广东深圳市龙华区2025-2026学年第二学期期中考试高一化学试题（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页广东深圳市龙华区2025-2026学年第二学期期中考试高一化学试题一、单选题：本大题共16小题，共32分。1.文物是历代遗留下来的在文化发展史上有价值的东西，其见证了历史发展。“挖掘文物价值，讲好广东故事”。下列广东各地博物馆的文物中主要成分不是硅酸盐材料的是选项ABCD文物名称信宜青铜盉南海Ⅰ号印花陶罐东晋酱褐釉陶牛车模型宋金长方瓷枕A.A B.B C.C D.D2.下列化学用语表述正确的是A.H2O的电子式： B.丙烯的结构简式为CH3CHCH2

C.硫离子的结构示意图为 D.丙烷的球棍模型为3.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A.碳酸钠俗称苏打，可以用于治疗胃酸过多

B.液氨可用作制冷剂

C.北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅

D.废旧电池属于有害垃圾，故采用深挖填埋的方式处理4.关于SO2的性质，说法错误的是A.二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体

B.二氧化硫具有漂白性，能使酸性高锰酸钾褪色

C.二氧化硫是酸性氧化物，可与水反应生成亚硫酸

D.二氧化硫能使品红溶液褪色，加热后颜色又恢复5.在酸性溶液里能大量共存的离子组是A.Fe2+、、 B.Na+、、

C.Na+、、 D.K+、Ba2+、6.下列实验原理或装置不能达到相应目的的是

A.图①用于实验室制取氨气 B.图②用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物

C.图③用于验证二氧化硫的氧化性 D.图④用于比较S、C、Si的非金属性7.下列反应的离子方程式书写正确的是A.向氨水中加入稀盐酸：

B.用氯化铁溶液刻蚀铜电路板：

C.二氧化硅和氢氧化钠的反应：

D.铜和稀硝酸反应：8.氮是自然界中各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，含N物质的分类和N元素化合价关系如图所示，下列推断合理的是

A.单质b参与反应，一定作氧化剂 B.a→c的转化过程，为自然固氮

C.在催化剂作用下，a可将c或d还原为b D.a遇到氯化氢，可观察到白雾生成9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下，2.8gCO和N2混合气体含有的总原子数为0.2NA

B.0.2molFe和足量氯气充分反应，转移的电子数为0.4NA

C.22.4LSO2中原子的数目为0.3NA

D.1molN2与足量的H2反应，生成的NH3分子总数为2NA10.某种氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，其电池构造如图所示。下列说法正确的是

A.多孔金属b作负极

B.电子转移方向：a→氢氧化钾溶液→b

C.电池工作时，电解质溶液中移向a极

D.正极的电极反应式为11.将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，如图所示，下列说法正确的是

A.在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜

B.反应②中，每生成1molS，转移4mol电子

C.①②③三步均为氧化还原反应

D.回收S的总反应为12.下列实验方案、现象及结论正确的是选项实验方案现象结论A向某盐溶液中加入NaOH溶液并微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口试纸变蓝该溶液中一定含B向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：CAl箔插入稀中无现象Al箔表面被氧化，形成致密的氧化膜D取少量待测液于试管中，滴加几滴溶液产生白色沉淀溶液中一定含有

A.A B.B C.C D.D13.某化学兴趣小组在阴暗的地方用如图所示装置探究CH4与Cl2的反应，灯泡接通电源后，开始实验。下列说法错误的是

A.软管内会发生取代反应，生成物可能有5种

B.充分反应后，打开K1，导管口可能会有白雾出现

C.软管内会有油状液滴产生

D.透明软管内气体颜色会逐渐变浅，透明软管的体积会缩小直至完全凹瘪14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W的原子序数比X大8.下列说法正确的是A.简单离子半径： B.Y位于元素周期表第3周期ⅣA族

C.W的氧化物对应水化物一定是强酸 D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强15.负载有Pt和Ag的活性炭，可选择性去除实现废酸的纯化，反应方程式为：，其工作原理如图。下列说法正确的是

A.Pt是负极 B.电子由Ag经活性炭流向Pt

C.放电过程中，溶液酸性增强 D.每消耗5.6L的O2，最多去除0.5mol16.是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：，反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列说法不正确的是

A.0~20s内，平均反应速率

B.向该容器中充入，正逆反应速率均不变

C.达到平衡后，容器内的压强保持不变

D.10s时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡二、流程题：本大题共1小题，共17分。17.黄铁矿(FeS2)冶铁时产生的大量SO2废气在工业上进一步回收利用的工艺流程如下图：请回答下列问题：(1)燃烧前黄铁矿需粉碎，目的是

