2026年河南省八年级化学第8课电解质溶液测试卷

2026年河南省八年级化学第8课电解质溶液测试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列物质中，在水溶液中能电离出自由移动离子，且导电性良好的是（）A.蔗糖溶液B.硫酸铜晶体C.酒精D.氯化钠熔融物解析：硫酸铜晶体在固态时离子不能自由移动，导电性差；蔗糖和酒精在水中不电离，溶液不导电；氯化钠熔融时，钠离子和氯离子自由移动，导电性良好。电解质溶液导电的条件是存在自由移动的离子。2.下列关于电解质溶液的说法中，正确的是（）A.所有酸、碱、盐都是电解质B.所有电解质溶液都能导电C.非电解质的水溶液一定不导电D.电解质一定是离子化合物解析：酸、碱、盐大多数是电解质，但不是所有；非电解质如蔗糖的水溶液不导电；电解质包括离子化合物和共价化合物（如HCl），故D错误。3.将pH=2的盐酸和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH值（）A.等于7B.大于7C.小于7D.无法确定解析：pH=2的盐酸中[H⁺]=0.01mol/L，pH=12的氢氧化钠中[OH⁻]=0.01mol/L，等体积混合后酸碱恰好中和，但盐酸浓度大于氢氧化钠，混合后溶液呈酸性，pH<7。4.下列关于电解质溶液浓度变化的说法中，正确的是（）A.将浓硫酸稀释时，溶液pH值增大B.将饱和NaCl溶液蒸发部分水分，溶液浓度不变C.将不饱和的KNO₃溶液蒸发部分水分，溶液仍为不饱和溶液D.将Na₂CO₃溶液加水稀释，溶液中c(CO₃²⁻)增大解析：稀释浓硫酸时，pH值增大；蒸发水分时，饱和溶液析出晶体，浓度不变；不饱和溶液蒸发水分后可能达到饱和；稀释Na₂CO₃溶液时，CO₃²⁻浓度减小。5.下列实验操作中，能够提高氯化钠溶液中Na⁺浓度的是（）A.加水稀释B.加入少量CuSO₄C.加入少量BaCl₂D.加热蒸发水分解析：加水稀释会降低Na⁺浓度；加入CuSO₄会生成沉淀；加入BaCl₂无影响；加热蒸发水分会浓缩溶液，Na⁺浓度增大。6.下列关于强电解质和弱电解质的说法中，正确的是（）A.强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质部分电离B.强电解质的溶液导电性一定比弱电解质强C.弱电解质在水溶液中不电离D.强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物解析：强电解质完全电离，弱电解质部分电离；导电性还与浓度有关；弱电解质也电离；强电解质可以是共价化合物（如HCl）。7.下列关于pH试纸的使用方法中，正确的是（）A.将pH试纸直接伸入待测液中B.用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上C.将待测液倒入烧杯中，再蘸取pH试纸D.用pH试纸测完pH值后直接丢弃解析：正确操作是用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，其他方法会污染试剂或试纸。8.下列关于电解质溶液导电性的说法中，正确的是（）A.导电性强的溶液一定是浓溶液B.导电性与离子浓度成正比C.导电性与离子所带电荷数无关D.熔融状态的电解质一定不导电解析：导电性与离子浓度、电荷数、移动速度有关；浓稀影响导电性；离子电荷数越大，导电性越强。9.下列关于酸碱中和反应的说法中，正确的是（）A.酸和碱反应一定生成盐和水B.中和反应一定是放热反应C.中和反应前后溶液的pH值一定不变D.中和反应一定有沉淀生成解析：酸碱中和生成盐和水；中和反应放热；pH值从酸性或碱性变为接近7；不一定有沉淀。10.下列关于电解质溶液的保存方法中，正确的是（）A.浓硫酸应密封保存B.氢氧化钠溶液应敞口保存C.碳酸钠溶液应与酸碱分开保存D.氯化钠溶液应与还原性物质分开保存解析：浓硫酸吸水，应密封；氢氧化钠与空气中的CO₂反应，应密封；碳钠与酸反应，应分开；氯化钠与还原剂无特殊反应。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.电解质溶液导电的原因是溶液中存在__________，其导电性强弱与__________、__________和__________有关。解析：导电原理是自由移动离子；导电性与离子浓度、电荷数、移动速度有关。2.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的pH值__________7（填“>”“<”或“=”），原因是__________。