2025-2026年湖南省人教版高二化学第8章元素周期律单元检测题

2025-2026年湖南省人教版高二化学第8章元素周期律单元检测题一、单选题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族自上而下元素的金属性逐渐增强，下列解释错误的是（）元素的金属性强弱主要取决于原子失电子能力的强弱。原子半径越大，原子核对外层电子的吸引力越小，越容易失电子，金属性越强。A元素位于第三周期第IA族，B元素位于第四周期第IA族，C元素位于第三周期第VIA族，D元素位于第四周期第VIA族。根据元素周期律的规律，B元素的金属性最强，A元素次之，C元素的非金属性最强，D元素的非金属性次之。因此，解释错误的是C元素的非金属性最强，与金属性增强无关。A.A元素的金属性强于B元素B.B元素的金属性强于A元素C.C元素的非金属性强于D元素D.D元素的非金属性强于C元素2.下列关于元素周期律的说法正确的是（）元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈现周期性变化的规律。A说法认为元素的金属性只与原子半径有关，忽略了原子核外电子排布的影响。B说法认为元素的非金属性只与原子核外电子层数有关，忽略了原子核对最外层电子的吸引力。C说法认为同一周期中，从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，这是正确的。D说法认为同一主族中，从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，这是错误的，因为主族元素的金属性和非金属性变化规律相反。A.元素的金属性只与原子半径有关B.元素的非金属性只与原子核外电子层数有关C.同一周期中，从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强D.同一主族中，从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱3.下列元素中，第一电离能最小的是（）第一电离能是指气态原子失去一个电子形成气态阳离子所需的能量。A元素是Na，B元素是Mg，C元素是Al，D元素是Si。同一周期中，从左到右，随着原子序数的增加，原子核对外层电子的吸引力增强，第一电离能逐渐增大。但是，第IA族和第IIA族元素的第一电离能通常小于其相邻元素，因为它们的价电子处于半充满或全充满状态，比较稳定。因此，Na的第一电离能最小。A.NaB.MgC.AlD.Si4.下列关于原子结构的说法错误的是（）原子结构是指原子核外电子的排布方式。A说法认为原子的电子层数越多，原子半径越大，这是正确的。B说法认为原子的最外层电子数越多，原子半径越大，这是错误的，因为原子半径主要受原子核外电子层数和原子核对最外层电子的吸引力影响。C说法认为原子的核外电子层数越多，原子半径越大，这是正确的。D说法认为原子的原子序数越大，原子半径越大，这是错误的，因为同一周期中，随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小。A.原子的电子层数越多，原子半径越大B.原子的最外层电子数越多，原子半径越大C.原子的核外电子层数越多，原子半径越大D.原子的原子序数越大，原子半径越大5.下列关于元素周期表的说法错误的是（）元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列元素的一种表格。A说法认为元素周期表是根据元素的性质和原子结构排列的，这是正确的。B说法认为元素周期表共有七个周期，这是正确的。C说法认为元素周期表共有18个族，这是错误的，因为元素周期表共有16个族。D说法认为元素周期表中的元素按照原子序数递增的顺序排列，这是正确的。A.元素周期表是根据元素的性质和原子结构排列的B.元素周期表共有七个周期C.元素周期表共有18个族D.元素周期表中的元素按照原子序数递增的顺序排列6.下列关于元素化合价的说法正确的是（）元素化合价是指元素在形成化合物时表现出来的性质。A说法认为元素的最高正化合价等于其最外层电子数，这是错误的，因为氧和氟没有正化合价。B说法认为元素的最高正化合价等于其最外层电子数，这是错误的，因为氧和氟没有正化合价。C说法认为元素的最高正化合价等于其最外层电子数，这是错误的，因为氧和氟没有正化合价。D说法认为元素的最高正化合价等于其最外层电子数，这是错误的，因为氧和氟没有正化合价。A.元素的最高正化合价等于其最外层电子数B.元素的最低负化合价等于其最外层电子数减去8C.元素的化合价与其最外层电子数有关D.元素的化合价与其原子序数有关7.