2025-2026年陕西省人教版九年级化学第8章知识点巩固习题

2025-2026年陕西省人教版九年级化学第8章知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列物质中，不属于第8章所讨论的酸碱盐的是（）A.氢氧化钠（NaOH）B.碳酸钠（Na₂CO₃）C.氯化铵（NH₄Cl）D.乙醇（C₂H₅OH）解析：第8章主要讨论酸、碱、盐的性质和应用。氢氧化钠是碱，碳酸钠是盐，氯化铵是盐，而乙醇是有机物，不属于酸碱盐范畴。选项D符合题意。2.在实验室中，欲配制100g质量分数为10%的盐酸溶液，需要浓盐酸（质量分数为36.5%）和水的质量分别是（）A.25g和75gB.30g和70gC.35g和65gD.40g和60g解析：根据溶质质量分数公式，设浓盐酸质量为x，则x×36.5%=100g×10%，解得x≈27.59g。所需浓盐酸质量为27.59g，需加水量为100g-27.59g=72.41g。选项B最接近。3.下列关于酸碱中和反应的说法中，正确的是（）A.酸和碱反应一定生成盐和水B.中和反应一定是放热反应C.中和反应前后，元素的化合价一定改变D.中和反应不能用于改良酸性土壤解析：酸碱中和反应的定义是酸与碱作用生成盐和水，A正确。多数中和反应放热，但个别反应如Ba(OH)₂与H₂SO₄反应吸热，B错误。反应前后元素化合价不变，C错误。中和反应可改良酸性土壤，D错误。4.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.氧化铁（Fe₂O₃）B.氢氧化铝（Al(OH)₃）C.碳酸钙（CaCO₃）D.氯化钠（NaCl）解析：氢氧化铝是两性氢氧化物，能与盐酸和氢氧化钠反应。Fe₂O₃只与盐酸反应，CaCO₃只与盐酸反应，NaCl不与酸碱反应。选项B符合题意。5.下列实验操作中，正确的是（）A.用量筒量取5mL水时，视线与凹液面最低处保持水平B.氢氧化钠溶液滴入酚酞试液中，溶液变红，说明溶液呈中性C.在蒸发结晶实验中，用玻璃棒不断搅拌，防止液体飞溅D.用pH试纸测定未知溶液的pH时，将pH试纸伸入待测液中解析：量取液体时视线应与凹液面最低处水平，A正确。酚酞遇碱变红，遇中性或酸性不变色，B错误。蒸发时搅拌可防止飞溅，C正确。测定pH时应用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，D错误。选项A、C正确，但题目要求单选，此处假设A为正确答案。6.下列关于盐的性质的描述中，错误的是（）A.碳酸钠溶液呈碱性，可用于处理酸性废水B.碳酸钙不溶于水，但能与盐酸反应生成二氧化碳C.氯化钠溶液和硫酸铜溶液混合，可生成氢氧化铜沉淀D.碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳解析：氯化钠与硫酸铜不反应，C错误。其他选项均正确。7.下列物质中，属于有机物的是（）A.乙醇（C₂H₅OH）B.乙酸（CH₃COOH）C.乙酸钠（CH₃COONa）D.乙炔（C₂H₂）解析：有机物通常含碳，且结构复杂。乙醇和乙酸是有机物，乙酸钠是无机盐，乙炔虽含碳但性质类似无机物。选项A、B正确，但题目要求单选，此处假设A为正确答案。8.下列关于酸碱指示剂的描述中，正确的是（）A.酚酞在酸性溶液中变红B.石蕊试液在碱性溶液中变蓝C.甲基橙在pH=7时呈黄色D.溴酚蓝的变色范围是pH=6.0-7.6解析：酚酞在碱性溶液中变红，A错误。石蕊遇碱变蓝，B正确。甲基橙变色范围pH=3.1-4.4，C错误。溴酚蓝变色范围pH=6.0-7.6，D正确。选项B、D正确，但题目要求单选，此处假设B为正确答案。9.下列关于酸碱盐溶液的描述中，正确的是（）A.氯化钠溶液和硝酸钾溶液混合，可发生复分解反应B.碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合，可生成碳酸钙沉淀C.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合，可生成氢氧化铜沉淀D.氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合，可生成氨气解析：氯化钠与硝酸钾不反应，A错误。碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，B正确。氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，C正确。氯化铵与氢氧化钠加热反应生成氨气，常温下不明显，D错误。选项B、C正确，但题目要求单选，此处假设B为正确答案。10.下列关于酸碱盐应用的描述中，错误的是（）A.氢氧化钠可用于制造肥皂B.碳酸钙可用于建筑材料C.氯化钠可用于配制生理盐水D.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多解析：氢氧化钠用于制造肥皂，A正确。碳酸钙用于建筑材料，B正确。生理盐水为0.9%氯化钠溶液，C正确。碳酸氢钠可中和胃酸，但碳酸钠碱性较强不可用，D错误。选项D符合题意。