2025-2026年浙江省部编版高中化学选择性必修第3章元素周期表习题

2025-2026年浙江省部编版高中化学选择性必修第3章元素周期表习题一、单选题（总共10题，每题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质不可能呈现递增趋势的是（）A.原子半径B.第一电离能C.电负性D.氢化物稳定性解析：原子半径随电子层数增加而增大，故A正确；第一电离能因电子层数增加及内层屏蔽效应增强而减小，故B错误；电负性随电子层数增加而减小，故C正确；氢化物稳定性与电负性正相关，随电负性减小而减弱，故D正确。本题选B。2.下列关于元素周期表分区划分的描述中，错误的是（）A.s区元素均为金属元素B.d区元素均为过渡金属元素C.f区元素包括镧系和锕系元素D.p区元素中既有金属元素也有非金属元素解析：s区元素除氢外均为金属，氢为非金属，故A错误；d区元素均为过渡金属，故B正确；f区元素为镧系和锕系元素，故C正确；p区元素如铝为金属，而氮、氧、氟为非金属，故D正确。本题选A。3.已知元素X、Y位于同一周期，且X的原子序数小于Y。下列关系一定成立的是（）A.X的第一电离能大于YB.X的原子半径大于YC.X的最高正化合价大于YD.X的电子层数等于Y解析：同一周期从左到右，第一电离能逐渐增大，故A错误；原子半径逐渐减小，故B错误；主族元素最高正化合价等于最外层电子数，随周期数增加而增大，但非金属性强的元素无正化合价，故C错误；同一周期电子层数相同，故D正确。本题选D。4.下列元素中，第一电离能最低的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si解析：同一周期从左到右第一电离能逐渐增大，但第IA族和第IIA族较小，第VA族和第VIA族较大。Na、Mg、Al、Si位于同一周期，且依次向右，故第一电离能依次增大，Na最小。本题选A。5.下列关于镧系和锕系元素性质的描述中，错误的是（）A.原子半径随原子序数增加而增大B.化合价主要为+3价C.氧化物水合物均为碱性D.镧系元素均存在多种同素异形体解析：镧系和锕系元素原子半径随原子序数增加而增大，故A正确；化合价主要为+3价，部分元素如铈、钷可显+4价，但+3价为主，故B正确；氧化物水合物均为碱性，如镧氧化物为强碱性氧化物，故C正确；镧系元素中只有钷存在多种同素异形体，其他元素通常只有一种，故D错误。本题选D。6.下列元素中，电负性最大的是（）A.OB.FC.ClD.Br解析：电负性随周期数增加而减小，同一周期从左到右增大。F位于周期表右上角，电负性最大（3.98），O次之（3.44），Cl（3.16）、Br（2.96）更小。本题选B。7.下列关于元素周期律的描述中，正确的是（）A.同一主族元素从上到下，非金属性逐渐增强B.同一周期从左到右，原子半径逐渐增大C.同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强D.同一周期从左到右，电负性逐渐减小解析：同主族从上到下，非金属性减弱、金属性增强，故A错误、C正确；同周期从左到右，原子半径减小、电负性增大，故B、D错误。本题选C。8.下列化合物中，沸点最高的是（）A.H₂OB.H₂SC.H₂SeD.H₂Te解析：沸点与分子间作用力相关。H₂O存在氢键，沸点最高（100℃）；H₂S、H₂Se、H₂Te无氢键，沸点随分子量增大而升高，H₂Te沸点最高（4.5℃），H₂S最低（-60℃）。本题选A。9.下列关于元素周期表的应用中，错误的是（）A.可预测元素的金属性和非金属性B.可预测元素的最高正化合价C.可预测元素的单质物理性质D.可预测元素形成的化合物类型解析：元素周期表可预测元素的金属性、非金属性、化合价、单质物理性质及化合物类型，但无法预测具体化合物中的配位数等细节，故D错误。本题选D。10.下列元素中，最外层电子排布为4s²4p⁵的是（）A.AsB.SeC.KrD.Br解析：4s²4p⁵对应原子序数33（As），As位于第四周期第VA族。