2025-2026年辽宁省苏教版九年级化学第6课化学与工业测试题

2025-2026年辽宁省苏教版九年级化学第6课化学与工业测试题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学与工业的发展密切相关，下列关于工业制氧气的叙述中，正确的是（）A.利用液态空气分离法制取氧气时，首先需要将空气液化，然后通过控制温度使氮气先气化分离B.工业上制取氧气主要通过电解水的方法，因为电解水产物纯度高且无污染C.氧气的工业制取方法与实验室制取氧气的方法原理完全相同，都是利用化学反应分解D.液态空气分离法制取氧气属于物理变化，因此制取过程中没有新物质生成参考答案：A解析：工业制氧气的常用方法是液态空气分离法，其原理是利用空气中氮气和氧气的沸点不同（氮气沸点-196℃，氧气沸点-183℃），通过控制温度使氮气先气化分离，剩余部分主要是液态氧。选项A正确描述了该过程。选项B错误，工业制氧主要采用物理方法，电解水成本高且不经济。选项C错误，工业制氧是物理变化，实验室制氧多为化学反应。选项D错误，虽然分离过程是物理变化，但液化过程涉及物质状态变化，不能说没有新物质生成。2.某化工厂排放的废气中可能含有SO₂、CO₂和NO₂等气体，为了减少环境污染，工厂采用以下处理方法：①用氢氧化钠溶液吸收；②通过灼热的活性炭；③用浓硫酸干燥。下列说法正确的是（）A.上述三种方法都能同时去除三种气体，且效率最高B.活性炭只能吸附SO₂，不能吸附CO₂和NO₂C.氢氧化钠溶液可以吸收SO₂和CO₂，但不能吸收NO₂D.浓硫酸主要用于干燥气体，对去除污染物作用不大参考答案：C解析：氢氧化钠溶液是碱性物质，能与酸性氧化物反应。SO₂是酸性氧化物，能与NaOH反应生成亚硫酸钠；CO₂也是酸性氧化物，能与NaOH反应生成碳酸钠，但反应不如与SO₂剧烈；NO₂是氧化性气体，与NaOH反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，但反应条件较复杂。活性炭具有吸附性，能吸附SO₂和NO₂，但对CO₂吸附效果较差。浓硫酸虽能干燥气体，但对去除污染物作用有限。选项C正确描述了NaOH溶液的吸收能力。3.合成氨工业是现代化学工业的重要基础，其反应方程式为N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0。为了提高氨的产率，工业上采取的措施包括（）A.降低温度、增大压强、及时分离氨气B.升高温度、降低压强、延长反应时间C.降低温度、降低压强、增加反应物浓度D.升高温度、增大压强、减少催化剂用量参考答案：A解析：合成氨是放热反应，根据勒夏特列原理，降低温度有利于平衡向正反应方向移动，提高氨产率。该反应是气体体积缩小的反应，增大压强有利于平衡向正反应方向移动。及时分离氨气可以降低生成物浓度，同样有利于平衡向正反应方向移动。选项A正确。选项B错误，升高温度不利于放热反应正向进行。选项C错误，降低压强不利于气体体积缩小反应正向进行。选项D错误，增加催化剂用量可以提高反应速率，但不改变平衡移动。4.下列关于化肥的说法中，正确的是（）A.磷酸钙（Ca₃(PO₄)₂）属于复合肥，因为它含有磷和钾两种营养元素B.氮肥施用过多会导致土壤酸化，因此应适量施用C.氯化铵（NH₄Cl）和碳酸氢铵（NH₄HCO₃）都属于铵态氮肥，施用时不能与碱性物质混合D.磷矿粉（主要成分为Ca₃(PO₄)₂）可以直接溶于水，提供植物生长所需的磷元素参考答案：C解析：磷酸钙（Ca₃(PO₄)₂）只含磷元素，属于磷肥，不含钾元素。氮肥施用过多会导致土壤板结，而非酸化。氯化铵和碳酸氢铵都属于铵态氮肥，与碱性物质混合会释放氨气，降低肥效，因此不能与碱性物质混合施用。磷矿粉不溶于水，需要经过化学处理才能释放磷元素。选项C正确。5.