2025-2026年湖南省北师大版九年级化学第11课化学与生活测试题

2025-2026年湖南省北师大版九年级化学第11课化学与生活测试题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.生活中常见的下列物质中，属于纯净物的是（）A.自来水B.空气C.冰水混合物D.食用醋解析：纯净物是由一种物质组成的，具有固定的化学性质和物理性质。冰水混合物中只含有水分子（H₂O），属于纯净物；自来水含有水和多种可溶性杂质，属于混合物；空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种气体，属于混合物；食用醋主要成分是醋酸和水，属于混合物。故选C。2.下列关于化学实验安全的说法中，错误的是（）A.点燃酒精灯时，应用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯B.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上稀氢氧化钠溶液C.实验室制取气体时，应先检查装置的气密性，再向容器中添加药品D.闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔解析：浓硫酸具有强腐蚀性，不慎沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，然后涂上稀碳酸氢钠溶液（小苏打溶液）中和残留酸液，而不是氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠也具有强腐蚀性。其他选项均正确。故选B。3.下列物质中，不属于化石燃料的是（）A.煤B.石油C.天然气D.氢气解析：化石燃料是由古代生物遗骸经过漫长的地质作用形成的燃料，包括煤、石油和天然气。氢气是通过其他能源（如电解水）制取的清洁能源，不属于化石燃料。故选D。4.下列关于水的说法中，正确的是（）A.硬水是指含有较多钙、镁离子的水，长期饮用硬水对人体健康有益B.水的电解实验中，正极产生的气体是氢气，负极产生的气体是氧气C.水的净化方法包括沉淀、过滤、吸附和蒸馏，其中蒸馏得到的是纯水D.水的化学式是H₂O₂，属于氧化物解析：长期饮用硬水可能导致结石，对人体健康不利；电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气；水的化学式是H₂O，不是H₂O₂；水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物。故选C。5.下列物质中，属于有机物的是（）A.氧化镁B.盐酸C.甲烷D.氢氧化钠解析：有机物通常指含碳的化合物（除少数碳的氧化物、碳酸盐等），甲烷（CH₄）是最简单的有机物。氧化镁、盐酸、氢氧化钠均属于无机物。故选C。6.下列关于酸碱性质的说法中，正确的是（）A.酸都能使紫色石蕊试液变红，碱都能使无色酚酞试液变红B.中和反应一定有盐和水生成，但生成盐和水的反应一定是中和反应C.稀硫酸与锌反应生成氢气和硫酸锌，该反应属于置换反应D.氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应不属于复分解反应解析：中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O。稀硫酸与锌反应属于置换反应。氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不属于复分解反应。故选C。7.下列关于物质的分类中，正确的是（）A.氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素B.单质都是由同种元素组成的纯净物，化合物都是由不同种元素组成的纯净物C.盐都是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，但所有盐都易溶于水D.碱都是由金属阳离子和氢氧根离子组成的化合物，但所有碱都呈碱性解析：氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；单质和化合物都是纯净物；盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物，但并非所有盐都易溶于水，如碳酸钙难溶于水；碱是由金属阳离子和氢氧根离子组成的化合物，但并非所有碱都呈碱性，如氨水是碱但呈弱碱性。故选B。8.下列关于化学方程式的说法中，正确的是（）A.化学方程式表示反应物和生成物的质量比，但不表示微观粒子个数比B.书写化学方程式时，应先配平，再注明反应条件和物质状态C.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O表示每2克氢气和1克氧气完全反应生成2克水D.化学方程式CO+CuO→Cu+CO₂不属于置换反应解析：化学方程式既表示宏观物质的质量比，也表示微观粒子的个数比；书写化学方程式时，应先配平，再注明反应条件和物质状态；化学方程式2H₂+O₂→2H₂O表示每4克氢气和32克氧气完全反应生成36克水；CO+CuO→Cu+CO₂属于氧化还原反应，不属于置换反应。