2025-2026年江苏省苏教版八年级化学下册第10单元期末测试卷

2025-2026年江苏省苏教版八年级化学下册第10单元期末测试卷一、单选题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在苏教版八年级化学下册第10单元中，关于酸碱盐的性质，下列说法正确的是（）A.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，溶液的pH值始终不变B.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，该反应属于复分解反应C.氢氧化铜能与稀硫酸反应，但无法与稀硝酸反应D.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应时，必须加热才能生成氯化银沉淀2.第10单元中提到，实验室制备二氧化碳气体通常采用大理石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应。下列关于该反应的描述，错误的是（）A.该反应属于放热反应，反应过程中可观察到温度升高B.为加快反应速率，可适当增加稀盐酸的浓度C.反应生成的二氧化碳气体可用澄清石灰水检验，现象为溶液变浑浊D.该反应中，碳酸钙是催化剂，稀盐酸是反应物3.第10单元重点讲解了酸碱盐的溶解性规律。下列关于常见酸碱盐溶解性的描述，正确的是（）A.碳酸钙、氢氧化镁、硫酸钡均不溶于水B.氯化钠、硝酸钾、碳酸钠均易溶于水C.氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化铜均易溶于水D.硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌均不溶于水4.第10单元中关于酸的性质，提到稀硫酸可用于除铁锈。铁锈的主要成分是氧化铁，下列关于该反应的化学方程式书写正确的是（）A.Fe₂O₃+H₂SO₄→FeSO₄+H₂OB.Fe₂O₃+H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+H₂OC.Fe₂O₃+H₂SO₄→Fe₂O₃•H₂SO₄D.Fe₂O₃+H₂SO₄→Fe₂O₃•3H₂SO₄5.第10单元实验中，常用酚酞试液检验溶液的酸碱性。下列关于酚酞试液性质的描述，正确的是（）A.酚酞试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中无色B.酚酞试液在pH值为7的溶液中变红C.酚酞试液在pH值小于7的溶液中变红D.酚酞试液在pH值大于8.0的溶液中变红6.第10单元中提到，纯碱（碳酸钠）与盐酸反应生成二氧化碳气体。若要验证该反应中生成的气体为二氧化碳，下列实验步骤正确的是（）A.先将气体通入澄清石灰水，再通入紫色石蕊试液B.先将气体通入紫色石蕊试液，再通入澄清石灰水C.直接将气体通入澄清石灰水，观察现象D.直接将气体通入紫色石蕊试液，观察现象7.第10单元中关于盐的性质，提到氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀。下列关于该反应的描述，错误的是（）A.该反应属于复分解反应，反应前后溶液的总质量不变B.氯化银沉淀不溶于稀硝酸C.该反应中，氯化钠是反应物，硝酸银是生成物D.该反应的化学方程式为NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃8.第10单元实验中，常用烧杯、玻璃棒等仪器进行溶液的配制。下列关于溶液配制的操作，正确的是（）A.将固体溶质直接加入量筒中溶解B.配制稀硫酸时，先在烧杯中加水，再缓慢加入浓硫酸并搅拌C.配制一定质量分数的氯化钠溶液时，先称量氯化钠，再量取水D.溶液配制过程中，可用pH试纸直接测量溶液的pH值9.第10单元中提到，酸碱盐的化学性质与其组成元素有关。下列关于酸碱盐性质的比较，正确的是（）A.氢氧化钠与盐酸反应比氢氧化钾与盐酸反应更剧烈B.碳酸钠与盐酸反应比碳酸氢钠与盐酸反应更剧烈C.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应比硫酸钠溶液与硝酸钡溶液反应更剧烈D.氢氧化铜与稀硫酸反应比氢氧化铁与稀硫酸反应更剧烈10.第10单元实验中，常用pH试纸测量溶液的酸碱度。下列关于pH试纸使用的描述，正确的是（）A.测量pH值时，可直接将pH试纸伸入待测溶液中B.测量pH值时，可用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上C.pH试纸可测量任意浓度的酸碱溶液D.pH试纸的颜色变化与标准比色卡对比时，应将pH试纸放在白色背景下观察二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.第10单元中提到，稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为__________。2.酚酞试液在pH值__________的溶液中变红，在pH值__________的溶液中无色。