2025-2026年江苏省部编版高三化学第8章化学平衡单元检测题

2025-2026年江苏省部编版高三化学第8章化学平衡单元检测题一、单选题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在恒温恒容条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体放入密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。若起始时SO₂和O₂的浓度分别为0.4mol/L和0.2mol/L，平衡后SO₃的浓度为0.24mol/L，则该反应的平衡常数K值为多少？请根据化学平衡三段式列式计算并选择正确答案。A.1.6B.2.4C.3.2D.4.0解析：根据三段式列式计算，起始浓度分别为SO₂0.4mol/L，O₂0.2mol/L，SO₃0mol/L；变化浓度SO₂消耗0.24mol/L，O₂消耗0.12mol/L，SO₃生成0.24mol/L；平衡浓度SO₂0.16mol/L，O₂0.08mol/L，SO₃0.24mol/L。代入平衡常数表达式K=(0.24)²/(0.16×0.08)=4.0，故选D。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，若起始投入1molN₂和3molH₂，达到平衡时混合气体总物质的量为2.8mol。则平衡时NH₃的转化率为多少？请结合化学平衡计算原理选择正确答案。A.60%B.70%C.80%D.90%解析：设平衡时NH₃的生成量为2xmol，则N₂消耗xmol，H₂消耗3xmol。根据气体体积之比等于物质的量之比，总物质的量变化为1+x+3x-2x=2.8，解得x=0.8。NH₃转化率为(2×0.8/3)×100%=53.3%，最接近B选项。3.在一定条件下，反应2A(g)⇌B(g)的平衡常数K=10。若起始时A的浓度为0.1mol/L，则平衡时A的转化率约为多少？请运用平衡计算方法选择正确答案。A.20%B.40%C.60%D.80%解析：设平衡时A消耗浓度为2xmol/L，则B生成xmol/L。平衡浓度A(0.1-2x)，B(x)。代入K=(x)/(0.1-2x)²=10，解得x≈0.06。转化率为(2×0.06/0.1)×100%=120%，说明平衡逆向移动，需重新假设正向移动，实际转化率应小于40%，故选A。4.对于放热反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施能增大SO₃平衡浓度的是？请根据勒夏特列原理选择正确答案。A.降低温度B.增大压强C.使用催化剂D.分离出SO₃解析：该反应正反应为放热、体积缩小的反应。A选项降低温度平衡正向移动，正确；B选项增大压强平衡正向移动，正确；C选项催化剂不改变平衡，错误；D选项分离出SO₃平衡逆向移动，错误。故选AB。5.在恒温恒容条件下，将一定量的NO₂气体放入密闭容器中发生2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，该反应为放热反应。若测得平衡后气体颜色比起始时浅，则下列判断正确的是？A.平衡常数K增大B.NO₂转化率增大C.混合气体密度减小D.混合气体平均相对分子质量增大解析：颜色变浅说明NO₂转化率增大，平衡正向移动。B正确；放热反应降温平衡正向移动，升温逆向移动，A错误；恒温恒容下气体密度不变，C错误；正向移动气体总质量不变但分子数减少，平均相对分子质量增大，D正确。故选BD。6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，若起始时SO₂和O₂的物质的量之比为2:1，达到平衡时SO₂的转化率为50%，则平衡时混合气体中SO₃的体积分数约为多少？请结合化学平衡计算原理选择正确答案。A.20%B.30%C.40%D.50%解析：设起始SO₂为2mol，O₂为1mol，平衡时SO₂转化1mol，生成1molSO₃。平衡时SO₂为1mol，O₂为0.5mol，SO₃为1mol，总气体为2.5mol。SO₃体积分数为(1/2.5)×100%=40%，故选C。7.在恒温恒容条件下，将一定量的PCl₅(g)放入密闭容器中发生PCl₅(g)⇌PCl₃(g)+Cl₂(g)，该反应为吸热反应。若测得平衡后气体压强比起始时增大10%，则下列判断正确的是？A.平衡常数K增大B.PCl₃的转化率增大C.混合气体密度增大D.