河北省唐山市2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题（含答案）

第第页河北省唐山市2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题一、选择（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意）1．近几年唐山市的空气质量逐步好转，下列做法不利于改善空气质量的是A．加强建筑工地扬尘、工业废气治理B．用天然气替代煤炭冬季取暖C．骑自行车或骑电动车绿色出行D．清除校园落叶一烧了之2．赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美。《醉翁亭记》中主要体现化学变化的是（）A．风霜高洁 B．水落石出 C．临溪而渔 D．酿泉为酒3．具备基本的化学实验技能是进行化学探究活动的保证。以下实验正确的操作是A．检查装置气密性 B．存放氧气C．量取液体 D．过滤4．金属有广泛的用途，大到大国重器，小到锅碗盆。下列说法中错误的是A．多数金属在自然界以金属矿物形式存在B．黄铜的硬度比纯铜的大C．铝制品耐腐蚀是因为铝化学性质不活泼D．钛和钛合金用于火箭、导弹5．下列物质的用途主要应用其物理性质的是A．用活性炭脱色生产白糖 B．食品包装中充氮气以防腐C．二氧化碳灭火器灭火 D．生石灰制作自热火锅的加热包6．我国科学家开发了一种基于二氧化钒VO2的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标。钒元素在周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是A．钒原子的核电荷数为23B．钒的相对原子质量为50.94gC．钒元素为金属元素D．二氧化钒VO2中钒元素的化合价为+47．建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中正确的是A．净水程度B．溶液性质C．微粒与元素关系D．物质分类8．2024年9月科学家成功培育出一种蛋白含量近16%的水稻品种，它有助于控制血糖。血糖指血液中葡萄糖（C6H12O6）的含量，下列关于葡萄糖的说法错误的是A．葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为6∶1∶8B．葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成C．葡萄糖中氧元素的质量分数最大D．葡萄糖在空气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水9．下列实验操作能达到实验目的是选项实验目的实验操作A除去CO2中含有的少量CO将混合气体点燃B鉴别H2和CH4点燃在火焰上方分别罩一个干燥的烧杯C探究锌铁铜的金属活动性将Zn、Fe分别放入到CuSO4溶液中D鉴别硝酸铵与氯化钠分别加水溶解，测溶解前后液体温度变化A．A B．B C．C D．D10．按图1所示进行木炭还原氧化铜的实验，实验前后均通一段时间氮气，实验时①中固体的质量随加热时间的变化如图2所示。下列分析正确的是A．M点时，装置②导管口有气泡冒出，说明反应开始发生B．N点对应的固体物质只有两种C．M→P的过程中，固体减少的质量等于生成气体的质量D．实验中不需要进行尾气处理二、非选择题（本大题共8小题，共40分）11．以研促学，知行合一。（1）劳动体验研学①生火煮饭。点燃天然气，火焰呈现黄色或橙色，需将灶具的进风口（填“调大”或“调小”）。②煮熟灭火。关闭燃气灶的阀门使火焰熄灭，该灭火原理是。（2）传统文化研学①《本草纲目》记载古法酿酒：“其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”从微粒的角度解释，蒸酒时能闻到浓浓的酒香味的原因是。②《天工开物》中有我国古代炼铁的记载。主要原理是氧化铁和一氧化碳反应，其化学方程式为。12．“嫦娥”揽月、“祝融”探火、“北斗”指路、“天和”遨游星辰……中国从航天大国迈向航天强国。（1）中国空间站的天线是由钛镍形状记忆合金制造的。冶炼金属钛涉及的原理是2Cl2+（2）在太空中用电解水的方式制取氧气，让水循环使用。请写出电解水的化学方程式。该反应属于（填基本反应类型）。（3）航天员长期驻留空间站会导致骨钙流失，航天食品中添加含钙物质来预防骨质疏松。此处“钙”指的是（填“单质”“原子”或“元素”）。13．某校兴趣小组的同学进行了“调查唐山市公交车的变迁”的实践活动。