四川省攀枝花市仁和区2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题（含答案）

第第页四川省攀枝花市仁和区2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题一、选择题（每题2.5分，共40分）1．下列变化中属于物理变化的是（）A．纸片燃烧 B．铜器生锈 C．海水晒盐 D．炸药爆炸2．下列实验操作错误的是（）A．将剩余的药品倒入垃圾桶 B．加热试管前先进行预热C．点燃氢气前要先检验纯度 D．用燃着的木条区别O2和CO23．大连某日的空气质量报告如图所示，下列说法不正确的是A．“污染指数”越大表示空气质量越差B．当日的首要污染物为可吸入颗粒物（PM2.5）C．二氧化碳不是空气污染物D．SO2的排放，会引起酸雨4．有关2CuOA．CuO具有还原性B．反应后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量C．反应前后碳元素的化合价没有改变D．反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大5．下列各项中，属于目前计入空气质量评价的主要污染物的是A．O2浓度 B．SO2浓度 C．N2浓度 D．CO2浓度6．生命至上，安全第一。下列做法安全可行的是A．酒精灯失火，用湿抹布盖灭 B．霉变花生，洗干净后食用C．为了防癌，大量服用含硒药物 D．天然气泄漏，立即打开排气扇7．下列有关实验现象描述正确的有①红磷在空气中燃烧产生大量白雾②铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧③硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体④木炭燃烧后生成黑色固体⑤蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水，蜡烛熄灭后有白烟A．1个 B．2个 C．3个 D．4个8．下列化学反应符合图中阴影部分的是A．氢气+氧化铜→C．氧化汞→加热氧气9．是制造新能源汽车电池的重要原料。锂原子的结构示意图如图所示，下列有关认识正确的是A．锂原子的质子数是2B．图中带负电的微观粒子是电子C．原子核是不可分割的实心球体D．由图可知，锂原子带3个单位负电荷10．某同学梳理归纳了以下知识，其中正确的个数有：（）①元素周期表共有七个周期18个族②电解水实验中负极与正极收集到的气体积比约为1：2③具有相同质子数的粒子不一定是同种元素的粒子④在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂⑤含有氧元素的化合物一定是氧化物⑥镁原子和氦原子最外层电子数均为2，因此镁元素和氦元素具有相似的化学性质A．1个 B．2个 C．3个 D．4个11．下列实验现象的描述正确的是（）A．燃着的蜡烛熄灭时产生白雾B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体C．细铁丝在空气中燃烧，生成黑色固体四氧化三铁D．向酚酞溶液中滴加浓氨水，溶液变成蓝色12．在烧瓶中充满CO2，通过注射器向瓶中分别加入同体积水和澄清石灰水，利用传感器得到的气压变化对应下图曲线①和②。下列说法错误的是（）A．根据曲线①分析可知：800s时，1体积的水约溶解1体积的CO2B．根据图像分析，同体积水和澄清石灰水，吸收CO2较多的是澄清石灰水C．刚开始压强增大是因为2个反应都能放出大量的热，使瓶内气压增大D．曲线②所示的实验中，还能观察到生成白色沉淀的现象13．图为金刚石、石墨和足球烯（C60）的结构模型图（小球表示碳原子）。下列说法错误的是A．足球烯由C60分子构成，其相对分子质量为720B．金刚石硬度大，石墨质地较软，其主要原因是两者的构成微粒不同C．金刚石、石墨、足球烯在足量的氧气中完全燃烧，产物相同D．金刚石、石墨与足球烯之间的转化为化学变化14．下列图像不能正确反应其对应操作中各量变化关系的是A．图甲红磷在盛有一定量空气的密闭容器中燃烧至冷却到室温B．图乙表示水通电分解产生的气体C．图丙等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸(足量)反应D．