解析：醋酸为弱酸，pH=3时[H⁺]=0.001mol/L，NaOH为强碱，pH=11时[OH⁻]=0.001mol/L，混合后酸碱恰好中和，但醋酸电离程度低，溶液仍呈酸性，pH<7。3.将pH=5的盐酸稀释100倍后，溶液的pH值__________5（填“>”“<”或“=”），原因是__________。解析：稀释后[H⁺]减小，pH值增大，但盐酸为强酸，pH值不会超过7，故pH>5。4.电解质在水溶液中的电离程度可以用__________来表示，其值越大，表示电解质__________。解析：电离度表示电离程度；电离度越大，电解质越易电离（强电解质）。5.浓硫酸具有__________和__________的性质，稀释浓硫酸时，应将__________缓慢加入__________中，并不断搅拌。解析：浓硫酸吸水和脱水性；稀释时将浓硫酸加入水中，防止沸腾飞溅。6.pH值小于7的溶液呈__________性，pH值大于7的溶液呈__________性，pH值等于7的溶液呈__________性。解析：酸性、碱性、中性。7.将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，混合后溶液的pH值__________7（填“>”“<”或“=”），原因是__________。解析：氨水为弱碱，pH=12时[OH⁻]=0.001mol/L，盐酸为强酸，pH=2时[H⁺]=0.001mol/L，混合后氨水过量，溶液呈碱性，pH>7。8.电解质溶液的导电性实验中，应选择__________作电极，避免使用__________作电极，原因是__________。解析：应选择惰性电极（石墨或铂），避免使用活性电极（如锌），防止电极参与反应。9.将饱和的Na₂CO₃溶液加热蒸发部分水分，溶液中c(CO₃²⁻)__________（填“增大”“减小”或“不变”），原因是__________。解析：加热促进Na₂CO₃水解，但溶液仍为饱和，c(CO₃²⁻)不变。10.测定酸碱溶液pH值时，若用蒸馏水润湿pH试纸，会导致测得的pH值__________（填“偏高”“偏低”或“不变”），原因是__________。解析：润湿会稀释待测液，导致pH值偏离真实值；酸性溶液pH偏高，碱性溶液pH偏低。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强。（×）解析：导电性还与浓度有关，稀强电解质溶液可能比浓弱电解质溶液导电性弱。2.电解质溶液的导电性与离子所带电荷数成正比。（√）解析：离子电荷数越大，导电性越强。3.pH值越小的溶液，其酸性越强。（√）解析：pH值与[H⁺]成反比，pH值越小，酸性越强。4.浓盐酸具有挥发性，但不是电解质。（×）解析：浓盐酸是HCl的水溶液，HCl是强电解质。5.稀释强酸或强碱溶液时，溶液的pH值都会减小。（×）解析：稀释强酸pH值增大，稀释强碱pH值减小。6.电解质溶液的导电性实验中，正极发生还原反应。（√）解析：正极得电子，发生还原反应。7.中和反应一定是酸和碱作用生成盐和水的反应。（√）解析：中和反应的本质是H⁺与OH⁻结合生成水。8.弱电解质在水溶液中不电离。（×）解析：弱电解质部分电离。9.浓硫酸稀释时，应将水缓慢加入浓硫酸中。（×）解析：应将浓硫酸加入水中。10.pH试纸可以用来测定溶液的精确pH值。（×）解析：pH试纸只能粗略测定pH值，精确测定需用pH计。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述电解质溶液导电的原理。解析：电解质溶液导电是因为溶液中存在自由移动的离子，离子在电场作用下定向移动形成电流。2.解释为什么稀释强酸溶液时，pH值会增大？解析：稀释强酸时，[H⁺]减小，根据pH=-lg[H⁺]，pH值增大。3.简述强电解质和弱电解质的主要区别。解析：强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质部分电离。4.解释为什么pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，溶液仍呈碱性？解析：氨水为弱碱，pH=11时[OH⁻]=0.001mol/L，盐酸为强酸，pH=3时[H⁺]=0.001mol/L，混合后氨水过量，溶液呈碱性。5.简述浓硫酸稀释时的注意事项。解析：应将浓硫酸缓慢加入水中，并不断搅拌，防止沸腾飞溅。6.解释为什么pH试纸不能用水润湿？解析：润湿会稀释待测液，导致测得的pH值偏离真实值。7.简述电解质溶液导电性与哪些因素有关？解析：导电性与离子浓度、离子所带电荷数、离子移动速度有关。8.