第3章单元检测卷-高一上学期化学鲁科版含答案

PAGE第3章单元检测卷(90分钟100分)可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Ba137一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分每小题只有一个选项符合题目要求1.某些食品包装中常有一个标有“脱氧剂”字样的小袋子,如图所示该小袋子内所装的物质可能是()A.生石灰 B.氧化钠C.碳酸钠 D.铁粉2.(2025·德州高一期末)化学与生活、生产、科技、环境等密切相关下列说法正确的是()A.葡萄酒、果脯中加入适量SO2可以起到杀菌、抗氧化的作用B.工业上制硝酸过程中,氨气的催化氧化属于氮的固定C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.常温下铝与浓硝酸不反应,可以用铝质容器储存浓硝酸3.中医用药讲究十八反和十九畏,其中有“硫黄原是火中精,朴硝一见便相争”的说法,硫黄即硫单质下列关于硫的说法正确的是()A.硫是一种淡黄色能溶于水的固体B.过量的硫与铁反应生成Fe2S3C.试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗D.硫在过量纯氧中燃烧生成三氧化硫4.向盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉,进行如图实验下列分析正确的是()A.只加入KSCN溶液可检验试管1中是否含有Fe2+B.试管2中无现象,则表明试管2中溶液不含Fe3+C.试管3中的离子反应为Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-D.试管3中必定有红色沉淀生成5.《物理小识》是一部小百科式自然科学与技术书,其中记载有“有硇水(一种常见无机酸)者,剪银块投之,则旋而为水”下列说法错误的是()A.硇水可能指硝酸 B.硇水与银发生置换反应C.硇水适合用棕色细口瓶保存 D.工业上常用热分解法冶炼银6.(2025·焦作高一期末)下列有关实验操作、现象和结论都正确的是()选项实验操作现象结论A向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉有固体残留反应后的溶液中一定不存在Fe3+,可能不存在Cu2+B将某溶液加入少量酸性KMnO4溶液中溶液紫色褪去该溶液中一定存在还原性阳离子C将氯气通入装有湿润的红色纸条的广口瓶中红色纸条褪色氯气具有漂白性D向FeSO4溶液中加入新制氯水后,再加入KSCN溶液溶液变为红色FeSO4溶液已变质7.用如图所示装置进行下列实验:将①中的浓硫酸滴入②中,预测的现象与结论相符的是()A.若②中为浓盐酸,产生大量气体:说明硫酸的酸性比盐酸强B.若②中为铜片,有气泡产生,底部生成灰白色固体:说明浓硫酸有强氧化性C.若②中为蓝色硫酸铜晶体,蓝色晶体变为白色:说明浓硫酸有吸水性,发生物理变化D.若②为蔗糖,白色固体变为黑色海绵状,有气体放出:说明浓硫酸有脱水性、强氧化性8.以下实验方案不正确的是()AB制NH3收集NO气体CD验证SO4氨气的收集9.某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验,实验过程如图所示:实验1实验2①③中溶液呈蓝色,试管口有红棕色气体产生⑥中溶液呈蓝色,试管口有红棕色气体产生下列说法错误的是()A.稀硝酸一定被还原为NO2B.②中溶液中加入铁粉,有金属铜析出C.由上述实验可得出结论:常温下,Cu可以与稀硝酸反应,但不能与稀硫酸反应D.③⑥中反应的离子方程式:3Cu+2NO3-+8H+===3Cu2++2NO↑+4H10.(2025·天津河东区高一期末)根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是()选项操作现象结论A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭,并放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性B向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液溶液变成棕黄色,一段时间后溶液中出现气泡,随后有红褐色沉淀生成Fe2+催化H2O2分解产生O2C将SO2通入紫色石蕊溶液中溶液变红SO2与水反应生成H2SO3使溶液显酸性D向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,再加入足量稀盐酸先出现白色沉淀,后部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分11.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种离子,进行了如图操作其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝下列结论正确的是()A.原溶液中一定含有SOB.原溶液中一定含有NHC.原溶液中一定含有Cl-D.原溶液中一定含有Fe3+12.无色的混合气体甲可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种,将100mL甲气体经过如图所示实验的处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则甲气体的组成为()A.NH3、NO2、N2 B.NH3、NO、CO2C.NH3、NO2、NO2 D.NH3的体积分数为20%13.(2025·晋陕青宁适应性演练)下列物质在一定条件下的转化关系如图所示E、G、Q、R均为气体,其中R为红棕色下列说法正确的是()A.E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高B.E的水溶液能导电,所以E是电解质C.Q和E可用排水法收集D.铜与不同浓度的T溶液反应均可生成Q14.将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生针对上述变化,下列分析正确的是()A.该过程表明SO2有漂白性 B.白色沉淀为BaSO3C.该实验表明FeCl3具有还原性 D.反应后SO2转化为SO15.利用如下实验研究浓硫酸的性质实验1:取2g蔗糖放入大试管中,加2~3滴水,再加入3mL浓硫酸,搅拌,蔗糖变黑,同时将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中,观察到酸性KMnO4溶液褪色实验2:将一小片铜放入试管中,再加入3mL浓硫酸,加热,将产生的气体通入品红溶液中,观察到品红溶液褪色将反应后的混合物溶于水,得到蓝色溶液下列说法正确的是()A.实验1中浓硫酸表现了脱水性和强氧化性B.将实验1中产生的气体直接通入澄清石灰水,可检验是否含CO2C.实验2可以说明浓硫酸具有强氧化性和酸性D.实验1中酸性KMnO4溶液褪色,实验2中品红溶液褪色,都说明SO2具有漂白性三、非选择题:本题共5小题,共60分16.(12分)如图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去),其中X为易溶于水的白色晶体,常温下A、C、D、E为无色气体,A不助燃,C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,B常温下为无色液体,F是红棕色气体(1)写出下列各物质的化学式:X:____________;F:____________;G:____________(3分)

