新版2024年秋季新科粤版九年级上册化学全册教案 (2)合集13

(2024年秋季新教材)纤者之疆素养目标论知识的重要途径.反思、改进学习过程与结果.教学重难点【情境导入】视频欣赏《生活中的化学》观看完了这个视频，同学们有何感受?你想了解关于化学的哪些知识?让我【合作探究】一、化学与家居提出问题为什么要学习化学?阅读探究教师引导学生阅读教材2—3页对应的内容，学生自主归纳总结化学4。制造交通工具的材料。[讨论]为什么说生活离不开化学?有的是由天然物质改造而成的,如我们吃的酱油、喝的酒,是由粮食加工和经过观察活动用生活用品演示变色实验生活中的化学知识【实验1-1】动手实验(或观察老师演示实验)并观察实验现象,分析为什么会变红?小组讨论交流.【总结并过渡】通过刚刚的图片展示以及相关实验,我们知道化学就在我们身边,而且化学学什么?化学与我们的生活都有哪些关系呢?投影展示化学与出行归纳总结阅读探究教师引导学生阅读教材4-5页对应的内容，学生自主归纳总结化学2.我们常在化工材料建造的体育场馆里锻炼身体.阅读探究教师引导学生阅读教材5—6页对应的内容，学生自主归纳总结化学4.化学是新材料的“源泉”探究点二化学研究的对象及学习方法好化学。要想学好化学我们要知道化学课学习的内容是什么?如何才能学好化学?讨论交流小组交流，讨论并归纳.归纳总结1.生活中的化学知识2.物质的组成、结构、性质、转化及其应用3.化学对社会生活的影响4.科学探究的思路和方法一、生活中的化学知识化学对社会生活的影响3。化学与环境、健康4.化学与材料、社会发展二、化学研究的对象及学习方法2.物质的组成、结构、性质、转化及其应用3。化学对社会生活的影响4.科学探究的思路和方法布置作业请完成《学练优》对应课时作业【教学反思】课堂上还可以设计一些趣味化学小实验，让学生对化学实验现象有更直观的认识，了解到化学是一门以实验为基础的科学以及化学实验的重要性第1课时常用的化学仪器试剂的取用素养目标2。科学思维：通过阅读教材，知道化学实验是进4。科学态度与责任：结合实例体会化学试剂的保存、选择和使用与物质性教学重难点2.教学难点：量筒读数的误差分析；胶头滴管的使用。要场所.1.化学实验室是什么样的?2.需要掌握哪些实验基本操作?3.在实验室需要注意些什么?探究点一走进实验室提出问题在化学实验室需要注意些什么?①进入实验室，保持安静，不得嬉戏打闹。③未经许可，不得擅自动用仪器、设备及材料。④实验前，认真检查实验用品是否齐全，发现问题及时报告.提问：你认为实验室最重要的规则是什么?(小组讨论并分享答案)请同学们阅读教材p8“图1.2—6”,认识图中的仪器，根据p9“表1—I”对常见的仪器的用途，尝试对常见的仪器进行仪器主要用途注意事项试管用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用加热后不能骤冷，防止炸裂蒸发皿用于液体蒸发，可直接加热不可骤冷，防止爆裂烧杯用于配置溶液，也可用作较多加热时应放置在陶土网上，使其受热均匀用作较多量试剂的反应容器，在常温或加热时使用加热时需要垫上陶土网收集或贮存少量气体不能加热滴瓶用于盛放液体试剂滴瓶上的滴管与滴瓶配滴瓶不能加热胶头滴管用于吸取和滴加少量液体胶头滴管用过后应立即剂药匙用于取固体试剂试管夹用于夹持试管防止烧损和腐蚀用于夹取坩埚或蒸发皿铁架台、铁圈和用于固定和支持各种仪器，一般用于过滤、加热等实验操作铁夹酒精灯用于加热见下文“酒精灯的使用”陶土网热不能被水弄湿，不可折叠量筒用于测量液体体积不能加热，不能用作反玻璃棒用于搅拌、过滤或转移液体时引流、蘸取少量固体或液体玻璃棒要保持洁净漏斗用于过滤过滤时滤纸配套使用(1)反应类容器。试管烧杯锥形瓶圆底烧瓶蒸发皿(2)贮存类容器。细口瓶(3)其他。酒精灯量筒玻璃棒胶头滴管①固体试剂存放于广口瓶内.②液体试剂存放于细口瓶内。③少量气体存放于集气瓶内.探究点二练习实验基本操作提出问题1.实验室中的化学试剂在取用时应注意什么?2。取用固体试剂和液体试剂时分别应注意什么?归纳总结(3)处理原则：实验用剩的试剂应放入指定容器内，既不能放回原瓶，也不2。固体试剂的取用态操作要点规范操作的原因“一横、二放、三慢竖”把密度较大的块状试剂放入玻块状试剂放入容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状试剂缓缓滑到容器的底部以免打破容器药匙或纸槽“一横、二送、三竖立”避免试剂沾在管口或管壁上试剂送至试管底部，再把试管竖立起来，让试剂全部落至试管底部3。液体试剂的取用用量方法及仪器操作要点方法技巧1。塞子倒放在桌面上2.试剂瓶口紧挨试管口3.标签朝向手心一定量量取法——量筒1。量筒的规格等于或略大“一选、二平、三忌”于所需液体的体积2.定量量取时，首先向量的量筒，以避免增大误差或多次量取；"二平"即量1~2mL时，改用胶头滴管滴加3.读数时，量筒必须平放“三忌”即忌用量筒加热或凹液面的最低处保持水平量取热的液体；忌用量筒溶解、混合物质或作反应容器；忌用量筒长期盛放试剂)滴加法一胶头滴管不要“吹泡泡”滴加液体倒流污染试剂或腐蚀橡胶帽4.不要把胶头滴管放在实胶头滴管5。用过的胶头滴管要立即用清水冲洗干净(滴瓶上的滴管不用冲洗),不能用未清洗的胶头滴管再吸取别的试剂1.2化学实验室之旅第1课时化学实验常用仪器试剂的取用一、走进实验室1。实验室规则.2.常用危险品化学标志。3。仪器的分类。4.试剂存放：①固体试剂存放于广口瓶内。②液体试剂存放于细口瓶内。二、练习实验基本操作2。固体试剂的取用3.液体试剂的取用①较多量：倾倒法--试管。②一定量：量取法——量筒。作业布置请完成《学练优》对应课时作业【教学反思】则和实验规范学生对胶头滴管的使用，量筒的测量等操作较生对待科学要有严谨的态度第2课时给物质加热玻璃仪器的洗涤素养目标2.教学难点：给一定量的液体加热。【情境导入】片展示生活中及化学中的加热方式)探究点一给物质加热提出问题酒精灯使用时应注意哪些问题?给物质加热时又应注意什么呢?讨论交流阅读教材，讨论归纳.归纳总结容积的1/4,也不能多于2/3.盖好.(盖2次)2.可加热的仪器提问；可加热的仪器有哪些?(引导学生根据上①可直接加热：试管、蒸发皿、坩埚等直接加热的仪器可垫陶土网后加热)③不能加热：量筒、集气瓶、漏斗等④给固体加热：干燥的试管、坩埚等注意：加热后的仪器，不能立即接触冷水或用冷水冲洗.(加热试管内的液体)成45°角；试管内液体体积不能超过试管容积的1/3;管口切勿朝向人。先将试知识拓展知识拓展探究点二玻璃仪器的洗涤提出问题玻璃仪器的洗涤方法是怎样的?洗涤干净的标准是什么?讨论交流阅读教材，讨论归纳.归纳总结玻璃仪器的洗涤方法：倾倒废液→加热后的要等仪器冷却→用自来水荡洗→刷洗(转动或上下移动试管刷)→清水洗→放指定位置晾干。注意：试管内壁附有不易洗掉的物质时，将试管刷轻轻旋入，转动或上下移动试下。洗净的试管可倒置在试管架上或指定的地方，晾干备观看《洗涤玻璃仪器》的视频，观看《洗涤玻璃仪器》的视频，第2课时给物质加热玻璃仪器的洗涤一、物质的加热作业布置请完成《学练优》对应课时作业.能力学生对酒精灯的使用操作不熟，由于时间紧，学生练习的力度还细，动手实验1。3物质的变化素养目标1.化学观念：知道物质是在不断变化的，能判断常见的物理变化和化学变4.科学态度与责任：能利用物质的变化等相关知识分析和解释自然界、生教学重难点1。教学重点：化学变化和物理变化的本质区别.【情境导入】探究点一物理变化些变化有什么本质区别呢?