故选B。9.下列关于物质的性质和用途的说法中，正确的是（）A.活性炭具有吸附性，可用于吸附冰箱中的异味，但不可用于净水B.氢氧化钠具有强腐蚀性，可用于制造肥皂，但不可用于治疗胃酸过多C.熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤，但不可用于建筑材料D.碳酸钙具有稳定性，可用于制造玻璃，但不可用于建筑材料解析：活性炭具有吸附性，可用于吸附冰箱中的异味，也可用于净水；氢氧化钠具有强腐蚀性，不可用于治疗胃酸过多；熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤，也可用于建筑材料；碳酸钙具有稳定性，可用于制造玻璃，也可用于建筑材料。故选B。10.下列关于化学与环境问题的说法中，正确的是（）A.工业废水直接排放会污染水体，但不会造成大气污染B.使用一次性塑料袋会加剧白色污染，但不会影响土壤质量C.酸雨主要由二氧化硫和氮氧化物排放造成，但不会影响人体健康D.太阳能、风能等清洁能源的开发利用，有助于减少环境污染解析：工业废水直接排放会污染水体，也可能含有挥发性有机物造成大气污染；使用一次性塑料袋会加剧白色污染，也会影响土壤质量；酸雨主要由二氧化硫和氮氧化物排放造成，会酸化土壤和水体，影响人体健康；太阳能、风能等清洁能源的开发利用，有助于减少环境污染。故选D。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.空气中含量最多的气体是______，工业上常用______的方法分离液态空气制取氧气。解析：空气中含量最多的气体是氮气（N₂），约占78%；工业上常用低温分馏的方法分离液态空气制取氧气。2.碳酸钠俗称______，它溶于水时会放出热量，与盐酸反应的化学方程式为______。解析：碳酸钠俗称纯碱或苏打，溶于水时会放出热量；与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑。3.氢氧化钙的俗称是______，它微溶于水，可用于______。解析：氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，它微溶于水，可用于改良酸性土壤或配制农药波尔多液。4.稀硫酸与锌反应生成______和______，该反应属于______反应。解析：稀硫酸与锌反应生成氢气和硫酸锌，化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，该反应属于置换反应。5.人体缺乏______元素会导致贫血，缺乏______元素会导致骨质疏松。解析：人体缺乏铁元素（Fe）会导致贫血，缺乏钙元素（Ca）会导致骨质疏松。6.碳酸钙高温分解的化学方程式为______，该反应属于______反应。解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃→CaO+CO₂↑，该反应属于分解反应。7.生活中常见的下列物质中，属于酸的是______（填化学式），属于碱的是______（填化学式）。解析：生活中常见的酸有醋酸（CH₃COOH），常见的碱有氢氧化钠（NaOH）。8.水的电解实验中，与电源正极相连的电极产生的气体是______，该气体具有______性。解析：水的电解实验中，与电源正极相连的电极产生的气体是氧气（O₂），该气体具有助燃性。9.化学反应前后，下列哪个量一定不变？______（填“质量”或“原子个数”）解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量一定不变。10.为减少环境污染，我们应该______（写一条合理建议）。解析：为减少环境污染，我们应该节约用水、减少使用一次性塑料制品、垃圾分类等。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.纯净物都是由一种元素组成的，混合物都是由多种元素组成的。错误。纯净物可以由一种或多种元素组成，如水（H₂O）由氢和氧两种元素组成；混合物也可以由同种元素组成，如氧气（O₂）和臭氧（O₃）的混合物。2.酸性溶液的pH值一定小于7，碱性溶液的pH值一定大于7。正确。pH值小于7的溶液呈酸性，pH值大于7的溶液呈碱性。3.碳酸钙是一种不稳定的化合物，高温分解会生成氧化钙和二氧化碳。正确。碳酸钙高温分解的化学方程式为CaCO₃→CaO+CO₂↑。4.活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，但不能杀菌消毒。正确。活性炭可以吸附水中的色素和异味，但不能杀灭细菌。5.中和反应一定是放热反应，但放热反应一定是中和反应。错误。中和反应通常是放热反应，但放热反应不一定是中和反应，如燃烧是放热反应。6.稀盐酸可以与氢氧化钠溶液反应，但稀硫酸不可以与氢氧化钠溶液反应。错误。稀盐酸和稀硫酸都可以与氢氧化钠溶液反应，属于酸碱中和反应。7.碳酸钙是一种可溶性盐，可以溶于水。错误。碳酸钙是一种微溶性盐，难溶于水。8.氢气是一种无色无味的气体，具有可燃性，可以用于填充气球。错误。氢气虽然密度小，但具有爆炸性，不能用于填充气球。9.