2026年河南省人教版高中化学选择性必修第一册第9章知识点巩固习题

2026年河南省人教版高中化学选择性必修第一册第9章知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在《2026年河南省人教版高中化学选择性必修第一册第9章》中，关于电解质溶液的酸碱性，下列说法正确的是（）A.强酸强碱盐溶液一定呈中性，因为其阳离子和阴离子都不水解B.弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于酸碱的电离常数之比，若Ka>Kb，则溶液呈酸性C.在pH=7的纯水中加入少量NaOH，溶液仍呈中性，因为水的电离平衡未被破坏D.盐类水解是自发过程，但需加热才能发生，如CH3COONa溶液在常温下不水解2.根据教材第9章内容，下列关于缓冲溶液的说法错误的是（）A.缓冲溶液由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成，能抵抗少量强酸强碱的加入B.HAc-NaAc缓冲溶液中，当pH=pKa时，溶液中HA和Ac-的浓度相等C.缓冲溶液的缓冲能力与组成缓冲对的酸碱浓度有关，浓度越高，缓冲能力越强D.在pH=5的缓冲溶液中，加入0.1mol/LHCl后，溶液pH基本不变，因为HCl完全电离3.教材第9章中关于电解质溶液的依数性，下列说法正确的是（）A.溶液的凝固点降低与溶质粒子数成正比，与溶质种类无关B.摩尔浓度相同的蔗糖溶液和氯化钠溶液，氯化钠溶液的沸点更高C.渗透压是溶液特有的性质，与溶质分子大小有关，分子越大渗透压越小D.稀溶液的依数性近似服从公式ΔTf=kfm，其中kf与溶质种类无关4.根据第9章电解质溶液理论，下列说法正确的是（）A.强电解质在水中完全电离，故其水溶液导电性一定强于弱电解质溶液B.离子浓度越大，溶液的导电性越强，因此浓硫酸导电性比稀硫酸强C.水的电离常数Kw=1.0×10^-14，在100℃时Kw增大，导致纯水电离程度增加D.盐类水解是离子与水分子作用生成弱电解质的过程，如Na2CO3溶液呈碱性5.教材第9章实验部分提到，测定醋酸电离常数时，需用pH计测量不同浓度醋酸溶液的pH值，下列操作错误的是（）A.用蒸馏水润洗电极，避免残留溶液影响测量结果B.滴定前应校准pH计，确保读数准确C.测量时需将pH计电极浸入待测溶液中，并剧烈搅拌以加速电离平衡D.记录数据时需注明温度，因为K值与温度有关6.根据第9章缓冲溶液计算，某缓冲溶液由0.2mol/LH2CO3和0.3mol/LNaHCO3组成，其pH值约为（）A.3.35，因为H2CO3是强酸，完全电离B.8.3，因为NaHCO3水解显碱性C.6.35，根据H2CO3的pKa1≈6.35计算D.10.0，因为溶液中存在大量HCO3-，显强碱性7.教材第9章提到，在测定NaCl溶液渗透压时，需将溶液置于半透膜两侧，下列说法错误的是（）A.半透膜应允许Na+和Cl-通过，但阻止蔗糖分子通过B.渗透压π=CMRT，其中M为溶质摩尔浓度C.若在溶液中加入非电解质蔗糖，渗透压会降低，但凝固点仍会降低D.实验中需用真空泵抽去液柱压力，以测量纯溶剂的渗透压8.根据第9章电解质溶液理论，下列说法正确的是（）A.活度系数γ<1说明离子间存在排斥力，如浓NaCl溶液B.离子强度I=(1/2)Σcizi²，仅适用于强电解质溶液C.活度a=γc，其中c为摩尔浓度，γ由溶液离子强度决定D.离子氛的存在会降低离子活度，因此实际溶液导电性总低于理论值9.教材第9章实验中，测定醋酸钠水解程度时，需用NaOH滴定剩余CH3COOH，下列操作错误的是（）A.滴定前应摇匀溶液，确保CH3COOH与NaOH充分反应B.滴定终点应选择酚酞指示剂，因醋酸钠水解显碱性C.滴定时应缓慢滴加NaOH，并剧烈摇动锥形瓶D.若忘记加入几滴指示剂，会导致滴定结果偏低10.根据第9章缓冲溶液应用，在医疗中配制抗酸剂时，常选用Al(OH)3与HCl反应，下列说法错误的是（）A.Al(OH)3是两性氢氧化物，能与强酸反应生成盐和水B.HCl是强酸，能与Al(OH)3反应生成AlCl3和H2OC.该反应属于酸碱中和反应，但不属于缓冲作用D.