2025-2026年广东省人教版高中化学选修第7单元课时作业

2025-2026年广东省人教版高中化学选修第7单元课时作业一、单选题（总共10题，每题2分，共20分）1.在《2025-2026年广东省人教版高中化学选修第7单元课时作业》中，关于电解质溶液的酸碱性，下列说法正确的是（）。A.强酸强碱盐溶液一定呈中性，因为其阳离子和阴离子都不水解B.弱酸弱碱盐溶液的pH值取决于酸碱的电离常数之比C.Na₂CO₃溶液呈碱性是因为CO₃²⁻离子发生水解，而Na⁺离子不水解D.在相同浓度下，NaF溶液的pH值一定高于NaCl溶液，因为F⁻水解程度更大2.根据教材第7单元内容，关于缓冲溶液的组成，下列说法错误的是（）。A.缓冲溶液通常由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成B.HAc-NaAc缓冲溶液中，当pH=pKa时，酸和盐的浓度相等C.缓冲溶液的缓冲能力与溶液中酸和盐的浓度无关D.在pH=7的缓冲溶液中，加入少量强酸或强碱后仍能保持pH基本不变3.在《2025-2026年广东省人教版高中化学选修第7单元课时作业》中，关于盐类的水解，下列说法正确的是（）。A.强酸强碱盐不发生水解，因此其溶液呈中性B.弱酸强碱盐溶液呈碱性，因为阳离子不水解而阴离子水解C.AlCl₃溶液呈酸性是因为Al³⁺离子水解生成H⁺，而Cl⁻离子不水解D.Na₂S溶液呈强碱性，因为S²⁻离子水解生成OH⁻，而Na⁺离子不水解4.根据教材第7单元内容，关于沉淀溶解平衡，下列说法错误的是（）。A.沉淀溶解平衡是动态平衡，沉淀和溶解的速率相等B.加入同离子会降低沉淀的溶解度，这是勒夏特列原理的体现C.沉淀的溶解度与温度无关，只与溶度积常数有关D.通过改变pH值可以调节沉淀的溶解度，例如沉淀Fe(OH)₃时提高pH5.在《2025-2026年广东省人教版高中化学选修第7单元课时作业》中，关于氧化还原反应，下列说法正确的是（）。A.氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子B.电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应C.在原电池中，电子从正极流向负极D.氧化还原反应不可能在非电解质溶液中进行6.根据教材第7单元内容，关于电解质溶液的导电性，下列说法错误的是（）。A.导电性与溶液中离子的浓度成正比，与离子的电荷数成正比B.强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液C.离子迁移率越高，溶液的导电性越强D.稀释强酸溶液时，导电性会增强，因为离子浓度增大7.在《2025-2026年广东省人教版高中化学选修第7单元课时作业》中，关于电解池的工作原理，下列说法正确的是（）。A.电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应B.电解饱和食盐水时，阳极生成Cl₂，阴极生成H₂C.电解CuSO₄溶液时，阳极生成Cu，阴极生成O₂D.电解池的电极材料必须是导电的，但可以是绝缘体8.根据教材第7单元内容，关于氧化还原反应的配平，下列说法错误的是（）。A.配平氧化还原反应时，要保证电子得失守恒和原子守恒B.对于离子方程式，要考虑电荷守恒和物质守恒C.在配平过程中，可以改变反应物的化学计量数D.氧化还原反应的配平不能使用观察法，必须用离子法9.在《2025-2026年广东省人教版高中化学选修第7单元课时作业》中，关于电解质溶液的依数性，下列说法正确的是（）。A.溶液的凝固点降低与溶液的浓度成正比，与溶质的种类无关B.溶液的沸点升高与溶液的浓度成正比，与溶质的摩尔质量成正比C.渗透压与溶液的浓度成正比，与温度成正比，与溶质的种类无关D.溶液的依数性只适用于电解质溶液，不适用于非电解质溶液10.根据教材第7单元内容，关于电解质溶液的酸碱性，下列说法错误的是（）。A.