3.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成__________沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。4.实验室制备二氧化碳气体通常采用大理石（主要成分为碳酸钙）与__________反应，反应的化学方程式为__________。5.酸碱盐的溶解性规律中，碳酸钠易溶于水，但碳酸钙__________。6.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应属于__________反应，反应的化学方程式为__________。7.pH值小于7的溶液呈__________性，pH值大于7的溶液呈__________性。8.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应时，若要验证生成的沉淀为氯化银，可用__________检验。9.配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠__________g，水__________mL（假设水的密度为1g/mL）。10.第10单元实验中，常用__________和__________仪器进行溶液的配制。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，溶液的pH值会逐渐增大，最终等于7。（）2.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，该反应属于置换反应。（）3.氢氧化铜能与稀硫酸反应，但无法与稀硝酸反应。（）4.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应时，必须加热才能生成氯化银沉淀。（）5.实验室制备二氧化碳气体通常采用大理石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应。（）6.第10单元中提到，碳酸钠溶液与盐酸反应生成二氧化碳气体，该反应属于复分解反应。（）7.酚酞试液在pH值小于7的溶液中变红。（）8.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应时，若要验证生成的沉淀为氯化银，可用稀硝酸检验。（）9.配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠10g，水90mL。（）10.第10单元实验中，常用烧杯和玻璃棒仪器进行溶液的配制。（）四、简答题（本大题共4小题，每小题4分，共16分）1.简述酸碱盐的溶解性规律，并举例说明。2.解释为什么实验室制备二氧化碳气体通常采用大理石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应，而不是其他方法。3.酚酞试液在酸碱溶液中呈现不同颜色的原因是什么？4.配制100g质量分数为20%的硫酸铜溶液，需要硫酸铜多少克？配制步骤是什么？五、应用题（本大题共4小题，每小题6分，共24分）1.某学生用大理石（主要成分为碳酸钙）和稀盐酸制备二氧化碳气体，实验过程中观察到以下现象：（1）大理石逐渐溶解，产生大量气泡。（2）将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊。请解释这些现象，并写出相关的化学方程式。2.某学生配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液，操作步骤如下：（1）称量氯化钠15g。（2）将氯化钠加入烧杯中。（3）量取85mL水，倒入烧杯中。（4）用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。请指出该学生操作中的错误，并改正。3.某学生用pH试纸测量某溶液的pH值，结果为8.5。请判断该溶液的酸碱性，并说明理由。4.某学生用氢氧化钠溶液与稀盐酸反应进行中和实验，实验过程中观察到以下现象：（1）滴加氢氧化钠溶液时，溶液呈碱性，pH值大于7。（2）继续滴加稀盐酸，溶液的pH值逐渐减小，最终等于7。请解释这些现象，并写出相关的化学方程式。【标准答案及解析】一、单选题1.B解析：氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，溶液的pH值会逐渐减小，最终等于7，故A错误；碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，该反应属于复分解反应，故B正确；氢氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，也能与稀硝酸反应生成硝酸铜和水，故C错误；氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，无需加热，故D错误。