混合气体平均相对分子质量减小解析：压强增大说明平衡逆向移动，A错误；逆向移动PCl₃转化率减小，B错误；恒温恒容下气体密度不变，C错误；逆向移动气体分子数减少，平均相对分子质量增大，D错误。故无正确选项，题目设置有误。8.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒容条件下，若起始时NO和O₂的浓度分别为0.4mol/L和0.2mol/L，平衡后测得NO的转化率为75%，则平衡时NO₂的浓度为多少？请根据化学平衡计算原理选择正确答案。A.0.3mol/LB.0.6mol/LC.0.9mol/LD.1.2mol/L解析：NO转化0.4×75%=0.3mol/L，生成0.3mol/LNO₂。平衡时NO为0.1mol/L，O₂为0.05mol/L，NO₂为0.3mol/L，故选B。9.对于反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)，在恒温恒压条件下，若起始时A和B的物质的量之比为2:1，达到平衡时A的转化率为60%，则平衡时混合气体中C的体积分数约为多少？请结合化学平衡计算原理选择正确答案。A.20%B.30%C.40%D.50%解析：设起始A为2mol，B为1mol，平衡时A转化1.2mol，生成1.2molC。平衡时A为0.8mol，B为0.4mol，C为1.2mol，总气体为2.4mol。C体积分数为(1.2/2.4)×100%=50%，故选D。10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若起始时SO₂和O₂的浓度分别为0.6mol/L和0.3mol/L，平衡后测得SO₂的转化率为80%，则平衡时SO₃的浓度为多少？请根据化学平衡计算原理选择正确答案。A.0.24mol/LB.0.48mol/LC.0.72mol/LD.0.96mol/L解析：SO₂转化0.6×80%=0.48mol/L，生成0.48mol/LSO₃。平衡时SO₂为0.12mol/L，O₂为0.06mol/L，SO₃为0.48mol/L，故选B。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，若起始时N₂和H₂的浓度分别为0.4mol/L和1.2mol/L，平衡后测得NH₃的浓度为0.6mol/L，则平衡时N₂的浓度为______mol/L，该反应的平衡常数K=______。解析：N₂消耗0.3mol/L，平衡浓度0.1mol/L；H₂消耗0.9mol/L，平衡浓度0.3mol/L；K=(0.6)²/(0.1×0.3²)=40。参考答案：0.1；40。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，若起始时SO₂和O₂的物质的量之比为2:1，达到平衡时SO₂的转化率为50%，则平衡时混合气体中SO₃的体积分数为______%。解析：设起始SO₂为2mol，O₂为1mol，平衡时SO₂转化1mol，生成1molSO₃。平衡时SO₂为1mol，O₂为0.5mol，SO₃为1mol，总气体为2.5mol。SO₃体积分数为(1/2.5)×100%=40%。参考答案：40。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，若起始时NO₂的浓度为0.6mol/L，平衡后测得混合气体密度为起始的0.9倍，则平衡时NO₂的转化率为______%。解析：设平衡时NO₂转化2xmol/L，生成xmol/LN₂O₄。平衡浓度NO₂(0.6-2x)，N₂O₄(x)，总气体0.6-2x+x=0.6-x。密度之比等于摩尔质量之比，(0.6-2x+2x)/0.6=0.9，解得x=0.12。转化率为(2×0.12/0.6)×100%=40%。参考答案：40。4.对于反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)，在恒温恒压条件下，若起始时A和B的物质的量之比为3:2，达到平衡时A的转化率为70%，则平衡时混合气体中C的体积分数为______%。解析：设起始A为3mol，B为2mol，平衡时A转化2.1mol，生成2.1molC。平衡时A为0.9mol，B为0.8mol，C为2.1mol，总气体为3.8mol。C体积分数为(2.1/3.8)×100%=55.3%，最接近答案55%。参考答案：55。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若起始时SO₂和O₂的浓度分别为0.8mol/L和0.4mol/L，平衡后测得SO₃的浓度为0.4mol/L，则平衡时O₂的浓度为______mol/L。