时期燃料变迁技术服务1953年汽油人工售票手机支付智慧站点2009年天然气2012年电动公交2025年氢燃料电池（1）汽油燃烧产生一定量尾气，常使用催化净化装置净化，反应的微观过程如图。该反应前后种类和数目不变的是（选填“分子”或“原子”）；反应中A和D两种物质的的分子个数比为。（2）天然气主要成分完全燃烧的化学方程式为。（3）智慧站点的电子站牌提升乘客出行体验，如果要实现电子站牌的能源自给自足，你认为最适合的是利用能。（4）《唐山市氢能产业发展实施方案》计划到2025年建成加氢站30座，氢燃料电池公交车达到200辆以上。目前氢气大量使用仍存在一定困难，你认为针对氢能源的研究方向是。14．神奇的“风暴瓶”能报天气知冷暖，作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。（1）图1风暴瓶内的固体为樟脑晶体，樟脑在乙醇和水中的溶解度随温度降低而减小，当气温下降时，风暴瓶内固体（填“增多”“减少”、“不变”）。（2）图2为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。①点P的含义是。②t1℃时，将20gKNO3加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为g。③t3℃时，将KNO3、NH4Cl饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系为KNO3NH4Cl（填“>”、“<”或“=”）。④下列说法正确的是。a.饱和KNO3溶液中混有少量NH4Cl，采用降温结晶、过滤的方法提纯KNO3b.a中过滤后的溶液是KNO3的饱和溶液c.配制t2℃时KNO3的饱和溶液，量水时俯视读数，会使溶液的质量分数偏大15．同学们在完成铁与硫酸铜反应的实验后，欲从废液（含硫酸铜和硫酸亚铁）中回收金属铜，并得到硫酸亚铁，其设计的流程如下：（1）铜的用途有（写一种）。（2）操作a的名称是；操作a、b和c中都需要用到的玻璃仪器是。（3）写出流程中固体的成分是（写化学式）。（4）写出加入过量A时反应的化学方程式。16．根据下图所示的实验回答问题。（1）铁锈蚀的条件是。（2）生活中防止铁质栅栏生锈的一种方法是。（3）如图1是探究影响铁锈蚀快慢因素的实验。为探究食盐水是否可以加快铁的锈蚀，试管①中的物质X和试管②中的物质Y分别是。（4）用图2装置进行实验。通入氧气前，白磷均不燃烧；通入氧气后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。①白磷燃烧的化学方程式为。②根据实验现象对比得出：可燃物燃烧需要与氧气接触。17．兴趣小组同学对生活中的“免洗手消毒凝胶”进行了探究。【查阅资料】图1所示是某品牌免洗消毒凝胶说明书中的部分内容。【作出猜想】（1）免洗消毒凝胶能够燃烧，因为乙醇具有性。【进行实验】小组同学用适量免洗消毒凝胶样品进行燃烧实验，并验证燃烧产物。（2）如图2所示是小组同学设计的实验装置，为能持续平稳的通入氧气，最好选用装置（选填“A”或“B”）。（3）连接好装置后，加入药品前，应进行的操作是。（4）有同学提议用棉球（棉花含碳、氢、氧等元素）均匀蘸取免洗凝胶，她认为与将等量凝胶直接滴在玻璃管中相比，增大了，燃烧更充分。小组同学分析棉花的元素组成后否定了这个方案，理由是。【现象结论】（5）玻璃管中产生淡蓝色火焰，管口出现水雾，烧杯中石灰水变浑浊。小烧杯中反应方程式为，免洗消毒凝胶燃烧生成二氧化碳和水。【反思评价】有同学发现实验方案不严谨，没有排除免洗消毒凝胶中原有水分的干扰，需要除去水后进一步验证。【拓展交流】（6）通过探究活动同学们意识到必须正确使用、贮存这类免洗消毒凝胶。请补充图1中的贮存方法：。18．用图1所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数，将稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示，请计算：(1)共制取氢气________g；(2)稀硫酸中溶质的质量分数是_______。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A、加强建筑工地扬尘、工业废气治理有利于改善空气质量，A不符合题意；B、天然气燃烧生成二氧化碳，煤燃烧会产生烟尘，故用天然气替代煤炭冬季取暖有利于改善空气质量，B不符合题意；C、骑自行车或骑电动车绿色出行有利于改善空气质量，C不符合题意；D、清除校园落叶一烧了之会产生烟尘，不利于改善空气质量，D符合题意。故答案为：D。