图丁镁条在密闭容器中(内含空气)中燃烧15．A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图见下表。A和B在一定条件下反应可生C和D。对于该反应，下列说法不正确的是反应前反应后ABCDA．4种物质均由分子构成B．反应前后各元素的化合价均发生改变C．4种物质中属于氧化物的是A、B、CD．反应生成的C、D两种物质的质量比为22：716．将一定量的丙醇(C3H8O)和氧气置于一个封闭的容器中引燃，充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质丙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g6.012.8000反应后质量/g007.28.8a下列判断正确的是①表中a的值为2.8②X一定是该反应的催化剂③X可能含有氢元素④若起始时氧气的质量是14.4g，则无X生成A．①② B．①④ C．②③ D．①③二、非选择题（共60分）17．2024年是奥运年，我校校友邓雅文在巴黎奥运会中勇夺自由式小轮车冠军，成为该项目我国首位夺金的运动员。邓雅文在奥运会中的拼搏精神很好地诠释了我校“崇实励学，致知力行”的校训校风。（1）在化学探究中同样需要这样的精神与态度，下列观点不正确的是_______。A．崇实：当个人的实验结论与书上的权威结论不一致时，应相信权威B．励学：遇到未学过的实验现象和结果，应该积极查阅资料或向老师请教C．致知：实验结束后，应该对本次实验进行反思，总结经验D．力行：实验结果与猜想不相符时，应该重新建立猜想，再次实验探究（2）邓雅文骑行的小轮车车身是由一种高强度铝合金制作而成。铝合金密度小、强度高能减轻车身重量，还能帮助邓雅文完成各项高难度技术动作，这体现了铝合金的（填“化学性质”或“物理性质”，下同）；铝合金还具有优良的抗腐蚀性，这体现了铝合金的。（3）你知道吗，奥运与化学也有着“千丝万缕”的缘分！科学家发现一种分子的结构形似奥运五环，宽度只有2nm，被认为是世上最小的五环标志一奥林匹克烯(C19H12)。①奥林匹克烯中碳、氢两种元素质量比是；②奥林匹克烯中氢元素的质量分数为；③480g奥林匹克烯含碳元素的质量为。18．“喝酒不开车，开车不喝酒”。酒中含有乙醇（C2H6O），交通警察执法时让开车者对着便携式酒精检查仪吹气，便携式酒精检查仪内部发生反应的原理为：2K2Cr2O7(橙色)+3C2H6O+8H2SO4=2Cr2(SO4)3（蓝绿色）+3C2H4O2+2K2SO4+11X，据该反应回答下列问题：（1）如果司机饮了酒，交警观察到仪器内部药品发生反应的现象是。（2）便携式酒精检查仪中的铬（Cr）元素在检查前后的质量（填“增加”、“减少”、“不变”）。（3）该反应生成物中X的化学式为。（4）Cr元素的化合价在反应前后的变化是（填由多少价变到多少价）。（5）乙醇也是一种燃料，在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳。乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式为。19．“海上生明月，天涯共此时”，仰望夜空的圆月，唤起我们无尽的遐想。2020年11月24日我国成功发射“嫦娥五号”月球探测器，开启了我国航天探索的新征程。请用你所学的化学知识分析解答下列问题：（1）嫦娥探测器将执行月球采样返回任务此次任务。如果月球土壤和地壳的成分一致，那么你猜测取得的月壤样品中含量最多的元素是；（2）月球探测器大量用到铝合金、钛合金都是属于材料；（3）发射探测器用的是我国“长征五号遥五”运载火箭，火箭采用液氢液氧发动机，将氢气和氧气压缩成液态，体积变小，是因为(用分子的性质进行解释)，写出点火时发动机中液氢和液氧发生的反应的化学方程式；（4）我国早期运载火箭采用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，偏二甲肼这种物质由种元素组成，偏二甲肼燃烧的化学方程式为C2H8N2+2N2O4点燃3N2+4X+2CO2，此反应中，X的化学式为。20．在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。（1）元素周期表是学习化学的重要工具，根据信息回答问题。1H

