2025-2026年浙江省苏教版九年级化学第3课化学平衡习题集

2025-2026年浙江省苏教版九年级化学第3课化学平衡习题集一、单选题（总共10题，每题2分，共20分）1.化学平衡状态的特征之一是正逆反应速率相等，下列关于该特征的描述中，正确的是（）A.该状态下的反应已经停止，不再发生任何化学变化B.该状态下的正逆反应速率相等，但不一定等于零C.该状态下的各物质浓度保持不变，但分子数仍在变化D.该状态下的反应物和生成物分子数之比等于化学计量数之比2.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列操作中能导致平衡向正反应方向移动的是（）A.缩小容器体积B.降低体系温度C.增加O₂的浓度D.使用催化剂3.在密闭容器中发生反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，若反应达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，则下列说法正确的是（）A.正逆反应速率均增大B.平衡向正反应方向移动C.各物质浓度不变D.平衡常数K减小4.对于放热反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在达到平衡后，若升高温度，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.正反应速率减小，逆反应速率增大C.正逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动D.正逆反应速率均减小，平衡向正反应方向移动5.在一定条件下，反应2A(g)⇌B(g)+C(g)的平衡常数为K，若起始时加入2molA，达到平衡后A的转化率为50%，则平衡时混合气体中B的浓度为（）A.K/2B.KC.K²D.无法确定6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，该反应是熵减反应，下列措施中能增大平衡转化率的是（）A.降低温度B.增大压强C.增加NO₂的浓度D.使用催化剂7.在恒温恒压条件下，对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，若平衡后充入惰性气体，则下列说法正确的是（）A.平衡向正反应方向移动B.各物质分压不变C.平衡常数K增大D.正逆反应速率均减小8.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在高温高压条件下，下列说法正确的是（）A.该反应是熵增反应B.平衡常数K较大C.升高温度平衡向逆反应方向移动D.增大压强平衡向逆反应方向移动9.在密闭容器中发生反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，若平衡后充入不参与反应的惰性气体，则下列说法正确的是（）A.平衡常数K不变B.各物质浓度增大C.正逆反应速率均减小D.平衡向逆反应方向移动10.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，该反应是熵增反应，下列措施中能增大平衡转化率的是（）A.降低温度B.增大压强C.增加O₂的浓度D.使用催化剂二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）1.化学平衡状态的特征是______和______，该状态是______的。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，增大O₂的浓度，平衡______，正反应速率______，逆反应速率______。3.在密闭容器中发生反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，若反应达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，则各物质浓度______，平衡常数K______。4.对于放热反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在达到平衡后，若升高温度，平衡向______方向移动，正反应速率______，逆反应速率______。5.在一定条件下，反应2A(g)⇌B(g)+C(g)的平衡常数为K，若起始时加入2molA，达到平衡后A的转化率为50%，则平衡时混合气体中A的浓度为______。6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，该反应是______反应，下列措施中能增大平衡转化率的是______。7.在恒温恒压条件下，对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，若平衡后充入惰性气体，则各物质分压______，平衡常数K______。8.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在高温高压条件下，该反应是______反应，平衡常数K______。9.在密闭容器中发生反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，若平衡后充入不参与反应的惰性气体，则平衡常数K______，正逆反应速率______。10.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，该反应是______反应，下列措施中能增大平衡转化率的是______。三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）1.化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零。（）2.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，增大SO₃的浓度，平衡向正反应方向移动。（）3.在密闭容器中发生反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，若反应达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，则正逆反应速率均增大。（）4.对于放热反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在达到平衡后，若降低温度，平衡向正反应方向移动。（）5.在一定条件下，反应2A(g)⇌B(g)+C(g)的平衡常数为K，若起始时加入2molA，达到平衡后A的转化率为50%，则平衡时混合气体中A的浓度为K/2。（）6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，该反应是熵减反应，下列措施中能增大平衡转化率的是降低温度。（）7.在恒温恒压条件下，对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，若平衡后充入惰性气体，则各物质分压不变。（）8.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在高温高压条件下，平衡常数K较大。