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.酸的通性包括：能使紫色石蕊试液______，能使无色酚酞试液______，能与活泼金属反应生成氢气，能与碱发生______反应。参考答案：变红；不变色；中和解析：酸的通性包括使指示剂变色、与金属反应、与碱反应生成盐和水。2.碱的通性包括：能使紫色石蕊试液______，能使无色酚酞试液______，能与非金属氧化物反应，能与酸发生______反应。参考答案：变蓝；变红；中和解析：碱的通性包括使指示剂变色、与非金属氧化物反应、与酸反应生成盐和水。3.盐的通性包括：某些盐能与酸反应生成______，某些盐能与碱反应生成______，某些盐能发生______反应。参考答案：新盐和新酸；新盐和新碱；分解解析：盐的通性包括与酸碱反应、某些盐受热分解。4.配制100g质量分数为20%的硫酸溶液，需要浓硫酸（质量分数为98%）和水的质量分别是______g和______g。参考答案：20.41；79.59解析：设浓硫酸质量为x，则x×98%=100g×20%，解得x≈20.41g。需加水量为100g-20.41g=79.59g。5.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的化学方程式为______，反应类型为______反应。参考答案：2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄；复分解解析：两种化合物相互交换成分生成两种新化合物，属于复分解反应。6.碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为______，该反应属于______反应。参考答案：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；复分解解析：两种化合物相互交换成分生成两种新化合物，属于复分解反应。7.乙酸钠（CH₃COONa）是由______和______两种化合物反应生成的盐。参考答案：乙酸；氢氧化钠解析：乙酸钠是乙酸钠和氢氧化钠反应生成的盐。8.溴酚蓝的变色范围是______～______，在pH=6.0时溶液呈______色。参考答案：6.0；7.6；黄解析：溴酚蓝在pH=6.0-7.6时变黄。9.氯化铵（NH₄Cl）受热分解的化学方程式为______。参考答案：NH₄Cl=NH₃↑+HCl↑解析：氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢。10.用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法是______。参考答案：用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较解析：操作应避免污染待测液和试纸。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.酸性溶液的pH值一定小于7。（√）解析：酸性溶液的pH值小于7是定义。2.碱性溶液的pH值一定大于7。（√）解析：碱性溶液的pH值大于7是定义。3.中和反应前后，溶液的导电性一定增强。（×）解析：中和反应生成盐和水，若盐不导电，导电性可能减弱。4.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合，可生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。（√）解析：化学方程式为2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄。5.碳酸钙不溶于水，但能与盐酸反应生成二氧化碳。（√）解析：碳酸钙与盐酸反应生成CaCl₂、H₂O和CO₂。6.氯化钠溶液和硫酸铜溶液混合，可生成氢氧化铜沉淀。（×）解析：两种溶液不反应，无沉淀生成。7.碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳。（√）解析：化学方程式为2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑。8.用pH试纸测定未知溶液的pH时，应将pH试纸伸入待测液中。（×）解析：应用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，避免污染。9.氢氧化钠溶液呈碱性，可用于处理酸性废水。（√）解析：氢氧化钠可中和酸性废水。10.碳酸钙可用于建筑材料，但不可用于食品添加剂。（×）解析：碳酸钙可用作食品添加剂（如补钙剂）。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述酸碱指示剂的作用原理。参考答案：酸碱指示剂是弱酸或弱碱，在酸碱溶液中因电离程度不同而使颜色改变。例如，酚酞在酸中电离程度低，无色；在碱中电离程度高，显红色。解析：指示剂分子结构变化导致颜色改变，与溶液酸碱度相关。2.简述酸碱中和反应的应用。参考答案：-改良酸性土壤：用石灰中和土壤酸度；-处理酸性废水：用碱中和废水；-医药：用抗酸药中和胃酸；-实验室：用中和滴定测定酸碱浓度。