探究实验实验实验图示实验现象变化后有无新物质生成【实验1—6】火柴梗被折断一根火柴梗被折成两半，折断时听到清脆的断裂声；火柴梗的形状发生变化没有【实验1-7】石油固体的石蜡逐渐融化成蜡油；石蜡的形状和状态发生没有【实验1—8】水的三态变化冰加热后逐渐融化为水，水继续加热蒸发，有水蒸气产生；水蒸气遇到冷的玻璃片变为液体的水珠，液态的水冷却凝固后变成冰；水的状态发生变化。没有【实验1—9】食盐和食盐水互变食盐中加水，食盐逐渐消失；食盐水加热蒸发后水逐渐减少，最后只剩下食盐固体；食盐和食盐水的状没有上述变化中，有的物质只发生形状的改变，有的物质的形状和状态都发生了变化，但它们的本质都没有变化，即没有新物质生成。物质在发生变化时没有生成新物质，这种变化叫做物理变化探究点二化学变化实验实验图示实验现象变化后有无新物质生成【实验1—10】火柴梗燃烧火柴梗燃烧时有明亮的火焰和发光发热的现象；燃烧后火柴梗余下黑色固体有【实验1-11】镁条燃烧白色粉末状物质有观看《镁条燃烧》实验视频观看《镁条燃烧》实验视频火柴梗燃烧后生成黑色的灰烬、水蒸气和二氧化碳(后两者散发到空气中),它们是不同于火柴梗的新物质。镁条燃烧时，发生耀眼的白光，释放大量热，并生成白色粉末氧化镁，它是一种不同于镁的新物质。思路与方法导引观看《气体生成》、《颜色变化》的实验视频，教师操作引导学生生成》,引导学生通过观察实验现象，判断这三个实验是否发生了化学变化。完成实验实验装置实验现象判断及理由变化前变化中变化后【实验1-12】气体生成尘映石石(述固体与无色液体固体不断减少，有气泡放出得到澄清溶液(若石灰石未反应完则还有固有新物质生成，是化学变化【实验1—13】颜色变化氧化树稀硫酸黑色粉末与无色液体黑色粉末逐渐溶解，溶液变为蓝色得到蓝色溶液溶液颜色改变，有新物质生成，是化学变化14】沉淀生褐色液体与无摇动可乐瓶有试管中产生不溶于有新物质生成出；澄清石水变浑浊水的白色固体成，是化学化学变化没有生成新物质的变化生成新物质的变化本质区别变化时是否有新物质生成伴随现象发光、吸热、放热、颜色改变、生成气体、产生沉淀等实例矿石粉碎、水蒸发、碘升华等木炭燃烧、铁生锈、食物腐烂等说明2.爆炸一定是化学变化吗?归纳总结(1)状态(固、液、气)的改变，如液态水、固态冰和水蒸气；(2)形状的改变，如矿石粉碎等；2.在化学变化中，常常伴随着发生一些现象，如发光、放热、变色、放出的变化也不一定是化学变化.如灯泡通电后发光放热；无色氧气加压降温变成淡溶解在水中的氧气以小气泡放出这三个变化都是物理变化.物质.物理变化与化学变化的本质区别：是否有新作业布置请完成《学练优》对应课时作业。成功之处氛活跃，师生互动效果显著,增强了学生学习化学的不足之处和创造力1.4物质性质的探究素养目标物理性质的概念，知道二者的区别，并能正确加以区分.需要用实验去证实，结论来自实验事实.3.科学探究与实践：通过对教材探究活动的实验现象进行观察和描述，初步学会科学探究的方法.【情境导入】探究点一物质的性质提出问题物质本身有许多固有的属性，哪些是通过化学变化表现出来的性质，哪些是不需要通过化学变化就表现出来的固有性质呢?讨论交流学生阅读教材，讨论相关问题，了解物理性质和化学性质.归纳总结归纳总结物理性质和化学性质的区别与联系类型物理性质化学性质物质不需要发生化学变化就表现出来的性质出来的性质性质确定由感觉器官直接感知或仪器测知通过化学变化可知性质内容区别[总结并过渡]科学探究是收集证据和作出解释，进行发现、创造与应用的科学实践活动，也是获取科学知识、理解科学本质、认识客观世界的重要途径。下面我们就通过铜受热变黑的化学实验来学习科学探究的方法。探究点二铜受热变黑原因的探究提出问题回顾[实验1-4],将一小段光亮的铜片在酒精灯火焰上加热片刻，铜片的颜色有什么变化?为什么?(引导观看《加热铜片》实验视频，通过观察到的实验现象引导学生思考：为什么会变黑?引导学生作出假设)形成假设假设1:(1)如果铜片上附着的黑色物质是烟灰，则很容易抹去；(2)如果把铜片加热，而火焰没有与铜片接触，则金属将不会变黑。【实验1—15】实验操作现象结论用洁净的白色抹布轻轻擦一擦已冷却的铜片黑色部分仍然是黑色黑色物质，不是烟灰，猜想1错误将铜片装在敞口的试管中加热铜片逐渐由红色变为黑色不是烟灰，可能是铜与氧气反应生成的新物质【实验1-16】实验操作现象结论铜片不变色是铜与氧气反应生成的黑色物质现象铜片在隔绝空气加热后不变色判断解释形成结论[思考]1。生成的黑色物质是什么?2。铜片与空气中的什么物质发生了反应?反思评价实验操作【实验1-17】将铜片直接在酒精灯上多加热几分钟，冷却，用得到的黑色物质足够多，再移入试管中，滴加少量稀硫酸。对照什么?现象黑色物质逐渐消失，溶液变为蓝色。反思评价铜在空气或氧气中受热生成的黑色物质是氧化铜，所以上述结论正确表达与交流预测和实验证实的思路。4.实验验证：使用氧气传感器定量测定反应过程中氧气含量的变化。思路与方法导引思路与方法导引并实施调查方案")实践活动探究人体吸入和呼出气体成分含量的差异没有差别呢?提示信息1.木条燃烧要有氧气参与，氧气含量越多，燃烧越旺.2.二氧化碳与澄清石灰水作用，使石灰水变浑浊。当参与作用的二氧化碳含量较多时，浑浊形成假设1.吸入空气中氧气的含量大于呼出气体中氧气的含量。预测：可用燃着的木条检验氧气含量步骤2:再用排水法(如图)收集两瓶呼出气体.(观看《排水法收集呼出气体》实验视频)借助图示设计实验，验证假设1和假设2。图示实验步骤实验现象与结论盛有空气、呼出气体的集气瓶中，观察现象。现象：盛有空气的集气瓶中无明显变化；盛有呼出气体的集气瓶中燃着的木条很快熄灭。结论：呼出气体中氧气的含量比空气中的少，呼0气体呼0气体向一瓶空气样品和一瓶呼出气体的样品中各滴水，振荡，观察现象并记现象：盛有空气的集气瓶中澄清石灰水无明显变化；盛有呼出气体的集气瓶中澄清石灰水变浑浊录结论：呼出气体中二氧化气体二氧化碳氧气吸入气体含量较少含量较多呼出气体含量较多含量较少和二氧化碳传感器定量测量吸入和呼出的气体中氧气、二氧化碳的含量.归纳总结1.物质在化学变化中才能表现出来的性质叫作化学性质，不通过化学变化就能表现出来的性质叫作物理性质.2.通过学习，我们知道铜的化学性质的探究是按以下提出问题→形成假设→设计并实施实验→获取证据→分析解释→分析结论→建构模型→反思评价→表达交流一、物理性质二、化学性质提出问题→形成假设→设计并实施实验→获取证据→分析解释→分析结论→建构模型→反思评价→表达交流成功之处氛活跃，师生互动效果显著,增强了学生学习化学的不足之处设计问题有些理论化，应从学生生活中的实例提出问题第1课时空气的成分和用途素养目标实验现象的方法，体验科学探究的过程.4。科学态度与责任：体会实验成功的乐趣，激发学习和探究的兴趣；赞赏教学重难点2.教学难点：空气中氧气含量的测定实验误差分析。【情境导入】[思考]1.空气中有哪些成分呢?2。科学家是怎样发现空气的成分的?3.如何保护空气?【合作探究】探究点一空气有哪些成分一、科学家是怎样发现空气成分的提出问题拉瓦锡测定空气成分的实验，存在哪些优点?哪些缺点?(可引导学生从实验时间的长短，操作是否简单，对环境的污染等方面考虑)讨论交流阅读拉瓦锡测定空气成分的实验的材料，讨论归纳，归纳总结拉瓦锡测定空气成分的实验。优点:科学家用严肃认真的科学态度进行反复的实验。缺点:实验时间较长,操作装置比较复杂,且实验过程中的物质对环境有污染。知识拓展拉瓦锡不是最早发现氧气的科学家,发现氧气的科学家是舍勒和普里斯特利.