（）9.在密闭容器中发生反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，若平衡后充入不参与反应的惰性气体，则平衡常数K不变。（）10.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，该反应是熵增反应，下列措施中能增大平衡转化率的是增加O₂的浓度。（）四、简答题（总共4题，每题4分，共16分）1.简述化学平衡状态的特征及其与物理平衡的区别。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若增大O₂的浓度，平衡如何移动？请解释原因。3.在密闭容器中发生反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，若反应达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，对平衡有何影响？请解释原因。4.对于放热反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在达到平衡后，若升高温度，平衡如何移动？请解释原因。五、应用题（总共4题，每题6分，共24分）1.在一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数为K=100。若起始时加入2molSO₂和1molO₂，达到平衡后SO₂的转化率为60%，求平衡时SO₃的浓度。2.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，该反应是熵减反应。在恒温恒容条件下，若起始时加入2molNO₂，达到平衡后NO₂的浓度为0.4mol/L，求平衡时N₂O₄的浓度。3.在密闭容器中发生反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，若反应达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，对平衡有何影响？请解释原因。4.对于放热反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在达到平衡后，若升高温度，平衡如何移动？请解释原因。【标准答案及解析】一、单选题1.B解析：化学平衡状态的特征之一是正逆反应速率相等，但不一定等于零。该状态下的反应物和生成物分子数仍在变化，但浓度保持不变。选项A错误，因为平衡状态下反应仍在进行；选项C错误，因为分子数仍在变化；选项D错误，因为分子数之比不一定等于化学计量数之比。2.C解析：根据勒夏特列原理，增大反应物浓度会使平衡向正反应方向移动。选项A错误，因为缩小容器体积会使压强增大，平衡向气体分子数较少的方向移动；选项B错误，因为降低温度会使平衡向放热方向移动；选项D错误，因为催化剂不改变平衡位置。3.C解析：充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但分压不变，平衡不移动，各物质浓度不变。选项A错误，因为正逆反应速率不变；选项B错误，因为平衡不移动；选项D错误，因为平衡常数K只与温度有关。4.C解析：升高温度会使平衡向吸热方向移动，即逆反应方向。正逆反应速率均增大，但逆反应速率增大的更多，导致平衡向逆反应方向移动。选项A、B、D均错误。5.A解析：起始时加入2molA，达到平衡后A的转化率为50%，即转化了1molA，生成1molB和1molC。平衡时混合气体中B的浓度为K/2。6.A解析：该反应是熵减反应，降低温度会使平衡向熵增方向移动，即正反应方向。选项B、C、D均错误。7.B解析：恒温恒压条件下，充入惰性气体，总压不变，但分压减小，平衡不移动，各物质分压不变。选项A、C、D均错误。8.B解析：该反应是熵增反应，高温高压条件下，平衡常数K较大。选项A、C、D均错误。9.A解析：充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但分压不变，平衡常数K不变。选项B、C、D均错误。10.C解析：该反应是熵增反应，增加O₂的浓度会使平衡向正反应方向移动，增大平衡转化率。选项A、B、D均错误。二、填空题1.正逆反应速率相等；各物质浓度保持不变；动态平衡解析：化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变，但该状态是动态平衡，正逆反应仍在进行。2.向正反应方向移动；增大；增大解析：增大O₂的浓度会使平衡向正反应方向移动，正逆反应速率均增大。3.不变；不变解析：充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但分压不变，平衡不移动，各物质浓度不变，平衡常数K不变。4.逆反应；增大；增大解析：升高温度会使平衡向吸热方向移动，即逆反应方向，正逆反应速率均增大。5.K/2解析：起始时加入2molA，达到平衡后A的转化率为50%，即转化了1molA，生成1molB和1molC。平衡时混合气体中A的浓度为K/2。6.熵减；降低温度解析：该反应是熵减反应，降低温度会使平衡向熵增方向移动，即正反应方向。7.不变；不变解析：恒温恒压条件下，充入惰性气体，总压不变，但分压减小，平衡不移动，各物质分压不变，平衡常数K不变。8.熵增；较大解析：该反应是熵增反应，高温高压条件下，平衡常数K较大。9.不变；减小解析：充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但分压减小，正逆反应速率均减小。10.熵增；增加O₂的浓度解析：该反应是熵增反应，增加O₂的浓度会使平衡向正反应方向移动，增大平衡转化率。三、判断题1.√解析：化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零。2.×解析：增大SO₃的浓度会使平衡向逆反应方向移动。3.×解析：充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但分压不变，平衡不移动，正逆反应速率不变。4.√解析：降低温度会使平衡向放热方向移动。5.×解析：平衡时混合气体中A的浓度为K/4。6.√解析：降低温度会使平衡向熵增方向移动。7.√解析：恒温恒压条件下，充入惰性气体，总压不变，但分压减小，平衡不移动，各物质分压不变。8.×解析：高温条件下，平衡常数K较小。9.√解析：充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但分压不变，平衡常数K不变。10.√解析：增加O₂的浓度会使平衡向正反应方向移动，增大平衡转化率。四、简答题1.化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变，但该状态是动态平衡，正逆反应仍在进行。与物理平衡的区别在于，化学平衡是可逆反应达到的动态平衡，而物理平衡是物质在两相间达到的平衡，如溶解平衡。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若增大O₂的浓度，平衡向正反应方向移动。根据勒夏特列原理，增大反应物浓度会使平衡向正反应方向移动，以