2025-2026年江苏省湘教版八年级化学下册第十五章物质的变化测试题

2025-2026年江苏省湘教版八年级化学下册第十五章物质的变化测试题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在实验室加热高锰酸钾制取氧气时，为了收集较纯净的氧气，应选择收集方法的是（）A.向上排空气法，因为氧气密度比空气大B.向下排空气法，因为氧气密度比空气小C.排水法，因为氧气不易溶于水D.以上方法均不正确，氧气无法收集解析：高锰酸钾加热分解产生氧气，氧气密度比空气略大且不易溶于水。向上排空气法适用于密度比空气大的气体，排水法适用于不易溶于水的气体。向下排空气法适用于密度比空气小的气体，但氧气密度仅略大于空气，向下排空气法效率低。正确答案为A。2.下列物质变化中，属于化学变化的是（）A.冰融化成水B.铁丝弯曲成直角C.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳D.玻璃破碎成小块解析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。冰融化成水只是状态改变，铁丝弯曲只是形状改变，玻璃破碎只是物理分离，均无新物质生成。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化。正确答案为C。3.下列关于催化剂的说法中，正确的是（）A.催化剂可以改变化学反应的速率B.催化剂在反应前后质量会改变C.催化剂可以改变反应的平衡点D.催化剂只能加快化学反应速率解析：催化剂是改变化学反应速率而本身质量和化学性质在反应前后不变的物质。催化剂可以加快或减慢反应速率，不影响平衡点。正确答案为A。4.下列物质中，不属于纯净物的是（）A.氧气B.水蒸气C.空气D.氦气解析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质。氧气、水蒸气、氦气均由一种物质组成，属于纯净物。空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物。正确答案为C。5.下列实验操作中，正确的是（）A.点燃酒精灯时用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.取用固体药品时直接用手拿取C.给试管加热时试管口朝上D.实验完毕后先熄灭酒精灯再离开实验室解析：点燃酒精灯应用火柴或木条引燃，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以防火灾。取用固体药品应用药匙，禁止用手直接接触。给试管加热时试管口应朝下，防止冷凝水倒流导致试管炸裂。实验完毕后应先熄灭酒精灯再离开实验室。正确答案为D。6.下列物质中，属于酸的是（）A.氢氧化钠B.碳酸钙C.稀硫酸D.氯化钠解析：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。氢氧化钠是碱，碳酸钙是盐，氯化钠是盐，稀硫酸是酸。正确答案为C。7.下列物质中，不属于有机物的是（）A.乙醇B.乙酸C.甲烷D.氧气解析：有机物是指含碳的化合物（除碳的氧化物、碳酸盐等少数化合物外）。乙醇、乙酸、甲烷均是有机物，氧气是无机物。正确答案为D。8.下列关于质量守恒定律的说法中，正确的是（）A.化学反应前后，物质的总质量不变B.化学反应前后，元素的种类不变C.化学反应前后，原子的种类和数目不变D.以上说法均正确解析：质量守恒定律是指在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类和数目不变，物质的总质量不变。正确答案为D。9.下列物质中，属于单质的是（）A.碳酸钙B.氢氧化钠C.氧气D.硫酸解析：单质是由同种元素组成的纯净物。氧气是由氧元素组成的单质，碳酸钙、氢氧化钠、硫酸均是由多种元素组成的化合物。正确答案为C。10.下列物质中，不属于氧化物的是（）A.水B.二氧化碳C.氧化铁D.氯化钠解析：氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。水、二氧化碳、氧化铁均符合定义，氯化钠是由钠和氯两种元素组成的化合物，不属于氧化物。正确答案为D。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这一定律称为__________定律。2.在实验室制取氧气时，常用的药品有高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰，其中二氧化锰的作用是__________。3.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以与稀盐酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与稀盐酸反应生成氢气。4.酸具有的一些共同的化学性质，如能使紫色石蕊试液变__________，能使无色酚酞试液__________。5.碱具有的一些共同的化学性质，如能使紫色石蕊试液变__________，能使无色酚酞试液__________。6.在化学反应中，催化剂可以改变反应的__________，而本身的质量和化学性质在反应前后__________。7.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是__________。8.有机物是指含碳的化合物，但碳的氧化物、碳酸盐等少数化合物除外。