解释为什么将饱和Na₂CO₃溶液加热蒸发部分水分后，溶液仍为饱和溶液？解析：加热促进Na₂CO₃水解，但溶液仍为饱和，c(Na₂CO₃)不变。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生用pH试纸测定某溶液的pH值，操作如下：用蒸馏水润湿pH试纸，然后蘸取待测液滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值。该操作是否正确？若不正确，请说明错误原因。解析：操作不正确。润湿pH试纸会稀释待测液，导致测得的pH值偏离真实值。正确操作是用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上。2.将pH=2的盐酸和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的pH值是多少？请说明理由。解析：pH=2的盐酸中[H⁺]=0.01mol/L，pH=12的氢氧化钠中[OH⁻]=0.01mol/L，混合后酸碱恰好中和，但盐酸为强酸，氢氧化钠为强碱，混合后溶液呈中性，pH=7。3.某学生需要配制100mLpH=3的醋酸溶液，已知醋酸为弱酸，应如何操作？请说明理由。解析：醋酸为弱酸，电离程度低，需要浓醋酸溶液稀释。应量取一定体积的浓醋酸，加入蒸馏水稀释至100mL，然后用pH计测定pH值，若不达标，可适当调整。4.解释为什么在电解质溶液导电性实验中，应选择惰性电极？解析：惰性电极（如石墨或铂）不参与电极反应，能真实反映离子导电情况；活性电极（如锌）会参与反应，干扰实验结果。5.将pH=5的硫酸溶液稀释100倍后，溶液的pH值会增大多少？请说明理由。解析：稀释100倍后，[H⁺]减小100倍，pH值增大2个单位，但硫酸为强酸，pH值不会超过7，故pH值增大至7。6.解释为什么将饱和Na₂CO₃溶液加热蒸发部分水分后，溶液中c(CO₃²⁻)不变？解析：加热促进Na₂CO₃水解，但溶液仍为饱和，c(Na₂CO₃)不变，c(CO₃²⁻)也不变。7.某学生需要测定某溶液的pH值，但手边只有pH试纸，没有pH计，应如何操作？请说明理由。解析：应先用蒸馏水润湿pH试纸（错误操作），然后蘸取待测液滴在试纸上，与标准比色卡比较，读出pH值。虽然操作不正确，但这是唯一可用方法。8.解释为什么在实验室保存浓硫酸时，应将其密封保存？解析：浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分，导致浓度降低，性质改变。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D解析：氯化钠熔融时，Na⁺和Cl⁻自由移动，导电性良好。2.A解析：酸、碱、盐大多数是电解质，但不是所有；非电解质溶液不导电；电解质可以是离子化合物或共价化合物。3.C解析：盐酸浓度大于氢氧化钠，混合后溶液呈酸性。4.A解析：稀释浓硫酸时，[H⁺]减小，pH值增大。5.D解析：加热蒸发水分会浓缩溶液，Na⁺浓度增大。6.A解析：强电解质完全电离，弱电解质部分电离。7.B解析：正确操作是用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上。8.B解析：导电性与离子浓度成正比。9.A解析：酸碱中和生成盐和水。10.A解析：浓硫酸吸水，应密封保存。二、填空题1.自由移动离子、离子浓度、离子所带电荷数、离子移动速度2.<；醋酸为弱酸，混合后溶液仍呈酸性3.>；稀释后[H⁺]减小，pH值增大4.电离度、易电离5.吸水性、脱水性、浓硫酸、水6.酸、碱、中性7.>；氨水过量，溶液呈碱性8.惰性电极、活性电极、电极参与反应9.不变；溶液仍为饱和10.偏高；润湿会稀释待测液三、判断题1.×解析：导电性还与浓度有关。2.√3.√4.×解析：HCl是强电解质。5.×解析：稀释强酸pH值增大。6.√7.√8.×解析：弱电解质部分电离。9.×解析：应将浓硫酸加入水中。10.×解析：pH试纸只能粗略测定pH值。四、简答题1.解析：电解质溶液导电是因为溶液中存在自由移动的离子，离子在电场作用下定向移动形成电流。2.解析：稀释强酸时，[H⁺]减小，根据pH=-lg[H⁺]，pH值增大。3.解析：强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质部分电离。4.解析：氨水为弱碱，pH=11时[OH⁻]=0.001mol/L，盐酸为强酸，pH=3时[H⁺]=0.001mol/L，混合后氨水过量，溶液呈碱性。5.解析：应将浓硫酸缓慢加入水中，并不断搅拌，防止沸腾飞溅。