【分析】A、根据扬尘、工业废气治理对减少空气污染物的作用解答；

B、根据天然气与煤炭燃烧污染物的差异，分析替代取暖对空气质量的影响解答；

C、根据绿色出行减少尾气排放的原理，判断对空气质量的改善作用解答；

D、根据燃烧落叶产生的污染物，分析对空气质量的危害解答。2．【答案】D【解析】【解答】A、风霜高洁，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；B、水落石出，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；C、临溪而渔，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；D、酿泉为酒，有新物质酒精生成，属于化学变化，选项D符合题意。故答案为：D。

【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，据此分析3．【答案】D【解析】【解答】A、该装置通过长颈漏斗和外界相通，无论装置是否漏气，导管口均无气泡冒出，无法用图中方法检查装置的气密性，不符合题意；B、氧气的密度比空气略大，存放氧气，集气瓶应正放在桌面上，不符合题意；C、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意；D、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，符合题意。故答案为：D。

【分析】A、根据装置气密性检查的正确操作方法（密封状态下握试管、看气泡）解答；

B、根据氧气的物理性质（密度比空气大），判断存放方式解答；

C、根据量筒读数的正确操作要求（视线与凹液面最低处平齐）解答；

D、根据过滤操作的规范（引流、漏斗下端位置）解答。4．【答案】C【解析】【解答】A、多数金属在自然界以金属矿物形式存在，选项正确；B、合金的硬度比纯金属大，黄铜属于铜的合金所以其硬度比纯铜大，选项正确；C、铝制品耐腐蚀是因为铝在常温下与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，选项错误；D、钛和钛合金具有高强度、低密度、耐腐蚀和耐高温等特点，所以可用于火箭、导弹，选项正确；故答案为：C。

【分析】A、根据金属在自然界中的存在形式（活泼金属以矿物形式、不活泼金属以单质形式）解答；

B、根据合金的特性（硬度大于组成纯金属），结合黄铜的组成解答；

C、根据铝的化学性质（活泼）及氧化铝保护膜的形成，分析铝制品耐腐蚀的原因解答；

D、根据钛和钛合金的优良性能，结合其用途解答。5．【答案】A【解析】【解答】A、活性炭具有吸附性，可用于脱色生产白糖，吸附性属于物理性质，符合题意；B、氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐，不符合题；C、二氧化碳灭火器灭火主要是因为二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，不燃烧也不支持燃烧属于化学性质，不符合题意；D、生石灰制作自热火锅的加热包，是因为氧化钙能与水反应放热，属于化学性质，不符合题意；故答案为：A。

【分析】A、根据物理性质的定义（不需要化学变化表现），结合活性炭吸附性的特点解答；

B、根据化学性质的定义（需要化学变化表现），结合氮气稳定性的应用解答；

C、根据二氧化碳灭火的原理，区分物理性质（密度）和化学性质（不燃烧、不支持燃烧），判断主要应用的性质类型解答；

D、根据生石灰与水的反应，分析利用的性质属于化学性质解答。6．【答案】B【解析】【解答】A、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核电荷数，则钒原子的核电荷数为23，说法正确，不符合题意；B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故钒的相对原子质量为50.94，说法错误，符合题意；C、钒带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意；D、二氧化钒VO2中氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则二氧化钒VO故答案为：B。