在工业上，用生石灰（CaO）处理含硫酸的废水，其化学原理是（）A.CaO与H₂SO₄发生置换反应生成CaSO₄和H₂OB.CaO与H₂SO₄发生复分解反应生成CaSO₄和H₂OC.CaO与H₂SO₄发生加成反应生成CaSO₄和H₂OD.CaO与H₂SO₄发生氧化还原反应生成CaSO₄和H₂O参考答案：B解析：生石灰（CaO）是碱性氧化物，能与硫酸（H₂SO₄）发生复分解反应生成硫酸钙（CaSO₄）和水（H₂O）。反应方程式为CaO+H₂SO₄→CaSO₄+H₂O。该反应属于复分解反应，不是置换反应、加成反应或氧化还原反应。选项B正确。6.下列关于石油化工产品的叙述中，错误的是（）A.石油分馏是利用各组分沸点不同进行分离的物理过程B.石油裂化是为了提高汽油产率，将大分子烃裂解成小分子烃的过程C.石油催化重整可以改变烃的分子结构，提高辛烷值D.石油化工产品中，乙烯主要用于制造塑料，而乙烷主要用于制造酒精参考答案：D解析：石油分馏是利用各组分沸点不同进行分离的物理过程。石油裂化是为了提高轻质油（如汽油）产率，将大分子烃裂解成小分子烃。石油催化重整可以改变烃的分子结构，提高辛烷值。乙烯主要用于制造塑料，而乙烷主要用于制造乙烯，乙烷不能直接用于制造酒精。选项D错误。7.在工业上，用铁矿石（主要成分为Fe₂O₃）炼铁的主要反应原理是（）A.Fe₂O₃+3CO→2Fe+3CO₂（高温）B.Fe₂O₃+2H₂→2Fe+3H₂O（高温）C.Fe₂O₃+2Al→2Fe+Al₂O₃（高温）D.Fe₂O₃+C→2Fe+3CO（高温）参考答案：A解析：工业上用铁矿石炼铁的主要反应原理是利用一氧化碳（CO）在高温下还原氧化铁（Fe₂O₃），生成铁和二氧化碳。反应方程式为Fe₂O₃+3CO→2Fe+3CO₂。选项A正确。选项B错误，氢气还原氧化铁需要更高温度且效率低。选项C错误，铝热反应通常用于焊接，不用于工业炼铁。选项D错误，碳直接还原氧化铁效率低且污染严重。8.下列关于化学工业安全环保的说法中，错误的是（）A.化工厂排放的废气中，SO₂会导致酸雨，因此需要脱硫处理B.化工厂废水中含有重金属离子，可以通过沉淀法进行处理C.化工厂使用的催化剂通常具有高活性、高选择性，且可以长期循环使用D.化工厂发生火灾时，如果涉及有机溶剂，应优先使用泡沫灭火器参考答案：D解析：SO₂是酸雨的主要成因之一，需要脱硫处理。重金属离子可以通过沉淀法（如加入氢氧化物沉淀）进行处理。催化剂通常具有高活性、高选择性，但多数不可循环使用，会失活或消耗。有机溶剂火灾应使用干粉灭火器或二氧化碳灭火器，泡沫灭火器可能不适用。选项D错误。9.下列关于化学工业流程的说法中，正确的是（）A.合成氨工业中，分离氨气主要利用氨气与氮气、氢气的沸点差异B.硫酸工业中，二氧化硫氧化为三氧化硫的转化率接近100%C.纯碱工业中，索尔维法主要利用氨和二氧化碳的反应D.乙烯工业中，石油裂解的主要产物是甲烷和乙烷参考答案：A解析：合成氨工业中，分离氨气主要利用氨气（-183℃）与氮气（-196℃）、氢气（-253℃）的沸点差异。二氧化硫氧化为三氧化硫的转化率约为80%，并非接近100%。纯碱工业（索尔维法）主要利用氨、二氧化碳和氯化钠的反应。石油裂解的主要产物是乙烯、丙烯等烯烃，甲烷和乙烷只是少量产物。选项A正确。10.下列关于化学工业对环境的影响及治理的说法中，正确的是（）A.化工厂排放的废水如果pH值过高，可以直接排放，因为水本身可以中和B.化工厂废气中的NOx会导致光化学烟雾，因此需要脱硝处理C.化工厂废渣如果含有重金属，可以直接填埋，因为深埋后不会污染环境D.化工厂使用的溶剂如果易挥发，可以随意排放，因为挥发后不会造成污染参考答案：B解析：化工厂排放的废水如果pH值过高，需要中和处理，不能直接排放。NOx是光化学烟雾的主要成因之一，需要脱硝处理。含重金属的废渣不能直接填埋，会污染土壤和地下水。易挥发的溶剂会污染大气，不能随意排放。选项B正确。