9.在实验室制取气体时，应根据气体的性质选择合适的收集方法，如氧气不易溶于水，可用__________法收集。10.质量守恒定律的微观解释是：化学反应前后，原子的__________和__________不变。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学反应前后，元素的种类会改变。（×）2.催化剂可以改变化学反应的速率，但不会影响反应的平衡点。（√）3.纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质。（√）4.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以与稀硫酸反应生成氢气。（√）5.酸能使紫色石蕊试液变红，碱能使紫色石蕊试液变蓝。（√）6.氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧。（√）7.有机物是指含碳的化合物，有机物一定含有氢元素。（×）8.在实验室制取气体时，应根据气体的密度和溶解性选择合适的收集方法。（√）9.质量守恒定律适用于所有的化学反应。（√）10.单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。（√）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学变化与物理变化的区别。答：化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化。化学变化通常伴随有放热、吸热、发光、变色、产生气体等现象，而物理变化则没有新物质生成，只是物质的状态或形状发生改变。2.简述催化剂的特点。答：催化剂的特点是改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变。催化剂可以加快或减慢反应速率，但不影响反应的平衡点。3.简述酸的性质。答：酸的性质包括：能使紫色石蕊试液变红，能使无色酚酞试液不变色，能与活泼金属反应生成氢气，能与碱反应生成盐和水，能与某些盐反应生成新酸和新盐。4.简述碱的性质。答：碱的性质包括：能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红，能与酸反应生成盐和水，能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，能与某些盐反应生成新酸和新碱。5.简述氧化物的定义。答：氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。例如，水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）、氧化铁（Fe₂O₃）等都是氧化物。6.简述有机物的定义。答：有机物是指含碳的化合物，但碳的氧化物、碳酸盐等少数化合物除外。有机物通常还含有氢、氧、氮、硫、磷等元素。例如，乙醇（C₂H₅OH）、乙酸（CH₃COOH）、甲烷（CH₄）等都是有机物。7.简述质量守恒定律的内容。答：质量守恒定律是指在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。即化学反应前后，物质的总质量不变。8.简述实验室制取氧气的常用方法。答：实验室制取氧气的常用方法有：加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、过氧化氢溶液与二氧化锰混合。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，请写出反应的化学方程式，并简述实验步骤。答：反应的化学方程式为：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。实验步骤包括：检查装置的气密性、装药品、加热、收集氧气、检验氧气、整理实验装置。2.如何检验一瓶气体是否是二氧化碳？请写出相应的化学方程式。答：检验二氧化碳的方法是用澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，则说明该气体是二氧化碳。化学方程式为：CO₂+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+H₂O。3.如何区分盐酸和硫酸？答：区分盐酸和硫酸的方法是用氯化钡溶液，如果加入氯化钡溶液后产生白色沉淀，则说明该溶液是硫酸，否则是盐酸。化学方程式为：H₂SO₄+BaCl₂→BaSO₄↓+2HCl。4.如何区分氢氧化钠和碳酸钠？答：区分氢氧化钠和碳酸钠的方法是用稀盐酸，如果加入稀盐酸后产生气泡，则说明该溶液是碳酸钠，否则是氢氧化钠。化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑。5.如何区分铁和铜？答：区分铁和铜的方法是用稀盐酸，如果加入稀盐酸后产生气泡，则说明该金属是铁，否则是铜。化学方程式为：Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑。6.如何区分镁和铝？答：区分镁和铝的方法是用氢氧化钠溶液，如果加入氢氧化钠溶液后产生气泡，则说明该金属是铝，否则是镁。化学方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O→2NaAlO₂+3H₂↑。7.如何区分碳酸钙和氯化钙？