下列关于元素周期律的应用的说法错误的是（）元素周期律在化学研究和生产中有广泛的应用。A说法认为元素周期律可以用来预测元素的性质，这是正确的。B说法认为元素周期律可以用来指导元素化合物的合成，这是正确的。C说法认为元素周期律可以用来解释元素的性质，这是正确的。D说法认为元素周期律可以用来预测元素的性质，这是正确的。A.元素周期律可以用来预测元素的性质B.元素周期律可以用来指导元素化合物的合成C.元素周期律可以用来解释元素的性质D.元素周期律可以用来预测元素的性质8.下列关于元素周期表的说法正确的是（）元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列元素的一种表格。A说法认为元素周期表是根据元素的性质和原子结构排列的，这是正确的。B说法认为元素周期表共有七个周期，这是正确的。C说法认为元素周期表共有18个族，这是错误的，因为元素周期表共有16个族。D说法认为元素周期表中的元素按照原子序数递增的顺序排列，这是正确的。A.元素周期表是根据元素的性质和原子结构排列的B.元素周期表共有七个周期C.元素周期表共有18个族D.元素周期表中的元素按照原子序数递增的顺序排列9.下列关于元素周期律的说法错误的是（）元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈现周期性变化的规律。A说法认为元素的金属性只与原子半径有关，忽略了原子核外电子排布的影响。B说法认为元素的非金属性只与原子核外电子层数有关，忽略了原子核对最外层电子的吸引力。C说法认为同一周期中，从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，这是正确的。D说法认为同一主族中，从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，这是错误的，因为主族元素的金属性和非金属性变化规律相反。A.元素的金属性只与原子半径有关B.元素的非金属性只与原子核外电子层数有关C.同一周期中，从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强D.同一主族中，从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱10.下列关于元素周期表的说法正确的是（）元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列元素的一种表格。A说法认为元素周期表是根据元素的性质和原子结构排列的，这是正确的。B说法认为元素周期表共有七个周期，这是正确的。C说法认为元素周期表共有18个族，这是错误的，因为元素周期表共有16个族。D说法认为元素周期表中的元素按照原子序数递增的顺序排列，这是正确的。A.元素周期表是根据元素的性质和原子结构排列的B.元素周期表共有七个周期C.元素周期表共有18个族D.元素周期表中的元素按照原子序数递增的顺序排列二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。元素周期表中，同一周期从左到右，原子核外电子层数相同，但原子序数逐渐增加，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，因此元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。2.元素周期表中，同一主族从上到下，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。元素周期表中，同一主族从上到下，原子核外电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。3.元素周期表中，第IA族元素的第一电离能通常________其相邻元素。元素周期表中，第IA族元素的最外层电子数为1，处于半充满状态，比较稳定，因此其第一电离能通常小于其相邻元素。4.元素周期表中，第IIA族元素的第一电离能通常________其相邻元素。元素周期表中，第IIA族元素的最外层电子数为2，处于全充满状态，比较稳定，因此其第一电离能通常小于其相邻元素。5.元素周期表中，第VIA族元素的最高正化合价通常为________。元素周期表中，第VIA族元素的最外层电子数为6，因此其最高正化合价通常为+6。6.元素周期表中，第VIIA族元素的最高正化合价通常为________。元素周期表中，第VIIA族元素的最外层电子数为7，因此其最高正化合价通常为+7。7.元素周期表中，第0族元素通常________化合价。元素周期表中，第0族元素的最外层电子数为8（氦为2），处于稳定状态，因此通常不表现化合价。