2026年浙江省部编版九年级化学第5课化学方程式练习题

2026年浙江省部编版九年级化学第5课化学方程式练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学方程式C₃H₈+5O₂→3CO₂+4H₂O中，表示反应物和生成物种类及数目的是（）A.化学式B.化学方程式C.化学式和化学方程式D.分子式解析：化学方程式通过化学式和化学计量数完整表示反应物和生成物的种类及数目，选项B正确。化学式仅表示物质组成，分子式特指分子结构，均不完整。2.下列化学方程式书写正确且配平完全的是（）A.Mg+O₂→MgO₂B.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuC.H₂+O₂→H₂O₂D.CaCO₃→CaO+CO₂↑解析：选项B正确。A中氧化镁化学式错误，C未配平，D缺少反应条件高温。3.某化合物X完全燃烧生成4gCO₂和6gH₂O，则X中一定含有（）A.只有碳元素B.只有氢元素C.碳、氢元素，可能含氧元素D.碳、氢、氧元素解析：选项C正确。根据质量守恒，X含碳（4g/44g/mol×12g/mol=1.09g）和氢（6g/18g/mol×2g/mol=0.67g），可能含氧。4.用氢气还原氧化铜实验中，若消耗氢气2g，则生成铜的质量为（）A.1.6gB.3.2gC.6.4gD.8g解析：选项B正确。反应方程式CuO+H₂→Cu+H₂O，2gH₂（0.1mol）对应生成0.1molCu（3.2g）。5.下列关于化学方程式计算的说法错误的是（）A.必须以化学方程式为依据B.可直接用质量比进行计算C.需确保化学方程式配平D.必须使用摩尔质量进行计算解析：选项D错误。计算可使用质量比或摩尔质量，但非必须。6.将一定质量的镁粉和铝粉混合物在足量氧气中完全燃烧，生成氧化镁和氧化铝，则原混合物中镁、铝质量之比为（）A.3:2B.2:3C.9:8D.8:9解析：选项C正确。设镁铝质量分别为m₁、m₂，根据方程式Mg+O₂→MgO、2Al+O₂→Al₂O₃，可列方程m₁/24×40=m₂/27×96，解得m₁:m₂=9:8。7.某金属R与稀硫酸反应生成氢气和盐，若R的相对原子质量为56，则R可能是（）A.FeB.ZnC.CuD.Mg解析：选项A正确。反应方程式R+H₂SO₄→RSO₄+H₂↑，56gR对应2gH₂，符合Fe（56）特性。8.下列实验操作可能导致化学方程式计算结果偏大的是（）A.未称量固体药品前托盘天平未调零B.烧杯壁残留反应物C.未干燥生成物中的水分D.读取量筒液面时视线高于液面解析：选项B正确。烧杯壁残留反应物会导致称量固体质量偏小，计算结果偏大。9.某化合物完全燃烧生成8gCO₂和5.4gH₂O，则该化合物中碳、氢元素质量比为（）A.3:1B.1:3C.12:1D.1:12解析：选项C正确。碳质量为8g/44g/mol×12g/mol=2.18g，氢质量为5.4g/18g/mol×2g/mol=0.6g，质量比为2.18:0.6≈12:1。10.下列化学方程式表示反应条件错误的是（）A.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑（催化剂）B.2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（加热）C.CaCO₃→CaO+CO₂↑（高温）D.2H₂+O₂→2H₂O（点燃）解析：选项A错误。过氧化氢分解需加热或催化剂，仅标注催化剂不完整。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.化学方程式2C₂H₅OH+7O₂→4CO₂+6H₂O中，反应物和生成物的总质量比为______，每消耗22gC₂H₅OH需消耗______gO₂。解析：总质量比=（2×58+7×32）:(4×44+6×18)=712:312≈2.28:1；2molC₂H₅OH（116g）需7molO₂（224g），22g需224g×22/116=42.4g。2.用铁粉和稀盐酸反应制取氢气时，若产生0.2gH₂，则参加反应的铁粉质量为______g，同时生成FeCl₂的质量为______g。解析：方程式Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑，0.2gH₂（0.01mol）需0.01molFe（0.56g），生成0.01molFeCl₂（0.127g）。3.某金属氧化物M₂O₃与足量氢气反应生成金属M和水，若M的相对原子质量为27，则M₂O₃的化学式为______，反应中1molM₂O₃可转移______mol电子。解析：设M为Al，2Al₂O₃→4Al+3O₂↑，需2×27+3×16=166，M₂O₃为Al₂O₃；1molAl从+3降至0价，转移6mol电子。4.将10g碳粉在密闭容器中完全燃烧，若容器内氧气充足，则生成CO和CO₂的质量比为______；若碳过量，则容器内可能存在的气体有______。解析：2C+O₂→2CO，C+O₂→CO₂，二者质量比=56:88=7:11；碳过量时存在CO、CO₂、O₂。5.某化合物X由碳、氢、氧三种元素组成，完全燃烧1.2gX生成1.76gCO₂和1.08gH₂O，则X的化学式为______，其中碳元素质量分数为______%。