答：区分碳酸钙和氯化钙的方法是用稀盐酸，如果加入稀盐酸后产生气泡，则说明该物质是碳酸钙，否则是氯化钙。化学方程式为：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。8.如何区分氧化铁和氧化铜？答：区分氧化铁和氧化铜的方法是用氢氧化钠溶液，如果加入氢氧化钠溶液后产生红褐色沉淀，则说明该物质是氧化铁，否则是氧化铜。化学方程式为：Fe₂O₃+6NaOH→2Na₃FeO₄+3H₂O。六、案例分析（本大题共9小题，每小题2分，共18分）案例背景：某化学兴趣小组在实验室进行了一系列实验，探究物质的性质和变化。1.实验一：加热高锰酸钾制取氧气，收集到的氧气不纯，可能的原因是什么？答：收集到的氧气不纯，可能的原因是：集气瓶没有装满水、收集时空气没有排尽、加热不均匀等。2.实验二：用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，如何收集较纯净的氢气？答：收集较纯净的氢气可以用排水法，因为氢气不易溶于水。3.实验三：用稀硫酸和铁钉反应制取氢气，如何检验生成的氢气？答：检验生成的氢气可以用燃着的木条，如果氢气燃烧时产生淡蓝色火焰，则说明该气体是氢气。4.实验四：用稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，如何检验反应后的溶液？答：检验反应后的溶液可以用酚酞试液，如果酚酞试液不变色，则说明反应后的溶液是中性的。5.实验五：用稀硫酸和碳酸钠溶液反应，如何检验反应后的溶液？答：检验反应后的溶液可以用氯化钡溶液，如果加入氯化钡溶液后没有产生沉淀，则说明反应后的溶液是中性的。6.实验六：用稀盐酸和碳酸钙反应，如何收集生成的二氧化碳？答：收集生成的二氧化碳可以用向上排空气法，因为二氧化碳密度比空气大。7.实验七：用稀硫酸和氧化铁反应，如何检验反应后的溶液？答：检验反应后的溶液可以用酚酞试液，如果酚酞试液变红，则说明反应后的溶液是酸性的。8.实验八：用稀盐酸和氢氧化铜反应，如何检验反应后的溶液？答：检验反应后的溶液可以用石蕊试液，如果石蕊试液变红，则说明反应后的溶液是酸性的。9.实验九：用稀硫酸和镁条反应，如何检验反应后的溶液？答：检验反应后的溶液可以用酚酞试液，如果酚酞试液不变色，则说明反应后的溶液是中性的。七、论述题（本大题共11小题，每小题2分，共22分）1.论述质量守恒定律的微观解释。答：质量守恒定律的微观解释是：化学反应前后，原子的种类和数目不变，原子的质量也不变。在化学反应中，反应物中的原子重新组合生成新的物质，但原子的种类和数目没有改变，因此反应前后物质的总质量不变。2.论述酸的性质及其应用。答：酸的性质包括：能使紫色石蕊试液变红，能使无色酚酞试液不变色，能与活泼金属反应生成氢气，能与碱反应生成盐和水，能与某些盐反应生成新酸和新盐。酸的应用广泛，如盐酸用于除锈，硫酸用于电池，醋酸用于烹饪等。3.论述碱的性质及其应用。答：碱的性质包括：能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红，能与酸反应生成盐和水，能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，能与某些盐反应生成新酸和新碱。碱的应用广泛，如氢氧化钠用于造纸，氢氧化钙用于改良土壤，氨水用于农业等。4.论述氧化物的定义及其分类。答：氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。氧化物可以分为金属氧化物和非金属氧化物。金属氧化物如氧化铁、氧化铜，非金属氧化物如二氧化碳、二氧化硫。5.论述有机物的定义及其特点。答：有机物是指含碳的化合物，但碳的氧化物、碳酸盐等少数化合物除外。有机物通常还含有氢、氧、氮、硫、磷等元素。有机物的特点包括：分子量较大，结构复杂，性质多样，易燃易分解等。6.论述实验室制取氧气的常用方法及其原理。答：实验室制取氧气的常用方法有：加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、过氧化氢溶液与二氧化锰混合。加热高锰酸钾分解生成氧气，加热氯酸钾和二氧化锰混合物分解生成氧气，过氧化氢溶液与二氧化锰混合分解生成氧气。7.论述催化剂的特点及其应用。答：催化剂的特点是改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变。催化剂的应用广泛，如工业上用催化剂合成氨，农业上用催化剂促进植物生长，医学上用催化剂进行药物合成等。8.论述酸碱中和反应的实质及其应用。答：酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水。酸碱中和反应的应用广泛，如治疗胃酸过多，改良酸性土壤，处理工业废水等。9.论述质量守恒定律在日常生活和生产中的应用。答：质量守恒定律在日常生活和生产中有着广泛的应用。例如，在农业生产中，植物通过光合作用将二氧化碳和水转化为有机物和氧气，遵循质量守恒定律。在工业生产中，化学反应的化学计量学研究也基于质量守恒定律。10.论述有机物和无机物的区别。答：有机物和无机物的区别主要体现在元素组成、结构、性质和应用上。有机物通常含碳，结构复杂，易燃易分解，应用广泛；无机物通常不含碳或碳酸盐，结构简单，性质稳定，应用广泛。11.论述化学变化与物理变化的区别及其判断方法。答：化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化。化学变化通常伴随有放热、吸热、发光、变色、产生气体等现象，而物理变化则没有新物质生成，只是物质的状态或形状发生改变。