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.工业上制取氧气的方法是________，该方法的原理是利用空气中各成分的________不同。参考答案：液态空气分离法；沸点解析：工业制氧主要采用液态空气分离法，利用空气中氮气、氧气、氩气等成分的沸点差异进行分离。氮气沸点最低（-196℃），氧气沸点较高（-183℃），氩气沸点介于两者之间（-186℃）。2.合成氨工业中，为了提高氨的产率，可以采取的措施包括________、________和________。参考答案：降低温度；增大压强；及时分离氨气解析：合成氨是放热反应，降低温度有利于平衡向正反应方向移动。该反应是气体体积缩小的反应，增大压强有利于平衡向正反应方向移动。及时分离氨气可以降低生成物浓度，同样有利于平衡向正反应方向移动。3.氮肥、磷肥、钾肥分别提供植物生长所需的________、________和________元素。参考答案：氮；磷；钾解析：氮肥主要提供氮元素，促进植物叶绿素合成和生长；磷肥主要提供磷元素，促进根系发育和花果形成；钾肥主要提供钾元素，增强植物抗逆性。4.石油分馏的原理是利用各组分沸点不同进行分离，其中沸点最低的组分是________，沸点最高的组分是________。参考答案：甲烷；重油解析：石油分馏过程中，甲烷沸点最低（-161.5℃），最先气化分离；重油沸点最高，最后分离。5.工业上用生石灰处理含硫酸的废水，其化学方程式为________。参考答案：CaO+H₂SO₄→CaSO₄+H₂O解析：生石灰（CaO）与硫酸（H₂SO₄）发生复分解反应生成硫酸钙（CaSO₄）和水（H₂O）。6.石油裂化的目的是为了提高________产率，主要产物包括________和________等。参考答案：轻质油；乙烯；丙烯解析：石油裂化是为了提高汽油等轻质油产率，主要产物包括乙烯、丙烯、丁二烯等烯烃。7.化工厂排放的废气中，SO₂会导致________，因此需要脱硫处理。参考答案：酸雨解析：SO₂溶于水形成亚硫酸，亚硫酸被氧化后形成硫酸，导致酸雨。8.化工厂废水中含有重金属离子，常用的处理方法是________。参考答案：沉淀法解析：通过加入氢氧化物、硫化物等沉淀剂，使重金属离子形成沉淀物，然后过滤去除。9.化工厂使用的催化剂通常具有________、________和________等特点。参考答案：高活性；高选择性；高稳定性解析：催化剂需要具有高活性（加速反应）、高选择性（只催化目标反应）和高稳定性（长期使用不失效）。10.化工厂发生火灾时，如果涉及有机溶剂，应优先使用________灭火器。参考答案：干粉或二氧化碳解析：有机溶剂火灾应使用干粉灭火器或二氧化碳灭火器，避免用水扑救，因为水可能导致溶剂飞溅扩大火势。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.工业上制取氧气的方法是电解水，因为电解水产物纯度高且无污染。（×）解析：工业制氧主要采用液态空气分离法，因为电解水成本高且不经济。电解水虽然产物纯度高，但能耗大且产生氢气污染。2.合成氨工业中，升高温度可以提高氨的产率。（×）解析：合成氨是放热反应，升高温度不利于平衡向正反应方向移动，降低氨产率。3.磷酸钙（Ca₃(PO₄)₂）属于复合肥，因为它含有磷和钾两种营养元素。（×）解析：磷酸钙只含磷元素，属于磷肥，不含钾元素。4.石油分馏是利用各组分沸点不同进行分离的物理过程。（√）解析：石油分馏是利用各组分沸点不同进行分离的物理过程，没有新物质生成。5.工业上用生石灰处理含硫酸的废水，其化学原理是置换反应。（×）解析：生石灰与硫酸发生复分解反应，不是置换反应。6.石油裂化是为了提高汽油产率，将大分子烃裂解成小分子烃的过程。（√）解析：石油裂化是为了提高轻质油（如汽油）产率，将大分子烃裂解成小分子烃。7.化工厂排放的废气中，CO₂会导致酸雨，因此需要脱硫处理。