黑龙江省龙东十校联盟2027届高三上学期开学考试化学试卷（含答案）

黑龙江省龙东十校联盟2026-2027学年高三上学期开学考试化学试题一、单选题1．科学、安全、有效、合理地使用化学品是每位生产者和消费者的责任，下列有关说法错误的是A．葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化的作用B．75%的乙醇与84消毒液的消毒原理相同C．溶液可腐蚀覆铜板制作印刷电路板D．Al与NaOH混合固体可用于疏通厨房管道2．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为)恢复了磁性，其结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是A．“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔效应B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，又能透过半透膜C．“钴酞菁”分子在水中形成的分散系属于悬浊液D．“钴酞菁”分子直径比直径小3．以下试剂的保存方法正确的是A．浓硝酸保存在棕色细口瓶中B．用带橡胶塞的广口瓶盛放碳酸钠溶液C．金属钠保存在装有的广口瓶中D．盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞4．下列实验装置或操作能达到对应目的的是(部分夹持装置省略)A．与水反应制备少量氧气B．证明非金属性强弱：C．先通入，后通入，可模拟“侯氏制碱法”制取D．比较和的热稳定性A．A B．B C．C D．D5．同温同压下，甲气体和乙气体所占的体积之比为，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是A．甲与乙的摩尔质量之比为B．同温同压下甲和乙的密度之比为C．等质量的甲和乙的分子数之比为D．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为6．下列有关无机非金属材料说法中正确的是A．金刚石和单质硅都是良好的半导体材料B．电脑芯片的主要成分和石英玻璃的主要成分相同C．水泥是以石灰石、金刚砂为原料制得的D．新型陶瓷、碳纳米材料和光导纤维都是新型无机非金属材料7．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．与40 mL10 mol/L浓盐酸完全反应转移电子数目为B．将通入足量水中，HClO、、微粒数之和为C．与反应生成1.12L (标准状况)，反应转移的电子数为D．标准状况下，80g 中含个氧原子，体积约为22.4 L8．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：B．向溶液中滴入少量溶液：C．将通入溶液中：D．向含有 的溶液中通入充分反应：9．下列实验操作、现象及结论均正确的是选项实验操作现象结论A用玻璃棒蘸取待测液在酒精灯上灼烧，观察火焰颜色火焰显黄色该溶液中含钠盐B向某溶液中先加入溶液，再加入稀盐酸产生白色沉淀该溶液中一定有C将食品脱氧剂中的铁粉溶于盐酸，依次滴加KSCN溶液和氯水先不变红，加入氯水后变红不能说明脱氧剂中的铁粉是否变质D向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：A．A B．B C．C D．D10．如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列说法错误的是A．D为可溶于水的有毒物质B．E为红棕色气体C．F溶于雨水可形成酸雨D．常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液11．从某工业废水中(含、、、、)回收利用Al和的流程如图所示。下列说法错误的是A．操作a和操作b均是过滤B．溶液①中不止一种物质与发生反应C．溶液②的溶质主要是NaCl和D．固体X为，固体Y为Fe12．硫的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是A．b附着在试管壁上可用洗涤B．c和i溶液可以反应生成bC．g溶液在空气中久置后，溶液pH降低D．a、c均有还原性，均不能用f的浓溶液干燥13．MnO2是一种重要的无机功能材料，利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取MnO2的流程如图所示。下列分析错误的是A．操作X和操作Y的名称均为过滤B．CO2是酸性氧化物，MnO2是碱性氧化物C．“氧化”过程中氯气是还原产物，MnO2是氧化产物D．该工艺中用热的NaOH溶液吸收Cl2防止环境污染又实现了NaClO3的循环利用14．化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是氧化型/还原型(酸性条件中)1.685V1.51V0.77V1.36V1.92VA．实验室可用与浓盐酸反应制备B．酸性条件中，氧化性强弱顺序为C．已知，则的还原性强于的还原性D．向硫酸酸化含0.2mol溶液中加入0.1mol，可观察到黄绿色气体产生15．利用粗盐制备绿色消毒剂(二氧化氯，可用于水果保鲜)的流程如下：气体能被多种稳定剂吸收，稳定剂加酸后释放的浓度随时间的变化如图所示。已知：“电解”反应为，反应池中反应为：。下列叙述正确的是A．粗盐提纯中所加试剂顺序可以为NaOH、、、HClB．电解反应每消耗0.2molNaCl转移电子的数目为C．反应池中反应的化学计量数：，，，D．若将用于水果保鲜，效果较好的是稳定剂1二、填空题16．化学在日常防疫中发挥了重要作用，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②(在水溶液中可部分电离)；③；④碘酒；⑤75%酒精；⑥过氧乙酸()溶液；⑦高铁酸钠()。回答下列问题：(1)上述杀菌消毒剂属于电解质的是_________(填序号)。(2)臭氧比氧气具有更强的氧化性，可用于杀菌消毒。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：。①与的关系是_________(填标号)。a．同位素

