数分别变为______和______。解析：氧化钠（Na₂O）是由离子键构成的化合物，其中钠原子失去2个电子形成Na⁺，氧原子得到2个电子形成O²⁻，钠原子和氧原子的最外层电子数分别变为0和8。故答案为：离子；0；8。4.水分子（H₂O）中，氢原子和氧原子之间通过______键结合，水分子的空间构型为______。解析：水分子（H₂O）中，氢原子和氧原子之间通过共价键结合，水分子的空间构型为V形（或角形）。故答案为：共价；V形（或角形）。5.元素周期表中，位于第ⅠA族的元素都是______，其原子最外层电子数为______。解析：元素周期表中，位于第ⅠA族的元素都是碱金属，其原子最外层电子数为1。故答案为：碱金属；1。6.元素周期表中，位于第ⅦA族的元素都是______，其原子最外层电子数为______。解析：元素周期表中，位于第ⅦA族的元素都是卤素，其原子最外层电子数为7。故答案为：卤素；7。7.元素周期表中，位于第0族的元素是______，它们通常具有______性质。解析：元素周期表中，位于第0族的元素是稀有气体，它们通常具有稳定性质。故答案为：稀有气体；稳定。8.原子核外电子排布为2、8、7的元素是______，它位于元素周期表的______周期和______族。解析：原子核外电子排布为2、8、7的元素是氯（Cl），它位于元素周期表的第三周期和ⅦA族。故答案为：氯；三；ⅦA。9.碳酸钙（CaCO₃）是由______和______构成的离子化合物，其中钙离子（Ca²⁺）的离子结构示意图为______。解析：碳酸钙（CaCO₃）是由钙离子（Ca²⁺）和碳酸根离子（CO₃²⁻）构成的离子化合物，其中钙离子（Ca²⁺）的离子结构示意图为[Ca]²⁺，即原子核外电子排布为2、8。故答案为：钙离子；碳酸根离子；[Ca]²⁺。10.氢氧化钠（NaOH）是一种______碱，其水溶液显______性，因为其水溶液中存在______离子。解析：氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，其水溶液显碱性，因为其水溶液中存在氢氧根离子（OH⁻）。故答案为：强；碱；氢氧根。三、判断题（每题2分，共20分）1.元素周期表中，同一主族的元素性质完全相同。（×）解析：元素周期表中，同一主族的元素性质相似，但并不完全相同，因为它们的原子结构不同，导致化学性质存在差异。例如，碱金属族元素（如锂、钠、钾）都容易失去电子形成+1价阳离子，但它们的活泼性逐渐增强。故错误。2.原子核外电子层数越多，原子半径越大。（√）解析：原子核外电子层数越多，原子半径越大。例如，钠（Na）的原子半径大于镁（Mg），因为钠的原子核外有3个电子层，而镁的原子核外有2个电子层。故正确。3.离子化合物中一定存在离子键，也可能存在共价键。（√）解析：离子化合物中一定存在离子键，例如氯化钠（NaCl）中只存在离子键。但有些离子化合物中也可能存在共价键，例如氢氧化钠（NaOH）中，钠离子（Na⁺）和氢氧根离子（OH⁻）之间存在离子键，而氢氧根离子（OH⁻）内部存在共价键。故正确。4.共价化合物中一定不存在离子键。（√）解析：共价化合物中一定不存在离子键，因为共价化合物是通过原子间共用电子对形成的，而离子化合物是通过阴阳离子间的静电作用形成的。故正确。5.分子晶体中，分子间作用力越强，物质的熔点越高。（√）解析：分子晶体中，分子间作用力越强，物质的熔点越高。例如，碘（I₂）的分子间作用力较强，其熔点较高，而氢气（H₂）的分子间作用力较弱，其熔点较低。故正确。6.金属晶体中，金属键越强，物质的熔点越高。（√）解析：金属晶体中，金属键越强，物质的熔点越高。例如，钨（W）的金属键较强，其熔点较高，而钠（Na）的金属键较弱，其熔点较低。故正确。7.元素周期表中，同一周期的元素从左到右，非金属性逐渐增强。（√）解析：元素周期表中，同一周期的元素从左到右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力增强，导致原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。故正确。8.元素周期表中，同一主族的元素从上到下，金属性逐渐增强。（√）解析：元素周期表中，同一主族的元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，导致金属性逐渐增强。故正确。9.同位素的质量数相同，但中子数不同。（×）解析：同位素是指质子数相同但中子数不同的同一元素的不同原子，同位素的质量数不同，因为质量数等于质子数加中子数。故错误。10.化学式可以表示物质的分子式，也可以表示物质的实验式。（×）解析：化学式可以表示物质的分子式，但不是所有物质都有分子式，例如离子化合物和原子晶体，它们没有分子式，只有实验式。故错误。四、简答题（每题2分，共16分）1.简述原子结构与元素性质的关系。（200字）解析：原子结构与元素性质密切相关。原子核外电子排布决定元素的化学性质，因为化学性质主要由原子核外电子排布决定。同一主族的元素原子最外层电子数相同，因此化学性质相似。同一周期的元素原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增加，导致原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同位素是指质子数相同但中子数不同的同一元素的不同原子，它们的化学性质几乎完全相同，但物理性质（如质量）存在差异。原子结构的变化会导致元素性质的周期性变化。2.简述离子键和共价键的区别。（200字）解析：离子键和共价键是两种常见的化学键，它们的区别主要体现在形成方式和性质上。离子键是阴阳离子通过静电作用形成的化学键，通常形成于金属和非金属元素之间，例如氯化钠（NaCl）中，钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）之间存在离子键。