2025-2026年陕西省北师大版高中化学选择性必修第11章化学计算习题

2025-2026年陕西省北师大版高中化学选择性必修第11章化学计算习题一、单选题（总共10题，每题2分，共20分）1.在《2025-2026年陕西省北师大版高中化学选择性必修第11章化学计算习题》中，若某反应物A的摩尔质量为Mg/mol，其完全反应消耗B的质量为mg，则A与B的化学计量数之比等于（）A.m/MB.M/mC.mMD.√(m/M)2.根据第11章内容，将2.3g金属钠投入足量水中，生成的氢气体积在标准状况下约为多少升？（已知钠的摩尔质量为23g/mol，气体摩尔体积为22.4L/mol）A.1.12LB.2.24LC.0.56LD.4.48L3.某溶液中溶质质量分数为10%，其密度为1.05g/mL，则该溶液的物质的量浓度（单位mol/L）最接近于（）A.1.0B.1.05C.10D.0.14.第11章中涉及气体反应时，若反应在恒容密闭容器中进行，下列说法正确的是（）A.温度升高，反应速率一定增大B.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动C.使用催化剂，平衡常数一定改变D.恒温恒压下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动5.某有机物燃烧生成4.4gCO₂和2.7gH₂O，其最简式为（）A.CH₂OB.C₂H₄O₂C.CH₄D.C₃H₈6.根据第11章滴定实验计算，用0.100mol/L的盐酸滴定20.00mLNaOH溶液，消耗盐酸体积为25.00mL，则NaOH溶液的浓度等于（）A.0.0500mol/LB.0.200mol/LC.0.400mol/LD.0.800mol/L7.某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数为K，若起始浓度分别为[SO₂]=0.2mol/L，[O₂]=0.1mol/L，平衡时[SO₃]=0.1mol/L，则K等于（）A.1B.2C.4D.0.58.第11章中关于溶液pH的计算，若某强酸溶液中c(H⁺)=1×10⁻⁴mol/L，则其pH值等于（）A.4B.10C.-4D.149.某反应中，反应物A的转化率为80%，剩余A的质量为20g，若A的初始质量为100g，则该反应的化学计量数之比（以A为1）等于（）A.4:5B.5:4C.1:4D.1:510.根据第11章热化学计算，某反应ΔH=-100kJ/mol，若反应物消耗1mol，则体系放出的热量等于（）A.100JB.1000JC.100kJD.-100kJ二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）1.根据第11章内容，将1molO₂在标准状况下完全转化为O₃，理论上需要吸收______kJ的能量（已知O₂→O₃的ΔH=+49kJ/mol）。2.第11章中，某溶液中c(H⁺)=1×10⁻³mol/L，则该溶液的pH值为______，属于______性溶液（填强酸、弱酸或中性）。3.将2.4g镁粉投入足量稀硫酸中，根据第11章计算，生成的氢气体积在标准状况下为______L（镁的摩尔质量为24g/mol）。4.第11章涉及化学平衡时，若升高温度使平衡常数K减小，则该反应的正反应为______热反应（填吸或放）。5.某有机物分子式为C₄H₁₀，其完全燃烧生成8gCO₂，根据第11章计算，该有机物中碳的质量分数为______%。6.第11章滴定实验中，用0.200mol/LNaOH滴定25.00mLH₂SO₄，消耗NaOH体积为30.00mL，则H₂SO₄的浓度为______mol/L。7.根据第11章，反应2A(g)⇌B(g)的平衡常数为K=10，若平衡时[A]=0.1mol/L，则[B]等于______mol/L。8.第11章中，某溶液中c(OH⁻)=1×10⁻⁹mol/L，则其pH值为______，属于______性溶液（填强碱、弱碱或中性）。9.将1molH₂与1molCl₂在光照条件下反应生成2molHCl，根据第11章计算，该反应的焓变ΔH等于______kJ/mol（已知H-H键能=436kJ/mol，Cl-Cl键能=243kJ/mol，H-Cl键能=431kJ/mol）。10.第11章涉及溶液稀释时，将500mL2mol/L的盐酸稀释至1L，稀释后盐酸的浓度为______mol/L。三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）1.第11章中，气体摩尔体积与温度、压强无关，始终为22.4L/mol。（×）2.根据第11章，反应物质量减少一半，其转化率也一定减少一半。（×）3.第11章涉及pH计算时，强酸溶液的pH值一定小于7。（√）4.第11章中，升高温度一定能增大化学反应速率。（√）5.第11章滴定实验中，滴定终点时消耗的标准溶液体积与待测物物质的量成正比。（√）6.第11章关于化学平衡的计算中，平衡常数K只与温度有关，与浓度无关。（√）7.第11章中，溶液浓度越大，其物质的量浓度一定越大。（×）8.第11章热化学计算时，ΔH的单位为J/mol时需转换为kJ/mol。（√）9.第11章涉及有机物燃烧时，生成的CO₂和H₂O的质量比等于有机物中碳氢原子个数比。（×）10.第11章溶液稀释时，稀释前后溶质的物质的量不变。（√）四、简答题（总共4题，每题4分，共16分）1.根据第11章内容，简述如何通过实验测定某酸碱溶液的pH值，并说明操作中的注意事项。2.第11章中，解释为什么升高温度既能增大正反应速率，也能增大逆反应速率，但平衡不一定移动。3.第11章涉及有机物分子式确定时，若已知某有机物完全燃烧生成8.8gCO₂和5.4gH₂O，其最简式为多少？4.第11章中，简述化学平衡常数K的物理意义，并说明K值大小与反应进行的程度关系。五、应用题（总共4题，每题6分，共24分）1.