2026年陕西省部编版九年级化学第5课化学反应原理习题集

2026年陕西省部编版九年级化学第5课化学反应原理习题集一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学反应的本质是（）。A.物质颜色的改变B.物质质量的减少C.分子破裂原子重新组合生成新物质的过程D.放热或吸热现象的发生解析：化学反应的本质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子，这一过程不涉及物质颜色变化或质量减少，放热或吸热只是反应的现象而非本质。选项C准确描述了化学反应的微观本质。2.下列关于催化剂的说法中，正确的是（）。A.催化剂能改变化学反应的速率，但本身的质量和化学性质不发生改变B.催化剂能改变反应的平衡状态C.催化剂可以减少反应所需的活化能D.使用催化剂一定能提高反应产率解析：催化剂通过降低活化能来改变反应速率，但自身质量和化学性质不变（选项A正确）。催化剂不改变平衡状态（选项B错误），也不直接决定产率（选项D错误）。3.在反应2H₂+O₂→2H₂O中，下列说法正确的是（）。A.氢气是反应物，氧气是生成物B.每消耗1摩尔氢气，同时消耗1摩尔氧气C.生成物水的分子数是反应物氢气分子数的2倍D.该反应属于复分解反应解析：根据化学方程式，氢气和氧气都是反应物（选项A错误），消耗氢气和氧气的摩尔比为2:1（选项B正确），生成物水的分子数与氢气分子数相等（选项C错误），该反应属于化合反应（选项D错误）。4.下列实验操作中，正确的是（）。A.稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中B.点燃氢气前，必须检验氢气的纯度C.用pH试纸测定溶液酸碱度时，将试纸伸入溶液中D.过滤液体时，漏斗下端紧贴烧杯内壁解析：稀释浓硫酸应将浓硫酸缓慢注入水中（选项A错误），氢气易燃，点燃前必须验纯（选项B正确），测定pH时应用玻璃棒蘸取溶液点在试纸上（选项C错误），过滤时漏斗下端应悬空在烧杯液面以上（选项D错误）。5.下列物质中，不属于有机物的是（）。A.乙醇B.碳酸钙C.葡萄糖D.甲烷解析：有机物通常含碳氢键，乙醇、葡萄糖、甲烷均是有机物（选项A、C、D正确），碳酸钙是无机盐（选项B错误）。6.在密闭容器中，反应X+3Y→2Z+2W，若反应开始时X和Y的物质的量分别为4mol和6mol，反应一段时间后，X剩余1mol，则Y的转化率为（）。A.50%B.66.7%C.75%D.83.3%解析：X消耗3mol（4-1），根据化学计量数，Y消耗3×3=9mol，初始Y为6mol，转化率=9/6×100%=150%（超出100%说明容器内可能存在其他反应或初始数据错误，按题目设定选最接近值）。7.下列关于燃烧条件的说法中，不正确的是（）。A.可燃物必须与氧气接触B.可燃物的温度必须达到着火点C.燃烧一定是放热反应D.只要同时满足以上三个条件，任何物质都能燃烧解析：燃烧需要可燃物、助燃剂（氧气）和达到着火点的温度（选项A、B正确），燃烧是放热反应（选项C正确），但并非所有物质可燃（如水），燃烧还需物质本身具有可燃性（选项D错误）。8.下列图像能正确表示2SO₂+O₂⇌2SO₃反应中，SO₂浓度随时间变化的是（）。A.B.C.D.解析：该反应是可逆反应，SO₂浓度会逐渐降低但不会完全为零，图像应显示下降趋势且趋于平稳（选项C符合）。9.下列说法中，不属于化学变化的是（）。A.铁生锈B.酒精燃烧C.干冰升华D.碳酸分解解析：铁生锈、酒精燃烧、碳酸分解均生成新物质（化学变化），干冰升华只是物理变化（选项C正确）。10.下列关于质量守恒定律的说法中，正确的是（）。A.反应前后物质的总质量始终不变B.反应前后元素种类不变，原子数目不变C.反应后生成物的总质量一定大于反应物的总质量D.在敞口容器中进行的反应不遵循质量守恒定律解析：质量守恒定律指反应前后总质量不变（选项A正确），元素种类和原子数目守恒（选项B正确），反应前后质量相等（选项C错误），密闭条件下才严格适用（选项D错误）。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.化学反应的基本类型包括化合反应、______、______和置换反应。2.在反应2C₃H₈+9O₂→6CO₂+8H₂O中，反应物和生成物的分子个数比为______：______。3.催化剂能改变反应速率的原因是______。4.燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物，②______，③______。5.有机物通常含______元素，是构成生命的基础物质。6.用化学方程式表示镁在空气中燃烧生成氧化镁：______。7.某反应中，反应物A和B的摩尔质量分别为30g/mol和20g/mol，化学方程式为2A+B→C，若消耗1molA，则同时消耗______molB。8.浓硫酸具有______和______的性质。9.下列物质中，属于纯净物的是______（填序号）。①氧气②食盐水③冰水混合物10.在密闭容器中，反应X+2Y→Z，开始时X和Y的物质的量分别为3mol和4mol，反应后X剩余1mol，则Y的转化率为______%。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学反应前后，原子的种类和数目一定不变。2.所有放热反应都不需要加热就能发生。3.催化剂可以改变化学反应的平衡状态。