二、测定空气中氧气的含量提出问题模拟拉瓦锡测定空气成分的实验,探究空气的成分,我们如何选择试剂、讨论交流分析上述实验,讨论设计装置并进行实验。请同学带着以下问题进行实验探究2.“点燃燃烧匙内的红磷,立即伸入瓶中,并把橡胶塞塞紧"瓶内出现什么4.若集气瓶内的水未上升至1/5处,可实验原理利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减少的氧气的体积，反应的文字表达式：红磷+氧气点燃→五氧化二磷实验装置①仪器：集气瓶、橡胶塞、燃烧匙、导气管、乳胶管、弹簧夹、烧杯、酒精灯及火柴(点燃红磷时使用);②试剂：红磷、水；③实验装置如图所示实验步骤①连接装置并检查装置的气密性；②在集气瓶内装入再把剩余的容积分成五等份，并做上记号；③用弹簧夹夹紧乳胶烧结束并冷却至室温后，打开弹簧夹实验现象约占集气瓶内空气总体积的1/5误差分析(1)导致测得的氧气的体积分数偏小的原因可能有①红磷的量不足；②装置未冷却至室温就打开弹簧夹；③装置漏气等(2)导致测得的氧气的体积分数偏大的原因可能有①点燃红磷夹没有夹紧等实验结论空气中氧气约占空气总体积的1/5注意事项①红磷要过量；②装置必须密闭；③完全冷却后打开弹簧夹；④插入燃烧匙的速度要快；⑤弹簧夹要夹紧；⑥实验所用试剂空气中不能燃烧);⑦集气瓶内加入少量水1.能否用蜡烛、木炭代替红磷进行实验?2.剩余气体的主要成分是什么?归纳总结空气的成分(按体积分数计算):成分氧气二氧化碳度大，水蒸气含量也会略大。2。二氧化碳的含量也会因人类活动而有所变化。探究点二氮气和稀有气体有用吗物质的用途是由它们的性质决定的.一、氮气提出问题通过前面的学习我们知道氮气中空气总体积的78%,是空气中含量最多的气体，氮气有什么性质?氮气有哪些用途?讨论交流阅读教材p35“氮气”的相关内容，讨论归纳。归纳总结溶于水.3。用途：①用氮气作灯泡(经久耐用)或食品包装(延长食品的保质期)的填充气；②液态氮气用于医疗手术(冷冻细胞);③用氮气制氮肥(人工固氮，工业制氨气);④制造低温环境。二、稀有气体提出问题空气中除了含有氮气和氧气，还含有0.94%的稀有气体，稀有气体有什么性质?有什么用途?讨论交流阅读教材p36“稀有气体相关内容”,讨论归纳。归纳总结归纳总结激光技术或医疗麻醉；④用氦气代替氢气填探究点三怎样区分混合物和纯净物提出问题物质按种类如何划分?讨论交流阅读教材p36-37“怎样区分混合物和纯净物”讨论归纳。归纳总结类型纯净物混合物只由一种物质组成由多种物质组成有固定的组成和性质，如熔点、沸点等没有固定的组成和性质，各物质都保持各自的性质法可用化学符号表示，如氮气(N₂)、二氧化碳(CO₂)等不能用固定的化学符号来表示举例气(O₂)、硫(S)、一氧化碳(CO)等联系混合物净物【板书设计】第1课时空气的组成一、空气有哪些成分2。空气的成分(按体积分数):氮气：78%氧气：21%稀有气体：0.94%二氧化碳：0。03%其他气体和杂质：0.03%二、氮气和稀有气体的用途作业布置请完成《学练优》对应课时作业.法拟科学家的实验，有部分学生进入误区第2课时空气的污染保护大气环境素养目标3。科学探究与实践：通过跨学科实践活动，体会科学、技术、社会的相互联系。教学重难点教学过程【情境导入】一片蓝天，拯救一个地球。我们现在还能时时看到美丽的蓝天吗?请同学们看看探究点一空气污染危害大提出问题1。在我们的身边发生过哪些污染空气的情况?3.为了保护人们赖以生存的空气，我们能做些什么?归纳总结一、空气污染物的主要来源易错警示：二氧化碳含量过高会导致温室效应，但二氧化碳不属于空气污染②汽车尾气：含一氧化碳、二氧化氮等3。破坏生态平衡；探究点二保护大气环境提出问题随着科学技术的发展，空气受到严重的污染，我们如何防治空气的污染呢?讨论交流学生结合社会实践讨论归纳.归纳总结②减少化石燃料的使用，使用清洁能源；③工厂废气经处理后排放，汽车安装尾气净化处理装④积极植树、造林、种草等。2.空气质量日报空气质量日报的主要内容：①首要污染物；②空气质量指数；③空气质量PM1)、颗粒物(粒径小于等于2。5μm,称PM2.s)二氧化氮、二氧化硫、一第2课时空气的污染保护大气环境1。污染物2.污染源4.积极植树、造林、种草等.教材中对保护空气的资料偏少，缺少学生自主查阅资料的环节第1课时分子素养目标3.科学探究与实践：进一步认识实验是科学探究的重要形式和学习化学的重要途径.4.科学态度与责任：体会实验成功的喜悦，激发学习化学的兴趣。【情境导入】探究点分子是什么探究实验实验【实验2—2】把香水酒在小毛巾上，抖开毛巾，绕教室一周。【实验2—3】在玻璃管的两端分别放置蘸有浓盐酸和浓氨水现象能闻到香味玻璃管内产生大量的白烟解释许多物质由叫作分子的微观粒子构成.子和多种香精分子混合在一起构成的.盐酸中挥发出来的的氯化氢分子和氨水中挥发出来的氨分子运动到空中相遇，并发生化学散到空气中后，我们就能闻到香水的气味。到空中，形成白烟。课堂讨论以上两个实验中所发生的变化有什么不同?与同学讨论并填写下表。问题[实验2—无有是物理变化还是化学变化?物理变化化学变化变化中分子本身有无改变?无有讨论交流化学变化宏观没有生成新物质有生成新物质微观分子没有改变分子改变2.用分子的观点认识混合物和纯净物.归纳总结归纳总结1。由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身不发生改变，仍然保持该3.分子是构成物质的一种微观粒子。不同的分子一定会构成各不相同的物提出问题此外，分子有没有共同的一些性质呢?事实2:1个水分子的质量约是3×10-26kg,1滴水中大约有1.67×1021个水分子。如果10亿人来数1滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数完。结论1:分子体积和质量很小。实验装置现象溶液变成红色溶液不变色解释烧杯B中浓氨水挥发出来，氨分子进入烧杯A中，形成的氨水使酚酞变红色。结论2:分子总是在不断地运动结论3:分子间存在间隔课堂讨论你能解释热胀冷缩现象吗?物质发生状态变化时，只是分子间间隔发生变化气态分子间的间隔》液态分子间的间隔>固态分子间的间隔归纳总结归纳总结2.分子总是在不断地运动。(温度越高，分子运动越剧烈)3.分子间存在间隔。(分子间的间隔受热时增大；遇冷时缩小)(两小一动一间隔)【板书设计】2。2构成物质的微观粒子第1课时分子一、分子是什么1.分子是保持物质化学性质的一种微观粒子.2.分子是构成物质的一种微观粒子2.分子总是在不断地运动。(温度越高，分子运动越剧烈)真切、直观地感受化学来源于生活，服务于生活第2课时原子素养目标教学重难点【情境导入】身怎样构成?分子能不能再进行分割呢?如果能分，分子又是由什么构成的呢?【合作探究】探究点一原子是什么一、原子概念的提出现在，让我们通过化学变化的实际例子来说明这种关系，二、氧化汞受热分解观察实验氧化汞受热分解—观看《氧化汞受热分解》的实验视频1.在化学变化中，反应物氧化汞分子发生了怎样的变化?构成氧化汞分子的汞原子和氧原子发生了怎样的变化?2.反应生成的物质——氧气和汞分别是由什么微观粒子构成的?观察实验观看《氧化汞的分解》动画归纳总结归纳总结2。有的物质可由原子直接构成。如金属汞是由汞原子直接构成的。小组讨论氢气与氯气的反应中，发生变化的是分子还是原子?归纳总结归纳总结粒子.构成构成2.