（×）解析：CO₂是温室气体，会导致全球变暖，但不是酸雨的主要成因。酸雨主要成因是SO₂和NOx。8.化工厂废水中含有重金属离子，可以通过吸附法进行处理。（√）解析：吸附法（如活性炭吸附）是处理含重金属废水的方法之一。9.化工厂使用的催化剂通常可以长期循环使用。（×）解析：多数催化剂会失活或消耗，不能长期循环使用。10.化工厂发生火灾时，如果涉及有机溶剂，应优先使用泡沫灭火器。（×）解析：有机溶剂火灾应使用干粉灭火器或二氧化碳灭火器，避免使用泡沫灭火器，因为泡沫可能与溶剂反应。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述工业上制取氧气的原理和方法。参考答案：工业上制取氧气主要采用液态空气分离法。其原理是利用空气中各组分沸点不同进行分离：首先将空气液化，然后通过控制温度使氮气先气化分离（沸点-196℃），剩余部分主要是液态氧（沸点-183℃），最后通过精馏得到高纯度氧气。2.合成氨工业中，为了提高氨的产率，可以采取哪些措施？参考答案：为了提高氨的产率，可以采取以下措施：①降低温度（放热反应，低温有利于平衡向正反应方向移动）；②增大压强（气体体积缩小反应，高压有利于平衡向正反应方向移动）；③及时分离氨气（降低生成物浓度，有利于平衡向正反应方向移动）。3.简述氮肥、磷肥、钾肥的作用。参考答案：氮肥主要提供氮元素，促进植物叶绿素合成和生长；磷肥主要提供磷元素，促进根系发育和花果形成；钾肥主要提供钾元素，增强植物抗逆性（如抗旱、抗病）。4.简述石油分馏的原理和主要产物。参考答案：石油分馏的原理是利用各组分沸点不同进行分离。主要产物包括：①轻质油（如汽油、煤油）；②重油（如柴油、润滑油）；③气体（如甲烷、乙烷）；④渣油。5.简述工业上用生石灰处理含硫酸的废水的化学原理。参考答案：生石灰（CaO）与硫酸（H₂SO₄）发生复分解反应生成硫酸钙（CaSO₄）和水（H₂O）。反应方程式为CaO+H₂SO₄→CaSO₄+H₂O。该反应可以中和废水中的硫酸，降低酸性。6.简述石油裂化的目的和主要产物。参考答案：石油裂化的目的是为了提高轻质油（如汽油）产率，将大分子烃裂解成小分子烃。主要产物包括乙烯、丙烯、丁二烯等烯烃，以及甲烷、乙烷等气体。7.简述化工厂排放的废气中SO₂会导致酸雨的原因。参考答案：SO₂溶于水形成亚硫酸（H₂SO₃），亚硫酸被氧化后形成硫酸（H₂SO₄），硫酸是强酸，会导致酸雨。反应过程为：SO₂+H₂O→H₂SO₃；2H₂SO₃+O₂→2H₂SO₄。8.简述化工厂发生火灾时，如果涉及有机溶剂，应优先使用哪种灭火器？为什么？参考答案：应优先使用干粉灭火器或二氧化碳灭火器。因为有机溶剂易燃，用水扑救可能导致溶剂飞溅扩大火势，而干粉和二氧化碳灭火器可以有效灭火且不导电。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某化工厂排放的废气中，含有SO₂、CO₂和NO₂等气体，工厂采用以下处理方法：①用氢氧化钠溶液吸收；②通过灼热的活性炭；③用浓硫酸干燥。请简述每种方法的原理和作用。参考答案：①用氢氧化钠溶液吸收：NaOH溶液可以吸收SO₂和CO₂，但不能吸收NO₂。反应方程式为SO₂+2NaOH→Na₂SO₃+H₂O；CO₂+2NaOH→Na₂CO₃+H₂O。作用是中和酸性气体，减少环境污染。②通过灼热的活性炭：活性炭可以吸附SO₂和NO₂，但不能吸附CO₂。作用是去除部分污染物。③用浓硫酸干燥：浓硫酸可以干燥气体，但对去除污染物作用不大。2.某化工厂用铁矿石（主要成分为Fe₂O₃）炼铁，反应方程式为Fe₂O₃+3CO→2Fe+3CO₂（高温）。请简述该反应的原理和条件。参考答案：该反应是利用一氧化碳（CO）在高温下还原氧化铁（Fe₂O₃），生成铁和二氧化碳。原理是一氧化碳具有还原性，可以将氧化铁中的铁还原成单质铁。