【分析】A、根据元素周期表信息与原子序数、核电荷数的关系解答；

B、根据相对原子质量的定义与单位解答；

C、根据金属元素的判断方法（名称带“钅”字旁）解答；

D、根据化合物中元素化合价代数和为零的原则，结合氧元素化合价计算钒元素化合价解答。7．【答案】D【解析】【解答】A、净水程度由低到高依次为静置、过滤、吸附、蒸馏，模型错误，不符合题意；B、溶液是均一、稳定的混合物，但不是所有的溶液都是无色透明的，如硫酸铜溶液是蓝色的，模型错误，不符合题意；C、元素的种类由质子数决定，氧离子、氧原子的质子数均为8，都属于氧元素，模型错误，不符合题意；D、纯净物分为单质和化合物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，模型正确，符合题意。故答案为：D。

【分析】A、根据净水方法的净水程度高低顺序（静置＜过滤＜吸附＜蒸馏），判断模型是否正确解答；

B、根据溶液的特征（均一、稳定、混合物，不一定无色），分析模型的错误解答；

C、根据元素的定义（质子数相同的一类原子总称），结合氧原子与氧离子的质子数关系，判断模型是否正确解答；

D、根据物质分类的层次（纯净物→化合物→氧化物），分析模型的分类顺序错误解答。8．【答案】B【解析】【解答】A、葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为72:12：96=6：1：8，A正确；B、1个葡萄糖分子由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成，B正确；C、葡萄糖的相对分子质量为180，氧元素的质量分数为96180×100%≈53.3%，碳元素的质量分数为72180D、葡萄糖在空气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水，D正确。故答案为：B。

【分析】A、根据元素质量比的计算公式（各元素相对原子质量×原子个数之比），计算葡萄糖中元素质量比解答；

B、根据葡萄糖的构成微粒（分子）及分子的构成，区分物质与分子、原子的关系解答；

C、根据元素质量比，判断元素质量分数的大小关系解答；

D、根据质量守恒定律（反应前后元素种类不变），结合葡萄糖的元素组成，判断燃烧产物解答。9．【答案】D【解析】【解答】A、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法点燃，不能达到实验目的，故不符合题意；B、氢气和甲烷燃烧都会生成水，在火焰上方分别罩一个干燥的烧杯，都会出现水雾，无法鉴别，不能达到实验目的，故不符合题意；C、锌和铁都能与硫酸铜反应，说明锌和铁的活动性都比铜强，但是无法比较锌和铁的活动性，不能达到实验目的，故不符合题意；D、硝酸铵溶于水，溶液温度降低，氯化钠溶于水，溶液温度基本不变，可以鉴别，能达到实验目的，故符合题意。故答案为：D。

【分析】A、根据CO2的性质（不支持燃烧），分析点燃法除CO的可行性解答；

B、根据H2和CH4燃烧产物的共性（都生成水），判断干燥烧杯鉴别法的不足解答；

C、根据金属与盐溶液反应的规律，分析实验设计对比较Zn和Fe活动性的局限性解答；

D、根据硝酸铵和氯化钠溶于水的热量变化差异，判断温度测定鉴别法的可行性解答。10．【答案】C【解析】【解答】A、由图可知，M点时，固体的质量还没有发生变化，说明此时反应还未发生，装置②导管口有气泡冒出，是因为装置内气体受热膨胀逸出，不符合题意；B、木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，N点时，还未完全反应，此时固体物质有氧化铜、木炭、铜三种，不符合题意；C、木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则M→P的过程中，固体减少的质量等于生成气体的质量，符合题意；D、木炭和氧化铜在高温下反应生成二氧化碳和铜，二氧化碳能与木炭在高温下反应生成一氧化碳，故该实验过程中可能生成一氧化碳，一氧化碳有毒，散逸到空气中，会污染空气，需要进行尾气处理，不符合题意。故答案为：C。