若将Al(OH)3与NaHCO3混合，会因双水解导致溶液pH剧烈变化二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.根据第9章内容，Na2CO3溶液呈碱性，是因为CO32-发生水解，离子方程式为______，溶液中存在______、______、______三种离子。2.教材第9章提到，缓冲溶液的pH计算公式为______，其中Ka为酸的______，cA和cB分别代表______和______的浓度。3.根据第9章依数性理论，水的凝固点降低公式为______，其中ΔTf为______，kf为______，m为______。4.教材第9章实验中，测定醋酸电离常数时，需记录______、______、______等数据，并根据公式Ka=______计算。5.根据第9章电解质溶液理论，离子强度I的计算公式为______，其中cizi代表______，______为______的平方。6.教材第9章提到，盐类水解程度可用______表示，水解常数Kh的表达式为______，其中Ka为______，Kw为______。7.根据第9章缓冲溶液应用，医疗抗酸剂中Al(OH)3与HCl反应的化学方程式为______，该反应属于______反应。8.教材第9章实验中，测定NaCl溶液渗透压时，需用______膜将溶液与纯水隔开，渗透压计算公式为______，其中R为______。9.根据第9章依数性理论，溶液的沸点升高公式为______，其中ΔTb为______，kb为______，m为______。10.教材第9章提到，活度系数γ的计算需考虑______、______等因素，其值通常______1，表明实际溶液导电性______理论值。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.根据第9章内容，强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液。（×）2.教材第9章提到，缓冲溶液的缓冲能力与组成缓冲对的酸碱浓度无关。（×）3.根据第9章依数性理论，溶液的凝固点降低与溶质粒子数成正比。（√）4.教材第9章实验中，测定醋酸电离常数时，需用蒸馏水润洗容量瓶。（×）5.根据第9章电解质溶液理论，离子强度I仅适用于强电解质溶液。（×）6.教材第9章提到，盐类水解是自发过程，但需加热才能发生。（×）7.根据第9章缓冲溶液应用，医疗抗酸剂中Al(OH)3与HCl反应属于缓冲作用。（×）8.教材第9章实验中，测定NaCl溶液渗透压时，需用半透膜阻止水分子通过。（×）9.根据第9章依数性理论，溶液的沸点升高与溶质种类无关。（√）10.教材第9章提到，活度系数γ的计算需考虑离子浓度、温度等因素。（√）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.根据第9章内容，简述强电解质与弱电解质在水溶液中的电离区别。2.教材第9章提到，缓冲溶液如何抵抗少量强酸强碱的加入？请简述其原理。3.根据第9章依数性理论，简述溶液的凝固点降低与沸点升高的原因。4.教材第9章实验中，测定醋酸电离常数时，为何需用pH计测量pH值？5.根据第9章电解质溶液理论，简述离子强度I对溶液性质的影响。6.教材第9章提到，盐类水解程度如何影响溶液的酸碱性？请举例说明。7.根据第9章缓冲溶液应用，简述医疗抗酸剂中Al(OH)3的作用原理。8.教材第9章实验中，测定NaCl溶液渗透压时，为何需用半透膜？五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.根据第9章内容，某缓冲溶液由0.2mol/LHAc和0.3mol/LNaAc组成，计算该溶液的pH值（已知Ka(HAc)=1.8×10^-5）。2.教材第9章提到，某溶液的凝固点降低了1.5℃，计算该溶液的摩尔浓度（已知kf(H2O)=1.86℃•kg/mol，溶液质量为1kg）。3.根据第9章电解质溶液理论，某NaCl溶液的离子强度I=0.1，计算Na+和Cl-的活度系数（假设γ±=0.8）。4.教材第9章实验中，测定醋酸电离常数时，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=2.87，计算Ka值。5.