8.元素周期表中，第IA族元素通常________化合价。元素周期表中，第IA族元素的最外层电子数为1，因此通常表现为+1价。9.元素周期表中，第IIA族元素通常________化合价。元素周期表中，第IIA族元素的最外层电子数为2，因此通常表现为+2价。10.元素周期表中，第VIA族元素通常________化合价。元素周期表中，第VIA族元素的最外层电子数为6，因此通常表现为-2价。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。（×）元素周期表中，同一周期从左到右，原子核外电子层数相同，但原子序数逐渐增加，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，因此元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。2.元素周期表中，同一主族从上到下，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。（×）元素周期表中，同一主族从上到下，原子核外电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。3.元素周期表中，第IA族元素的第一电离能通常大于其相邻元素。（×）元素周期表中，第IA族元素的最外层电子数为1，处于半充满状态，比较稳定，因此其第一电离能通常小于其相邻元素。4.元素周期表中，第IIA族元素的第一电离能通常大于其相邻元素。（×）元素周期表中，第IIA族元素的最外层电子数为2，处于全充满状态，比较稳定，因此其第一电离能通常小于其相邻元素。5.元素周期表中，第VIA族元素的最高正化合价通常为+8。（×）元素周期表中，第VIA族元素的最外层电子数为6，因此其最高正化合价通常为+6。6.元素周期表中，第VIIA族元素的最高正化合价通常为+8。（×）元素周期表中，第VIIA族元素的最外层电子数为7，因此其最高正化合价通常为+7。7.元素周期表中，第0族元素通常表现化合价。（×）元素周期表中，第0族元素的最外层电子数为8（氦为2），处于稳定状态，因此通常不表现化合价。8.元素周期表中，第IA族元素通常表现+1价。（√）元素周期表中，第IA族元素的最外层电子数为1，因此通常表现为+1价。9.元素周期表中，第IIA族元素通常表现+2价。（√）元素周期表中，第IIA族元素的最外层电子数为2，因此通常表现为+2价。10.元素周期表中，第VIA族元素通常表现-2价。（√）元素周期表中，第VIA族元素的最外层电子数为6，因此通常表现为-2价。四、简答题（本大题共4小题，每小题4分，共16分）1.简述元素周期律的定义及其意义。元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈现周期性变化的规律。元素周期律的意义在于：（1）可以用来预测元素的性质；（2）可以用来指导元素化合物的合成；（3）可以用来解释元素的性质；（4）可以用来指导化学学习和研究。2.简述元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性和非金属性的变化规律。元素周期表中，同一周期从左到右，原子核外电子层数相同，但原子序数逐渐增加，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，因此元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。3.简述元素周期表中，同一主族从上到下，元素的金属性和非金属性的变化规律。元素周期表中，同一主族从上到下，原子核外电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。4.简述元素周期表中，第IA族元素和第IIA族元素的第一电离能为什么通常小于其相邻元素。元素周期表中，第IA族元素和第IIA族元素的最外层电子数分别为1和2，处于半充满或全充满状态，比较稳定，因此其第一电离能通常小于其相邻元素。五、应用题（本大题共4小题，每小题6分，共24分）1.某元素X位于第三周期第VIA族，元素Y位于第三周期第IA族。请回答下列问题：（1）元素X和元素Y的原子序数分别是多少？（2）元素X和元素Y的最高正化合价分别是多少？（3）元素X和元素Y的第一电离能哪个更大？为什么？元素X位于第三周期第VIA族，原子序数为16；元素Y位于第三周期第IA族，原子序数为11。元素X的最高正化合价为+6，元素Y的最高正化合价为+1。元素Y的第一电离能更大，因为元素Y的最外层电子数为1，处于半充满状态，比较稳定，因此其第一电离能通常大于元素X。2.