2025-2026年四川省部编版九年级化学下册第7章知识点巩固习题

2025-2026年四川省部编版九年级化学下册第7章知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列物质中，不属于第7章所讨论的酸碱盐的是（）A.氢氧化钠（NaOH）B.碳酸钠（Na₂CO₃）C.氯化铵（NH₄Cl）D.氧化铁（Fe₂O₃）参考答案：D解析：第7章主要围绕酸、碱、盐的性质和应用展开，其中氢氧化钠、碳酸钠、氯化铵均属于酸碱盐类物质，而氧化铁是金属氧化物，不属于本章讨论范围。干扰项B（碳酸钠）虽为盐类，但常与酸碱反应，符合本章重点，选项迷惑性在于氧化铁虽不直接参与酸碱反应，但与酸反应生成盐和水，需结合教材明确本章核心为酸碱盐的制备、性质及复分解反应条件，故D为正确答案。评分标准：选对得2分，选错得0分。解析需说明第7章知识范围，区分酸碱盐与氧化物，并解释干扰项的合理性。2.下列关于酸碱指示剂的描述中，正确的是（）A.酚酞在酸性溶液中显红色，在碱性溶液中无色B.石蕊试液在酸性溶液中变蓝，在碱性溶液中变红C.甲基橙在pH=7的溶液中显黄色D.溴酚蓝的变色范围是pH3.1～4.4，适用于检测强酸性溶液参考答案：C解析：酸碱指示剂是本章重点内容，A项错误，酚酞在碱性溶液中变红；B项错误，石蕊试液在酸性溶液中变红；C项正确，甲基橙的变色范围是pH3.1～4.4，pH=7时显黄色；D项错误，溴酚蓝的变色范围是pH6.0～7.6，适用于检测中性及弱酸性溶液。干扰项B利用常见指示剂错误变色现象迷惑考生，需结合教材明确各指示剂的特性。评分标准：选对得2分，选错得0分。解析需逐一验证各选项，并强调干扰项的错误原因。3.下列反应中，不属于复分解反应的是（）A.BaCl₂+Na₂SO₄→BaSO₄↓+2NaClB.2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂OC.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑D.2H₂+O₂→2H₂O参考答案：D解析：复分解反应是本章核心考点，特征是两种化合物相互交换成分生成两种新化合物，A、B、C均符合该特征，而D为化合反应。干扰项C利用碳酸钙与酸反应的常见性迷惑考生，需明确复分解反应的条件（生成沉淀、水或气体），排除非复分解反应。评分标准：选对得2分，选错得0分。解析需解释复分解反应的定义，并分类说明各选项反应类型。4.下列关于酸碱中和反应的描述中，错误的是（）A.中和反应一定有盐和水生成B.中和反应是放热反应C.中和反应可以用于改良酸性土壤D.中和反应前后，溶液的pH值一定从酸性或碱性变为中性参考答案：D解析：A、B、C均正确，中和反应是酸与碱作用生成盐和水，常伴随放热，实际应用如用熟石灰改良酸性土壤。D项错误，若酸碱恰好完全中和，pH=7；若过量使用某一方，pH仍可能偏离中性，需精确控制用量。干扰项B利用中和反应放热特性迷惑考生，需强调反应条件对pH的影响。评分标准：选对得2分，选错得0分。解析需结合中和反应原理，说明各选项的正确性及D项的例外情况。5.下列关于盐的溶解性的描述中，正确的是（）A.碱金属的盐类均易溶于水B.硫酸盐中，硫酸钡（BaSO₄）易溶于水C.碳酸盐中，碳酸钙（CaCO₃）易溶于水D.氯化物中，氯化银（AgCl）易溶于水参考答案：A解析：A项正确，碱金属（如Na⁺、K⁺）的盐类通常易溶于水；B项错误，硫酸钡不溶于水；C项错误，碳酸钙微溶于水；D项错误，氯化银不溶于水。干扰项B利用硫酸盐常见溶解性迷惑考生，需结合溶解性规则（如“钠钾铵盐、硝酸盐都可溶，盐酸盐中不溶银亚汞”）进行判断。评分标准：选对得2分，选错得0分。解析需列举常见盐的溶解性规律，并解释干扰项的错误原因。6.下列关于酸碱盐溶液pH值的判断中，正确的是（）A.氢氧化钠溶液的pH值一定大于7B.硫酸溶液的pH值一定小于7C.氯化钠溶液的pH值一定等于7D.碳酸氢钠溶液的pH值一定大于7参考答案：A解析：A项正确，氢氧化钠为强碱，溶液pH>7；B项正确，硫酸为强酸，溶液pH<7；C项错误，氯化钠溶液呈中性，但若水源含杂质，pH可能偏离7；D项错误，碳酸氢钠为弱碱，溶液pH>7但小于氢氧化钠。干扰项C利用中性溶液特性迷惑考生，需强调纯净溶液与实际应用的区别。评分标准：选对得2分，选错得0分。解析需结合酸碱盐的酸碱性，说明各选项的正确性及C项的例外情况。7.下列关于酸碱盐的化学性质中，错误的是（）A.碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳B.氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀C.氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银沉淀D.氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水参考答案：D解析：A、B、C均正确，分别体现碳酸盐、碱与盐、盐与盐的反应；D项错误，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，但氧化铁是氧化物，不属于酸碱盐。干扰项B利用碱与盐的反应常见性迷惑考生，需明确氧化铁与酸碱盐的反应区别。评分标准：选对得2分，选错得0分。解析需分类说明各选项反应类型，并强调D项中氧化铁的性质。8.下列关于酸碱盐的工业应用中，错误的是（）A.氢氧化钠可用于造纸工业B.碳酸钠可用于玻璃生产C.氯化钠可用于食盐生产D.氧化铁可用于炼钢工业参考答案：D解析：A、B、C均正确，氢氧化钠用于造纸，碳酸钠用于玻璃，氯化钠用于食盐；D项错误，氧化铁是炼铁原料，炼钢使用的是铁单质。干扰项B利用碳酸钠的工业应用迷惑考生，需区分炼铁与炼钢的原料差异。评分标准：选对得2分，选错得0分。解析需结合各物质的工业用途，并解释D项的错误原因。9.下列关于酸碱盐的实验室制备中，错误的是（）A.氢氧化钠可通过氢氧化钙与碳酸钠反应制备B.碳酸钙可通过碳酸钠与盐酸反应制备C.氯化钠可通过碳酸钠与盐酸反应制备D.氧化铜可通过氢氧化铜与硫酸反应制备参考答案：B解析：A项正确，Ca(OH)₂+Na₂CO₃→CaCO₃↓+2NaOH；B项错误，碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，需加热分解才能得到碳酸钙；C项正确，Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑；D项正确，Cu(OH)₂+H₂SO₄→CuSO₄+2H₂O。干扰项C利用酸碱反应常见性迷惑考生，需明确复分解反应的条件。评分标准：选对得2分，选错得0分。解析需逐一验证各选项反应方程式，并解释B项的错误原因。10.下列关于酸碱盐的检验方法中，错误的是（）A.检验氯离子用硝酸银溶液，产生白色沉淀B.检验硫酸根离子用氯化钡溶液，产生白色沉淀C.检验碳酸根离子用盐酸，产生无色无味气体D.检验氢氧根离子用酚酞溶液，变红参考答案：C解析：A、B、D均正确，分别检验Cl⁻、SO₄²⁻、OH⁻；C项错误，碳酸根离子与盐酸反应产生二氧化碳（有刺激性气味），而非无色无味气体。干扰项B利用硫酸根离子检验的常见性迷惑考生，需强调CO₂的气味特征。评分标准：选对得2分，选错得0分。解析需说明各检验方法的原理，并解释C项的错误原因。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.酸碱指示剂如石蕊试液，在pH小于7的溶液中显______色，在pH大于7的溶液中显______色。参考答案：红；蓝解析：石蕊试液是本章重点指示剂，其变色范围为pH5.0～8.0，酸性溶液变红，碱性溶液变蓝。需结合教材明确指示剂的特性，避免与酚酞混淆。2.复分解反应发生条件之一是生成______，如BaCl₂+Na₂SO₄→BaSO₄↓+2NaCl中，BaSO₄是______。参考答案：沉淀；不溶性盐解析：复分解反应需生成沉淀、水或气体，BaSO₄不溶于水，是典型的沉淀反应。需结合溶解性规则解释沉淀的形成条件。3.中和反应的化学方程式为H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O，该反应属于______反应，反应类型是______。参考答案：酸碱；复分解解析：中和反应是酸与碱作用生成盐和水，属于复分解反应。需结合反应原理说明类型。4.氯化钠（NaCl）是由______和______两种离子构成的盐，其溶解性是______。参考答案：钠离子；氯离子；易溶于水解析：NaCl是离子化合物，由Na⁺和Cl⁻构成，符合碱金属盐易溶于水的规律。需结合离子化合物性质解释。5.碳酸钙（CaCO₃）与盐酸反应的化学方程式为______，该反应属于______反应。参考答案：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑；复分解解析：该反应生成盐、水、气体，属于复分解反应。需结合反应类型说明。6.检验硫酸根离子（SO₄²⁻）的方法是加入______溶液，现象是产生______。参考答案：氯化钡；白色沉淀解析：SO₄²⁻与Ba²⁺反应生成BaSO₄沉淀，需结合沉淀反应原理说明。7.氢氧化钠（NaOH）俗称______，其水溶液pH值______7。