【分析】A、根据实验前通氮气的目的（排出空气），分析M点气泡产生的原因解答；

B、根据反应进行的程度（N点可能未完全反应），判断固体物质的种类解答；

C、根据质量守恒定律，结合反应中固体与气体的质量关系，分析固体质量减少的原因解答；

D、根据木炭不完全燃烧的产物（一氧化碳）的毒性，判断是否需要尾气处理解答。11．【答案】（1）调大；隔离可燃物（2）分子在不断运动；3CO【解析】【解答】（1）①点燃天然气，火焰呈现黄色或橙色，说明此时燃烧不充分，需将灶具的进风口调大，以增加空气的进入量，使天然气充分燃烧；②关闭燃气灶的阀门使火焰熄灭，该灭火原理是隔离可燃物；（2）①从微粒的角度解释，蒸酒时能闻到浓浓的酒香味的原因是分子在不断运动；②氧化铁和CO在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2。

【分析】（1）①根据天然气充分燃烧的条件（充足氧气），分析火焰颜色异常的原因及进风口调节方法解答；（1）①点燃天然气，火焰呈现黄色或橙色，说明此时燃烧不充分，需将灶具的进风口调大，以增加空气的进入量，使天然气充分燃烧；②关闭燃气灶的阀门使火焰熄灭，该灭火原理是隔离可燃物；（2）①从微粒的角度解释，蒸酒时能闻到浓浓的酒香味的原因是分子在不断运动；②氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+12．【答案】（1）CO（2）2H2（3）元素【解析】【解答】（1）根据化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含有4个Cl，1个Ti，2个O，2个C，生成物中含有4个Cl，1个Ti，2个X，故1个X中含有1个C和1个O，故X化学式为CO；（2）电解水生成氢气和氧气，化学方程式为2H2（3）航天食品中添加含钙物质来预防骨质疏松。此处“钙”指的是钙元素。

【分析】（1）根据质量守恒定律的微观实质（原子种类、数目不变），结合反应前后原子的变化，计算X的化学式解答；

（2）根据电解水的反应原理，书写化学方程式；根据分解反应的定义（一种物质→两种或多种物质），判断反应类型解答；

（3）根据元素的概念（用于描述物质的组成），分析食品中“钙”的含义解答。（1）根据化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含有4个Cl，1个Ti，2个O，2个C，生成物中含有4个Cl，1个Ti，2个X，故1个X中含有1个C和1个O，故X化学式为CO；（2）电解水生成氢气和氧气，化学方程式为2H2（3）航天食品中添加含钙物质来预防骨质疏松。此处“钙”指的是钙元素。13．【答案】（1）原子；2：1（2）CH（3）太阳（4）高效低成本的制氢技术、安全经济地储存和运输氢气、氢燃料电池的性能提升、氢能在不同领域的应用【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，故填：原子；由微观示意图可知，反应前有2个氮原子、4个氧原子和2个碳原子，反应后有4个氧原子和2个碳原子，缺少2个氮原子，一个氮分子由2个氮原子构成，所以D中为一个氮分子，则该反应的化学方程式为2NO+2CO催化剂（2）天然气主要成分是甲烷，甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4（3）太阳能是一种清洁能源，取之不尽用之不竭，所以如果要实现电子站牌的能源自给自足，最适合的是利用太阳能；（4）目前氢气大量使用仍存在一定困难，则针对氢能源的研究方向有：高效低成本的制氢技术、安全经济地储存和运输氢气、氢燃料电池的性能提升、氢能在不同领域的应用等。