2.D解析：该反应属于放热反应，反应过程中可观察到温度升高，故A正确；为加快反应速率，可适当增加稀盐酸的浓度，故B正确；反应生成的二氧化碳气体可用澄清石灰水检验，现象为溶液变浑浊，故C正确；该反应中，碳酸钙是反应物，稀盐酸是反应物，故D错误。3.A解析：碳酸钙、氢氧化镁、硫酸钡均不溶于水，故A正确；氯化钠、硝酸钾易溶于水，碳酸钠微溶于水，故B错误；氢氧化钠、氢氧化钾易溶于水，氢氧化铜不溶于水，故C错误；硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌均易溶于水，故D错误。4.B解析：铁锈的主要成分是氧化铁，与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为Fe₂O₃+3H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+3H₂O，故B正确。5.D解析：酚酞试液在pH值大于8.0的溶液中变红，在pH值小于7的溶液中无色，在pH值介于7-8.0的溶液中无色，故D正确。6.C解析：验证二氧化碳气体，应先通入澄清石灰水，观察是否变浑浊，再通入紫色石蕊试液，观察是否变红，故A、B错误；直接通入澄清石灰水，观察是否变浑浊即可验证，故C正确；直接通入紫色石蕊试液无法验证二氧化碳气体，故D错误。7.C解析：氯化钠是反应物，硝酸银是反应物，生成氯化银和硝酸钠，故C错误。8.B解析：固体溶质应在烧杯中溶解，故A错误；配制稀硫酸时，应先在烧杯中加水，再缓慢加入浓硫酸并搅拌，故B正确；配制一定质量分数的氯化钠溶液时，应先量取水，再称量氯化钠，故C错误；溶液配制过程中，可用pH试纸间接测量溶液的pH值，故D错误。9.B解析：碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠与盐酸反应更剧烈，因为碳酸氢钠的酸性较弱，反应速率较慢，故B正确。10.B解析：测量pH值时，应用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，故B正确。二、填空题1.Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑2.大于8.0；小于73.氯化银4.稀盐酸；CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑5.不溶于水6.复分解；NaOH+HCl→NaCl+H₂O7.酸；碱8.澄清石灰水9.10；9010.量筒；烧杯三、判断题1.√解析：氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，溶液的pH值会逐渐增大，最终等于7。2.×解析：碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，该反应属于复分解反应。3.×解析：氢氧化铜能与稀硫酸反应，也能与稀硝酸反应。4.×解析：氯化钠溶液与硝酸银溶液反应时，无需加热即可生成氯化银沉淀。5.√解析：实验室制备二氧化碳气体通常采用大理石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应。6.√解析：碳酸钠溶液与盐酸反应生成二氧化碳气体，该反应属于复分解反应。7.×解析：酚酞试液在pH值小于7的溶液中无色。8.√解析：氯化钠溶液与硝酸银溶液反应时，若要验证生成的沉淀为氯化银，可用稀硝酸检验。9.√解析：配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠10g，水90mL。10.√解析：第10单元实验中，常用烧杯和玻璃棒仪器进行溶液的配制。四、简答题1.酸碱盐的溶解性规律如下：-碱：可溶性碱（如氢氧化钠、氢氧化钾）易溶于水，不溶性碱（如氢氧化铜、氢氧化铁）不溶于水。-盐：钠盐、钾盐、铵盐均易溶于水；硝酸盐均易溶于水；多数氯化盐易溶于水，但氯化银不溶于水；硫酸盐中，硫酸钙微溶于水，硫酸钡不溶于水；碳酸盐中，碳酸钠、碳酸钾易溶于水，碳酸钙、碳酸镁不溶于水。举例：氢氧化钠易溶于水，氢氧化铜不溶于水；氯化钠易溶于水，氯化银不溶于水。2.实验室制备二氧化碳气体通常采用大理石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应，而不是其他方法，原因如下：-反应速率适中，便于控制；-反应产物为二氧化碳气体，易于收集；-稀盐酸价格低廉，易于获取；-相比其他方法（如高温煅烧碳酸钙），该方法操作简单，安全性高。3.酚酞试液在酸碱溶液中呈现不同颜色的原因如下：-酚酞试液是一种指示剂，其分子结构在酸碱溶液中发生变化，导致吸收光谱改变。-在酸性溶液中，酚酞试液分子结构稳定，不显色；-在碱性溶液中，酚酞试液分子结构发生变化，吸收可见光中的红光，呈现红色。4.配制100g质量分数为20%的硫酸铜溶液，需要硫酸铜20g，配制步骤如下：（1）称量硫酸铜20g；（2）将硫酸铜加入烧杯中；（3）量取80mL水，倒入烧杯中；（4）用玻璃棒搅拌，使硫酸铜溶解；（5）将溶液转移至容量瓶中，加水至刻度线，摇匀。五、应用题1.解释现象及化学方程式：（1）大理石逐渐溶解，产生大量气泡，是因为大理石（主要