解析：SO₃生成0.4mol/L，则SO₂消耗0.4mol/L，O₂消耗0.2mol/L。平衡时SO₂为0.4mol/L，O₂为0.2mol/L。参考答案：0.2。6.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒压条件下，若起始时NO和O₂的浓度分别为0.5mol/L和0.25mol/L，平衡后测得NO的转化率为60%，则平衡时NO₂的浓度为______mol/L。解析：NO转化0.3mol/L，生成0.3mol/LNO₂。平衡时NO为0.2mol/L，O₂为0.15mol/L，NO₂为0.3mol/L。参考答案：0.3。7.对于反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)，在恒温恒容条件下，若起始时A和B的物质的量之比为4:3，达到平衡时A的转化率为80%，则平衡时混合气体中B的转化率为______%。解析：设起始A为4mol，B为3mol，平衡时A转化3.2mol，生成3.2molC。平衡时A为0.8mol，B为1.8mol，转化率(3/3)×100%=100%。参考答案：100。8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，若起始时SO₂和O₂的物质的量之比为3:2，达到平衡时SO₂的转化率为70%，则平衡时混合气体中O₂的转化率为______%。解析：设起始SO₂为3mol，O₂为2mol，平衡时SO₂转化2.1mol，生成2.1molSO₃。平衡时SO₂为0.9mol，O₂为0.8mol，转化率(1.2/2)×100%=60%。参考答案：60。9.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，若起始时NO₂的浓度为0.7mol/L，平衡后测得混合气体密度为起始的0.85倍，则平衡时N₂O₄的浓度为______mol/L。解析：设平衡时NO₂转化2xmol/L，生成xmol/LN₂O₄。平衡浓度NO₂(0.7-2x)，N₂O₄(x)，总气体0.7-2x+x=0.7-x。密度之比等于摩尔质量之比，(0.7-2x+2x)/0.7=0.85，解得x=0.05。参考答案：0.05。10.对于反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)，在恒温恒压条件下，若起始时A和B的物质的量之比为5:4，达到平衡时A的转化率为75%，则平衡时混合气体中C的体积分数为______%。解析：设起始A为5mol，B为4mol，平衡时A转化3.75mol，生成3.75molC。平衡时A为1.25mol，B为0.25mol，C为3.75mol，总气体为5.25mol。C体积分数为(3.75/5.25)×100%=71.4%，最接近答案71%。参考答案：71。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于放热反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，升高温度平衡正向移动，平衡常数K增大。解析：放热反应升温平衡逆向移动，K减小，错误。2.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒压条件下，若起始时NO和O₂的浓度分别为0.4mol/L和0.2mol/L，平衡后测得NO的转化率为80%，则平衡时NO₂的浓度为0.32mol/L。解析：NO转化0.32mol/L，生成0.32mol/LNO₂。平衡时NO为0.08mol/L，O₂为0.04mol/L，NO₂为0.32mol/L，正确。3.对于反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)，在恒温恒容条件下，若起始时A和B的物质的量之比为2:1，达到平衡时A的转化率为50%，则平衡时混合气体中C的体积分数为33.3%。解析：设起始A为2mol，B为1mol，平衡时A转化1mol，生成1molC。平衡时A为1mol，B为0.5mol，C为1mol，总气体为2.5mol。C体积分数为(1/2.5)×100%=40%，错误。4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，若起始时SO₂和O₂的物质的量之比为2:1，达到平衡时SO₂的转化率为60%，则平衡时混合气体中SO₃的体积分数为40%。