【分析】（1）根据质量守恒定律的微观实质，分析反应前后原子和分子的变化；根据微观示意图确定反应物和生成物的分子个数关系，得出A和D的分子个数比解答；

（2）根据甲烷完全燃烧的反应原理，书写化学方程式解答；

（3）根据可再生能源的特点（太阳能、风能等），结合电子站牌的使用场景，选择合适的能源解答；

（4）根据氢能源目前使用存在的问题（制氢成本、储存、运输），推导研究方向解答。（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，故填：原子；由微观示意图可知，反应前有2个氮原子、4个氧原子和2个碳原子，反应后有4个氧原子和2个碳原子，缺少2个氮原子，一个氮分子由2个氮原子构成，所以D中为一个氮分子，则该反应的化学方程式为2NO+2CO催化剂（2）天然气主要成分是甲烷，甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4（3）太阳能是一种清洁能源，取之不尽用之不竭，所以如果要实现电子站牌的能源自给自足，最适合的是利用太阳能；（4）目前氢气大量使用仍存在一定困难，则针对氢能源的研究方向有：高效低成本的制氢技术、安全经济地储存和运输氢气、氢燃料电池的性能提升、氢能在不同领域的应用等。14．【答案】（1）增多（2）t2℃时，KNO3和NH4Cl的溶解度相等；65；<；ab【解析】【解答】（1）樟脑在乙醇和水中的溶解度随温度降低而减小，当气温下降时，樟脑溶解度减小，则风暴瓶内固体增多，故填写：增多。（2）①溶解度曲线图中，曲线交点表示同一温度下，两种物质的溶解度相等，则P点的含义是t2℃时，KNO3和NH4Cl的溶解度相等，故填写：t2℃时，KNO3和NH4Cl的溶解度相等。②由图2可知，t1℃时，KNO3的溶解度为30g，这意味着100g水中最多能溶解30gKNO3，那么50g水中最多能溶解15gKNO3，所得溶液的质量为：50g+15g=65g，故填写：65。③两种物质的饱和溶液从t3℃降温到t1℃时，所得溶液仍为饱和溶液，由图2可知，t1℃时，KNO3的溶解度比NH4Cl的小，故所得溶液的质量分数也小，故填写：<。④a.由图2可知，KNO3的溶解度随温度的升高，升高的幅度大，NH4Cl的溶解度随温度的升高，升高的幅度小，饱和KNO3溶液中混有少量NH4Cl，可以采用降温结晶，使饱和溶液中的硝酸钾结晶出来，再过滤提纯KNO3，故选项说法正确，符合题意；b.a的操作只是将降低温度，过滤，溶液中的溶剂量没有变，由于KNO3的溶解度随温度的升高，而增大，降低温度，溶解度降低，原饱和溶液中的硝酸钾会析出，但析出晶体后的溶液仍为降温后的温度下的硝酸钾的饱和溶液，故选项说法正确，符合题意；c.配制t2℃时KNO3的饱和溶液，量水时俯视读数，会使实际量取的水的体积比理论值小，导致溶剂体积减少，质量偏小，最终溶质不能完全溶解，形成的还是硝酸钾的饱和溶液，故溶质质量分数不变，选项错误，故填写：ab。