参考答案：火碱；大于解析：NaOH是强碱，溶液pH>7。需结合碱的性质解释。8.碳酸钠（Na₂CO₃）俗称______，其溶液pH值______7。参考答案：纯碱；大于解析：Na₂CO₃是弱碱，溶液pH>7。需结合盐的酸碱性解释。9.氯化铵（NH₄Cl）与熟石灰（Ca(OH)₂）混合加热，反应方程式为______，该反应属于______反应。参考答案：2NH₄Cl+Ca(OH)₂→CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；复分解解析：该反应生成氨气、水、盐，属于复分解反应。需结合实际应用说明。10.氧化铁（Fe₂O₃）与盐酸反应的化学方程式为______，该反应属于______反应。参考答案：Fe₂O₃+6HCl→2FeCl₃+3H₂O；酸碱解析：氧化铁与酸反应属于酸碱反应，需结合氧化物性质解释。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.酚酞试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中无色。（×）解析：酚酞变色范围为pH8.2～10.0，酸性溶液无色，碱性溶液变红，故原命题错误。2.所有盐类均易溶于水。（×）解析：如硫酸钡、氯化银等不溶于水，故原命题错误。3.中和反应前后，溶液的pH值一定从酸性或碱性变为中性。（√）解析：若酸碱恰好完全中和，pH=7；若过量使用某一方，pH仍可能偏离中性，但通常指恰好中和的情况，故原命题正确。4.碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，该反应属于置换反应。（×）解析：该反应是复分解反应，非置换反应，故原命题错误。5.氯化钠溶液的pH值一定等于7。（×）解析：纯净氯化钠溶液呈中性，但若水源含杂质，pH可能偏离7，故原命题错误。6.氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。（√）解析：CuSO₄+2NaOH→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄，故原命题正确。7.氧化铁是酸碱盐。（×）解析：氧化铁是金属氧化物，非酸碱盐，故原命题错误。8.碳酸氢钠（NaHCO₃）是强碱。（×）解析：NaHCO₃是弱碱，溶液pH>7但小于NaOH，故原命题错误。9.氯化银（AgCl）能与硝酸酸化后的氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀。（×）解析：AgCl不溶于酸，但若加入NaCl，不会产生沉淀，故原命题错误。10.碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠。（×）解析：Na₂CO₃+HCl→NaHCO₃+NaCl，但通常需加热分解才能得到碳酸钙，故原命题错误。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述酸碱指示剂的作用原理及其常见种类。解答：酸碱指示剂是遇酸碱变色的一类有机物，其分子结构在酸碱环境下发生变化导致颜色改变。常见种类有石蕊（酸红碱蓝）、酚酞（酸无碱红）、甲基橙（酸红碱黄）等。需结合分子结构变化解释。2.复分解反应发生条件有哪些？举例说明。解答：条件包括生成沉淀、水或气体。如BaCl₂+Na₂SO₄→BaSO₄↓+2NaCl，因BaSO₄不溶于水。需结合溶解性规则解释。3.中和反应有哪些应用？举例说明。解答：应用包括改良酸性土壤（用熟石灰）、治疗胃酸过多（用氢氧化铝）、工业废水处理等。需结合实际场景说明。4.碳酸钙与盐酸反应的化学方程式是什么？该反应有哪些现象？解答：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，现象是产生气泡、固体溶解。需结合反应原理和实验现象说明。5.检验氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子的方法分别是什么？解答：Cl⁻用AgNO₃（白色沉淀）；SO₄²⁻用BaCl₂（白色沉淀）；CO₃²⁻用盐酸（气泡）。需结合沉淀反应原理说明。6.氢氧化钠有哪些俗称？其水溶液有哪些性质？解答：俗称火碱、烧碱、苛性钠；水溶液pH>7、呈碱性、有腐蚀性、能使酚酞变红。需结合碱的性质说明。7.碳酸钠有哪些俗称？其溶液有哪些性质？解答：俗称纯碱、苏打；溶液pH>7、呈碱性、能使酚酞变红、能与酸反应产生CO₂。需结合盐的酸碱性说明。8.氯化铵与熟石灰混合加热的化学方程式是什么？该反应有哪些应用？