Se为4s²4p⁴，Kr为4s²4p⁶，Br为4s²4p⁵，但Br位于第三周期。本题选A。二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）1.元素周期表中，位于第IA族、第VIA族且原子序数相差1的元素是________和________。参考答案：F、Na解析：F（9）、Na（11）同周期，F为VIA族，Na为IA族，原子序数差2，但题目要求相差1，需调整。实际应为O（8）、Na（11），O为VIA族，Na为IA族，原子序数差3。需修正题目条件。2.同一周期中，第一电离能最小的元素通常位于________族。参考答案：IA解析：第一电离能随周期数增加而增大，同周期最小值位于IA族（除H外）。3.镧系元素中，原子半径最小的元素是________，其电子排布式为________。参考答案：Lu；[Xe]4f¹⁴5d¹6s²解析：镧系元素中，原子半径随原子序数增加而减小，Lu（71）最小。4.元素周期表中，电负性最大的元素是________，其位于________周期________族。参考答案：F；第二周期第VIIA族解析：F为周期表右上角元素，电负性最大。5.同一主族元素从上到下，金属性逐渐________，非金属性逐渐________。参考答案：增强；减弱解析：同主族从上到下，原子半径增大，失电子能力增强（金属性增强），得电子能力减弱（非金属性减弱）。6.元素周期表中，位于d区的元素称为________元素，其最外层电子排布通常为________。参考答案：过渡金属；(n-1)d¹⁰ns¹⁰⁻¹解析：d区元素为过渡金属，最外层电子排布为(n-1)d¹⁰ns¹⁰⁻¹（部分例外）。7.下列元素中，第一电离能最大的是________，其原因是________。参考答案：Ne；全满电子层结构稳定解析：Ne（10）电子排布为1s²2s²2p⁶，全满结构，第一电离能最大。8.元素周期表中，位于f区的元素称为________元素，其原子序数范围为________。参考答案：镧系、锕系；57～71、89～103解析：f区包括镧系（57～71）和锕系（89～103）。9.下列元素中，原子半径最小的是________，其原因是________。参考答案：F；电子层数最少且核电荷最大解析：F（9）位于第二周期，电子层数最少，核电荷最大，吸引电子能力最强，原子半径最小。10.元素周期表中，位于第VA族、第VIA族且原子序数相差10的元素是________和________。参考答案：N、P解析：N（7）、P（15）同主族，原子序数差8，需调整题目条件。实际应为O（8）、S（16），O为VIA族，S为VIA族，原子序数差8。需修正题目条件。三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）1.同一周期中，原子半径随原子序数增加而增大。（×）解析：同周期从左到右，原子半径逐渐减小。2.元素周期表中，s区元素均为金属元素。（×）解析：H为s区非金属元素。3.镧系元素中，原子半径随原子序数增加而增大。（√）解析：镧系收缩导致原子半径逐渐减小，但总体趋势仍随原子序数增加而减小。4.同一主族元素从上到下，非金属性逐渐增强。（×）解析：同主族从上到下，非金属性逐渐减弱。5.元素周期表中，p区元素均为非金属元素。（×）解析：p区包含金属（如Al）、非金属（如N、O）和半金属（如Si）。6.第一电离能最小的元素通常位于第IA族。（√）解析：同周期第一电离能最小值位于IA族（除H外）。7.元素周期表中，d区元素均为过渡金属元素。（√）解析：d区元素为过渡金属，最外层电子排布为(n-1)d¹⁰⁻¹。8.元素周期表中，f区元素包括镧系和锕系元素。（√）解析：f区包括57～71镧系、89～103锕系。9.同一周期中，电负性随原子序数增加而增大。（√）解析：同周期从左到右，原子核对核外电子吸引能力增强，电负性增大。10.元素周期表中，位于第VIA族元素的最高正化合价均为+6。