第2章　阶段提升课-鲁科版高一上学期化学教案

阶段提升课思维脉络·体系建构高考感知·素养聚焦命题点考查频次素养探源1.元素与物质的分类★★★☆☆核心素养:科学探究与创新意识、科学态度与社会责任考查途径:结合真实情境,考查学生对物质分类、离子反应、氧化还原反应等基本概念的掌握情况,运用化学知识解决有关离子的检验、物质的分离与提纯、氧化还原反应的配平与计算等实际问题的能力和化学计算能力,进而实现对学生宏微化学观、正确价值观的培养2.离子共存、离子反应方程式的书写★★★★★3.离子的检验、分离与提纯★★★★★4.氧化还原反应的基本概念及规律★★★★★5.氧化还原反应的应用★★★★★考点1物质的组成与分类【例1】(2024·浙江6月选考·1)按物质组成分类,KAl(SO4)2·12H2O属于()A.酸 B.碱 C.盐 D.混合物【解析】选C。KAl(SO4)2∙12H2O是结晶水合物,属于纯净物,是由金属阳离子K+、Al3+和酸根阴离子SO42-构成的复盐,故选【例2】(2022·浙江6月选考改编·1)下列消毒剂的有效成分属于盐的是()A.高锰酸钾溶液 B.氯水C.双氧水 D.医用酒精【解析】选A。高锰酸钾溶液的有效成分为KMnO4,其在水溶液中电离出K+和MnO4-,故KMnO4属于盐,A符合题意;氯水用于杀菌消毒,起作用的是次氯酸,故其属于酸,B不符合题意;双氧水是由H和O两种元素组成的化合物,故其属于氧化物,C不符合题意;医用酒精的有效成分为C2H5OH,其属于有机物,不属于盐考点2离子反应方程式的书写与判断【例3】(2024·湖南选择考改编·6)下列过程中,对应的反应方程式错误的是()A《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌2ZnCO3+C2Zn+3CO2↑BCaH2用作野外生氢剂CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑C用5%Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+SO42-+Ba2+===BaSOD绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性工业废水中的Cr2O6Fe2++Cr2O72-+14H+===6Fe3++2Cr3++7H【解析】选A。火法炼锌过程中C作还原剂,ZnCO3在高温条件下分解为ZnO、CO2,CO2与C在高温条件下反应生成还原性气体CO,CO还原ZnO生成Zn,因此总反应为ZnCO3+2CZn+3CO↑,故A项错误;CaH2为活泼金属氢化物,因此能与H2O发生归中反应生成碱和氢气,化学方程式为CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑,故B项正确;SO42-结合Ba2+生成BaSO4沉淀,可以阻止Ba2+被人体吸收,离子方程式正确,故C项正确;Cr2O72-具有强氧化性,加入具有还原性的Fe2+,二者发生氧化还原反应生成Fe3+、Cr3+,Cr元素化合价由+6降低至+3,Fe元素化合价由+2升高至+3,反应的离子方程式为6Fe2++Cr2O72-+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2考点3离子共存及离子的检验、分离与提纯【例4】[高考组合题]判断下列微粒在指定溶液中能否大量共存。(1)(2022·湖北选择考·4B)在0.1mol·L-1氯化钠溶液中:Fe3+、I-、Ba2+、HCO3-。(×(2)(2022·湖北选择考·4C)在0.1mol·L-1醋酸溶液中:SO42-、NH4+、Br-、H+。((3)(2022·湖北选择考·4D)在0.1mol·L-1硝酸银溶液中:K+、Cl-、Na+、CO32-。(×【解析】(1)Fe3+与I-、HCO3-发生反应(2)在0.1mol·L-1醋酸溶液中:SO42-、NH4+、Br-、H(3)在0.1mol·L-1硝酸银溶液中,银离子与氯离子、碳酸根离子都不能大量共存。考点4氧化还原反应的判断及基本概念【例5】(2023·全国乙卷·7)下列应用中涉及氧化还原反应的是()A.使用明矾对水进行净化B.雪天道路上撒盐融雪C.暖贴中的铁粉遇空气放热D.荧光指示牌被照发光【解析】选C。明矾对水进行净化利用了胶体的性质,没有涉及氧化还原反应,A错误;雪天道路上撒盐融雪是降低雪的熔点,B错误;暖贴中的铁粉遇空气放热,是因为暖贴中含有铁粉、碳粉、氯化钠、水等物质,当这些物质遇到空气后形成无数微小原电池,该过程涉及氧化还原反应,C正确;荧光指示牌被照发光,是因为光被指示牌反射,没有涉及氧化还原反应,D错误。考点5含氯消毒剂的性质及应用【例6】下列说法错误的是()A.(2024·甘肃选择考·3A)次氯酸钠能用于衣物漂白,利用的是次氯酸钠的氧化性B.(2023·广东选择考·12C)漂白粉的有效成分是CaCO3,所以久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO2C.(2022·浙江6月选考·9D)“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用D.(2020·全国Ⅰ卷·7B)NaClO通过氧化灭活病毒【解析】选B。次氯酸钠能够杀菌消毒主要是次氯酸钠具有强氧化性;漂白粉的有效成分是次氯酸钙;洁厕灵与84消毒液混合使用生成氯气,在密闭空间内容易引起氯气中毒。情境命题·解法指导【资料·常识】实验室制取氯气通常使用以下几种方法:①使用高锰酸钾和浓盐酸反应:2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。②用二氧化锰和浓盐酸加热反应:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。③使用氯酸钾和浓盐酸进行化学反应:KClO3+6HCl(浓)===KCl+3H2O+3Cl2↑。④可以使用重铬酸钾与浓盐酸共热:K2Cr2O7+14HCl(浓)2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O。⑤漂白粉和浓盐酸进行反应:Ca(ClO)2+4HCl(浓)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O。氯气的制备方法多样,选择哪种方法取决于具体的实验条件、安全要求和氯气的用途。(2022·广东选择考)实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后,按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是()【思维点拨】【解析】选D。浓盐酸易挥发,挥发出的HCl可以用饱和食盐水除去,可用浓硫酸干燥氯气,故A正