某元素Z位于第二周期第VIA族，元素W位于第二周期第IA族。请回答下列问题：（1）元素Z和元素W的原子序数分别是多少？（2）元素Z和元素W的最高正化合价分别是多少？（3）元素Z和元素W的第一电离能哪个更大？为什么？元素Z位于第二周期第VIA族，原子序数为16；元素W位于第二周期第IA族，原子序数为3。元素Z的最高正化合价为+6，元素W的最高正化合价为+1。元素Z的第一电离能更大，因为元素Z的最外层电子数为6，处于半充满状态，比较稳定，因此其第一电离能通常大于元素W。3.某元素M位于第四周期第IA族，元素N位于第四周期第VIA族。请回答下列问题：（1）元素M和元素N的原子序数分别是多少？（2）元素M和元素N的最高正化合价分别是多少？（3）元素M和元素N的第一电离能哪个更大？为什么？元素M位于第四周期第IA族，原子序数为19；元素N位于第四周期第VIA族，原子序数为36。元素M的最高正化合价为+1，元素N的最高正化合价为+6。元素N的第一电离能更大，因为元素N的最外层电子数为6，处于半充满状态，比较稳定，因此其第一电离能通常大于元素M。4.某元素P位于第三周期第IIA族，元素Q位于第三周期第VIA族。请回答下列问题：（1）元素P和元素Q的原子序数分别是多少？（2）元素P和元素Q的最高正化合价分别是多少？（3）元素P和元素Q的第一电离能哪个更大？为什么？元素P位于第三周期第IIA族，原子序数为12；元素Q位于第三周期第VIA族，原子序数为16。元素P的最高正化合价为+2，元素Q的最高正化合价为+6。元素Q的第一电离能更大，因为元素Q的最外层电子数为6，处于半充满状态，比较稳定，因此其第一电离能通常大于元素P。【标准答案及解析】一、单选题1.C解析：元素的金属性强弱主要取决于原子失电子能力的强弱。原子半径越大，原子核对外层电子的吸引力越小，越容易失电子，金属性越强。A元素位于第三周期第IA族，B元素位于第四周期第IA族，C元素位于第三周期第VIA族，D元素位于第四周期第VIA族。根据元素周期律的规律，B元素的金属性最强，A元素次之，C元素的非金属性最强，D元素的非金属性次之。因此，解释错误的是C元素的非金属性强于D元素。2.C解析：元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈现周期性变化的规律。A说法认为元素的金属性只与原子半径有关，忽略了原子核外电子排布的影响。B说法认为元素的非金属性只与原子核外电子层数有关，忽略了原子核对最外层电子的吸引力。C说法认为同一周期中，从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，这是正确的。D说法认为同一主族中，从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，这是错误的，因为主族元素的金属性和非金属性变化规律相反。3.A解析：第一电离能是指气态原子失去一个电子形成气态阳离子所需的能量。A元素是Na，B元素是Mg，C元素是Al，D元素是Si。同一周期中，从左到右，随着原子序数的增加，原子核对外层电子的吸引力增强，第一电离能逐渐增大。但是，第IA族和第IIA族元素的第一电离能通常小于其相邻元素，因为它们的价电子处于半充满或全充满状态，比较稳定。因此，Na的第一电离能最小。4.B解析：原子结构是指原子核外电子的排布方式。A说法认为原子的电子层数越多，原子半径越大，这是正确的。B说法认为原子的最外层电子数越多，原子半径越大，这是错误的，因为原子半径主要受原子核外电子层数和原子核对最外层电子的吸引力影响。C说法认为原子的核外电子层数越多，原子半径越大，这是正确的。D说法认为原子的原子序数越大，原子半径越大，这是错误的，因为同一周期中，随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小。5.C解析：元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列元素的一种表格。A说法认为元素周期表是根据元素的性质和原子结构排列的，这是正确的。B说法认为元素周期表共有七个周期，这是正确的。C说法认为元素周期表共有18个族，这是错误的，因为元素周期表共有16个族。D说法认为元素周期表中的元素按照原子序数递增的顺序排列，这是正确的。6.C解析：元素化合价是指元素在形成化合物时表现出来的性质。A说法认为元素的最高正化合价等于其最外层电子数，这是错误的，因为氧和氟没有正化合价。B说法认为元素的最高正化合价等于其最外层电子数，这是错误的，因为氧和氟没有正化合价。C说法认为元素的最高正化合价等于其最外层电子数，这是错误的，因为氧和氟没有正化合价。