根据第9章缓冲溶液应用，某抗酸剂中Al(OH)3与HCl反应，若Al(OH)3质量为5g，HCl浓度为0.1mol/L，计算最多能中和多少摩尔的HCl（已知M(Al(OH)3)=78g/mol）。6.教材第9章实验中，测定NaCl溶液渗透压时，测得液柱高度为50cm（ρ(H2O)=1g/cm³），计算渗透压（已知R=8.31J/(mol•K)，T=298K）。7.根据第9章依数性理论，某蔗糖溶液的沸点升高了0.5℃，计算该溶液的摩尔浓度（已知kb(H2O)=0.52℃•kg/mol）。8.教材第9章提到，某溶液的活度系数γ=0.9，若其摩尔浓度为0.1mol/L，计算该溶液的实际浓度。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B（强酸强碱盐如NaCl不水解，A错；弱酸弱碱盐pH取决于Ka/Kb，B对；NaOH溶液pH>7，C错；CH3COONa水解显碱性，D错）2.D（缓冲溶液pH=pKa时HA/Ac-≈1，B对；缓冲能力与浓度有关，C对；pH=5时加入HCl会降低pH，D错）3.B（凝固点降低与粒子数成正比，A错；NaCl电离出2个离子，蔗糖电离出1个分子，B对；渗透压与粒子数有关，C错；依数性与溶质种类无关，D错）4.C（强电解质电离程度高，但导电性还与离子迁移率有关，A错；浓硫酸导电性降低因电离平衡移动，B错；Kw随温度升高而增大，C对；Na2CO3水解显碱性，D对）5.C（测量时需静置电极，剧烈搅拌会干扰电离平衡，C错）6.C（根据H2CO3的pKa1≈6.35计算，C对）7.D（渗透压测量需抽真空，D错）8.C（活度系数反映实际浓度与理论浓度的差异，C对）9.D（若忘记加指示剂，无法判断终点，会导致结果偏高，D错）10.D（Al(OH)3与NaHCO3不发生双水解，D错）二、填空题1.CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；Na+、HCO3-、OH-2.pH=pKa+log(cB/cA)；电离常数；共轭碱；共轭酸3.ΔTf=kf•m；凝固点降低值；水的凝固点降低常数；溶质质量摩尔浓度4.醋酸浓度；醋酸钠浓度；温度；Ka=10^(-pH)/cA5.I=(1/2)Σcizi²；离子浓度；离子电荷；离子浓度6.水解平衡常数；Kh=Kw/Ka；酸的电离常数；水的离子积7.Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；酸碱中和8.半透；π=CMRT；气体常数9.ΔTb=kb•m；沸点升高值；水的沸点升高常数；溶质质量摩尔浓度10.离子浓度；离子电荷；<；强三、判断题1.×（导电性还与离子迁移率有关）2.×（缓冲能力与浓度有关）3.√（依数性与粒子数成正比）4.×（应润洗电极，容量瓶用于配制溶液）5.×（也适用于弱电解质）6.×（水解是自发过程，无需加热）7.×（属于酸碱中和反应）8.×（需阻止溶质分子通过）9.√（依数性与溶质种类无关）10.√（活度系数受多种因素影响）四、简答题1.强电解质完全电离，弱电解质部分电离，电离程度受平衡常数控制。2.缓冲溶液中存在大量共轭酸碱对，强酸中和OH-，强碱消耗H+，维持pH稳定。3.凝固点降低因溶液蒸气压降低，需更低温才能结冰；沸点升高因溶液蒸气压升高，需更高温才能沸腾。4.pH计能精确测量氢离子浓度，而普通指示剂误差较大。5.离子强度越大，离子水合作用越强，活度系数越小，导电性越弱。6.水解使溶液呈酸性或碱性，如Na2CO3水解显碱性。7.Al(OH)3与胃酸（HCl）反应生成盐和水，中和胃酸。8.半透膜阻止溶质分子通过，使渗透压由溶质粒子数决定。五、应用题1.pH=pKa+log(cA/cB)=4.74+log(0.3/0.2)=5.242.m=ΔTf/kf=1.5/1.86=0.81mol/kg3.γ±=√(γ±)=√0.8=0.89；a±=㱕c±=0.89×0.05=0.04454.Ka=c(H+)²/cA=10^(-2.87)²/0.1=1.9×10^-45.n(Al(OH)3)=5/78=0.064mol；最多中和0.064×3=0.192molHCl6.π=ρgh=1×10³×9.8×0.5=4900Pa；π=RTc=8.31×298×0.1=246