化学反应前后，元素的种类和原子的个数一定不变。正确。根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和原子的个数一定不变。10.酸雨主要由二氧化硫和氮氧化物排放造成，会对农作物和建筑物造成危害。正确。酸雨主要由二氧化硫和氮氧化物排放造成，会酸化土壤和水体，腐蚀建筑物。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述酸雨的形成过程及其危害。解析：酸雨的形成过程：二氧化硫（SO₂）和氮氧化物（NOx）排放到大气中，与水、氧气等物质反应生成硫酸和硝酸，随降水落到地面形成酸雨。危害：酸化土壤和水体，影响农作物生长；腐蚀建筑物和金属设施；危害人体健康。2.简述实验室制取氧气的三种方法，并写出其中一种的化学方程式。解析：实验室制取氧气的三种方法：①加热高锰酸钾（KMnO₄）；②加热氯酸钾（KClO₃）和二氧化锰（MnO₂）混合物；③过氧化氢（H₂O₂）溶液与二氧化锰（MnO₂）混合。化学方程式：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。3.简述氢氧化钠的物理性质和化学性质。解析：物理性质：白色固体，易溶于水，溶解时放出大量热量。化学性质：具有强腐蚀性，能与酸反应生成盐和水，能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。4.简述硬水和软水的区别，并写出一种检验硬水的方法。解析：硬水含有较多钙、镁离子，软水不含或含有较少钙、镁离子。检验硬水的方法：加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。5.简述化学方程式2H₂+O₂→2H₂O的意义。解析：该化学方程式表示：①每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水；②每2个氢分子和1个氧分子反应，生成2个水分子；③宏观上，氢气和氧气反应生成水。6.简述酸碱中和反应的特点。解析：酸碱中和反应的特点：①反应物是酸和碱，生成物是盐和水；②反应通常是放热反应；③溶液的pH值向中性（7）靠近。7.简述化石燃料燃烧对环境的影响。解析：化石燃料燃烧会排放二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳等污染物，导致酸雨、温室效应等环境问题。8.简述节约用水的意义。解析：节约用水的意义：①缓解水资源短缺问题；②减少水污染；③保护生态环境；④节约能源。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某化学兴趣小组用锌粒和稀硫酸制取氢气，实验装置如下图所示（图略）。请回答：（1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式：______；（2）若要收集到1升氢气（标准状况下），至少需要多少克锌？（氢气的摩尔质量为2g/mol，锌的摩尔质量为65g/mol）解析：（1）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；（2）1摩尔氢气在标准状况下体积为22.4升，1升氢气为1/22.4摩尔，需要锌的质量为(1/22.4摩尔)×65g/mol=2.92克。2.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为3。为了中和废水，工厂向废水中加入氢氧化钙粉末，边加边搅拌，直到pH值达到7。请回答：（1）氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式为______；（2）若废水中盐酸的质量分数为10%，需要多少克氢氧化钙才能中和100升废水？（氢氧化钙的摩尔质量为74g/mol，盐酸的摩尔质量为36.5g/mol）解析：（1）Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；（2）100升废水中含有10升盐酸，质量为10升×1.0g/mL×10%=100克，需要氢氧化钙的质量为(100克/36.5g/mol)×(74g/mol/2)=101.4克。3.某学生用碳酸钠和稀盐酸反应制取二氧化碳，实验过程中发现产生的二氧化碳气体中混有少量水蒸气。请回答：（1）写出碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式：______；（2）为了除去二氧化碳中的水蒸气，该学生应该使用______（填物质名称）进行干燥。解析：（1）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；（2）为了除去二氧化碳中的水蒸气，该学生应该使用浓硫酸进行干燥。4.某城市自来水厂的净水流程如下图所示（图略），请回答：（1）净水流程中，加入明矾的作用是什么？______；（2）净水流程中，活性炭的作用是什么？______；（3）净水后的水仍然含有可溶性杂质，属于______（填“纯净物”或“混合物”）。解析：（1）加入明矾的作用是吸附悬浮杂质，加速沉降；（2）活性炭的作用是吸附水中的色素和异味；（3）净水后的水仍然含有可溶性杂质，属于混合物。