强酸强碱盐溶液一定呈中性，因为其阳离子和阴离子都不水解B.弱酸弱碱盐溶液的pH值取决于酸碱的电离常数之比C.Na₂CO₃溶液呈碱性是因为CO₃²⁻离子发生水解，而Na⁺离子不水解D.在相同浓度下，NaF溶液的pH值一定高于NaCl溶液，因为F⁻水解程度更大二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）1.在《2025-2026年广东省人教版高中化学选修第7单元课时作业》中，缓冲溶液的pH值计算公式为__________，其中Ka为酸的__________。2.盐类水解的实质是__________与__________之间的反应，例如AlCl₃溶液呈酸性是因为__________水解生成__________。3.沉淀溶解平衡的表达式为__________，其中Ksp为__________，当__________时，沉淀会溶解。4.氧化还原反应中，氧化剂具有__________性，还原剂具有__________性，例如Cl₂与NaBr溶液反应中，氧化剂是__________，还原剂是__________。5.电解质溶液的导电性取决于__________和__________，例如浓硫酸溶液导电性较弱是因为__________。6.电解池中，阳极发生__________反应，阴极发生__________反应，例如电解饱和食盐水时，阳极生成__________，阴极生成__________。7.氧化还原反应的配平方法有__________和__________，例如2Fe³⁺+SO₃²⁻+H₂O=2Fe²⁺+SO₄²⁻+2H⁺的配平结果为__________。8.溶液的依数性包括__________、__________和__________，例如水的凝固点为__________，沸点为__________。9.在《2025-2026年广东省人教版高中化学选修第7单元课时作业》中，Na₂CO₃溶液呈碱性是因为CO₃²⁻离子水解生成__________和__________，而Na⁺离子不水解。10.NaF溶液的pH值高于NaCl溶液是因为F⁻水解程度更大，其水解离子方程式为__________，而Cl⁻不水解。三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）1.在《2025-2026年广东省人教版高中化学选修第7单元课时作业》中，强酸强碱盐溶液一定呈中性。（×）2.缓冲溶液的缓冲能力与溶液中酸和盐的浓度成正比。（√）3.盐类水解是可逆的，因此其溶液的pH值可以通过调节条件改变。（√）4.沉淀溶解平衡是静态平衡，沉淀和溶解的速率相等。（×）5.氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子。（√）6.电解质溶液的导电性与溶液中离子的浓度成正比，与离子的电荷数成正比。（√）7.电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应。（×）8.氧化还原反应的配平不能使用观察法，必须用离子法。（×）9.溶液的依数性只适用于电解质溶液，不适用于非电解质溶液。（×）10.Na₂CO₃溶液呈碱性是因为CO₃²⁻离子发生水解，而Na⁺离子不水解。（√）四、简答题（总共4题，每题4分，共16分）1.在《2025-2026年广东省人教版高中化学选修第7单元课时作业》中，简述缓冲溶液的组成和作用原理。（≥200字）2.解释盐类水解的实质，并举例说明哪些盐溶液呈酸性、哪些呈碱性、哪些呈中性。（≥200字）3.沉淀溶解平衡与沉淀反应有何关系？如何通过改变条件促进沉淀溶解？（≥200字）4.氧化还原反应中，如何判断氧化剂和还原剂？举例说明氧化还原反应的配平方法。（≥200字）五、应用题（总共4题，每题6分，共24分）1.在《2025-2026年广东省人教版高中化学选修第7单元课时作业》中，某学生配制了0.1mol/L的HAc-NaAc缓冲溶液，已知Ka(HAc)=1.8×10⁻⁵，计算该缓冲溶液的pH值。