分子和原子的区别与联系分子原子质体积小、质量小、不停地运动、微粒之间有间隔定义保持由分子构成的物质化学性质的最小粒子化学变化中的最小粒子本质区别联系分子是由原子构成的检查站学过前面的内容后，你知道空气中物质构成的奥秘了吗?请填写下表.空气中的物质构成该物质的分子构成该分子的原子氮气(N₂)N氧气(0₂)0二氧化碳(CO₂)水蒸气(H₂O)稀有气体[氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)等]它们由相应的原子直接构成物质第2课时原子一、原子是什么物质.二、分子、原子的区别和联系2。原子是化学变化中的最小粒子【教学反思】学生缺乏抽象思维理解的能力，后面教学中应增加多媒体辅助教愉快的气氛中掌握知识第3课时原子的结构判断核内质子数和核外电子数.2。科学思维：知道可以通过实验、想象、推理、假说、模型等方法探索物3。科学探究与实践：能与同学合作、分享，善于听取他人的合理建议，评教学重难点【情境导入】原子非常非常小，那么它是不是构成物质世界的最小微观粒子呢?原子内【合作探究】探究点原子的构成一、原子的构成提出问题分子是由原子构成的，原子是怎么构成的呢?原子核原子核质子中子原子结构示意图讨论交流观察下表，你有什么发现?(组织学生相互讨论)电性质子1个单位正电荷中子不带电电子1个单位负电荷2。中子不带电于质子(原子核)与电子所带电荷数相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。一个电子带一个单位负电荷，中子不带电，一个质子带一个单位正电荷，由于质子(原子核)与电子所带电荷数相等，但电性相反，所以整个原子不显电性，讨论交流观察下表，你有什么发现?原子原子核核外电子数原子原子核核外电子数质子数中子数质子数中子数氢101氧888氦222钠碳666氯氮777铁归纳总结1.质子数=核外电子数2.质子数不一定等于中子数3.不是所有的原子都含中子二、原子核外电子排布提出问题电子在原子核外是怎么排布的?有何规律?归纳总结1.原子核外第一层最多排2个电子，第2层最多排8个电子。子的惰性状态是稀有气体的稳定结构(第一层2个电子为稳定结构)。3.金属原子最外层的电子一般少于4个.提出问题如何直观、形象地表示电子的分层排布呢?讨论交流阅读教材，讨论归纳。归纳总结原子原子的最外层电子数特点结构是否稳定质得失电子原子稳定比较稳定既不易得电子，也不易失电子金属原子不稳定不稳定易失电子非金属原子不稳定不稳定易得电子2.原子的最外层电子数决定原子的化学性质一、原子的构成第3课时原子的结构核电荷数=质子数=核外电子数二、原子核外电子排布分层排布分层排布原子核外电子的排布-电子层成功之处本堂课分析和讨论原子结构的科学史料，提高学生想象力，激发学生学习的兴趣.多媒体辅助教学帮助学生们领略了神奇的微观世界，使微观变直观，抽象变形象，从而突破难点不足之处讲得太多，学生的探究活动偏少.提出问题后，没有留给学生足够的独立思考的时间，有些问题也没能彻底地放手给学生去解决第4课时4相对原子质量离子的形成素养目标量的含义及其应用.教学重难点又有多大呢?从表中你发现了什么?质子中子电子质子质量的1/18363.如此小的数据书写、使用均不方便。(这该怎么办?有没有简单的方法来表探究点一原子的质量有多大提出问题原子虽小但也有质量和体积，它的质量如何表示呢?课堂讨论从表中你发现了什么规律?原子种类质子数中子数核外电子数氢1011碳666氧888钠铁相对原子质量=质子数+中子数(在此也可以引导学生回顾上节课所学得到：探究点二离子怎样形成提出问题通过上节课的学习我们知道原子的最外层为8个电子时是稳定结构，为了使最外层为8个电子的稳定结构，原子要失去或者是得到一些电子才能处于稳定状态，那么原子在得到或失去电子后还是原子吗?新得到的这些粒子是否带电呢?观察活动钠在氯气中燃烧归纳总结(观看《钠在氯气中燃烧》实验视频)倒扣于加热至熔化的金属钠上钠燃烧，发出黄色火焰并生成白烟观看《氯化钠的形成过程》的视频提出问题原子得到或失去核外电子后所得到的离子都相同吗?如何分类呢?归纳总结1.阳离子：带正电荷的原子或原子团.(质子数>电子数);如：Na+、Mg²(1)离子用离子符号表示：在原子团或原子符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负。如X"+(阳离子符号)或X-(阴离子符号),当n=1时，n不写，如H、OH等。氯离子1个氯离子1个氯离子带1个单位负电荷课堂讨论原子与离子有什么区别和联系?归纳总结原子离子阳离子阴离子区别粒子结构核电荷数=质子数=电子数核电荷数=质子数〉电子数核电荷数=质子数<电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号如氧原子表示为0如氧离子表示为02-联系阳离子得≥原子≤失电子阴离子原原结合分子构成物第4课时相对原子质量离子的形成一、相对原子质量1.定义：带电的原子(或原子团)。3。离子符号及其意义。原原结合分子构成物子得失电子阴、阳离子构成质作业布置请完成《学练优》对应课时作趣本节课知识抽象，部分学生缺乏对微观世界的想象力，学起来枯师不断反思并探讨第1课时元素及其符号素养目标1。化学观念：认识物质是由元素组成的；知道质子数相同的一类原子属于同种元素.4.科学态度与责任：发展勤于思考、勇于实践的科学精神.2.教学难点：认识物质的宏观组成与微观构成.【情境导入】提出问题提出问题1.什么是元素?2。如何依据元素将物质进行分类呢?【合作探究】课堂讨论下列几种分子分别由什么原子构成?有相同的原子吗?氢原子和氧原子)物质相同原子核电荷数(即质子数)080808质子数(即核电荷数)为8的所有氧原子统称为氧元素。同理可知：质子数(即核电荷数)为6的所有碳原子统称为碳元素.质子数(即核电荷数)为1的所有氢原子统称为氢元素。提出问题一种元素是不是只有一种原子?元素和原子是什么关系呢?在化学变1。概念：元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，2。对元素含义的理解。(2)地壳中各种元素按含量由多到少依次为：氧、硅、铝、铁、钙、钠、提出问题前面我们学习了分子、原子、离子等微粒，今天又学习了元素，它们与物质有着怎样的关系呢?氧气、水等离子构成氯化钠等构成具有相同核电荷数的一类原子元素构成知识拓展元素与原子的区别与联系元素原子区别③只能组成物质，不能构成物质③可构成分子，也可直接构成物质联系子数决定元素的种类。探究点二怎样表示元素的名称和符号提出问题元素符号如何写?又表示什么含义?(2)对于由原子直接构成的物质，元素符号还表示一种物质.(3)元素符号前面添加上数字时，只能表示多个原子，不能再表示该元素.【板书设计】2.3辨别物质的组成第1课时元素及其符号一、元素的概念及其分类1.概念：核电荷数(即核内质子数)相同的一类原子的总称。3.元素与分子、原子、离子之间的关系元素铁、汞、金刚石等氯化钠、硫酸铜等构成构成二、元素符号2。意义：(1)表示一种元素；(2)表示该元素的一个原子。3。元素符号前面数字的含义：表示原子的个数。课堂讨论环节，学生参与度比较高由于没有同位素的知识储备，学生对于元素的概念理解有一定的困难，大部分学生只能靠死记硬背来记忆概念第2课时4元素周期表物质的分类素养目标1.化学观念：初步认识元素周期表；知道单质、化合物、氧化物的概念.学学习中的作用.4。