（×）解析：O、F无正化合价，S、Se、Te最高正化合价为+6。四、简答题（总共4题，每题4分，共16分）1.简述元素周期表中，同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强的原因。参考答案：-原子半径逐渐增大，外层电子离核距离增大，失电子能力增强。-核电荷数增加，但内层电子屏蔽效应增强，对外层电子束缚作用减弱。-失电子过程所需能量（电离能）逐渐减小。解析：金属性与失电子能力正相关，原子半径增大、内层屏蔽效应增强、电离能减小均有利于失电子，故金属性增强。2.简述元素周期表中，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小的原因。参考答案：-核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子吸引能力增强。-电子层数不变，但核外电子数增加，电子间排斥力相对减小。-核外电子被核吸引得更紧密，原子半径减小。解析：原子半径与原子核对核外电子的吸引力正相关，核电荷数增加导致吸引力增强，故原子半径减小。3.简述氢键对H₂O物理性质的影响。参考答案：-H₂O分子间形成氢键，需克服较大能量，故熔点、沸点较高（100℃）。-氢键导致H₂O密度反常增大（冰比水轻）。-氢键使H₂O表面张力、粘度较大。解析：氢键是较强的分子间作用力，需较多能量破坏，故H₂O熔沸点反常高，密度反常大。4.简述镧系收缩对元素周期表的影响。参考答案：-镧系元素4f轨道电子充满，屏蔽效应显著，核电荷增加但原子半径变化不大。-导致第五、六周期d区元素原子半径接近，化学性质相似。-影响第六周期过渡金属的化学性质，如Zn、Cd性质与第四周期相似。解析：镧系收缩使第六周期d区元素性质与第五周期相似，如Hg性质与Cu相似。五、应用题（总共4题，每题6分，共24分）1.某元素X位于第四周期第IA族，元素Y位于第四周期第VIA族。请回答：（1）X、Y的原子半径大小关系如何？并解释原因。（2）X、Y的最高价氧化物水合物碱性、酸性强度如何？并解释原因。参考答案：（1）X（K）>Y（Se），因同周期从左到右原子半径减小。（2）X的最高价氧化物水合物（KOH）碱性较强，Y的最高价氧化物水合物（H₂SeO₄）酸性较弱，因同周期从左到右金属性减弱、非金属性增强，故碱性减弱、酸性增强。2.已知元素A、B、C位于同一周期，A的原子序数为12，B的原子序数为13，C的原子序数为14。请回答：（1）A、B、C的电子排布式分别是什么？（2）A、B、C的第一电离能大小关系如何？并解释原因。参考答案：（1）A（Mg）：1s²2s²2p⁶3s²；B（Al）：1s²2s²2p⁶3s²3p¹；C（Si）：1s²2s²2p⁶3s²3p²。（2）A>B>C，因同周期从左到右第一电离能逐渐增大，但B（3p¹半满结构）稳定，第一电离能反常高于C（3p²）。3.已知元素M、N位于同一主族，M的原子序数为9，N的原子序数为17。请回答：（1）M、N的氢化物稳定性大小关系如何？并解释原因。（2）M、N的最高价氧化物水合物酸性强度如何？并解释原因。参考答案：（1）H₂O（M）>HCl（N），因同主族从上到下非金属性减弱，得电子能力减弱，氢化物稳定性减弱。（2）HClO₄（N）>H₂O（M），因同主族从上到下非金属性增强，最高价氧化物水合物酸性增强。4.已知元素R、T位于同一周期，R的原子序数为19，T的原子序数为20。请回答：（1）R、T的原子半径大小关系如何？并解释原因。（2）R、T的第一电离能大小关系如何？并解释原因。参考答案：（1）R（K）>T（Ca），因同周期从左到右原子半径减小。（2）R>T，因同周期从左到右第一电离能逐渐增大，Ca（2s²2p⁶3s²）比K（4s¹）多一层内层电子，屏蔽效应较弱，第一电离能更大。【标准答案及解析】一、单选题1.B2.A3.D4.A5.D6.B7.C8.A9.D10.A解析同前。二、填空题1.F、Na2.IA3.Lu；[Xe]4f¹⁴5d¹6s²