2026秋浙教版9年级科学《1.3碱的性质及其变化》练习（提高版）

浙教版9年级科学《1.3碱的性质及其变化》提高练习（提高版）一、选择题1．下列物质长期敞口放置在空气中，质量会增加且发生化学变化的是（）A．浓盐酸 B．浓硫酸C．氢氧化钠固体 D．氯化钠晶体2．为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的变质情况，进行如图所示的实验。下列分析和结论正确的是()A．若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品一定完全变质B．若D为白色固体，则溶液A是Na2CO3溶液C．若D为气体，则加入甲溶液的目的是证明样品已变质D．若D为白色固体，且溶液C为红色，则样品一定是部分变质3．下列物质的性质与用途的对应关系正确的是（）选项性质用途A浓硫酸具有脱水性干燥氧气B氢氧化钠呈碱性改良酸性土壤C稀盐酸能与某些金属氧化物反应除铁锈D氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应吸收一氧化碳A．A B．B C．C D．D4．下列关于Ca（OH)2的说法，错误的是（）A．微溶于水，水溶液呈碱性，能使无色酚酞变红B．能与酸反应，可用于降低土壤的酸性C．可与CuSO4溶液按一定比例混合配制波尔多液，该反应属于复分解反应D．其澄清溶液可用来检验CO2，与CO2反应后溶液质量增加5．向某盐酸和氯化铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．a点溶液中pH＜7B．此反应中Cl﹣的数目发生了变化C．c点溶液中溶质有NaCl、CuCl2D．bc段（不含b点）反应的化学方程式为：CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl6．向一定质量的Na2CO3溶液中滴加一定质量的Ba(OH)2溶液，反应一段时间后改为滴加Ca(OH)2溶液，当恰好不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过程中产生沉淀的质量与加入物质的质量关系如图所示。下列说法错误的是()A．a点溶液中溶质只有NaOHB．c-d段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2OC．整个过程溶液中的溶质种类最多含有3种D．d-e段有气泡产生7．有一包白色粉末，可能含有氯化钡、氢氧化钠、碳酸氢铵、氯化钠、无水硫酸铜、碳酸钙中的一种或几种．为确定其组成．进行如下实验：①取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味；向烧杯中加入适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体；过滤．②向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊．③将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生．烧杯底部有白色固体剩余．则下列说法正确的是（）A．白色粉末中可能有氯化钠和碳酸钙B．白色粉末中肯定没有氢氧化钠和碳酸氢铵，可能有氯化钠C．白色粉末中肯定有氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜和碳酸钙D．白色粉末中肯定有氢氧化钠和无水硫酸铜，且二者的质量比一定为1：28．除去下列物质中含有的杂质，所用试剂和方法正确的是（）选项物质（括号内为杂质）除杂试剂和方法A稀盐酸（H2SO4）加入足量CuO，过滤BCO（CO2）将气体通过足量的氢氧化钠浓溶液CCaCO3（CaO）高温煅烧DNaOH溶液[Ca(OH)2]加入过量Na2CO3溶液，过滤A．A B．B C．C D．D9．t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的pH>7。关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：①Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小；②Ca(OH)2与空气中的CO2发生了反应。于是他们设计下列方案进行探究，其中没有意义的是()A．将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复到t℃，观察浑浊是否消失B．取适量浊液，过滤，往滤渣中加入稀盐酸，观察是否有气泡产生C．取适量浊液，过滤，往滤液中加入无色酚酞，观察是否变红色D．其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验10．将如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后出现的情况是（）A．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质B．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解C．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解D．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解11．下列各组变化中，每个转化一定条件下均能一步实现的是（）A．①②③④ B．①②④ C．①④ D．①③④二、填空题12．小曙发现鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，是一种天然的钙源。于是利用如图所示流程制备碳酸钙粉末，并将其与淀粉浆按一定比例混合，倒入模具中烘干，制得了简易“钙片”(假设鸡蛋壳中其他成分不溶于水且不参与反应)。（1）步骤③中所涉及的化学反应类型是；（2）溶液X中的溶质是(填化学式)；废液Y(填“能”或“不能”)用来改良酸性土壤。13．我国科研团队研发出一种钙基气凝胶隔热材料，其制备过程涉及CaO、（1）反应①中CaO与水反应会热量（填“放出”或“吸收”）；（2）写出反应②的化学方程式（3）若反应③恰好完全反应，反应后滴入酚酞试液，溶液呈色。14．氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学按图示组装实验装置，并进行实验。（1）有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是____(填字母)。A．先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液B．先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸（2）请解释气球“先膨胀”的原因：。（3）写出气球“后变瘪”的化学方程式：。15．中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图甲装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图乙和图丙。（1）图乙中b点所示溶液中的溶质是。（2）下列说法正确的是____。A．图乙中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加B．图丙中e→f变化可说明该反应是放热反应C．取图乙中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物D．图丙中V的数值为12（3）质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加两滴紫色䛆石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈色。三、实验与探究题16．为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。（1）A、D中酚酞均变红色，说明两种溶液都呈性；（2）写出F中发生的化学方程式；（3）A试管中分出的溶液滴加盐酸“过量”的目的是；（4）四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是。（酚酞除外）17．氢氧化钠是常见的碱，为探究氢氧化钠的化学性质，同学们做了如下实验：【资料】氯化镁溶液不能使酚酞溶液变红。（1）A中溶液呈红色，说明氢氧化钠显碱性，要测定它的酸碱度，可使用；（2）B中没有明显现象，该反应真的发生了么？有同学提出，可向反应后的溶液中加入某些物质，根据相应的现象来判断，下列分析正确的有（填序号）；①加入Na2CO3溶液，如果不产生气泡，能证明反应发生②加入CuSO4溶液，如果不产生蓝色沉淀，能证明反应发生③加入紫色石蕊溶液，如果溶液呈紫色，能证明反应发生（3）C中发生的化学方程式是（4）实验结束后，将三支试管中的物质倒入一只洁净的烧杯中，烧杯中出现白色沉淀，静止，上层清液无色。【提出问题】上层清液中溶质的成分是什么呢？（指示剂除外）【作出猜想】经过讨论，大家作出两种合理的猜想：①NaCl②NaCl和MgCl2。【实验验证】将猜想②补充完整并设计实验加以验证。实验操作实验现象结论取少量上层清液于试管中，滴加；猜想②正确18．小科利用以下思维模型，在老师的指导下进行了相关研究：

