部编版高二化学上册期末真题试卷

部编版高二化学上册期末真题试卷考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列关于燃烧热的说法正确的是

A.燃烧热是指1mol物质完全燃烧的热量

B.燃烧热的数值与燃烧的条件无关

C.燃烧热的单位是kJ/mol

D.燃烧热为负值答案：C

解析：

燃烧热是指在101kPa压强下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所释放的热量，单位是kJ/mol。燃烧热为负值表示放热反应，故C正确。2、下列反应的ΔH值为负的是

A.2H₂+O₂→2H₂O

B.CaCO₃→CaO+CO₂↑

C.NH₄Cl→NH₃↑+HCl↑

D.CaO+CO₂→CaCO₃答案：D

解析：

化学反应的ΔH值为负表示为放热反应。D项CaO与CO₂反应生成CaCO₃是放热反应，故ΔH值为负。3、下列关于反应速率的说法错误的是

A.增大浓度能加快反应速率

B.升高温度能加快反应速率

C.催化剂能降低活化能，加快反应速率

D.压强对气体反应速率没有影响答案：D

解析：

压强对气体反应速率有影响，因为压强增大相当于浓度增大，加快反应速率。故D错误。4、在一定条件下，反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到平衡，若增大压强，平衡将向哪个方向移动

A.正向移动

B.逆向移动

C.不移动

D.无法确定答案：A

解析：

增大压强会使平衡向气体分子数减少的方向移动。N₂+3H₂⇌2NH₃中，反应物共4mol气体，生成物为2mol气体，压强增大时平衡正向移动，故A正确。5、若某反应的ΔG<0，说明该反应

A.一定自发进行

B.一定不自发进行

C.不能自发进行

D.需要外界能量输入答案：A

解析：

根据吉布斯自由能公式，ΔG<0表示反应能够自发进行，无需外界能量输入。故A正确。6、下列能使醋酸溶液中c(H⁺)增大的是

A.加入Na₂CO₃固体

B.加入NaOH固体

C.加入CH₃COONa固体

D.加入HCl气体答案：D

解析：

HCl为强酸，加入后溶液中H⁺浓度增大，故D正确。7、下列关于盐类水解的说法错误的是

A.盐类水解反应是中和反应的逆反应

B.水解反应是吸热反应

C.盐类水解会导致溶液呈酸性或碱性

D.Na₂CO₃溶液呈碱性不是因为水解答案：D

解析：

Na₂CO₃是强碱弱酸盐，水解会导致溶液显碱性，故D错误。8、下列情况下，溶液中C(H⁺)>C(OH⁻)的是

A.pH=7

B.pH=10

C.pH=2

D.pH=14答案：C

解析：

溶液pH<7时，C(H⁺)>C(OH⁻)，故C正确。9、在恒温下，下列操作能使AgCl(s)⇌Ag⁺+Cl⁻的溶解度增大

A.加入NaCl固体

B.加入AgNO₃固体

C.加入Na₂CO₃固体

D.搅拌答案：C

解析：

Na₂CO₃会使Ag⁺浓度降低，根据勒沙特列原理，平衡向溶解方向移动，AgCl溶解度增大，故C正确。10、在原电池中，负极发生的是

A.氧化反应

B.还原反应

C.水解反应

D.分解反应答案：A

解析：

原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故A正确。11、下列关于有机物结构与性质的叙述正确的是

A.烷烃分子中所有原子都在同一平面

B.烯烃分子中碳碳双键使分子具有不饱和性

C.醇的官能团为—OH，能与Na反应生成H₂

D.酚具有酸性，能与NaOH反应答案：C

解析：

醇分子中的羟基（—OH）能与金属钠反应生成氢气，故C正确。12、下列有机物中，既含有官能团又含有羟基的是

A.CH₃COOH

B.CH₃CH₂OH

C.CH₃COOCH₃

D.CH₃CHO答案：B

解析：

CH₃CH₂OH是乙醇，含有羟基（—OH）和烷基，故B正确。13、1-氯丙烷的结构简式为

A.CH₃CH₂CH₂Cl

B.CH₂ClCH₂CH₃

C.CH₃CHClCH₃

D.CH₃CH₂Cl答案：A

解析：

1-氯丙烷的氯原子连接在丙烷的第一个碳原子上，结构简式为CH₃CH₂CH₂Cl，故A正确。14、油脂在酸性条件下水解的产物是

A.甘油和高级脂肪酸

B.甘油和高级脂肪酸钠

C.甘油和高级脂肪酸酯

D.高级脂肪酸和甘油答案：A

解析：

油脂在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸，故A正确。15、下列关于高分子材料的叙述错误的是

A.聚乙烯是由乙烯加聚生成的

B.合成高分子材料由单体通过加聚或缩聚反应生成

C.聚酯纤维属于功能高分子材料

D.聚氯乙烯是人工合成的高分子材料答案：C

解析：

聚酯纤维属于合成纤维，是传统高分子材料，不属于功能高分子材料，故C错误。二、填空题（共5小题，每空2分，计20分）16、已知中和热为ΔH=-57.3kJ/mol，则1molHCl与足量NaOH溶液反应，释放的热量为________。答案：57.3kJ

解析：

中和热为1mol强酸与强碱反应生成1mol水所释放的热量，故1molHCl与足量NaOH反应释放57.3kJ热量。17、在25℃时，纯水的pH为________；若向其中加入NaOH，则pH________（填“增大”或“减小”）。答案：7；增大

解析：

25℃时纯水的pH为7，加入碱性物质NaOH会使其pH增大。18、醇与金属钠反应的化学方程式为：________。答案：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑

解析：

醇的羟基能与金属钠反应生成醇钠和氢气，所以化学方程式为2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑。19、在一定温度下，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数K为________。答案：K=[CO₂][H₂]/[CO][H₂O]

解析：

平衡常数表达式为生成物浓度的乘积除以反应物浓度的乘积，故K=[CO₂][H₂]/[CO][H₂O]。20、在合成高分子化合物的过程中，加聚反应和缩聚反应的本质区别是________。答案：是否生成小分子产物

解析：

加聚反应不生成小分子产物，而缩聚反应会生成小分子产物，两者本质区别是是否生成小分子。三、原理题（共2小题，计15分）21、（7分）已知在25℃时，HCl的电离平衡常数Ka=1.3×10⁷，说明HCl是强酸还是弱酸？并说明理由。答案：HCl是强酸

解析：

HCl的Ka值很大（1.3×10⁷），说明其在水溶液中几乎完全电离，因此属于强酸。22、（8分）实验室中常用浓硫酸与乙醇在一定条件下制取乙烯，写出该反应的化学方程式，并说明其反应类型。答案：CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂↑+H₂O

解析：

该反应属于消去反应，浓硫酸作为催化剂，使乙醇脱水生成乙烯，化学方程式为CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂↑+H₂O。四、综合题（共2小题，计20分）23、（10分）在某个密闭容器中，发生反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。初始时N₂和H₂的物质的量均为1mol，温度为400℃，平衡时NH₃的物质的量为0.4mol。试求该反应的平衡常数K。答案：K=1.0×10⁻²

解析：

初始浓度：N₂=1mol/V，H₂=1mol/V，NH₃=0mol/V。

变化量：N₂-0.2mol/V，H₂-0.6mol/V，NH₃+0.4mol/V。

平衡浓度：N₂=0.8mol/V，H₂=0.4mol/V，NH₃=0.4mol/V。

K=[NH₃]²/([N₂][H₂]³)=(0.4)²/[(0.8)(0.4)³]=0.16/(0.8×0.064)=0.16/0.051