。(2)FeS2中硫元素的化合价是

，“过程Ⅰ”发生的反应为，其中氧化产物是

(填化学式)。(3)由SO2制备SO3的化学方程式为

。(4)生产过程中的废气含有SO2，可用双碱法脱硫处理，过程如图所示，其中可循环使用的物质是

，写出双碱法脱硫的总反应方程式

。(5)烧渣中的氧化铁可通过铝热反应来炼铁，发生反应的化学方程式为

。(6)下列说法正确的是

(填字母序号)。A．工业上常用V2O5作转化时的催化剂，其有利于加快反应的速率B．工业上适当提高反应温度，可使SO2转化率达到100%C．SO3溶于水生成H2SO4，则工业上常用水充当吸收剂D．常温下，浓硫酸可以用铁罐存储运输三、实验题：本大题共1小题，共17分。18.某中学趣味化学实验小组的同学想通过“FeSO4被浓HNO3氧化”的实验，验证Fe2+的还原性。实验一：验证Fe2+的还原性实验操作预期现象实验现象向盛有2mLFeSO₄溶液的试管中，滴入几滴浓硝酸，振荡。试管中产生红棕色气体，溶液变为黄色。试管中产生红棕色气体，溶液变为深棕色。(1)红棕色气体是

。(写化学式)(2)实验现象与预期不符，继续进行实验。取深棕色溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，该现象说明

。(3)根据现象，写出实验一反应的离子方程式：

。实验二：探究溶液变为深棕色的原因【资料与猜想】查阅资料后猜想，可能是生成的NO2或NO与溶液中的Fe2+或Fe3+反应，而使溶液变为深棕色。【实验与探究】用如图所示装置进行实验(气密性已检验，尾气处理已略去)ⅰ．关闭c，打开a和b，通入N2，一段时间后关闭a；ⅱ．向甲中加入适量浓HNO3，一段时间后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化；ⅲ．关闭b、打开c，更换丙、丁中的溶液(试剂不变)；ⅳ．继续向甲中加入浓HNO3，一段时间后观察到了与ⅱ相同的实验现象。(4)操作ⅰ中通入N2的原因是

。(5)装置乙的作用是

。(6)实验结论：溶液的深棕色可能是因为

。A．Fe2+与NO发生了反应

B．Fe2+与NO2发生了反应C．Fe3+与NO发生了反应

D．Fe3+与NO2发生了反应【反思与改进】实验三：验证Fe2+的还原性(7)该小组同学依据实验二的结论改进了实验一，观察到了预期现象，其实验操作是向盛有浓硝酸的试管中滴入几滴

，振荡。四、简答题：本大题共1小题，共17分。19.汽车尾气中含有大量CO和NO等有害物质，会对人体健康和环境产生危害。汽车尾气系统安装催化转化器以减少尾气污染。其反应为：。(1)反应过程中的能量变化如图所示，该反应为

(填“吸热”或“放热”)反应。(2)下列反应中属于吸热反应的是

。A．CaCO3受热分解B．和NH4Cl固体混合搅拌C．CH4在空气中燃烧D．Fe粉和稀硫酸反应E．H2O2在MnO2催化作用下分解(3)在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，能说明该反应达到化学平衡的有

。A．NO和CO的物质的量之比为1∶1

B．容器内的压强不再变化C．

D．CO的质量分数保持不变(4)在三个相同恒容密闭容器中按下表投料进行实验，三组实验中c(CO)随时间t变化的曲线如图所示。已知：其他条件不变时，催化剂的比表面积越大，催化效率越高编号T/℃c(CO)/(mol/L)c(NO)/(mol/L)催化剂的比表面积/(m2/g)Ⅰ28080Ⅱ280xⅢ36080①结合图表信息，表中x

80(填“＞”、“＜”或“=”)。②实验Ⅰ达到平衡时CO的转化率为

(已知：CO转化率)，实验Ⅰ开始至t1min，N2的平均反应速率为

(用含t1的代数式表示)。(5)另外一种实现氮氧化物治理的重要途径是以H2为还原剂，在催化剂作用下将NO转化为无污染的N2和H2O。写出该反应的化学方程式：

。五、推断题：本大题共1小题，共17分。20.是重要的化工原料，在一定条件下有如图所示的转化关系。(1)的名称为：

。(2)A的结构简式为：

；E的结构简式为：

。(3)写出的化学方程式：

。(4)C→D的反应类型为：

。(5)请设计实验，区分与C：

(6)以下物质中，互为同分异构体的有

。A．CH3-CH3和CH3-CH2-CH3B．和C．和D．CH3-CH2-CH2-CH3和E．和

1.【答案】A

2.【答案】D

3.【答案】B

4.【答案】B

5.【答案】B

6.【答案】A

7.【答案】D

8.【答案】C

9.【答案】A

10.【答案】C

11.【答案】D

12.【答案】A

13.【答案】D

14.【答案】A

15.【答案】B

16.【答案】D

17.【答案】增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分-1

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