科学态度与责任：通过科学史实体会科学家探索物质的组成与结构的智【情境导入】【合作探究】探究点一元素周期表提出问题元素周期表是按什么编排的呢?有没有规律?讨论交流阅读教材和元素周期表讨论归纳.1.周期：每一横行叫作一个周期，共7个周期。2.族：每一纵行叫作一个族(其中8、9、10三个纵行共同组成一个族)4。原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数元激符号原子序数元激符号探究点二单质和化合物有何不同提出问题物质按组成元素如何分类?它们之间有怎样的联系呢?讨论交流阅读教材，讨论归纳。单质化合物区别宏观组成由同种元素组成由不同种元素组成微观组成(1)由同种元素组成；(2)不能发生分解反应(1)由两种或两种以上元素组成；(2)在一定条件下能发生分解反应判断依据前提是纯净物，且只含一种元素前提是纯净物，至少含有两种元素实例铁(Fe)、硫(S);氧气(O2)、氮气(N₂)氯化铵(NH₄Cl)、二氧化硅(SiO₂);水联系都是纯净物，属于并列关系；二者可通过化学反应相互转化氧化物。如二氧化碳(CO₂)、水(H₂O)、五氧化二磷(P₂O₃)等.纯净物化合物第2课时元素周期表物质的分类一、元素周期表简介1。结构：共有7个横行(7个周期),18个纵列(16个族)。2.原子序数=核电荷数=质子数.二、单质、化合物与氧化物物质单质化合物性知识变得浅显易懂。充分体现了新课标“从生活走进化学，从化学走向社会"的理念素养目标2.科学思维：通过对氧气性质的探究和认识，初步体会通过化学实验探究物质性质的思路和方法。教学重难点2.教学难点：化合反应和氧化反应的区别与联系.【情境导入】潜水、登山时，为什么通常要带上氧气瓶?氧气有哪些性质?合作探究探究点一氧气有哪些物理性质提出问题氧气不易溶于水，鱼儿为什么能在水中生存呢?登山运动员在攀登高山时携带的氧气袋是怎么贮存呢?讨论交流阅读教材p72,讨论相关原因，了解氧气的物理性质。1.氧气的物理性质物理性质氧气无色、无气味、气体密度(标准状况下)(0℃,101kPa)比空气略大溶解性(常温时)(25℃)不易溶于水2.在一定条件下氧气有气态、液态、固态三种思考:氧气为什么可以贮存在钢瓶中?(分子之间有间隔)探究点二氧气有哪些化学性质提出问题两个集气瓶中分别盛有氧气和氮气,我们怎么确定哪一瓶气体是氧气呢?通过氧气的物理性质我们是无法确定哪一瓶是氧气的,接下来我们看一下能不能通过氧气的化学性质来找到哪一瓶是氧气.色、状态)反应现象注意事项在空气中在氧气中木炭(黑色固体)持续红热，无烟无焰，放出热气体发出白光，放出热量，生成无色气体碳+氧气 点燃二氧为使木炭充分燃而下慢慢伸入瓶中色固体)火焰，放出热量，放出有刺激性气味的气体明亮的蓝紫色火焰，放出热量，放出有刺激性气味的气体硫+氧气 点燃二氧化硫水，硫的用量不能过多，防止对空气造成污染，可在通风橱中进行白色固持续红热，放出热量星四射，放出热量，有黑色固体产生铁+氧气 点燃四氧(1)光亮的铁丝丝的下端系一根火或铺一层薄细沙课堂讨论引起的?同一物质在氧气中比在空气中燃烧更剧烈.反应的剧烈程度取决于氧气的含2.你认为氧气的化学性质活泼吗?氧气是一种化学性质比较活泼的气体。3.从反应物和生成物种类的角度，归纳上面三个实验的共同特点。都是物质与氧气的反应，且反应物有两种，知识拓展物质在空气中和在氧气中燃烧的区别：(1)纯氧中氧气的浓度大于空气中氧2.应用：通过[实验3-1、3-2、3-3]中的碳、硫、铁与氧气的反应实验，说生思考这些氧化反应有何不同?讨论交流小组交流，讨论归纳。1.氧化反应：物质跟氧气发生的反应.酒、酿醋、呼吸、钢铁生锈等。缓慢氧化的过程中一定放热，但不一探究点三氧气有何应用提出问题氧气都有哪些用途?归纳总结归纳总结1.供给呼吸2.炼钢3.气割气焊4.发酵5.支持燃烧【板书设计】3.1氧气的性质和用途1.物理性质硫+氧气点燃→二氧化硫氧气的化学性质比较活泼铁+氧气点燃→四氧化三铁二、氧化反应和化合反应1.氧化反应物质与氧气发生的化学反应2.化合反应(四大基本反应类型之一)三、氧气的用途1.供给呼吸；2.炼钢；3。气割气焊；4.发酵；5.支持燃烧.有些结论学生可以通过现象分析得出，教师不应代替学生总结回答第1课时实验室制氧气素养目标2.科学思维：初步形成从物质的存在、分类、性质意识和合理选用化学用品的观念.教学重难点【情境导入】你知道氧气瓶中的氧气是怎样制取的吗?探究点一实验室制氧气的反应原理提出问题实验室用高锰酸钾制取氧气的装置是怎样的?实验过程中应注意哪些操作?讨论交流阅读教材p77-81“实验室制氧气”的内容，讨论归纳。归纳总结说说你的理由.(根据反应物的状态和反应条件确定。)(给固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止加热过程中冷凝水流至热的试管底部而造成试管炸裂。)2.收集装置：下图中的收集装置能用于收集氧气的是哪些，为什么?(根据气体的溶解性和密度确定。)向下措空气法(可以用排水法或者向上排空气发收集氧气。原因：氧气不易溶于水，且不与水发生反应；氧气密度比空气大。)3.实验装置图4。仪器的连接提出问题意哪些问题?讨论交流阅读教材讨论归纳。(观看《仪器连接》视频)归纳总结连接类型操作步骤及注意事项1。连接玻璃管和胶皮管先把导管口用水润湿，稍稍用力即可把导管插入胶皮管2.把玻璃管插入带孔橡胶塞先把玻璃导管的一端用手拿玻璃导管，然后稍用力转动插入橡胶塞3.在容器口塞橡胶塞左手拿容器，右手拿橡胶塞慢慢转动，塞进容器口.再使劲塞进塞子5.进行实验提出问题实验室加热高锰酸钾制取氧气如何操作?如何确认收集到的气体是氧气?如何检验氧气是否收集满?1.实验步骤(加热高锰酸钾制氧气):(查、装、定、点、收、离、熄)(1)查—连接仪器，检查装置气密性；(4)点-点燃酒精灯加热(须预热);(6)离-实验完毕，先把导管撤离水面；(7)熄—熄灭酒精灯，停止加热，冷却后拆除装置。氧气.3.氧气的验满。(1)用排水法收集：当集气瓶的瓶口有大气泡冒出时，证明已收集满，3。实验结束后，反思实验前的准备、实验过程中的安全注意事项、实验后分析与讨论1.装试剂后，为什么要在试管口放一团棉花?(防止高锰酸钾粉末进入导管)(①集气瓶内预先没有装满水；②导管口刚开始有气泡放出就收集气体。.……)3.若在实验过程中出现试管炸裂，你认为可能的原因有哪些?(①固定装置时试管口未略向下倾斜；②未预热试管就直接集中加热；③实验结束后，未将导管从水槽中移出就熄灭酒精灯等。)实验反思实验反思1.实验室制取氧气的装置包括发生装置和收集装置，它们的组装顺序是从下到(从上到下、从右往左)2.从反应物、生成物、反应条件、排水集气操作等方面，归纳实验室用高锰酸钾制取氧气的注意事项。3。2氧气的制取第1课时实验室制氧气一、高锰酸钾制氧气1。实验原理：高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气。2。发生装置.3。收集装置.4。实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄.二、仪器的连接2。玻璃导管与橡胶塞连接的方法：润湿→转动。在实验操作过程中，学生普遍实验操作不规范.另外有部分学生在实验中成了“观众”,在今后的实验操作中，要不断强化实验基本操作第2课时催化剂分解反应工业制氧气素养目标性质选择正确的收集装置；知道催化剂对化学反应的重要作用.2.科学思维：能依据化学变化的特征对常见化学反应进行分类，能辨别常见的化合反应、分解反应，进一步体会分类在化学学习中的作用.4.