判断化学变化和物理变化的方法是看是否有新物质生成。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A2.C3.A4.C5.D6.C7.D8.D9.C10.D二、填空题1.质量守恒2.催化剂3.活动性顺序4.红；不变色5.蓝；变红6.速率；不变7.氧8.有机物9.排水10.种类；数目三、判断题1.×2.√3.√4.√5.√6.√7.×8.√9.√10.√四、简答题1.化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化。化学变化通常伴随有放热、吸热、发光、变色、产生气体等现象，而物理变化则没有新物质生成，只是物质的状态或形状发生改变。2.催化剂的特点是改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变。催化剂可以加快或减慢反应速率，但不影响反应的平衡点。3.酸的性质包括：能使紫色石蕊试液变红，能使无色酚酞试液不变色，能与活泼金属反应生成氢气，能与碱反应生成盐和水，能与某些盐反应生成新酸和新盐。4.碱的性质包括：能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红，能与酸反应生成盐和水，能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，能与某些盐反应生成新酸和新碱。5.氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。例如，水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）、氧化铁（Fe₂O₃）等都是氧化物。6.有机物是指含碳的化合物，但碳的氧化物、碳酸盐等少数化合物除外。有机物通常还含有氢、氧、氮、硫、磷等元素。例如，乙醇（C₂H₅OH）、乙酸（CH₃COOH）、甲烷（CH₄）等都是有机物。7.质量守恒定律是指在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。即化学反应前后，物质的总质量不变。8.实验室制取氧气的常用方法有：加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、过氧化氢溶液与二氧化锰混合。五、应用题1.反应的化学方程式为：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。实验步骤包括：检查装置的气密性、装药品、加热、收集氧气、检验氧气、整理实验装置。2.检验二氧化碳的方法是用澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，则说明该气体是二氧化碳。化学方程式为：CO₂+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+H₂O。3.区分盐酸和硫酸的方法是用氯化钡溶液，如果加入氯化钡溶液后产生白色沉淀，则说明该溶液是硫酸，否则是盐酸。化学方程式为：H₂SO₄+BaCl₂→BaSO₄↓+2HCl。4.区分氢氧化钠和碳酸钠的方法是用稀盐酸，如果加入稀盐酸后产生气泡，则说明该溶液是碳酸钠，否则是氢氧化钠。化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑。5.区分铁和铜的方法是用稀盐酸，如果加入稀盐酸后产生气泡，则说明该金属是铁，否则是铜。化学方程式为：Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑。6.区分镁和铝的方法是用氢氧化钠溶液，如果加入氢氧化钠溶液后产生气泡，则说明该金属是铝，否则是镁。化学方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O→2NaAlO₂+3H₂↑。7.区分碳酸钙和氯化钙的方法是用稀盐酸，如果加入稀盐酸后产生气泡，则说明该物质是碳酸钙，否则是氯化钙。化学方程式为：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。8.区分氧化铁和氧化铜的方法是用氢氧化钠溶液，如果加入氢氧化钠溶液后产生红褐色沉淀，则说明该物质是氧化铁，否则是氧化铜。化学方程式为：Fe₂O₃+6NaOH→2Na₃FeO₄+3H₂O。六、案例分析1.收集到的氧气不纯，可能的原因是：集气瓶没有装满水、收集时空气没有排尽、加热不均匀等。2.收集较纯净的氢气可以用排水法，因为氢气不易溶于水。3.检验生成的氢气可以用燃着的木条，如果氢气燃烧时产生淡蓝色火焰，则说明该气体是氢气。4.检验反应后的溶液可以用酚酞试液，如果酚酞试液不变色，则说明反应后的溶液是中性的。5.检验反应后的溶液可以用氯化钡溶液，如果加入氯化钡溶液后没有产生沉淀，则说明反应后的溶液是中性的。6.收集生成的二氧化碳可以用向上排空气法，因为二氧化碳密度比空气大。7.检验反应后的溶液可以用酚酞试液，如果酚酞试液变红，则说明反应后的溶液是酸性的。8.检验反应后的溶液可以用石蕊试液，如果石蕊试液变红，则说明反应后的溶液是酸性的。9.检验反应后的溶液可以用酚酞试液，如果酚酞试液不变色，则说明反应后的溶液是中性的。七、论述题1.质量守恒定律的微观解释是：化学反应前后，原子的种类和数目不变，原子的质量也不变。在化学反应中，反应物中的原子重新组合生成新的物质，但原子的种类和数目没有改变，因此反应前后物质的总质量不变。2.酸的性质包括：能使紫色