【分析】（1）根据溶解度随温度的变化趋势，分析温度降低时樟脑溶解度的变化及固体量的变化解答；

（2）①根据溶解度曲线交点的含义（溶解度相等），解释点P的意义解答；

②根据t1℃时KNO3的溶解度，计算50g水中最多溶解的KNO3质量，进而得到溶液质量解答；

③根据溶解度曲线，分析降温后两种物质溶解度的变化及饱和溶液溶质质量分数的比较方法（溶解度越大，溶质质量分数越大）解答；

④根据KNO3和NH4Cl溶解度受温度影响的差异，分析提纯方法；根据饱和溶液的特征，判断过滤后溶液的状态；根据俯视读数对量取水体积的影响，分析溶质质量分数的变化，判断选项正误解答。（1）樟脑在乙醇和水中的溶解度随温度降低而减小，当气温下降时，樟脑溶解度减小，则风暴瓶内固体增多，故填写：增多。（2）①溶解度曲线图中，曲线交点表示同一温度下，两种物质的溶解度相等，则P点的含义是t2℃时，KNO3和NH4Cl的溶解度相等，故填写：t2℃时，KNO3和NH4Cl的溶解度相等。②由图2可知，t1℃时，KNO3的溶解度为30g，这意味着100g水中最多能溶解30gKNO3，那么50g水中最多能溶解15gKNO3，所得溶液的质量为：50g+15g=65g，故填写：65。③两种物质的饱和溶液从t3℃降温到t1℃时，所得溶液仍为饱和溶液，由图2可知，t1℃时，KNO3的溶解度比NH4Cl的小，故所得溶液的质量分数也小，故填写：<。④a.由图2可知，KNO3的溶解度随温度的升高，升高的幅度大，NH4Cl的溶解度随温度的升高，升高的幅度小，饱和KNO3溶液中混有少量NH4Cl，可以采用降温结晶，使饱和溶液中的硝酸钾结晶出来，再过滤提纯KNO3，故选项说法正确，符合题意；b.a的操作只是将降低温度，过滤，溶液中的溶剂量没有变，由于KNO3的溶解度随温度的升高，而增大，降低温度，溶解度降低，原饱和溶液中的硝酸钾会析出，但析出晶体后的溶液仍为降温后的温度下的硝酸钾的饱和溶液，故选项说法正确，符合题意；c.配制t2℃时KNO3的饱和溶液，量水时俯视读数，会使实际量取的水的体积比理论值小，导致溶剂体积减少，质量偏小，最终溶质不能完全溶解，形成的还是硝酸钾的饱和溶液，故溶质质量分数不变，选项错误，故填写：ab。15．【答案】（1）制作导线（2）过滤；玻璃棒（3）Fe、Cu（4）Fe【解析】【解答】（1）铜具有导电性，可制作导线；（2）操作a为分离固液的过滤操作；操作a、b为分离固液的过滤操作，操作c是从液体中得到晶体的蒸发操作，则操作a、b和c中都需要用到的玻璃仪器是玻璃棒；（3）废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁，向废液中加入过量A得到固体和液体，液体通过蒸发得到硫酸亚铁晶体，则液体为硫酸亚铁，说明加入过量A是为了除去硫酸铜且不会引入新杂质，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则A为铁，由于铁是过量的，所以充分反应后过滤得到的固体中含有铜、铁，其化学式分别为Cu、Fe；（4）由第（3）小问分析可知，A为铁，则加入过量A时发生的反应是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。

【分析】（1）根据铜的物理性质（导电性、导热性），列举铜的用途解答；

（1）铜具有导电性，可制作导线；（2）操作a为分离固液的过滤操作；操作a、b为分离固液的过滤操作，操作c是从液体中得到晶体的蒸发操作，则操作a、b和c中都需要用到的玻璃仪器是玻璃棒；（3）废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁，向废液中加入过量A得到固体和液体，液体通过蒸发得到硫酸亚铁晶体，则液体为硫酸亚铁，说明加入过量A是为了除去硫酸铜且不会引入新杂质，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则A为铁，由于铁是过量的，所以充分反应后过滤得到的固体中含有铜、铁，其化学式分别为Cu、Fe；（4）由第（3）小问分析可知，A为铁，则加入过量A时发生的反应是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为Fe+CuSO416．【答案】（1）与水和氧气同时接触（潮湿的空气）（2）喷漆（3）氧气、食盐水（4）4P+【解析】【解答】（1）铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水等发生化学反应的过程，故填：铁与氧气、水同时接触；（2）生活中将铁质栅栏喷漆，可以隔绝水和氧气，防止铁质栅栏生锈，故填：喷漆；（3）探究氯化钠是否可以加快铁的锈蚀，除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，则试管①中的物质X和试管②中的物质Y分别是氧气、氯化钠溶液，故填：氧气、食盐水；（4）①白磷燃烧生成五氧