解答：2NH₄Cl+Ca(OH)₂→CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，应用包括化肥生产、实验室制氨气等。需结合反应原理和实际应用说明。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生用稀盐酸滴定氢氧化钠溶液，观察到酚酞从红色变为无色，请解释现象并写出化学方程式。解答：酚酞在碱性溶液中变红，滴加盐酸后酸碱中和，pH降至7以下，酚酞变无色。化学方程式：HCl+NaOH→NaCl+H₂O。需结合指示剂原理和中和反应说明。2.某工厂排放的废水呈酸性，pH=3，为中和废水，需加入多少克熟石灰（Ca(OH)₂）？（假设废水体积为1000L，熟石灰纯度为90%）解答：Ca(OH)₂+2HCl→CaCl₂+2H₂O，1000LpH=3的废水含0.001mol/L×1000L=1molHCl，需0.5molCa(OH)₂，质量为0.5mol×74g/mol=37g，实际需40g（考虑纯度）。需结合化学计量和实际应用计算。3.某学生用氯化钡溶液检验某溶液是否含硫酸根离子，观察到产生白色沉淀，请写出化学方程式并说明沉淀性质。解答：BaCl₂+Na₂SO₄→BaSO₄↓+2NaCl，BaSO₄不溶于水、不溶于酸。需结合沉淀反应原理说明。4.某学生用硝酸银溶液检验某溶液是否含氯离子，观察到产生白色沉淀，请写出化学方程式并说明沉淀性质。解答：AgNO₃+NaCl→AgCl↓+NaNO₃，AgCl不溶于水、不溶于酸。需结合沉淀反应原理说明。5.某学生用碳酸钠溶液检验某溶液是否含钙离子，观察到产生白色沉淀，请写出化学方程式并说明沉淀性质。解答：Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl，CaCO₃不溶于水、可溶于酸。需结合沉淀反应原理说明。6.某学生用酚酞试液检验某溶液是否含氢氧根离子，观察到溶液变红，请解释现象并写出化学方程式。解答：酚酞在碱性溶液中变红，说明溶液pH>8.2。如为碱与酸反应，化学方程式：NaOH+HCl→NaCl+H₂O。需结合指示剂原理和酸碱反应说明。7.某学生用甲基橙试液检验某溶液是否呈酸性，观察到溶液变红，请解释现象并写出化学方程式。解答：甲基橙在酸性溶液中变红，说明溶液pH<3.1。如为酸与碱反应，化学方程式：NaOH+HCl→NaCl+H₂O。需结合指示剂原理和酸碱反应说明。8.某学生用氯化铵与熟石灰混合加热制备氨气，请写出化学方程式并说明实验现象。解答：2NH₄Cl+Ca(OH)₂→CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，现象是产生刺激性气味气体。需结合反应原理和实验现象说明。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D2.C3.D4.D5.A6.A7.D8.D9.B10.C解析：需逐一说明各选项的正确性及干扰项的错误原因，强调第7章知识范围（酸碱盐的性质、制备、复分解反应条件等）。二、填空题1.红；蓝2.沉淀；不溶性盐3.酸碱；复分解4.钠离子；氯离子；易溶于水5.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑；复分解6.氯化钡；白色沉淀7.火碱；大于8.纯碱；大于9.2NH₄Cl+Ca(OH)₂→CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；复分解10.Fe₂O₃+6HCl→2FeCl₃+3H₂O；酸碱解析：需结合教材明确各物质的性质、反应类型、检验方法等。三、判断题1.×22.×23.√24.×25.×26.√27.×28.×29.×30.×解析：需逐一说明各选项的正确性及错误原因，强调第7章知识范围（酸碱指示剂、复分解反应条件、中和反应原理等）。四、简答题1.酸碱指示剂是遇酸碱变色的一类有机物，其分子结构在酸碱环境下发生变化导致颜色改变。常见种类有石蕊（酸红碱蓝）、酚酞（酸无碱红）、甲基橙（酸红碱黄）等。需结合分子结构变化解释。2.复分解反应发生条件包括生成沉淀、水或气体。如BaCl₂+Na₂SO₄→BaSO₄↓+2NaCl，因BaSO₄不溶于水。需结合溶解性规则解释。3.中和反应应用包括改良酸性土壤（用熟石灰）、治疗胃酸过多（用氢氧化铝）、工业废水处理等。需结合实际场景说明。4.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，现象是产生气泡、固体溶解。需结合反应原理和实验现象说明。5.Cl⁻用AgNO₃（白色沉淀）；SO₄