2025-2026年四川省北师大版高二化学第二章元素周期律练习题

2025-2026年四川省北师大版高二化学第二章元素周期律练习题一、单选题（总共10题，每题2分，共20分）1.根据元素周期律，下列说法正确的是（）。A.同周期自左向右，元素的非金属性逐渐增强，因此F的非金属性比Cl强B.同主族自上而下，元素的金属性逐渐增强，因此Cs的金属性比Li强C.氢化物的稳定性与非金属性无关，因此HF比HCl稳定D.离子半径越小，元素的第一电离能越高，因此Na+的第一电离能比Mg+高2.下列元素中，第一电离能最低的是（）。A.AlB.MgC.NaD.K3.根据元素周期律，下列化合物中，最易溶于水的是（）。A.SiO₂B.CO₂C.SO₂D.P₂O₅4.下列元素中，电负性最大的是（）。A.OB.FC.ND.Cl5.根据元素周期律，下列说法正确的是（）。A.同周期自左向右，元素的最高正化合价逐渐升高，因此Cl的最高正化合价比S高B.同主族自上而下，元素的最高正化合价逐渐降低，因此Br的最高正化合价比Cl低C.氧化物的水化物的酸性与非金属性无关，因此H₂SO₄的酸性比HClO₄弱D.离子半径越小，元素的最高正化合价越高，因此Na的最高正化合价比K高6.下列元素中，最易形成离子键的是（）。A.CB.NC.OD.Na7.根据元素周期律，下列说法正确的是（）。A.同周期自左向右，元素的金属性逐渐减弱，因此K的金属性比Ca强B.同主族自上而下，元素的非金属性逐渐增强，因此I的非金属性比Br强C.氢化物的稳定性与金属性无关，因此H₂O比H₂S稳定D.离子半径越大，元素的金属性越强，因此Ca的金属性比K强8.下列元素中，最易形成共价键的是（）。A.LiB.BeC.BD.C9.根据元素周期律，下列说法正确的是（）。A.同周期自左向右，元素的非金属性逐渐增强，因此Cl的非金属性比S强B.同主族自上而下，元素的金属性逐渐增强，因此Cs的金属性比Na强C.氢化物的稳定性与非金属性无关，因此HCl比HF稳定D.离子半径越小，元素的非金属性越强，因此F的非金属性比Cl强10.下列元素中，电负性最小的是（）。A.AlB.SiC.PD.S二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）1.根据元素周期律，同周期自左向右，元素的金属性逐渐______，非金属性逐渐______。2.根据元素周期律，同主族自上而下，元素的金属性逐渐______，非金属性逐渐______。3.根据元素周期律，F、Cl、Br、I四种元素中，非金属性最强的是______，金属性最强的是______。4.根据元素周期律，Na、Mg、Al、Si四种元素中，第一电离能最低的是______，第一电离能最高的是______。5.根据元素周期律，O、F、N、C四种元素中，电负性最大的是______，电负性最小的是______。6.根据元素周期律，Cl、S、P、Si四种元素中，最高正化合价最高的是______，最低负化合价最低的是______。7.根据元素周期律，Na、K、Rb、Cs四种元素中，最易形成离子键的是______，最易形成共价键的是______。8.根据元素周期律，F、Cl、Br、I四种元素中，氢化物最稳定的是______，氢化物最不稳定的是______。9.根据元素周期律，O、S、Se、Te四种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是______，最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是______。10.根据元素周期律，Li、Be、B、C四种元素中，第一电离能最低的是______，第一电离能最高的是______。三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）1.根据元素周期律，同周期自左向右，元素的非金属性逐渐增强，因此Cl的非金属性比S强。（）2.根据元素周期律，同主族自上而下，元素的金属性逐渐增强，因此Cs的金属性比Na强。（）3.根据元素周期律，氢化物的稳定性与非金属性无关，因此HCl比HF稳定。（）4.根据元素周期律，离子半径越小，元素的第一电离能越高，因此Na+的第一电离能比Mg+高。（）5.根据元素周期律，同周期自左向右，元素的最高正化合价逐渐升高，因此Cl的最高正化合价比S高。（）6.根据元素周期律，同主族自上而下，元素的最高正化合价逐渐降低，因此Br的最高正化合价比Cl低。