科学态度与责任：初步形成实事求是、严肃认真的科学态度。教学重难点【情境导入】探究点一分解过氧化氢制氧气什么呢?探究实验【实验3-5】分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用。实验操作实验装置图实验现象(1)用量筒量取4m液加入试管中，将带火星的木条伸进试管内一过氧化氢溶液带火星的木条不复燃常温下过氧化氢分解很慢(2)取少量二氧化锰装入另一试管中，将带火星的木条伸进试管内带火星的木条·二氧化锰-带火星的木条不复燃二氧化锰不放出氧气(3)再取少量二氧化量取4mL过氧化氢溶液加入，将带火星的木条伸进试管内生，木条复燃二氧化锰加速了(4)待实验(3)的试管内的液体不再放出气泡时，重新加入4mL过氧化氢溶液，再将带火星的木条伸进试管内二氧化锰-一一重新加入过又有大量气泡产生，木条复燃氧气是过氧化氢的化学性质在反结论二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，反应前后二氧化锰本身未见变化1.比较上述几个实验，过氧化氢在什么条件下更容易分解放出氧气?(二氧化锰存在的条件下)上述[实验3-5](4)可以重复多次，而且若在实验前准确称出二氧化锰归纳总结归纳总结通过以上实验可知：在过氧化氢分解的过程中，二氧化锰好像永远用不2。单一变量原则：每次实验只改变一个变量(自变量)。3。控制变量：除自变量外，其他所有条件保持不变.4。观察结果：记录各组实验的结果.6.实验目的：探究特定因素对实验结果的影响。提出问题什么是催化剂?什么是催化作用?3·特点："一变":改变其他物质的化学反应速率；“两不变":本身的质量探究点二工业制氧气提出问题氧气有非常重要的用途，工业上又是如何制取氧气的呢?知识拓展工业制氧气原理：利用液氧(沸点高)和液氮(沸点低)的沸点不同进行分离。分离液态空气的过程，没有生成第2课时催化剂分解反应工业制氧气一、过氧化氢制氧气2。催化剂和催化作用②催化剂在化学反应中所起的作用叫作催化作用。二、工业制氧气作业布置请完成《学练优》对应课时作业.神，贯彻了课改内涵和理念本堂课内容稍多，可能会拖堂，催化剂是本节课的难点，应提前让学生搜集相关的资料第1课时物质燃烧的条件灭火原理1.化学观念：通过结合生活实例和经验讨论，认识燃烧的条件和灭火的原理和方法，认识燃料充分燃烧的重要性。2。教学难点：燃烧条件的实验探究多媒体展示一张关于消防安全教育的插画，两个教师引导酒精可以燃烧，前面我们也进行过木炭、硫、铁丝等物质的燃烧实验。那么物质燃烧需要哪些条件呢?探究点一物质燃烧的条件提出问题物质燃烧需要哪些条件?假设实验内容与步骤实验现象实验结论1.物质燃烧需要有可燃物将小石块、火柴、细沙，分别放在酒精灯火焰上加热小石块无明显现象；火柴加热一段时间后开始燃烧；细沙无明显现象物质燃烧需要有可燃物2。物质燃烧需要接触空气(或氧气);物质燃烧需要达到一定温度取三个火柴头，火柴头A放在实验台的陶土网上，火柴头B和C放在三脚架的陶土网上，且火柴头C用细沙覆盖.用酒精灯加热B与C的中间位置，观察现象.火柴头A和C不燃烧(1)对比火柴出的结论是物到一定的温(2)对比火柴出的结论是物触空气(或氧气)1。说说你在上述实验中选择用品的理由。会怎样?请尝试用上面的实验现象证明你的观点.3.影响燃烧的条件有多个，在设计实验探究其中一个时，其他几个条件需归纳总结燃烧需要的条件：(缺一不可)2.可燃物接触氧气或空气。3.温度达到可燃物的着火点.特别提醒低可燃物的温度至可燃物着火点以下的方法来灭火，而不是降低可燃物的着火可燃物白磷红磷硫木材木炭无烟煤着火点/℃000思路与方法导引思路与方法导引在科学实验过程中，有许多因素(变量)会影响实验结果.在研究这类含多因量。哪些措施?1.增加可燃物与氧气的接触面积。2。增加空气的流通，提高氧气的含量。探究点二灭火依据什么原理通过前面的学习我们知道了燃烧的条件，通过控制燃烧的条件，使燃烧反应停止就能够灭火，讨论交流结合生活实例和经验讨论相关原因。了解灭火的原理和方法.灭火实例能灭火的主要原因喷出的水蒸发时会吸热，可使温度降至燃烧物的着火点以下盖上湿布可降低燃烧物的温度并使其隔绝空气c.炒菜时油锅中的油不慎着火，迅速用锅盖盖熄.盖上锅盖可使燃烧物隔绝空气d.扑灭森林火灾时，救火人员将大火蔓延线路前的一片树木砍掉，放火烧清除掉可燃物，使燃烧不能持续2。隔绝氧气(或空气).课堂讨论阅读下图，列举在家居生活和野外活动中应该注意的防火安全措施。人们在社会生产、生活中，不仅要利用燃烧为人类造福，也要学习防火、灭火、失火自救等知识和方法。表3—2几种灭火器的灭火原理和适用范围类型泡沫灭器火灭火器火器灭火原理喷射带水渍泡沫的二液态二氧化碳喷出后汽化，能降温和隔绝空气。受热分解产生二氧化碳灭火.适用范围用于扑灭木材、棉布及可燃油的失火。发生的火灾.可用于扑灭一般火灾及油、气燃火。第1课时物质燃烧的条件灭火原理一、燃烧的条件可燃物氧气达到可燃物的着火点清除可燃物隔绝氧气(或空气)三者选其一获取知识积极主动.培养学生从化学视角来关心、关注身边的社会、生活、生产中的问题。利用化学知识解决遇到的问题，同时增强学学生虽然在交流中互相启发，相互激励，发展和完善自我，但交流的深度不够第2课时4爆炸与防爆安全素养目标2.科学思维：初步学会运用观察、实验等方教学重难点1.教学重点：易燃物和易爆物的安全知识、化学反应中的能量变化.严禁携带烟火严禁携带烟火探究点爆炸与防爆安全讨论交流结合生活实例讨论相关原因。了解易燃、易爆物的安全常识。3.利用爆炸为人类服务：定向爆破拆除楼房、隧道掘进爆破等.爆炸会给人类带来巨大的灾难和损失，但在受到控制的条件下，它也可以为人类服务.①易燃物：容易燃烧、自燃以及一些可以引起其他物质燃烧的物质等。如硫、白磷、红磷、酒精、氢气、天然气、液化石油气、钠等物一切可燃性气体(天然气、煤气、液化石油气)、可燃性蒸汽、可燃性粉尘与空气的混合物遇明火或者电火花都可能发生爆炸。当心大索一易想物淡直心爆绑一爆体性物法当心大索—第化物禁止姻火知识视窗知识视窗危险品时，都要格外小心，严格遵守有关规定，确保安全.延伸拓展延伸拓展警电话119求救。第2课时爆炸与防爆安全一、可燃物爆炸的条件：有限的空间、急剧燃烧、聚积大量的热二、易燃、易爆物的安全知识作业布置请完成《学练优》对应课时作业。意识，从而健康、安全地成长教材中对易燃、易爆物的安全知识的资料偏少，缺少学生自主查阅资料的环节3.4水资源素养目标贵的自然资源，对生命活动意义重大.4.科学态度与责任：树立保护水资源和节约用水的意识与社会责任感.教学重难点2。教学难点：燃烧、爆炸概念的区别和联系.教学过程【情境导入】然物.合作探究探究点一人类离不开水提出问题水在自然界中是怎么分布的呢?1.地球上的水：地球是个“水球”,地球表面约71%被水覆盖。这就是江、2.生物体内的水：水约占人体重的60%,鱼约70%～80%,水母约9提问：水对人类有哪些用途?(展示水用途的图片)生活中做饭需要用水，洗衣服需要用水….。探究点二珍惜水资源归纳总结地球水资源的状况：地球上各种形态的水总储量约为1。39×10¹8m³,但人类所能利用的淡水含量仅约为总储量的0.009%.(所以说人类可利用的水量并不多!)目前全球有36亿人每年至少有一个月面临着供水不足的情况，预计到2050年该人数将增至50多亿.提问：我国的水资源状况又是怎样的呢?