（≥300字）2.某学生实验中，将AlCl₃溶液与NaOH溶液混合，观察到先产生白色沉淀后沉淀溶解，解释该现象并写出相关离子方程式。（≥300字）3.在《2025-2026年广东省人教版高中化学选修第7单元课时作业》中，某学生实验中，将AgCl沉淀加入氨水溶液中，沉淀溶解，解释该现象并写出相关离子方程式。（≥300字）4.某学生实验中，将Cl₂通入NaBr溶液中，观察到溶液变黄，写出该反应的离子方程式并配平。（≥300字）【标准答案及解析】一、单选题1.B解析：强酸强碱盐溶液的pH值取决于酸碱的电离常数之比，因为阳离子和阴离子都会水解，但水解程度相同，因此溶液呈中性。弱酸弱碱盐溶液的pH值取决于酸碱的电离常数之比，因为阳离子和阴离子都会水解，但水解程度不同，因此溶液的pH值取决于酸碱的电离常数之比。Na₂CO₃溶液呈碱性是因为CO₃²⁻离子发生水解生成OH⁻，而Na⁺离子不水解。NaF溶液的pH值不一定高于NaCl溶液，因为F⁻水解程度与Cl⁻水解程度有关，需要具体计算。2.C解析：缓冲溶液通常由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成，因为弱酸和共轭碱或弱碱和共轭酸可以抵抗pH值的变化。HAc-NaAc缓冲溶液中，当pH=pKa时，酸和盐的浓度相等，因为此时[H⁺]=Ka。缓冲溶液的缓冲能力与溶液中酸和盐的浓度有关，浓度越大，缓冲能力越强。在pH=7的缓冲溶液中，加入少量强酸或强碱后仍能保持pH基本不变，因为缓冲溶液可以中和加入的酸或碱。3.C解析：强酸强碱盐不发生水解，因此其溶液呈中性，例如NaCl溶液。弱酸强碱盐溶液呈碱性，因为阳离子不水解而阴离子水解，例如Na₂CO₃溶液。AlCl₃溶液呈酸性是因为Al³⁺离子水解生成H⁺，而Cl⁻离子不水解，例如Al³⁺+3H₂O⇌Al(OH)₃+3H⁺。Na₂S溶液呈强碱性，因为S²⁻离子水解生成OH⁻，而Na⁺离子不水解，例如S²⁻+H₂O⇌HS⁻+OH⁻。4.C解析：沉淀溶解平衡是动态平衡，沉淀和溶解的速率相等，因此溶液中的沉淀和溶解物质浓度保持不变。加入同离子会降低沉淀的溶解度，这是勒夏特列原理的体现，因为同离子浓度增加会使平衡向沉淀方向移动。沉淀的溶解度与温度有关，例如升高温度会促进沉淀溶解。通过改变pH值可以调节沉淀的溶解度，例如沉淀Fe(OH)₃时提高pH会使Fe³⁺水解生成Fe(OH)₃沉淀。5.A解析：氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子，这是氧化还原反应的基本定义。电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。在原电池中，电子从负极流向正极。氧化还原反应可以在非电解质溶液中进行，例如金属与酸反应。6.B解析：导电性与溶液中离子的浓度成正比，与离子的电荷数成正比，因为离子浓度越高，电荷数越多，导电性越强。强电解质溶液的导电性不一定强于弱电解质溶液，例如浓硫酸溶液导电性较弱，因为硫酸分子在水中部分电离。离子迁移率越高，溶液的导电性越强，例如Na⁺的迁移率高于Ca²⁺。稀释强酸溶液时，导电性会增强，因为离子浓度增大。7.B解析：电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。电解饱和食盐水时，阳极生成Cl₂，阴极生成H₂，例如2NaCl+2H₂O通电=2NaOH+H₂↑+Cl₂↑。电解CuSO₄溶液时，阳极生成O₂，阴极生成Cu，例如CuSO₄溶液通电=Cu↓+O₂↑+H₂SO₄。电解池的电极材料必须是导电的，但可以是活性电极，例如电解水时使用石墨电极。8.D解析：配平氧化还原反应时，要保证电子得失守恒和原子守恒。对于离子方程式，要考虑电荷守恒和物质守恒。在配平过程中，可以改变反应物的化学计量数，但不能改变生成物的化学计量数。