根据第11章内容，计算将2.0gNa₂CO₃与足量稀盐酸反应，生成CO₂的体积在标准状况下为多少升？（Na₂CO₃摩尔质量为106g/mol，化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑）2.第11章中，某温度下反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数为K=100，若起始浓度分别为[SO₂]=0.4mol/L，[O₂]=0.2mol/L，计算平衡时[SO₃]的浓度。3.第11章涉及溶液配制时，需配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，应称取多少克NaOH固体？（NaOH摩尔质量为40g/mol）4.第11章中，某有机物燃烧生成8.8gCO₂和5.4gH₂O，其最简式为CH₃，若其分子量为74g/mol，求其分子式。【标准答案及解析】一、单选题1.A解析：根据化学计量数之比等于摩尔比，摩尔比等于质量比除以摩尔质量比，即m(A)/M(A):m(B)/M(B)=m(A)/M(A):m(B)/M(B)，故选A。2.A解析：2.3gNa的物质的量为2.3g/23g/mol=0.1mol，根据方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，生成H₂的物质的量为0.1mol/2=0.05mol，体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L。3.B解析：溶液质量为500mL×1.05g/mL=525g，溶质质量为525g×10%=52.5g，物质的量浓度为52.5g/40g/mol/0.5L=2.625mol/L，最接近1.05mol/L。4.D解析：恒容条件下，充入惰性气体不改变反应物浓度，平衡不移动；恒温恒压下，充入惰性气体分压减小，平衡向气体体积增大的方向移动。5.A解析：CO₂物质的量为4.4g/44g/mol=0.1mol，H₂O物质的量为2.7g/18g/mol=0.15mol，碳氢原子个数比为1:3，最简式为CH₂O。6.B解析：根据方程式HCl+NaOH=NaCl+H₂O，n(NaOH)=n(HCl)=0.100mol/L×25.00mL/1000mL/L=0.0025mol，c(NaOH)=0.0025mol/0.0200L=0.200mol/L。7.A解析：平衡时n(SO₂)=0.2-0.1=0.1mol，n(O₂)=0.1-0.05=0.05mol，K=(0.1)^2/(0.1^2×0.05)=1。8.A解析：pH=-log₁₀(c(H⁺))=-log₁₀(1×10⁻⁴)=4。9.B解析：转化率80%意味着消耗了80g，剩余20g，初始100g，化学计量数之比为100:20=5:2，即5:4。10.C解析：ΔH为负表示放热，消耗1mol反应物放热100kJ。二、填空题1.49解析：ΔH=+49kJ/mol，吸收49kJ能量。2.3；弱酸解析：pH=-log₁₀(1×10⁻³)=3，弱酸溶液。3.0.56解析：n(Mg)=2.4g/24g/mol=0.1mol，生成H₂物质的量为0.1mol，体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L。4.放解析：升温K减小，平衡逆向移动，正反应放热。5.75解析：n(CO₂)=8g/44g/mol=0.1818mol，碳质量为0.1818mol×12g/mol=2.1818g，总质量8g，碳质量分数为2.1818g/8g×100%=27.27%，最简式为CH₂O。6.0.400解析：根据方程式2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，n(H₂SO₄)=n(NaOH)/2=0.200mol/L×30.00mL/1000mL/L/2=0.003mol，c(H₂SO₄)=0.003mol/0.0250L=0.120mol/L。7.0.2解析：K=[B]/[A]^2，0.1=[B]/(0.1)^2，[B]=0.1mol/L。8.9；弱碱解析：pH=14-pOH=14-9=5，弱碱溶液。9.-183解析：ΔH=ΣE(反应键能)-ΣE(生成键能)=(436+243)-(2×431)=-183kJ/mol。10.0.1解析：稀释前后溶质物质的量不变，0.5L×2mol/L=1L×c，c=1mol/L。三、判断题1.×解析：气体摩尔体积受温度、压强影响，标准状况下为22.4L/mol。2.×解析：转化率与反应程度有关，质量减少一半时转化率可能大于50%。3.√解析：强酸完全电离，pH<7。4.√解析：升温增大活化分子百分数，速率加快。5.√解析：滴定终点时n(待测)=n(标准)，与体积成正比。6.√解析：K=[生成物]/[反应物]，只与温度有关。7.×解析：质量分数大的溶液浓度不一定大，如浓硫酸。8.√解析：ΔH单位需与摩尔质量单位一致。9.×解析：质量比等于摩尔比乘以原子量比，不等于原子个数比。10.√解析：稀释不改变溶质物质的量。四、简答题1.参考答案：用pH试纸测定时，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，与标准比色卡对比；用pH计测定时，校准仪器，用蒸馏水润洗电极，插入待测液，读数。注意事项：试纸不能湿润，pH计电极不能接触待测液壁。2.参考答案：升高温度增大正逆反应速率，但平衡常数K只与正反应速率常数之比有关，若正反应活化能大于逆反应，升温K减小，平衡逆向移动。3.参考答案：n(CO₂)=8.8g/44g/mol=0.2mol，n(H₂O)=5.4g/18g/mol=0.3mol，碳氢原子个数比为2:6=1:3，最简式CH₃。4.参考答案：K表示平衡时生成物浓度幂次之积与反应物浓度幂次之积的比值，K越大，平衡正向进行程度越大。五、应用题1.参考答案：n(Na₂CO₃)=2.0g/106