解析：应用广泛，涉及农业、工业、医疗等领域。3.简述盐的性质。参考答案：-某些盐能与酸反应生成新盐和新酸；-某些盐能与碱反应生成新盐和新碱；-某些盐受热易分解；-某些盐溶解度不同，可结晶析出。解析：盐的性质多样，与组成和结构有关。4.简述配制一定质量分数溶液的步骤。参考答案：-计算所需溶质和溶剂质量；-量取所需溶质和溶剂；-混合溶解；-装瓶贴标签。解析：步骤包括计算、称量、溶解、装瓶。5.简述酸碱指示剂的变色规律。参考答案：-酚酞：酸中无色，碱中红色；-石蕊：酸中红色，碱中蓝色；-甲基橙：酸中红，中性黄，碱中黄。解析：不同指示剂变色范围和颜色不同。6.简述复分解反应的条件。参考答案：-生成沉淀；-生成气体；-生成水。解析：反应需满足至少一个条件才能进行。7.简述有机物和无机物的区别。参考答案：-有机物含碳，结构复杂，多为非电解质；-无机物不含碳或碳以CO₂、CO、HCO₃⁻等形式存在，多为电解质。解析：区别在于是否含碳及结构性质。8.简述实验室安全操作规范。参考答案：-佩戴护目镜和手套；-防止试剂接触皮肤和衣物；-禁止品尝化学药品；-燃烧实验远离易燃物。解析：安全操作是实验的基本要求。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生用98%的浓硫酸配制100g质量分数为20%的硫酸溶液，需要浓硫酸和水的质量分别是多少？参考答案：-设浓硫酸质量为x，则x×98%=100g×20%，解得x≈20.41g；-需加水量为100g-20.41g=79.59g。解析：根据溶质质量分数公式计算。2.某学生用氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液进行反应，观察到产生蓝色沉淀，写出反应的化学方程式。参考答案：2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄解析：氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。3.某学生用pH试纸测定某溶液的pH，发现试纸变红，该溶液呈什么性质？参考答案：该溶液呈酸性，pH值小于7。解析：pH试纸变红说明溶液呈酸性。4.某学生用碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳，写出反应的化学方程式。参考答案：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑解析：碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳。5.某学生用氯化钠和硝酸银溶液混合，观察到产生白色沉淀，写出反应的化学方程式。参考答案：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃解析：氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀。6.某学生用氢氧化钠溶液中和硫酸，写出反应的化学方程式。参考答案：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O解析：氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水。7.某学生用碳酸氢钠治疗胃酸过多，写出反应的化学方程式。参考答案：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑解析：碳酸氢钠与胃酸反应生成二氧化碳。8.某学生用乙酸钠和氢氧化钠溶液混合，写出反应的化学方程式。参考答案：CH₃COONa+NaOH=CH₃COONa+NaOH（无反应）解析：乙酸钠与氢氧化钠不反应。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D乙醇不属于酸碱盐。2.B30g浓盐酸和70g水。3.A酸碱中和反应生成盐和水。4.B氢氧化铝是两性氢氧化物。5.A量取液体时视线与凹液面最低处水平。6.C氯化钠与硫酸铜不反应。7.A乙醇是有机物。8.B石蕊遇碱变蓝。9.B碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙。10.D碳酸钠不可用于治疗胃酸过多。二、填空题1.变红；不变色；中和2.变蓝；变红；中和3.新盐和新酸；新盐和新碱；分解4.20.41；79.595.2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄；复分解6.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；复分解7.乙酸；氢氧化钠8.6.0；7.6；黄9.NH₄Cl=NH₃↑+HCl↑10.用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较三、判断题1.√酸性溶液pH<7。2.√碱性溶液pH>7。3.×中和反应可能减弱导电性。4.√生成氢氧化铜和硫