但人均占有量仅为世界人均占有量的1/4,且地域分布不均匀，在西北、华北等提出问题造成淡水资源的缺乏的主要原因是什么?我们怎样才能解决这些问题?缺水的原因：1。全球真正有效利用的淡水资源少、分布不均(时间和空间)[自然原因]2.人口增长、水污染严重、森林破坏严重[人为原因]1.农业和园林改大水漫灌为喷灌、滴灌，分别可节水40%和70%以上。2.修建水库和跨流域调水等措施.提问：在我们日常生活中哪些环节可以采取节水措施?3.开发新工艺，使用新技术。例如节水农业、节水水龙头等.探究点三水污染及其防治提出问题观察下图，说说水体污染的来源有哪些?(工业污染、垃圾填埋、轮船漏油、生活污染、农业污染)提出问题水体污染的危害有哪些?归纳总结2.影响工农业、渔业生产.3.破坏水生生态系统。提出问题防治水体污染的方法有哪些?归纳总结归纳总结1.工业上：工业废水处理后排放.4.加强水质的质量监测。【板书设计】3.4水资源二、珍惜水资源[自然原因]②人口增长、水污染严重、森林破坏严重[人为原因]2。节约措施：①农业和园林改大水漫灌为喷灌、滴灌，分别可节水40%和70%以上。②修建水库和跨流域调水等措施。③开发新工艺，使用新技术。例三、水污染及其防治剂。④加强水质的质量监测.课前没有要求学生搜集资料，没有达到预想的效果44.1化学式第1课时化学式素养目标4.科学态度与责任：感受化学用语独特的魅力，增强对化学学科的热爱。【情境导入】探究点化学式提出问题用元素符号如何表示物质呢?①任何物质都有化学式吗?只有纯净物才能用化学式表示其组成。②同种物质有不同的化学式吗?一种物质只能用一个化学式来表示。③化学式能随意书写吗?化学式是通过实验方法测定物质的组成和结构后确定的，不得随意猜测和臆分类意义实例(以H₂O为例)宏观宏观(1)表示一种物质水(2)表示该物质的元素组成水是由氢、氧两种元素组成的物质微观(3)表示物质的一个分子一个水分子(4)表示物质的分子构成每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的注意：①由离子或原子直接构成的化合物不存在一个个的分子，其化学式表示了该物质中各元素原子数的最简比，如：Cu在微观方面只表示一个铜原子.②元素符号之前加数字不再表示某元素，不再有宏观意义，只表示n个这样的原子。同样，化学式前加数字也不再表示该物质，不具有宏观的意义，只表示n个这样的分子。观含义。化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子(1)单质化学式的书写：单质的种类书写方式直接用元素符号表示，如氦He、氖Ne金属和固态非金属气态非金属字，如氧气O₂(2)化合物化学式的书写：其他元素在前，如A1₂0₃、SO₂等；③金属与非金属组成的化合物，写化学式思考：化学式要怎么读呢?课堂讨论混合物为什么没有固定的化学式?第1课时化学式3.化学式的写法和读法①单质的写法。②化合物的写法。③单质的读法。③化合物的读法。【教学反思】本节课的内容缺乏互动性，需要学生在理解的基础上记忆第2课时化合价素养目标4。科学态度与责任：交流化合价的记忆方法，培教学重难点教学过程【情境导入】合作探究探究点一化合价观察下列化学式在组成上有何特点?1。一个HC1分子是由1个H原子和1个Cl原子构成2。一个H₂O分子是由2个H原子和1个O原子构成3.一个NH₃分子是由3个H原子和1个N原子构成提出问题化合价有什么规律呢?讨论交流阅读教材，讨论归纳.化合价的一般规律：(1)化合价有正价、负价之分。(2)化合物中，氢元素通常显+1价，氧元素通常显—2价.(3)金属元素与非金属元素形成化合物同的化合价.(5)单质里，元素的化合价为0。(6)化合物中各元素的正负化合价代数和为0。提问：化合价要怎么表示?“—”后面加数值。例如：H₂O中H元素的化合价H₂O:H₂提问：化合价和我们之前学习的离子符号的书写有什么区别呢?化合价与离子表示方法的异同点化合价离子不同点标在元素符号的右上角书写顺序先写正、负后写数值，“1”不能省略省略实例相同点化合价和离子所带电荷的正、负与数值相同【观察】下列化学式有什么特点?0注意：①原子团不能单独存在；②带电荷的原子团也是离子。提问：这么多的化合价，我要怎么记忆呢?铜汞二价最常见只有铵根是正一探究点二化合价的计算及应用【过渡引导】通过前面的《化合价之歌》我记住了常见元素及原子团的化合价，可是这又有什么用呢?和化学式的书写又有什么关系呢?我还是不会写。提出问题如何根据化合价写化学式呢?交叉：数字交叉放置在元素符号右下角查：在化合物里，正负化合价的代数和为0(1)根据化学式判断元素的化合价。例1试确定氯酸钾(KClO₃)中氯元素的化合价.(3)根据化合价，书写客观存在的化合物的化学式。第2课时化合价2。化合价的一般规律"后面加数值。例如：H₂O中H元素的化合价H;H₂O中0元素的化合价0。二三铁，二四碳铜汞二价最常见负二硫酸碳酸根只有铵根是正一化学式的书写步骤：(十字交叉法)写：写元素符号，标化合价(左+右-)交叉：数字交叉放置在元素符号右下角查：在化合物里，正负化合价的代数和为0(1)根据化学式判断元素的化合价.(2)判断化合物的化学式是否正确.(3)根据化合价，书写客观存在的化合物的化学式。作业布置请完成《学练优》对应课时作业.第3课时+化学式的相关计算素养目标2.科学思维：在解决与化学相关的真实问题中，初步形成质疑和批判能力.3。科学探究与实践：能初步利用化学计算解决生活中的有关问题。4。科学态度与责任：意识到化学计算在生产生活中的重要作用.1.教学重点：计算相对分子质量、组成物质各元素的质量比和物质中某元2。教学难点：根据标签或说明书进行有关化学式的计算.【情境导入】[知识回顾]相对原子质量的算法你还记得吗?[思考]如何计算相对分子质量呢?相对分子质量是不是在相对原子质量的探究点怎样根据化学式进行计算提出问题如何计算物质的相对分子质量、化合物中各元素的质量比、化合物中某一元素的质量分数呢?归纳总结归纳总结1.定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和，解：水(H₂O)的相对分子质量=1×2+16×1=18(2)计算物质组成元素的质量比：各元素之间的质量比=各原子的相对原m(Fe):m(O)=(56×2):(16×3)=112:意义：每100克该物质中含有某元素的质量。例3:(1)计算二氧化硫(SO₂)中硫元素的质量分数。解：(1)SO₂的相对分子质量=32+16×2=64例3:(2)计算64t二氧化硫中硫元素的质量。解：(2)64t二氧化硫中硫元素的质量=64t×50%=32t例4:多少克二氧化碳(CO₂)中含碳元素12g?解：设质量为x的二氧化碳中含碳元素12g.(5)计算物质中各元素的原子个数比：原子个数比即化学式中各原子右下例5:硝酸铵(NH₄NO,)中各原子的个数比.第3课时化学式的相关计算2.有关相对分子质量的计算(1)计算相对分子质量(2)计算化合物中各元素的质量比(3)计算化合物中某一元素的质量分数本节课的内容缺乏生动性，学生学习的兴趣不浓厚4.2质量守恒定律素养目标1。化学观念：通过实验探究认识质量守恒定律，知道质量守恒定律的内容2。科学思维：初步学会运用观察、实验等手段获取化学事实，能对不同的析得到结论.教学重难点思考：点石是否能成金?探究点质量守恒定律提出问题质的质量总和吗?形成假设2.反应前各反应物的质量总和等于反应后各生成物的质量总和。