条件是高温（通常800℃-900℃），需要提供足量的一氧化碳。3.某化工厂排放的废水中含有重金属离子，工厂采用沉淀法进行处理。请简述沉淀法的原理和步骤。参考答案：沉淀法原理是通过加入沉淀剂，使重金属离子形成不溶性沉淀物，然后过滤去除。步骤：①调节废水pH值；②加入沉淀剂（如氢氧化物、硫化物）；③搅拌使沉淀完全；④过滤去除沉淀物；⑤处理滤液。4.某化工厂使用催化剂进行合成氨反应，催化剂在反应中起什么作用？为什么催化剂不能长期循环使用？参考答案：催化剂在反应中起加速反应的作用，但自身不参与反应，不改变平衡。催化剂不能长期循环使用，因为会失活或消耗（如中毒、烧结）。5.某化工厂发生火灾，涉及有机溶剂，工厂准备了干粉灭火器和二氧化碳灭火器，为什么不能使用泡沫灭火器？参考答案：有机溶剂易燃，泡沫灭火器可能与溶剂反应，导致溶剂飞溅扩大火势，甚至引发爆炸。干粉和二氧化碳灭火器可以有效灭火且不导电，更安全。6.某化工厂排放的废气中，SO₂含量超标，工厂计划采用石灰石-石膏法脱硫。请简述该方法的原理和步骤。参考答案：石灰石-石膏法原理是利用石灰石（CaCO₃）在高温下分解生成氧化钙（CaO），氧化钙与SO₂反应生成亚硫酸钙（CaSO₃），亚硫酸钙再被氧化生成硫酸钙（CaSO₄），硫酸钙即为石膏。步骤：①石灰石高温分解：CaCO₃→CaO+CO₂；②CaO与SO₂反应：CaO+SO₂→CaSO₃；③CaSO₃被氧化：2CaSO₃+O₂→2CaSO₄。7.某化工厂使用石油裂解产物乙烯制造塑料，请简述乙烯的性质和用途。参考答案：乙烯（C₂H₄）是无色气体，易燃，具有植物生长调节作用。用途：①制造塑料（如聚乙烯）；②制造合成橡胶；③制造乙醇等化工产品。8.某化工厂排放的废水中含有重金属离子，工厂计划采用吸附法进行处理。请简述吸附法的原理和步骤。参考答案：吸附法原理是利用吸附剂（如活性炭）的表面吸附能力，使重金属离子附着在吸附剂上，然后过滤去除吸附剂。步骤：①准备吸附剂；②将废水通过吸附剂；③搅拌使吸附完全；④过滤去除吸附剂；⑤处理吸附剂（如再生或处置）。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A2.C3.A4.B5.B6.D7.A8.D9.A10.B二、填空题1.液态空气分离法；沸点2.降低温度；增大压强；及时分离氨气3.氮；磷；钾4.甲烷；重油5.CaO+H₂SO₄→CaSO₄+H₂O6.轻质油；乙烯；丙烯7.酸雨8.沉淀法9.高活性；高选择性；高稳定性10.干粉或二氧化碳三、判断题1.×2.×3.×4.√5.×6.√7.×8.√9.×10.×四、简答题1.工业上制取氧气主要采用液态空气分离法。其原理是利用空气中各组分沸点不同进行分离：首先将空气液化，然后通过控制温度使氮气先气化分离（沸点-196℃），剩余部分主要是液态氧（沸点-183℃），最后通过精馏得到高纯度氧气。2.为了提高氨的产率，可以采取以下措施：①降低温度（放热反应，低温有利于平衡向正反应方向移动）；②增大压强（气体体积缩小反应，高压有利于平衡向正反应方向移动）；③及时分离氨气（降低生成物浓度，有利于平衡向正反应方向移动）。3.氮肥主要提供氮元素，促进植物叶绿素合成和生长；磷肥主要提供磷元素，促进根系发育和花果形成；钾肥主要提供钾元素，增强植物抗逆性（如抗旱、抗病）。4.石油分馏的原理是利用各组分沸点不同进行分离。主要产物包括：①轻质油（如汽油、煤油）；②重油（如柴油、润滑油）；③气体（如甲烷、乙烷）；④渣油。5.生石灰（CaO）与硫酸（H₂SO₄）发生复分解反应生成硫酸钙（CaSO₄）和水（H₂O）。反应方程式为CaO+H₂SO₄→CaSO₄+H₂O。该反应可以中和废水中的硫酸，降低酸性。6.石油裂化的目的是为了提高轻质油（如汽油）产率，将大分子烃裂解成小分子烃。主要产物包括乙烯、丙烯、丁二烯等烯烃，以及甲烷、乙烷等气体。7.SO₂溶于水形成亚硫酸（H₂SO₃），亚硫酸被