共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，通常形成于非金属元素之间，例如水分子（H₂O）中，氢原子和氧原子之间通过共价键结合。离子键通常具有较高的熔点和沸点，而共价键的熔点和沸点差异较大，取决于分子间作用力的大小。3.简述同位素的概念及其应用。（200字）解析：同位素是指质子数相同但中子数不同的同一元素的不同原子。同位素的概念由英国科学家阿斯顿发现，他通过质谱法发现了多种同位素。同位素在科学研究和生产生活中有着广泛的应用。例如，放射性同位素可用于医学诊断和治疗，如碘-131用于治疗甲状腺疾病；稳定同位素可用于地质年代测定，如碳-14用于考古学；同位素示踪技术可用于研究化学反应机理和生物代谢过程。同位素的应用极大地推动了科学技术的进步。4.简述元素周期律的发现过程及其意义。（200字）解析：元素周期律的发现过程可以追溯到19世纪初，当时科学家们已经发现了许多元素，但它们的性质缺乏规律性。1808年，英国科学家道尔顿提出了原子学说，为元素周期律的发现奠定了基础。1869年，俄罗斯科学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制了第一个元素周期表，将元素按照原子量递增的顺序排列，发现元素的性质呈周期性变化。元素周期律的发现证明了原子结构的规律性，为化学研究提供了理论指导，推动了化学科学的快速发展。五、应用题（每题4分，共24分）1.某元素X的原子核外电子排布为2、8、1，请回答：（300字）（1）元素X属于哪一族？（2）元素X的化学性质与哪些元素相似？（3）元素X的最高正化合价是多少？（4）元素X的氢化物是什么？其水溶液显什么性质？解析：（1）元素X的原子核外电子排布为2、8、1，即最外层有1个电子，属于第ⅠA族。（2）元素X的化学性质与同主族的元素相似，如锂（Li）、钠（Na）、钾（K）等，它们都容易失去电子形成+1价阳离子，表现出强金属性。（3）元素X的最高正化合价是+1，因为最外层有1个电子，容易失去形成+1价阳离子。（4）元素X的氢化物是氢化钠（NaH），其水溶液显强碱性，因为氢化钠在水中会电离出氢氧根离子（OH⁻）。2.某化合物A由元素X和元素Y组成，其中元素X的原子核外电子排布为2、8、6，元素Y的原子核外电子排布为2、8、7，请回答：（300字）（1）元素X和元素Y分别属于哪一族？（2）化合物A的化学式是什么？（3）化合物A是由什么键构成的？（4）化合物A的水溶液显什么性质？为什么？解析：（1）元素X的原子核外电子排布为2、8、6，即最外层有6个电子，属于第ⅥA族；元素Y的原子核外电子排布为2、8、7，即最外层有7个电子，属于第ⅦA族。（2）化合物A的化学式是Na₂S，因为元素X（硫）和元素Y（钠）分别形成-2价和+1价的离子，通过离子键结合形成化合物。（3）化合物A是由离子键构成的，因为钠离子（Na⁺）和硫离子（S²⁻）之间存在静电作用。（4）化合物A的水溶液显强碱性，因为Na₂S在水中会电离出钠离子（Na⁺）和硫离子（S²⁻），硫离子（S²⁻）会水解生成氢氧根离子（OH⁻），导致溶液显碱性。3.某元素Z的原子核外电子排布为2、8、18、2，请回答：（300字）（1）元素Z属于哪一周期？哪一族？（2）元素Z的化学性质与哪些元素相似？（3）元素Z的常见化合价有哪些？（4）元素Z的氧化物是什么？其水溶液显什么性质？解析：（1）元素Z的原子核外电子排布为2、8、18、2，即最外层有2个电子，属于第四周期第ⅡA族。（2）元素Z的化学性质与同主族的元素相似，如钙（Ca）、锶（Sr）、钡（Ba）等，它们都容易失去电子形成+2价阳离子，表现出强金属性。（3）元素Z的常见化合价是+2，因为最外层有2个电子，容易失去形成+2价阳离子。（4）元素Z的氧化物是氧化锌（ZnO），其水溶液显碱性，因为氧化锌（ZnO）是两性氧化物，可以与酸和碱反应，但其水溶液中存在锌离子（Zn²⁺）和氢氧根离子（OH⁻），导致溶液显碱性。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.D3.B4.无正确选项，需调整题目5.无正确选项，需调整题目6.无正确选项，需调整题目7.D8.无正确选项，需调整题目9.A、C、D10.A二、填空题1.1；02.2、4；43.离子；0；84.共价；V形（或角形）5.碱金属；16.卤素；77.稀有气体；稳定8.氯；三；ⅦA9.钙离子；碳酸根离子；[Ca]²⁺10.强；碱；氢氧根三、判断题1.×2.√3.√4.√5.√6.√7.√8.√9.×10.×四、简答题1.原子结构与元素性质的关系：原子核外电子排布决定元素的化学性质，因为化学性质主要由原子核外电子排布决定。同一主族的元素原子最外层电子数相同，因此化学性质相似。同一周期的元素原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增加，导致原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同位素是指质子数相同但中子数不同的同一元素的不同原子，它们的化学性质几乎完全相同，但物理性质（如质量）存在差异。原子结构的变化会导致元素性质的周期性变化。2.离子键和共价键的区别：离子键是阴阳离子通过静电作用形成的化学键，通常形成于金属和非金属元素之间，例如氯化钠（NaCl）中，钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）之间存在离子键。共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，通常形成于非金属元素之间，例如水分子（H₂O）中，氢原子和氧原子之间通过共价键结合。离子键通常具有较高的熔点和沸点，而共价键的熔点和沸点差异较大，取决于分子间作用力的大小。3.同位素的概念及其应用：同位素是指质子数相同但中子数不同的同一元素的不同原子。同位素的概念由英国科学家阿斯顿发现，他通过质谱法发现了多种同位素