（1）变化→性质：如图甲，小科向装置内通入足量的气体X，观察到纸花A不变红，纸花B比C先变红。请写出气体Ⅹ具有的两条性质：；（2）性质→变化：已知气体X能与NaOH溶液反应，且不产生其他气体。小科向充满气体X的烧瓶中注入足量NaOH溶液（如图乙）。反应结束后打开止水夹，可以观察到的实验现象是：；（3）性质→应用：工业上常采用NaOH溶液喷淋的方法来处理SO2含量高的工业废气（如图丙），从而降低酸雨的发生率。装置中NaOH溶液雾状喷淋的目的是：。已知NaOH溶液与SO2反应可生成Na2SO319．海水晒盐后剩余的液体称为母液(也称卤水)，其主要成分是NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4，现用卤水来制备金属镁的流程如图所示：（1）操作①是。（2）加入过量氢氧化钠的目的。（3）设计实验证明加入的氢氧化钠溶液已经过量。（4）制备无水MgCl2的过程中无需先除去过量的盐酸，是利用了盐酸的性质。20．小科对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有CaCO3、NaCl、Na2CO3、K2（1）仅由步骤I可知，固体粉末中不可能含有的物质是（填化学式）。（2）步骤II中分离出B和C的操作称为。（3）结论：固体粉末中一定含有。四、综合题21．现有硫酸和硫酸铜的混合溶液200g，向该溶液中逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液直至生成Cu（OH）2沉淀，沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。计算：（1）生成最大沉淀量时（即B点），对应沉淀的质量为克。（2）求B点时，反应后溶质质量分数是多少？（保留两位有效数字）22．氯化铁可作净化絮凝剂、清水剂、线路板蚀刻剂等多种用途，是非常重要的化工产品。小金同学想测一测实验室内一瓶FeCl3溶液的溶质质量分数，利用了一定质量的NaOH固体粉末做实验。四次实验结果如表所示：实验次数NaOH质量/gFeCl3溶液质量/gFe(OH)3质量/g11220010.722420021.434830032.146040042.8根据实验结果回答下列问题：（1）实验过程中可以观察到有色沉淀生成；（2）第次实验，FeCl3和NaOH恰好完全反应；（3）求实验中所用FeCl3溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。

答案解析部分1．【答案】C2．【答案】C3．【答案】C4．【答案】D5．【答案】B6．【答案】A7．【答案】C8．【答案】B9．【答案】C10．【答案】C11．【答案】C12．【答案】（1）复分解（2）Ca(OH)2；不能13．【答案】（1）放出（2）Ca（3）红14．【答案】（1）B（2）氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，使广口瓶内气压减小（3）N15．【答案】（1）氯化钠、氢氧化钠（2）B（3）红色16．【答案】（1）碱（2）Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH（3）将NaOH反应完全（4）氯化钠、氯化钙、氯化钾17．【答案】（1）pH试纸（2）①②③（3）2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl（4）氢氧化钠溶液；出现白色沉淀氢氧化镁18．【答案】（1）密度比空气大，能与水反应生成酸性物质（2）烧杯中的水进入烧瓶（3）增大氢氧化钠与二氧化硫的接触面积、使吸收更加充分；219．【答案】（1）过滤（2）使MgCl2、MgSO4被转化为氢氧化镁沉淀（3）用试管取上层清液，滴加无色酚