2He3Li4Be5B6C7N809F10Ne11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar①碲属于(填“金属”或“非金属”)元素，其相对原子质量为。②碲元素的化学性质与表中(填元素符号)元素化学性质相似。碲元素与13号元素形成的化合物化学式为。（2）氨气被广泛认为是未来理想的零碳燃料，其燃烧的微观示意图如图所示。①写出该反应的化学方程式：。②分析该微观示意图得出的下列关于反应前后结论正确的是(填字母序号)。a.分子的种类改变b.分子的数目不变c.原子的种类改变d.原子的数目不变21．对知识的比较与归纳是学习化学的重要方法。某同学总结了O2、CO2、H2三种气体的实验室制法的化学方程式如下：①实验室制取O2的方法之一：2②实验室制取H2的化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑③实验室制取CO2的化学方程式：。(1)通过比较这三个化学方程式发现：①它们有许多不同之处，请指出其中一个化学方程式与另外两个的不同之处：(答一条即可)；②它们也有一些相似之处，请写出其中的一条：。(2)比较实验室制取CO2和用高锰酸钾制取O2，下列说法正确的是；比较实验室制取CO2和制取H2，下列说法正确的是。A气体发生装置可能相同B反应条件相同C气体收集方法可能相同D反应速率相同(3)你鉴别这三种气体的方法是。22．下图是实验室制取气体的常见装置。（1）图中仪器①的名称是。（2）实验室用排水法收集O2并测量其体积，应该将H装置的c与装置G的（填字母）端相连。（3）实验室用稀硫酸与锌粒制取并收集一瓶干燥的H2，应该选用的装置为（填字母序号）如果用稀盐酸制取氢气，可以用C装置除去氢气中的杂质气体，除去杂质气体反应的方程式为。（4）某同学用浓盐酸和大理石在B装置中反应，制取CO2并将其通入到紫色石蕊试液中检验其有关性质回答下列问题：反应生成CO2的化学方程式为在实验过程中观察到紫色石蕊溶液变红色，加热后红色不褪去。对这一变化的合理解是（填字母）。A．产生的CO2直接使石蕊溶液变红B．挥发出的氯化氢溶于水使石蕊溶液变红C．产生的CO2与水反应生成碳酸使石蕊溶液变红D．盐酸具有稳定性23．水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。请按要求回答下列问题：Ⅰ.节约用水（1）请任举一种生活中节约用水的措施：。Ⅱ.水的净化天然水净化为自来水的主要流程如下图所示：（2）从沉淀池中出来的水经过沙滤池相当于化学实验操作中的(填操作名称)，进行此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。（3）“吸附池”中常用(填物质名称)吸附色素和异味。（4）我国逐渐用新型消毒剂ClO2取代氯气(Cl2)对饮用水进行消毒。ClO2的名称是，ClO2中氯元素的化合价为。24．酸雨，对自然界的危害较大，污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。【查阅资料】（1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2X”。这个化学方程式中最后一种物质X的化学式是：。（2）“二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊。”根据上述资料，甲同学、乙同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。【实验探究一】甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：甲同学观察到：A中，B中澄清石灰水变浑浊。于是“得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。（3）乙同学认为甲同学的实验方案有不合理之处，理由是。【实验探究二】丙同学进行了如下图所示实验（部分装置在图中略去）：【探究与结论】（4）上图C装置的作用是。（5）丙同学的实验中要证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是。【反思】（6）为了防止减少酸雨的危害，我们应该怎么做？（写一点即可）。25．“侯氏制碱法”是我国著名制碱专家侯德榜经过多年研究做出的杰出贡献。（1）“侯氏制碱法”的原理可表示为：X+CO2+NaCl+H2O=NH4（2）要生产53tNa2CO3，至少需要NaCl的质量是多少？（不考虑原料中Na元素的损失）