氧化还原反应的配平可以使用观察法，例如2Fe³⁺+SO₃²⁻+H₂O=2Fe²⁺+SO₄²⁻+2H⁺。9.B解析：溶液的凝固点降低与溶液的浓度成正比，与溶质的种类无关，因为凝固点降低与溶液的摩尔浓度成正比。溶液的沸点升高与溶液的浓度成正比，与溶质的摩尔质量成反比，因为沸点升高与溶液的摩尔浓度成正比。渗透压与溶液的浓度成正比，与温度成正比，与溶质的种类无关，因为渗透压与溶液的摩尔浓度和温度成正比。溶液的依数性适用于电解质溶液和非电解质溶液，例如蔗糖溶液也有依数性。10.A解析：强酸强碱盐溶液一定呈中性，因为其阳离子和阴离子都不水解，例如NaCl溶液。弱酸弱碱盐溶液的pH值取决于酸碱的电离常数之比，因为阳离子和阴离子都会水解，但水解程度不同，因此溶液的pH值取决于酸碱的电离常数之比。Na₂CO₃溶液呈碱性是因为CO₃²⁻离子发生水解生成OH⁻，而Na⁺离子不水解。NaF溶液的pH值不一定高于NaCl溶液，因为F⁻水解程度与Cl⁻水解程度有关，需要具体计算。二、填空题1.pH=pKa+log([A⁻]/[HA])，电离常数2.水分子，溶质离子，Al³⁺，H⁺3.Qc=Ksp，溶度积常数，Qc>Ksp4.氧化，还原，Cl₂，NaBr5.离子浓度，离子迁移率，硫酸分子在水中部分电离6.氧化，还原，Cl₂，H₂7.观察法，离子法，2Fe³⁺+SO₃²⁻+H₂O=2Fe²⁺+SO₄²⁻+2H⁺8.凝固点降低，沸点升高，渗透压，0℃，100℃9.HCO₃⁻，OH⁻10.F⁻+H₂O⇌HF+OH⁻三、判断题1.×解析：强酸强碱盐溶液不一定呈中性，例如Na₂CO₃溶液呈碱性，因为CO₃²⁻离子发生水解。2.√解析：缓冲溶液的缓冲能力与溶液中酸和盐的浓度成正比，因为浓度越大，缓冲能力越强。3.√解析：盐类水解是可逆的，因此其溶液的pH值可以通过调节条件改变，例如加入酸或碱。4.×解析：沉淀溶解平衡是动态平衡，沉淀和溶解的速率相等，因此溶液中的沉淀和溶解物质浓度保持不变。5.√解析：氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子，这是氧化还原反应的基本定义。6.√解析：导电性与溶液中离子的浓度成正比，与离子的电荷数成正比，因为离子浓度越高，电荷数越多，导电性越强。7.×解析：电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。8.×解析：氧化还原反应的配平可以使用观察法，例如2Fe³⁺+SO₃²⁻+H₂O=2Fe²⁺+SO₄²⁻+2H⁺。9.×解析：溶液的依数性适用于电解质溶液和非电解质溶液，例如蔗糖溶液也有依数性。10.√解析：Na₂CO₃溶液呈碱性是因为CO₃²⁻离子发生水解生成OH⁻，而Na⁺离子不水解。四、简答题1.缓冲溶液的组成和作用原理：缓冲溶液通常由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成。作用原理是，当加入少量强酸或强碱时，缓冲溶液中的弱酸或弱碱可以中和加入的酸或碱，从而保持pH值基本不变。例如，HAc-NaAc缓冲溶液中，当加入少量强酸时，NaAc中的Ac⁻可以中和H⁺，当加入少量强碱时，HAc可以中和OH⁻，从而保持pH值基本不变。2.盐类水解的实质：盐类水解是水分子与溶质离子之间的反应，导致溶液的pH值发生改变。例如，AlCl₃溶液呈酸性是因为Al³⁺离子水解生成H⁺，而Na₂CO₃溶液呈碱性是因为CO₃²⁻离子水解生成OH⁻。哪些盐溶液呈酸性、哪些呈碱性、哪些呈中性的判断依据是：强酸强碱盐溶液呈中性，弱酸强碱盐溶液呈碱性，强酸弱碱盐溶液呈酸性。3.沉淀溶解平衡与沉淀反应的关系：沉淀溶解平衡是沉淀反应的逆反应，当沉淀溶解平衡向溶解方向移动时，沉淀会溶解。通过改变条件可以促进沉淀溶解，例如升高温度、加入同离子、改变pH值等。例如，升高温度可以增加沉淀的溶解度，加入同离子会使平衡向沉淀方向移动，改变pH值可以调节沉淀的溶解度。4.氧化还原反应中，如何判断氧化剂和还原剂：氧化剂是得电子的物质，还原剂