5.某化学兴趣小组用燃烧法测定某有机物的组成，实验测得完全燃烧该有机物10克，生成8克二氧化碳和5.6克水。请回答：（1）该有机物中碳元素的质量分数为______%；（2）该有机物中氢元素的质量分数为______%；（3）该有机物中氧元素的质量分数为______%；（4）该有机物的最简式为______。解析：（1）碳元素的质量分数为(8克/10克)×100%=80%；（2）氢元素的质量分数为(5.6克/10克)×100%=56%；（3）氧元素的质量分数为100%-80%-56%=-36%（计算错误，应重新计算）；正确计算：碳元素的质量为(8克/44g/mol)×12g/mol=2.18克，氢元素的质量为(5.6克/18g/mol)×2g/mol=0.62克，氧元素的质量为10克-2.18克-0.62克=6.2克，氧元素的质量分数为(6.2克/10克)×100%=62%；（4）最简式为C₂H₆O。6.某学生用pH试纸测定某溶液的pH值，发现试纸颜色变为红色。请回答：（1）该溶液的酸碱性为______；（2）该学生应该用______（填物质名称）来中和该溶液；（3）如果该溶液是稀盐酸，该学生应该怎样操作才能将pH值从3调至7？______。解析：（1）该溶液的酸碱性为酸性；（2）该学生应该用氢氧化钠溶液来中和该溶液；（3）如果该溶液是稀盐酸，该学生应该逐滴加入氢氧化钠溶液，并不断用pH试纸测定pH值，直到pH值达到7。7.某工厂排放的废气中含有二氧化硫，为了减少环境污染，工厂采用石灰乳吸收二氧化硫。请回答：（1）写出石灰乳与二氧化硫反应的化学方程式：______；（2）该反应属于______反应；（3）该工艺的优点是什么？______（写一条）。解析：（1）SO₂+Ca(OH)₂=CaSO₃↓+H₂O；（2）该反应属于酸碱中和反应；（3）该工艺的优点是吸收效率高，可以回收利用。8.某学生用天平称量氢氧化钠固体时，不小心将氢氧化钠固体洒在托盘上，导致称量结果偏小。请回答：（1）氢氧化钠具有什么性质导致洒落后称量结果偏小？______；（2）正确的称量方法是什么？______。解析：（1）氢氧化钠具有易潮解的性质，洒落后会吸收空气中的水分，导致质量增加；（2）正确的称量方法是：将氢氧化钠放在小烧杯中称量，或者用玻璃棒蘸取少量氢氧化钠进行称量。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C2.B3.D4.C5.C6.C7.B8.B9.B10.D二、填空题1.氮气（N₂），低温分馏2.纯碱（或苏打），Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑3.熟石灰（或消石灰），改良酸性土壤4.氢气（H₂），硫酸锌（ZnSO₄），置换5.铁（Fe），钙（Ca）6.CaCO₃→CaO+CO₂↑，分解7.CH₃COOH（醋酸），NaOH（氢氧化钠）8.氧气（O₂），助燃9.质量10.节约用水、减少使用一次性塑料制品等三、判断题1.×22.√23.√24.√25.×26.×27.×28.×29.√30.√四、简答题1.酸雨的形成过程：二氧化硫（SO₂）和氮氧化物（NOx）排放到大气中，与水、氧气等物质反应生成硫酸和硝酸，随降水落到地面形成酸雨。危害：酸化土壤和水体，影响农作物生长；腐蚀建筑物和金属设施；危害人体健康。2.实验室制取氧气的三种方法：①加热高锰酸钾（KMnO₄）；②加热氯酸钾（KClO₃）和二氧化锰（MnO₂）混合物；③过氧化氢（H₂O₂）溶液与二氧化锰（MnO₂）混合。化学方程式：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。3.氢氧化钠的物理性质：白色固体，易溶于水，溶解时放出大量热量。化学性质：具有强腐蚀性，能与酸反应生成盐和水，能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。4.硬水和软水的区别：硬水含有较多钙、镁离子，软水不含或含有较少钙、镁离子。检验硬水的方法：加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。5.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O的意义：①每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水；②每2个氢分子和1个氧分子反应，生成2个水分子；③宏观上，氢气和氧气反应生成水。6.酸碱中和反应的特点：①反应物是酸和碱，生成物是盐和水；②反应通常是放热反应；③溶液的pH值向中性（7）靠近。7.化石燃料燃烧对环境的影响：化石燃料燃烧会排放二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳等污染物，导致酸雨、温室效应等环境问题。8.节约用水的意义：①缓解水资源短缺问题；②减少水污染；③保护生态环境；④节约能源。五、应用题1.（1）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；（2）1摩尔氢气在标准状况下体积为22.4升