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A.纸片燃烧产生二氧化碳、水、灰烬等物质，属于化学变化，故不符合题意；B.铜器生锈，有新物质产生，属于化学变化，故不符合题意；C.海水晒盐，水的状态发生改变，没有产生新物质，属于物理变化，故符合题意；D.炸药爆炸有新物质产生，属于化学变化，故不符合题意；故答案为：C。

【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。

变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。2．【答案】A【解析】【解答】A.剩余药品，要放入指定的容器中，不能倒入垃圾桶内，故操作错误，符合题意；B.给试管中的固体或液体加热，都要进行预热，故操作正确，不符合题意；C.点燃氢气前，为防止发生爆炸，要先检验氢气的纯度，故操作正确，不符合题意；D.燃着的木条分别放入瓶中，燃烧更旺的气体为氧气；燃烧熄灭的气体为二氧化碳，故操作正确，不符合题意。故答案为：A。【分析】根据实验操作的注意事项分析。3．【答案】B【解析】【解答】A、“污染指数”越大表示空气质量越差，故A不符合题意；B、由表中数据可知，当日的首要污染物为可吸入颗粒物（PMC、二氧化碳约占空气总体积的0.03%，不属于污染物，属于温室气体，故C不符合题意；D、SO2、NO2是形成酸雨的主要成分，则故答案为：B。

【分析】A、根据污染指数与空气质量的关系进行分析解答；

B、根据表中的数据信息进行分析解答；

C、根据二氧化碳属于温室气体进行分析解答；

D、根据形成酸雨的主要气体进行分析解答。4．【答案】D【解析】【解答】A、由化学方程式关2CuOB、从化学方程式关2CuOC、单质元素化合价为0，化合物中正、负化合价的代数和为0，反应物碳单质元素化合价为0，生成物二氧化碳中碳元素化合价为+4，所以反应前后碳元素化合价发生了改变，故C错误；D、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，反应前后元素的种类和质量不变，所以反应前后铜元素的质量不变，反应生成二氧化碳气体逸散，固体质量逐渐减少，反应中铜元素的质量分数=铜元素的质量固体质量故答案为：D。

【分析】A、根据氧化铜在反应中失去氧，表现出氧化性进行分析解答；

B、根据反应后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量+参加反应的碳的质量进行分析解答；

C、根据单质元素化合价为0，化合物中正、负化合的代数和为0进行分析解答；

D、根据铜元素的质量分数=铜元素的质量固体质量5．【答案】B【解析】【解答】空气的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧等。氧气、氮气、二氧化碳均是空气的组成成分，不属于空气污染物。故答案为：B.

【分析】根据空气的污染物有二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧来解答。6．【答案】A【解析】【解答】A、酒精灯失火，可用湿抹布盖灭，其灭火原理是隔绝空气，故A符合题意；B、霉变花生含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素具有强致癌性，即使高温烹饪也不会分解，所以霉变的花生不可食用，故B不符合题意；C、硒元素有防癌抗癌作用，是人体必需的微量元素，但为了防癌不能大量补充硒元素，以防造成硒中毒，故C不符合题意；D、天然气泄露不能立即打开排气扇，以防产生火花，引燃天然气，发生爆炸，故D不符合题意。故答案为：A。

【分析】A、根据隔绝空气的灭火原理进行分析解答；

B、根据霉变花生含有黄曲霉毒素不能食用进行分析解答；

C、根据微量元素不能大量摄入，以防发生微量元素中毒进行分析解答；

D、根据可燃性气体与空气混合遇到火花等可能会发生爆炸进行分析解答。7．【答案】A【解析】【解答】①红磷燃烧生成五氧化二磷固体，烟是固体小颗粒，而雾是小液滴，所以红磷在空气中燃烧产生大量白烟，不是白雾，故①错误；②铁丝应绑一根火柴，并绕城螺旋状，在酒精灯火焰上点燃火柴，待火柴快要燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中才会剧烈燃烧，直接把铁丝插入盛有氧气的集气瓶中是不会燃烧的，故②错误；③硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，故③正确；④木炭燃烧生成二氧化碳气体，而不是固体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，所以木炭燃烧后生成使澄清石灰水变浑浊的气体，故④错误；⑤描述实验现象不能出现生成物的名称，出现名称的是实验结论，所以蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水，属于实验结论，不是现象，故⑤错误；故A符合题意，B、C、D不符合题意。