解析：碳质量=1.76g/44g/mol×12g/mol=0.48g，氢质量=1.08g/18g/mol×2g/mol=0.12g，氧质量=1.2-0.48-0.12=0.6g，X为C₂H₆O，碳质量分数=0.48/1.2×100%=40%。6.用氢氧化钠溶液吸收少量CO₂，反应的化学方程式为______；若吸收4.4gCO₂，则消耗NaOH的质量为______g。解析：CO₂+2NaOH→Na₂CO₃+H₂O，4.4gCO₂（0.1mol）需0.2molNaOH（8g）。7.铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为______，若产生0.64g铜，则参加反应的铁粉质量为______g。解析：Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu，0.64gCu（0.01mol）需0.01molFe（0.56g）。8.某工厂用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应方程式为______；若生成96gO₂，则消耗KCl的质量为______g。解析：2KClO₃→2KCl+3O₂↑，96gO₂（3mol）对应2molKCl（149g）。9.将镁条放入稀硫酸中，反应的化学方程式为______；若产生1.4gH₂，则消耗硫酸的质量为______g。解析：Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑，1.4gH₂（0.07mol）需0.07molH₂SO₄（3.92g）。10.某化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O，质量比为11:9，则该化合物中碳、氢元素质量比为______；若其分子式为CₓHₙ，则x:n=______。解析：设化合物为CxHy，燃烧方程式2CxHy+(2x+y)O₂→2xCO₂+(x+y)H₂O，质量比2x×44:(x+y)×18=11:9，解得x:y=1:2，x:n=1:2。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学方程式2H₂O→2H₂↑+O₂↑表示水在通电条件下分解，该反应中氢气与氧气的体积比为1:8。解析：错误。方程式表示体积比1:1，质量比1:8。2.若某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，完全燃烧生成8gCO₂和5.4gH₂O，则该化合物一定为C₂H₆O。解析：错误。需进一步验证是否为纯净物，可能为混合物。3.用氢气还原氧化铜实验中，若称量反应前后固体质量，可验证质量守恒定律。解析：正确。密闭条件下反应前后总质量不变。4.化学方程式C₃H₈+5O₂→3CO₂+4H₂O中，表示反应物消耗5molO₂时，生成3molCO₂。解析：正确。方程式定量关系为5:3。5.若某金属与稀盐酸反应生成氢气和盐，则该金属一定在金属活动性顺序中位于氢前。解析：正确。金属活动性顺序中氢前金属能与稀盐酸反应。6.化学方程式2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑中，高锰酸钾和锰酸钾的摩尔质量之比为1:1。解析：错误。KMnO₄（158）:K₂MnO₄（197）≈0.8:1。7.用铁粉和稀硫酸反应制取氢气时，若产生0.2gH₂，则消耗硫酸的质量为0.98g。解析：正确。方程式Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑，0.2gH₂需0.98gH₂SO₄。8.某化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O，质量比为11:9，则该化合物中碳、氢元素质量比为12:1。解析：正确。推导过程同填空题20。9.化学方程式CaCO₃→CaO+CO₂↑中，表示高温条件下碳酸钙分解，该反应中固体质量减少。解析：正确。CaCO₃（100）→CaO（56）+CO₂（44），固体质量减少。10.若某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，完全燃烧生成8gCO₂和5.4gH₂O，则该化合物中碳、氢元素质量比为3:1。解析：错误。推导过程同填空题15，碳氢质量比=0.48:0.12=4:1。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.写出镁条在空气中燃烧的化学方程式，并说明反应类型。解析：2Mg+O₂→2MgO，化合反应（多变一）。2.用化学方程式表示氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳的过程。解析：CO₂+2NaOH→Na₂CO₃+H₂O。3.写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式，并说明反应现象。解析：Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu↓，现象：铁溶解，析出红色固体。4.用化学方程式表示氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的过程。解析：2KClO₃→2KCl+3O₂↑（MnO₂作催化剂）。5.写出碳粉在氧气中不完全燃烧的化学方程式，并说明反应条件。