（）7.根据元素周期律，氧化物的水化物的酸性与非金属性无关，因此H₂SO₄的酸性比HClO₄弱。（）8.根据元素周期律，离子半径越小，元素的最高正化合价越高，因此Na的最高正化合价比K高。（）9.根据元素周期律，同周期自左向右，元素的金属性逐渐减弱，因此K的金属性比Ca强。（）10.根据元素周期律，同主族自上而下，元素的非金属性逐渐增强，因此I的非金属性比Br强。（）四、简答题（总共4题，每题4分，共16分）1.根据元素周期律，解释为什么F的非金属性比Cl强？2.根据元素周期律，解释为什么Cs的金属性比Na强？3.根据元素周期律，解释为什么HF比HCl稳定？4.根据元素周期律，解释为什么Na+的第一电离能比Mg+高？五、应用题（总共4题，每题6分，共24分）1.某元素X位于第三周期第ⅠA族，元素Y位于第三周期第ⅦA族。请根据元素周期律，比较X和Y的第一电离能、电负性、金属性、非金属性，并解释原因。2.某元素Z位于第二周期第ⅤA族，元素W位于第二周期第ⅥA族。请根据元素周期律，比较Z和W的最高正化合价、最低负化合价、氢化物的稳定性，并解释原因。3.某元素M位于第四周期第ⅠB族，元素N位于第四周期第ⅦA族。请根据元素周期律，比较M和N的离子半径、第一电离能、金属性、非金属性，并解释原因。4.某元素P位于第三周期第ⅣA族，元素Q位于第三周期第ⅥA族。请根据元素周期律，比较P和Q的最高价氧化物对应水化物的酸性、碱性，并解释原因。【标准答案及解析】一、单选题1.B解析：同周期自左向右，元素的非金属性逐渐增强，但F和Cl位于不同周期，不能直接比较非金属性。2.D解析：同周期自左向右，元素的第一电离能逐渐升高，但K位于第四周期，第一电离能最低。3.D解析：P₂O₅是酸性氧化物，易溶于水形成磷酸。4.B解析：F位于第二周期第ⅦA族，电负性最大。5.A解析：同周期自左向右，元素的最高正化合价逐渐升高，因此Cl的最高正化合价比S高。6.D解析：Na位于第一周期第ⅠA族，最易形成离子键。7.A解析：同周期自左向右，元素的金属性逐渐减弱，因此K的金属性比Ca强。8.D解析：C位于第二周期第ⅣA族，最易形成共价键。9.A解析：同周期自左向右，元素的非金属性逐渐增强，因此Cl的非金属性比S强。10.D解析：S位于第三周期第ⅥA族，电负性最小。二、填空题1.减弱，增强2.增强，减弱3.F，Cs4.Na，Al5.F，C6.Cl，Cl7.Na，C8.HF，HI9.S，Cs10.Li，Be三、判断题1.√2.√3.×解析：氢化物的稳定性与非金属性有关，F的非金属性比Cl强，因此HF比HCl稳定。4.×解析：离子半径越小，元素的第一电离能越高，但Na+的离子半径比Mg+大，第一电离能低。5.√6.×解析：同主族自上而下，元素的最高正化合价相同，因此Br的最高正化合价与Cl相同。7.×解析：氧化物的水化物的酸性与非金属性有关，F的非金属性比Cl强，因此HF的酸性比HCl强。8.×解析：离子半径越小，元素的最高正化合价越高，但Na的离子半径比K大，最高正化合价低。9.√10.√四、简答题1.F位于第二周期第ⅦA族，Cl位于第三周期第ⅦA族，F的原子半径比Cl小，原子核对最外层电子的吸引力强，因此F的非金属性比Cl强。2.Cs位于第六周期第ⅠA族，Na位于第三周期第ⅠA族，Cs的原子半径比Na大，原子核对最外层电子的吸引力弱，因此Cs的金属性比Na强。3.F位于第二周期第ⅦA族，Cl位于第三周期第ⅦA族，F的原子半径比Cl小，原子核对最外层电子的吸引力强，因此HF比HCl稳定。4.Na+的离子半径比Mg+大，原子核对最外层电子的吸引力弱，因此Na+的第一电离能比Mg+低。五、应用题1.X位于第三周期第ⅠA族，Y位于第三周期第ⅦA族。第一电离能：Y比X高，因为Y的非金属性强，原子核对最外层电子的吸引力强。电负性：Y比X高，因为Y的非金属性强，原子核对最外层电子的吸引力强。金属性：X比Y强，因为X的金属性强，原子核对最外层电子的吸引力弱。非金属性：Y比X强，因为Y的非金属性强，原子核对最外层电子的吸引力强。2.Z位于第二周期第ⅤA族，W位于第二周期第ⅥA族。最高正化合价：Z为+5，W为+6，因为W的非金属性强，最高正化合价高。最低负化合价：Z为-3，W为-2，因为Z的非金属性弱，最低负化合价低。氢化物的稳定性：W的氢化物比Z的氢化物稳定，因为W的非金属性强，氢化物稳定性高。3.M位于第四周期第ⅠB族，N位于第四周期第ⅦA族。离子半径：M比N大，因为M的离子半径比N大。第一电离能：