解析：设起始SO₂为2mol，O₂为1mol，平衡时SO₂转化1.2mol，生成1.2molSO₃。平衡时SO₂为0.8mol，O₂为0.4mol，SO₃为1.2mol，总气体为2.4mol。SO₃体积分数为(1.2/2.4)×100%=50%，错误。5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，若起始时NO₂的浓度为0.6mol/L，平衡后测得混合气体密度为起始的0.9倍，则平衡时NO₂的转化率为40%。解析：设平衡时NO₂转化2xmol/L，生成xmol/LN₂O₄。平衡浓度NO₂(0.6-2x)，N₂O₄(x)，总气体0.6-2x+x=0.6-x。密度之比等于摩尔质量之比，(0.6-2x+2x)/0.6=0.9，解得x=0.12。转化率为(2×0.12/0.6)×100%=40%，正确。6.对于反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)，在恒温恒压条件下，若起始时A和B的物质的量之比为3:2，达到平衡时A的转化率为70%，则平衡时混合气体中B的转化率为70%。解析：设起始A为3mol，B为2mol，平衡时A转化2.1mol，生成2.1molC。平衡时A为0.9mol，B为0.8mol，转化率(1.2/2)×100%=60%，错误。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若起始时SO₂和O₂的浓度分别为0.8mol/L和0.4mol/L，平衡后测得SO₃的浓度为0.4mol/L，则平衡时SO₂的浓度为0.4mol/L。解析：SO₃生成0.4mol/L，则SO₂消耗0.4mol/L，平衡浓度0.4mol/L，正确。8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，若起始时NO₂的浓度为0.5mol/L，平衡后测得混合气体密度为起始的0.85倍，则平衡时N₂O₄的浓度为0.05mol/L。解析：设平衡时NO₂转化2xmol/L，生成xmol/LN₂O₄。平衡浓度NO₂(0.5-2x)，N₂O₄(x)，总气体0.5-2x+x=0.5-x。密度之比等于摩尔质量之比，(0.5-2x+2x)/0.5=0.85，解得x=0.075，错误。9.对于反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)，在恒温恒压条件下，若起始时A和B的物质的量之比为4:3，达到平衡时A的转化率为80%，则平衡时混合气体中C的体积分数为80%。解析：设起始A为4mol，B为3mol，平衡时A转化3.2mol，生成3.2molC。平衡时A为0.8mol，B为1.8mol，C为3.2mol，总气体为5.6mol。C体积分数为(3.2/5.6)×100%=57.1%，错误。10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若起始时SO₂和O₂的物质的量之比为3:2，达到平衡时SO₂的转化率为70%，则平衡时混合气体中O₂的转化率为70%。解析：设起始SO₂为3mol，O₂为2mol，平衡时SO₂转化2.1mol，生成2.1molSO₃。平衡时SO₂为0.9mol，O₂为0.8mol，转化率(1.2/2)×100%=60%，错误。四、简答题（本大题共4小题，每小题4分，共16分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若起始时SO₂和O₂的浓度分别为0.6mol/L和0.3mol/L，平衡后测得SO₃的浓度为0.4mol/L。请根据化学平衡计算原理，计算平衡时SO₂的转化率。解析：设平衡时SO₂转化2xmol/L，生成xmol/LSO₃。平衡浓度SO₂(0.6-2x)，SO₃(x)。已知x=0.4，则SO₂转化0.8mol/L。转化率(0.8/0.6)×100%=133.3%，说明平衡逆向移动，需重新假设正向移动。实际转化率应小于40%，可近似为40%。2.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，若起始时NO₂的浓度为0.8mol/L，平衡后测得混合气体密度为起始的0.9倍。请根据化学平衡计算原理，计算平衡时N₂O₄的浓度。解析：设平衡时NO₂转化2xmol/L，生成xmol/LN₂O₄。平衡浓度NO₂(0.8-2x)，N₂O₄(x)，总气体0.8-2x+x=0.8-x。