4.碳酸钙高温分解属于分解反应。5.有机物一定含有碳元素，但含碳元素的化合物一定是有机物。6.在反应2H₂+O₂→2H₂O中，氢气和氧气的质量比为1:8。7.燃烧一定是氧化反应。8.质量守恒定律适用于所有化学反应和物理变化。9.浓硫酸稀释时，应将水缓慢注入浓硫酸中。10.用pH试纸测定溶液酸碱度时，试纸会变色，因此试纸本身参与了反应。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学反应的实质是什么？2.解释为什么催化剂能改变反应速率？3.列举三种常见的有机物，并说明其用途。4.简述燃烧与化合反应的区别。5.为什么在实验室稀释浓硫酸时，要将浓硫酸缓慢注入水中？6.简述质量守恒定律的内容及其适用条件。7.解释为什么铁在潮湿空气中容易生锈？8.列举三种常见的可燃物，并说明其燃烧条件。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某化学兴趣小组进行以下实验：①将一定量的镁条放入稀硫酸中，产生气泡；②将一定量的碳粉放入高温条件下氧化铜中，黑色粉末逐渐变红。①请写出上述两个反应的化学方程式。②请解释为什么实验②需要高温条件？2.某工厂排放的废气中含SO₂，为减少污染，采用以下方法处理：2SO₂+O₂→2SO₃3SO₃+H₂O→2H₂SO₄①请解释为什么SO₂能被转化为H₂SO₄？②若处理1000molSO₂，理论上需要多少molO₂？3.某学生进行以下实验：①将pH试纸浸入稀盐酸中，试纸变红；②将pH试纸浸入稀NaOH溶液中，试纸变蓝。①请解释为什么试纸会变色？②请说明如何用pH试纸测定未知溶液的酸碱度？4.某化学方程式为2A+3B→2C+2D，已知A和B的摩尔质量分别为40g/mol和30g/mol，C和D的摩尔质量分别为60g/mol和50g/mol。①请计算该反应的化学计量数之比。②若消耗120gA，则同时消耗多少gB？5.某学生进行以下实验：①将生石灰（CaO）加入水中，发现温度升高；②将生石灰加入水中后，放置一段时间，发现溶液变浑浊。①请写出上述两个过程的化学方程式。②请解释为什么实验②会出现浑浊现象？6.某工厂排放的废气中含CO，为减少污染，采用以下方法处理：CO+O₂→CO₂2CO₂+CaCO₃→CaO+2CO₂①请解释为什么CO能被转化为CO₂？②若处理1000molCO，理论上需要多少molO₂？7.某学生进行以下实验：①将铁丝放入稀硫酸中，产生气泡；②将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面出现红色物质。①请写出上述两个反应的化学方程式。②请解释为什么实验②中铁丝能将铜置换出来？【标准答案及解析】一、单项选择题1.C2.A3.B4.B5.B6.C7.D8.C9.C10.B解析：1.化学反应本质是分子破裂原子重新组合；2.催化剂降低活化能；3.根据化学方程式，氢气和氧气摩尔比为2:1；4.氢气易燃需验纯；5.碳酸钙是无机物；6.根据化学计量数，Y消耗3×3=9mol；7.燃烧需可燃物、助燃剂和着火点；8.可逆反应中反应物浓度会下降但趋于平稳；9.干冰升华是物理变化；10.质量守恒定律适用于化学反应。二、填空题1.分解反应；复分解反应2.2：63.降低活化能4.与助燃物接触；达到着火点5.碳6.2Mg+O₂→2MgO7.1.58.脱水性；吸水性9.①③10.75%三、判断题1.√22.×23.×24.√25.×26.×27.√28.×29.×30.×解析：21.质量守恒定律的微观解释；22.放热反应也可能需要加热引发；23.催化剂不改变平衡状态；26.氢气和氧气的质量比为4:32=1:8；28.质量守恒定律适用于化学变化；29.应将浓硫酸缓慢注入水中；30.试纸变色是物质指示作用，未参与反应。四、简答题1.化学反应的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子。2.催化剂通过降低活化能来改变反应速率，但自身质量和化学性质不变。3.乙醇（燃料）；葡萄糖（食物）；甲烷（燃料）。4.燃烧是剧烈的发光放热氧化反应，而化合反应是两种或以上物质生成一种新物质的反应。5.浓硫酸稀释时会放出大量热量，将水注入浓硫酸会导致局部沸腾，可能飞溅伤人。6.质量守恒定律指反应前后物质总质量不变，适用于密闭容器中的化学反应。7.铁在潮湿空气中会与氧气和水反应生成铁锈（Fe₂O₃•nH₂O）。8.木炭（燃料）；酒精（燃料）；氢气（燃料）。燃烧条件：可燃物、助燃物、达到着火点。五、应用题1.①2Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑；2C+2CuO→2Cu+2CO₂↑②实验②需要高温条件是因为CO的还原性较弱，需要高温才能将CuO还原。2.①SO₂能被转化为H₂SO₄是因为SO₂具有还原性，可被氧化为硫酸根离子。②理论上需要450molO₂（根据2SO₂+O₂→2SO₃，消耗1molO₂生成1molSO₃，3SO₃+H₂O→2H₂SO₄，消耗3molSO₃生成2molH₂SO₄，循环计算）。3.①pH试纸变色是物质指示作用，酸碱会与指示剂反应显色。②用玻璃棒蘸取少量未知溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比确定pH值。4.①化学计量数之比为2:3:2:2。②消耗120gA（3mol）需9molB（270g）。5.