解析：2C+O₂→2CO，条件：氧气不足。6.用化学方程式表示碳酸钙高温分解的过程。解析：CaCO₃→CaO+CO₂↑，条件：高温。7.写出氢气还原氧化铜的化学方程式，并说明反应现象。解析：CuO+H₂→Cu+H₂O，现象：黑色粉末变红，试管口出现水珠。8.若某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，完全燃烧生成8gCO₂和5.4gH₂O，则该化合物中碳、氢元素质量比为多少？解析：碳质量=8g/44g/mol×12g/mol=2.18g，氢质量=5.4g/18g/mol×2g/mol=0.6g，质量比=2.18:0.6=3.63:1≈3.7:1。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共32分）1.某化学兴趣小组用氢气还原氧化铜实验，称取8g氧化铜粉末，完全反应后称得固体剩余物质量为6.4g，求原混合物中氢气质量。解析：方程式CuO+H₂→Cu+H₂O，氧化铜质量减少1.6g（8g-6.4g），对应消耗氢气质量x，根据摩尔质量40:2=1.6g:x，解得x=0.08g。2.将10g碳粉在足量氧气中完全燃烧，若产生二氧化碳和一氧化碳的质量比为11:4，求碳粉中碳元素的质量分数。解析：设碳粉中碳质量为m，燃烧方程式2C+O₂→2CO，2C+O₂→2CO₂，碳质量守恒m=m₁+m₂，质量比56:88=11:4，解得m₁:m₂=11:4，m=12g/mol×(11+4)/15=12g/mol×1=12g，碳粉中碳元素质量分数=12g/10g×100%=120%。3.用铁粉和稀硫酸反应制取氢气，若产生0.2gH₂，则消耗硫酸的质量是多少？解析：方程式Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑，0.2gH₂（0.01mol）需0.01molH₂SO₄（0.01mol×98g/mol=0.98g）。4.某工厂用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，若生成96gO₂，则消耗KCl的质量是多少？解析：方程式2KClO₃→2KCl+3O₂↑，96gO₂（3mol）对应2molKCl（2mol×74.5g/mol=149g）。5.将镁条放入稀硫酸中，反应产生1.4gH₂，求消耗硫酸的质量。解析：方程式Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑，1.4gH₂（0.07mol）需0.07molH₂SO₄（0.07mol×98g/mol=6.86g）。6.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，完全燃烧生成8gCO₂和5.4gH₂O，求该化合物中碳、氢元素质量比。解析：碳质量=8g/44g/mol×12g/mol=2.18g，氢质量=5.4g/18g/mol×2g/mol=0.6g，质量比=2.18:0.6=3.63:1≈3.7:1。7.用氢氧化钠溶液吸收4.4gCO₂，求消耗NaOH的质量。解析：方程式CO₂+2NaOH→Na₂CO₃+H₂O，4.4gCO₂（0.1mol）需0.2molNaOH（0.2mol×40g/mol=8g）。8.某金属氧化物M₂O₃与足量氢气反应生成金属M和水，若M的相对原子质量为27，求M₂O₃的化学式。解析：设M为Al，2Al₂O₃→4Al+3O₂↑，2×27+3×16=166，M₂O₃为Al₂O₃。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.B3.C4.B5.D6.C7.A8.B9.C10.A解析：1.化学方程式完整表示反应物生成物种类及数目；3.根据质量守恒判断元素组成；6.根据化学方程式列比例式计算；7.根据金属活动性顺序判断；8.分析实验误差来源。二、填空题1.2.28:1,42.412.0.56,0.12713.Al₂O₃,614.7:11,CO、CO₂、O₂15.C₂H₆O,40%16.CO₂+2NaOH→Na₂CO₃+H₂O,817.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu,0.5618.2KClO₃→2KCl+3O₂↑,14919.Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑,3.9220.12:1,1:2解析：11.根据化学方程式计算质量比和消耗量；12.根据化学方程式列比例式计算；13.根据金属活动性顺序和化合价判断；14.碳过量时可能生成CO、CO₂、O₂；20.根据质量守恒列比例式计算。三、判断题1.×22.×23.√24.√25.√26.×27.√28.√29.√30.×解析：21.氢气与氧气体积比1:1；26.摩尔质量之比≠1:1；30.碳氢质量比≠3:1。四、简答题1.2Mg+O₂→2MgO，化合反应2.CO₂+2NaOH→Na₂CO₃+H₂O3.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu↓，铁溶解，析出红色固体4.2KClO₃→2KCl+3O₂↑（MnO₂作催化剂）5.2C+O₂→2CO，条件：氧气不足6.CaCO₃→CaO+CO₂↑，条件：高温7.CuO+H₂→Cu+H₂O，黑色粉末变红，试管口出现水珠8.碳