b．同素异形体

c．同分异构体②4.8g与的混合气体中含有氧原子的物质的量为_________mol。③将8L(标准状况)氧气通过放电管后，得到气体6.5L(标准状况)，其中臭氧为_________L(标准状况)。(3)各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。①巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。该反应的离子方程式为_______________；用表示阿伏加德罗常数的值，当有0.1mol生成时，反应中转移电子的数目为_________。②若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与“84”消毒液会产生有毒的黄绿色气体，其原因是______________________________(用离子方程式表示)。三、解答题17．水体中氨氮(以、的形式存在)和硝态氮(以、的形式存在)含量过高会引起水体富营养化。通过微生物法处理其反应原理如下图所示。(1)图上涉及的转化过程中，属于“氮的固定”的是_________(填字母)。a．

b．

c．

d．(2)硝化过程中，含氮物质发生_________(填“氧化”或“还原”)反应。(3)写出与在氨氧化细菌作用下转化为氮气的离子方程式：_____________________。Ⅱ.工业上以黄铁矿()为原料制备硫酸的流程如下：回答下列问题：(4)过程“Ⅱ”中，气体经过催化剂层时，温度迅速升高到600℃，其原因是__________________________。(5)过程“Ⅲ”的吸收率与所用硫酸的浓度、温度的关系如图1所示。据图分析，最适合温度是_________。(6)制取硫酸过程中还产生的气体污染环境，需要加以治理。可用作脱除气体的脱硫剂。脱硫和再生的物质转化如图2所示。①写出“脱硫”时发生反应的化学方程式__________________________。②再生时需控制通入的浓度和温度。400℃条件下，氧气浓度较大时，会出现脱硫剂再生时质量增大，且所得再生脱硫剂脱硫效果差，原因是________________________。18．摩尔盐是一种重要的定量分析化学试剂。为探究其分解产物，某学习小组利用如图所示装置进行实验。已知：隔绝空气加热至500℃时，摩尔盐能完全分解，分解产物中有铁的氧化物，硫的氧化物，氨气和水蒸气等。(1)①关于本实验中氮气通入的顺序说法正确的是_________。a．实验开始前，先通，后点燃酒精灯b．实验开始前，先点燃酒精灯，后通c．实验结束后，先停止通，后熄灭酒精灯d．实验结束后，先熄灭酒精灯，后停止通②实验中观察到装置D始终无明显现象，装置C中和E中均产生白色沉淀；实验结束后，装置A中的固体变为红棕色，说明生成的硫的氧化物是_________(填化学式)。(2)现有下列实验探究摩尔盐的化学性质。装置实验试剂a现象①紫色石蕊溶液溶液变红色②过量NaOH溶液产生白色沉淀③酸性溶液溶液褪色④溶液产生蓝色沉淀①写出摩尔盐在水中的电离方程式________________________。②下列解释相应实验现象的离子方程式错误的是_________。A．①中溶液变红：；B．②中产生白色沉淀：C．③中溶液褪色：D．④中产生蓝色沉淀：(3)某小组配制480mL溶液，并用其测定样品的纯度：①配制溶液需用普通电子天平称量_________g()固体。②取0.80g样品溶于水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制的溶液于锥形瓶中，滴加适量稀硫酸，加入20.00mL溶液恰好完全反应。则样品中的纯度为_________%。③下列操作，会导致样品纯度测定结果偏小的是_________。A．配制溶液的容量瓶使用前未干燥B．配制溶液，定容时俯视刻度线C．在空气中放置时间较长，溶质部分被氧化19．工业上以氟磷灰石[，含等杂质]为原料生产磷酸和石膏，工艺流程如下：已知：①比更难溶；②化学反应中沉淀可以向着更难溶的方向转化。回答下列问题：(1)①酸解时有HF产生。氢氟酸与反应生成二元强酸，离子方程式为_______________________；②是_________氧化物(填“酸性”或“碱性”或“两性”)。将加入水中，_________(填“能”或“不能”)直接得到硅酸。(2)精制Ⅰ中，为了除去粗磷酸中的，向溶液中加入，将沉淀为。再加入除了可以进一步除去，还可以除去的杂质离子为_________。(3)浓度(以%计)在一定范围时，石膏存在形式与温度、浓度(以%计)的关系如图所示。酸解后，在所得100℃、%为45的混合体系中，石膏存在形式为_________(填化学式)；洗涤时使用一定浓度的硫酸溶液而不使用水，原因是_______________________，回收利用洗涤液X的操作单元是_________(填“酸解”或“精制Ⅰ”或“精制Ⅱ”)。

1．B2．A3．A4．D5．C6．D7．C8．B9．C10．B11．C12．D13．B14．D15．C16