设计实验与实施设计实验与实施探究实验一双氧水分解实验步骤与装置实验现象结论[实验4-1]如图装置，锥形瓶中装为5mL的装有3mL3%的过氧化氢溶液的注射器针头插入胶塞，另有气泡冒出，天平示数变小为5mL的装有3mL3%的过氧化氢溶液的注射器针头插入胶塞.推压注射器活塞至1mL刻度处，观察实验现有气泡冒出，注射器活塞向上移动，天平示数不变而【实验4—2】的示数不变呢?探究实验二硫酸铜和氢氧化钠反应实验步骤与装置实验现象结论[实验4-3]如图装置，锥形瓶中装入5mL硫酸铜溶液，将一支量程为5器的针头使瓶内与大气相通。推压注沉淀，天平示数不变射器活塞至1mL刻度处，观察验现象。的装有3mL氢氧化钠溶液的注射器针头插入胶塞。推压注射器活塞至1mL刻度处，观察实验现象。产生蓝色沉淀，天平示数不变提出问题为什么化学反应前后物质的总质量保持不变呢?讨论与交流质量守恒定律的验证提出问题所有化学反应都遵守质量守恒定律吗?实验探究镁条燃烧前后质量的测定实验现象示数变大.文字表达式实验结论1.上述实验为什么会出现这样的实验结果?后生成的各物质的质量总和.没有改变.学进程4。3化学方程式第1课时化学方程式的意义和书写素养目标2.科学思维：学习从物质变化、反应条件、反应现象、反应类型和元素守恒3。科学探究与实践：学习利用质量关系、比例关系定量认识化学反应，认识定量研究对化学科学发展的重大作用.能用化学语言表达实验探究的过程和结4.科学态度与责任：通过化学方程式中各物质的质量比的计算，认识到定教学过程探究点一化学方程式提出问题化学方程式可表示什么意义?化学方程式的意义实例(C+O₂错误!CO₂)(2)定量角度：表示反应物、生成物相对分子质量×化学计量数之比(3)表示反应物、生成物之间的粒子数关系(即化学式前面的化学计量数之(2)微观读法：1个碳原子和1个氧分子生成1个二氧化碳分子.(3)数量读法：每12份质量的碳和32份质量的氧气生成44份质量的二探究点二化学方程式的书写提出问题如何正确的书写化学方程式呢?归纳总结3.化学方程式的配平方法提出问题根据质量守恒定律配平化学方程式有哪些方法呢?观察法：最基本、常用的配平方法，任何特殊的配平方法都离不开观察数变成4,再在H₂前配上2,观察可以看出此化学方程式已配平2H₂O错误!2H₂↑2。最小公倍数法：配平化学方程式的基本方法，该方法的关键：从左右两,应先从H入手，在H₂O前配上化学计2H₂O,这样这个化学方程式就配平了.化学式前配上一个偶数2,变奇数为偶数，然后依次配平与其相关的其他元素原例如：,在Fe₂O₃前配上偶数2得FeS₂+O₂ 数4,再配平与Fe相关的S,在SO₂的前面配上偶数8,最后配平0,在O₂的前面配上奇数11,得4FeS₂+110₂错误!2Fe₂O₃+8SO₂。例如：,在C₃H₇OH前配1,然后配平C、H,即在CO₂的前面配上化学计量数3,在H₂O的前面配上4,最后配平0,在氧气2.写错物质的化学式。【板书设计】4。3化学方程式第1课时化学方程式的意义和书写一、化学方程式1。概念：用化学式来表示化学反应的式子.①表示反应物、生成物、反应条件。②表示反应物、生成物之间的质量比。③表示反应物、生成物之间的粒子个数比。3。化学方程式的读法2.书写步骤：写、配、注。①观察法；②最小公倍数法；③奇数配偶法；④设“1”法。作业布置请完成《学练优》对应课时作业.本课组织学生讨论较少，应增强学生合作学习的能力第2课时根据化学方程式的计算素养目标2.科学思维：通过化学方程式的计算提高分析问题、解决问题的能力，通3.科学探究与实践：结合生产生活和科学研究中有4。科学态度与责任：通过实验室用过氧化氢制氧气论与实际是紧密联系的，提高对自然、社会及知识的探究兴趣.教学重难点(1)通过练习，掌握利用化学方程式计算的步骤。(2)通过运用质量守恒定律进行化学计算，逐步形成严谨求实的学习态计师。火箭升空要携带1000kg的液氢，你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧?探究点怎样根据化学方程式进行计算提出问题如何利用化学方程式计算解决实际问题，解题思路是怎样的呢?(1)理论依据：质量守恒定律。(1)设——设未知量；(2)写—确定根据，即写出化学方程式；(3)找—找相关量，即列出与计算相关的量；(5)求——求未知量；(6)答—回答问题。4.常见题型规范格式例析及注意事项.解：设生成氧气的质量为X。—所设未知量不带单位.。4g—计算结果要有单位.答：可生成6。4g氧气。(2)根据生成物的质量求反应物的质量解：设被分解的氯酸钾的质量为x。——设未知量2KC103错误!2KC1+3O₂↑24596——找相关量答：被分解的氯酸钾的质量为24.5g.——回答问题(3)反应物(或生成物)之间质量互求净物计算),同时会产生大量的二氧化碳.试计算每制得100t氧化钙的同时会产生5644——找相关量——列比例式(1)书写正确的化学方程式；(4)计算过程中的各物理量的单位必须对应统一，单位要带入计算过程中；(5)必须代入纯净物的质量计算.(2)三个要领：a.步骤要完整；b.格式要规范；c.得数要准确(通常保留1知识拓展定要换算成质量.第2课时根据化学方程式的计算(1)设——设未知量；(5)求—求未知量；(6)答—回答问题。3。注意：(1)所设未知量不带单位.(2)化学方程式书写要正确。学生对解题过程不熟练，课后应多加练习素养目标1.化学观念：通过学习知道氢气的性质；知道氢气是最洁净的燃料。教学重难点1.教学重点：氢气的物理、化学性质.2.教学难点：检验氢气纯度的方法。你知道吗?氢气在我们的日常生活中很少用作燃料，2022年北京冬奥会主探究点一最轻的气体提出问题氢气究竟有哪些特别的性质呢?请你观察一个有趣的实验。归纳总结观察现象性质推断用氢气流吹肥皂泡气泡上升密度小于空气密度用燃着的木条点燃肥皂泡气泡遇火燃烧具有可燃性物质颜色气味状态密度熔沸点水中溶解性可燃性物质无色无味气体比空气小很低可燃提问:氢气和我们之前学过的氧气的物理性质有哪些不同呢?氢气氧气色态味通常状况下，为无色无味的气体溶解性难溶于水不易溶于水密度(常温常压)密度比空气小密度比空气大空气密度=1.293gL¹探究点二最洁净的燃料提出问题用燃着的木条接触氢气肥皂泡时,会发现它可以着火燃烧,这说明氢气是一种可燃气体。那么,氢气的燃烧产物是什么呢?讨论交流观看实验视频,阅读教材,讨论归纳.归纳总结归纳总结实验操作实验现象结论点燃纯净氢气火焰为淡蓝色，罩在火焰上方的烧杯内壁上有水珠出现；2H₂+O₂错误!反应放热，产物是水；清洁燃料。提问:通过这个实验,你对水的元素组成有哪些再认识?(水由氢元素和氧元素组成)提出问题为什么在进行点燃氢气的实验时,要强调氢气必须纯净呢?这样做的目的是什么?实验操作实验现象注点燃氢气和空气的混合物点燃，发生爆炸2H₂+O₂错误!2H₂0使用前必须检验纯度提出问题为什么纯净的氢气在空气中安静燃烧，而氢气不纯时会发生爆炸呢?(氢气是易爆气体，具有相当宽的爆炸极限(体积分数：4%～74%).所以，在使用氢气时要特别注意安全。点燃氢气前，一定要验纯。)思考：氢气如何验纯?观看《氢气验纯》的视频，注意观察氢气验纯的方法.3.氢气的验纯现象结论用排水法或向下排空气法收集一试管氢气用拇指堵住试管口，移近火焰，松开拇指点火。听到尖锐的爆鸣声不纯听到轻微的“噗”声纯净探究点三理想的燃料提出问题氢气燃烧放出的热量有多大?氢能源有哪些应用前景?归纳总结1.氢气的热值为1。4×105kJ-kg⁻¹2.氢气燃烧的热值高，产物是水，因此氢气是高能和洁净的理想燃料。二、最洁净的燃料1.