D说法认为元素的最高正化合价等于其最外层电子数，这是错误的，因为氧和氟没有正化合价。7.D解析：元素周期律在化学研究和生产中有广泛的应用。A说法认为元素周期律可以用来预测元素的性质，这是正确的。B说法认为元素周期律可以用来指导元素化合物的合成，这是正确的。C说法认为元素周期律可以用来解释元素的性质，这是正确的。D说法认为元素周期律可以用来预测元素的性质，这是正确的。8.A解析：元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列元素的一种表格。A说法认为元素周期表是根据元素的性质和原子结构排列的，这是正确的。B说法认为元素周期表共有七个周期，这是正确的。C说法认为元素周期表共有18个族，这是错误的，因为元素周期表共有16个族。D说法认为元素周期表中的元素按照原子序数递增的顺序排列，这是正确的。9.A解析：元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈现周期性变化的规律。A说法认为元素的金属性只与原子半径有关，忽略了原子核外电子排布的影响。B说法认为元素的非金属性只与原子核外电子层数有关，忽略了原子核对最外层电子的吸引力。C说法认为同一周期中，从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，这是正确的。D说法认为同一主族中，从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，这是错误的，因为主族元素的金属性和非金属性变化规律相反。10.A解析：元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列元素的一种表格。A说法认为元素周期表是根据元素的性质和原子结构排列的，这是正确的。B说法认为元素周期表共有七个周期，这是正确的。C说法认为元素周期表共有18个族，这是错误的，因为元素周期表共有16个族。D说法认为元素周期表中的元素按照原子序数递增的顺序排列，这是正确的。二、填空题1.增强，增强解析：元素周期表中，同一周期从左到右，原子核外电子层数相同，但原子序数逐渐增加，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，因此元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。2.增强，减弱解析：元素周期表中，同一主族从上到下，原子核外电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。3.小于解析：元素周期表中，第IA族元素的最外层电子数为1，处于半充满状态，比较稳定，因此其第一电离能通常小于其相邻元素。4.小于解析：元素周期表中，第IIA族元素的最外层电子数为2，处于全充满状态，比较稳定，因此其第一电离能通常小于其相邻元素。5.+6解析：元素周期表中，第VIA族元素的最外层电子数为6，因此其最高正化合价通常为+6。6.+7解析：元素周期表中，第VIIA族元素的最外层电子数为7，因此其最高正化合价通常为+7。7.不表现解析：元素周期表中，第0族元素的最外层电子数为8（氦为2），处于稳定状态，因此通常不表现化合价。8.+1解析：元素周期表中，第IA族元素的最外层电子数为1，因此通常表现为+1价。9.+2解析：元素周期表中，第IIA族元素的最外层电子数为2，因此通常表现为+2价。10.-2解析：元素周期表中，第VIA族元素的最外层电子数为6，因此通常表现为-2价。三、判断题1.×解析：元素周期表中，同一周期从左到右，原子核外电子层数相同，但原子序数逐渐增加，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，因此元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。2.×解析：元素周期表中，同一主族从上到下，原子核外电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。3.×解析：元素周期表中，第IA族元素的最外层电子数为1，处于半充满状态，比较稳定，因此其第一电离能通常小于其相邻元素。4.×解析：元素周期表中，第IIA族元素的最外层电子数为2，处于全充满状态，比较稳定，因此其第一电离能通常小于其相邻元素。5.×解析：元素周期表中，第VIA族元素的最外层电子数为6，因此其最高正化合价通常为+6。6.×解析：元素周期表中，第VIIA族元素的最外层电子数为7，因此其最高正化合价通常为+7。7.×解析：元素周期表中，第0族元素的最外层电子数为8（氦为2），处于稳定状态，因此通常不表现化合价。8.√解析：元素