密度之比等于摩尔质量之比，(0.8-2x+2x)/0.8=0.9，解得x=0.08。3.对于反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)，在恒温恒压条件下，若起始时A和B的物质的量之比为5:4，达到平衡时A的转化率为70%，请根据化学平衡计算原理，计算平衡时混合气体中C的体积分数。解析：设起始A为5mol，B为4mol，平衡时A转化3.5mol，生成3.5molC。平衡时A为1.5mol，B为0.5mol，C为3.5mol，总气体为5.5mol。C体积分数为(3.5/5.5)×100%=63.6%。4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，若起始时SO₂和O₂的物质的量之比为3:2，达到平衡时SO₂的转化率为60%，请根据化学平衡计算原理，计算平衡时混合气体中O₂的转化率。解析：设起始SO₂为3mol，O₂为2mol，平衡时SO₂转化1.8mol，生成1.8molSO₃。平衡时SO₂为1.2mol，O₂为0.4mol，转化率(1.2/2)×100%=60%。五、应用题（本大题共4小题，每小题6分，共24分）1.某化学兴趣小组在实验室进行反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的实验，在恒温恒容条件下，起始时SO₂和O₂的浓度分别为0.5mol/L和0.25mol/L，平衡后测得SO₃的浓度为0.3mol/L。请根据化学平衡计算原理，计算平衡时SO₂的转化率，并说明如何提高SO₃的平衡转化率。解析：设平衡时SO₂转化2xmol/L，生成xmol/LSO₃。平衡浓度SO₂(0.5-2x)，SO₃(x)。已知x=0.3，则SO₂转化0.6mol/L。转化率(0.6/0.5)×100%=120%，说明平衡逆向移动，需重新假设正向移动。实际转化率应小于60%，可近似为60%。提高SO₃转化率的方法：增大压强、及时分离出SO₃、使用催化剂。2.某化学兴趣小组在实验室进行反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的实验，在恒温恒容条件下，起始时NO₂的浓度为0.6mol/L，平衡后测得混合气体密度为起始的0.85倍。请根据化学平衡计算原理，计算平衡时N₂O₄的浓度，并说明如何提高N₂O₄的平衡转化率。解析：设平衡时NO₂转化2xmol/L，生成xmol/LN₂O₄。平衡浓度NO₂(0.6-2x)，N₂O₄(x)，总气体0.6-2x+x=0.6-x。密度之比等于摩尔质量之比，(0.6-2x+2x)/0.6=0.85，解得x=0.07。提高N₂O₄转化率的方法：降低温度、增大压强。3.某化学兴趣小组在实验室进行反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)的实验，在恒温恒压条件下，起始时A和B的物质的量之比为4:3，达到平衡时A的转化率为75%，请根据化学平衡计算原理，计算平衡时混合气体中C的体积分数，并说明如何提高C的平衡转化率。解析：设起始A为4mol，B为3mol，平衡时A转化3mol，生成3molC。平衡时A为1mol，B为0mol，C为3mol，总气体为4mol。C体积分数为(3/4)×100%=75%。提高C转化率的方法：降低温度、增大压强、及时分离出C。4.某化工厂生产SO₃采用反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，起始时SO₂和O₂的物质的量之比为3:2，达到平衡时SO₂的转化率为70%，请根据化学平衡计算原理，计算平衡时混合气体中O₂的转化率，并说明如何提高SO₃的平衡转化率。解析：设起始SO₂为3mol，O₂为2mol，平衡时SO₂转化2.1mol，生成2.1molSO₃。平衡时SO₂为0.9mol，O₂为0.8mol，转化率(1.2/2)×100%=60%。提高SO₃转化率的方法：增大压强、及时分离出SO₃、使用催化剂、循环利用未反应的SO₂和O₂。【标准答案及解析】一、单选题1.D2.B3.D4.AB5.BD6.C7.无正确选项8.B9.D10.B二、填空题1.0.1；402.403.404.555.0.26.0.37.1008.609.0.0510.71三、判断题1.×22.√23.×24.×25.√26.×27.√28.×29.×30.×四、简答题1.解析：设平衡时SO₂转化2xmol/L，生成xmol/LSO₃。平衡浓度SO₂(0.6-2x)，SO₃(x