(2)写出A→D变化的化学方程式:__________________(2分)

(3)写出G→E的化学方程式:__________________(2分)

(4)①实验室常用氢氧化钙固体和氯化铵固体来制取C气体,应选用装置____________(填“A”或“B”),化学方程式为___________________________(3分)

②在制取该气体后,如果要干燥该气体,应选用的干燥剂是____________(填字母)(1分)

A.浓硫酸B.碱石灰 C.五氧化二磷 D.稀硫酸③如图是收集该气体的几种装置,其中可行的是____________(填字母)(1分)

17.(12分)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可制备硫及铁的化合物,冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2(1)若CuFeS2中Fe的化合价为+2价,则反应中的氧化产物是____________(填化学式)(1分)

(2)用稀硫酸浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣,取少量所得溶液,检验该溶液中存在Fe3+的方法是__________(注明试剂、现象)(1分)

(3)上述冶炼过程中会产生大量SO2,下列处理方案中合理的是____________(填字母)(1分)

A.高空排放 B.用于制备硫酸C.用纯碱溶液吸收制Na2SO3 D.用浓硫酸吸收(4)验证黄铜矿冶炼铜的反应所得气体中含有SO2的方法是_________(1分)

(5)实验室制备、收集干燥的SO2所需装置如图所示①其中装置A产生SO2,反应的化学方程式为__________(2分)

②请按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→____________→____________→____________→____________→f,装置D的作用是____________________,装置E中反应的离子方程式为_______________________________(6分)

18.(12分)高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体,是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂,易溶于水,在KOH浓溶液中溶解度较低,在酸性或中性溶液中不稳定,在碱性溶液中较稳定且碱性越强越稳定已知:2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,某实验小组设计如图所示装置制备Na2FeO4,根据所学知识回答下列问题:(1)装置B中盛装的液体是_______________,其作用为__________(4分)

(2)先向装置C的三颈烧瓶中通入一段时间的Cl2制备NaClO,再滴加Fe(NO3)3溶液时发生反应的离子方程式为______________________________(2分)

(3)向装置C中通入的Cl2不能过量,原因是______________________________(2分)

(4)若无装置D,可能产生的危害是____________________(2分)

(5)装置C中反应结束后,过滤,然后向滤液中加入饱和KOH溶液,低温析出K2FeO4晶体由此可知低温时溶解度:K2FeO4_______________(填“大于”“小于”或“等于”)Na2FeO4(2分)

19.(10分)某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的CuSO4和少量Na2SO4为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜请根据流程图,完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案(可供选择的试剂为铁粉、稀硫酸、NaOH溶液)(1)加入①的试剂为__________________(2分)

(2)操作b需要的玻璃仪器除烧杯外,还需要________________________(2分)

(3)写出检验D中金属阳离子所用的试剂:______________________________(2分)

(4)从溶液D和溶液G中得到FeSO4·7H2O晶体的操作为蒸发浓缩、__________________、过滤、洗涤、干燥(2分)

(5)在操作d中,如何洗涤FeSO4·7H2O晶体:________________________(2分)

20.(14分)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:[探究一](1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是____________(2分)

(2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+若要确认其中的Fe2+,应选用____________(填字母)(2分)

a.KSCN溶液和氯水b.铁粉和KSCN溶液c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液②乙同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g由此推知气体Y中SO2的体积分数为_______________(2分)

[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)(3)装置B中试剂的作用是________________________(2分)

(4)认为气体Y中还含有Q的理由是_______________(用化学方程式表示)(2分)

(5)为确认Q的存在,需在装置中添加M于_______________(填字母)(2分)

a.A之前 b.A~B间 c.B~C间 d.C~D间(6)如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是_______________(2分)

第3章单元检测卷答案1.D2.A3.C4.B5.B6.A7.D8.选C9.A10.B11.B12.B、D13.A14.D15.A、C16.答案:(1)NH4HCO3NO2HNO3(2)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2(3)3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(4)①A2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O②B③D17.答案:(1)Fe2O3、SO2(2)取少量溶液,滴加KSCN溶液,溶液变红(3)BC(4)将气体通入品红溶液中,如果品红溶液褪色,加热后又变红,则证明有SO2(5)①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O②decb作安全瓶,防止倒吸2OH-+SO2