故答案为：A

【分析】①根据红磷燃烧生成物是固体，产生大量白烟进行分析解答；

②根据铁丝需要用火柴引燃后伸入集气瓶内才会燃烧进行分析解答；

③根据硫在氧气中燃烧产生火焰的颜色以及生成物的状态和气味进行分析解答；

④根据木炭燃烧生成物是气体进行分析解答；

⑤根据描述实验现象不能出现生成物的名称，出现名称的是实验结论进行分析解答。8．【答案】B【解析】【解答】A、该反应的反应物和生成物均有两种，不属于化合反应，不符合题意；B、该反应是物质与氧气的反应，属于氧化反应，由两种物质生成一种物质，属于化合反应，符合题意；C、该反应是一种物质生成两种物质，不属于氧化反应和化合反应，不符合题意；D、该反应生成物两种，不属于化合反应，不符合题意。故答案为：B。

【分析】根据氧化反应是物质与氧发生的反应，化合反应是“多变一”的反应分析。9．【答案】B【解析】【解答】A、由锂原子的结构示意图可知，锂原子的核外电子数为3，在原子中质子数=核外电子数，则锂原子的质子数是3，说法错误，不符合题意；B、图中带负电荷的微观粒子是电子，说法正确，符合题意；C、原子核包括质子和中子，不是实心球体，说法错误，不符合题意；D、原子中质子数=电子数，1个质子带1个单位正电荷，1个电子带1个单位负电荷，因此锂原子不带电，说法错误，不符合题意。故答案为：B.

【分析】根据原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，电子带负电；在原子中质子数等于电子数来解答。10．【答案】A【解析】【解答】①元素周期表共有七个周期16个族（注意8、9、10三个纵列为一族），说法不符合题意；②电解水时，正极产生的气体为氧气，负极产生的气体为氢气，产生的氧气和氢气的体积比为1：2，说法符合题意；③决定元素种类的是质子数，但具有相同质子数的粒子不一定是同种元素的粒子，如水分子和氖原子质子数相同，说法不符合题意；④催化剂是指能改变反应速率，但质量和化学性质不变，则在化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，说法不符合题意；⑤氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，则含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾中含有氧元素，但不属于氧化物，说法不符合题意；⑥虽然镁原子和氦原子最外层电子数均为2，但镁原子含有多个电子层，为不稳定结构，氦原子只有1个电子层，为稳定结构，则镁元素和氦元素的化学性质不同，说法不符合题意。则说法正确的为①，故答案为：A。

【分析】①根据元素周期表分析。②电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。③根据元素的概念分析。④根据催化剂的特点分析。⑤根据氧化物的概念分析。⑥镁原子含有多个电子层，为不稳定结构，氦原子只有1个电子层，为稳定结构。11．【答案】B【解析】【解答】A.燃烧的蜡烛熄灭时产生白烟，白烟为石蜡固体小颗粒，白雾为液体小液滴，故不符合题意；B.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，故符合题意；C.细铁丝在空气中不能燃烧，故不符合题意；D.酚酞遇碱性溶液变红，故向酚酞溶液中滴加浓氨水，溶液变成红色，故不符合题意。故答案为：B。

【分析】在描述物质实验现象时，要尊重客观事实，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别，不能出现生成物的名称。12．【答案】C【解析】【解答】A、曲线①中的气压开始略增大后减小最终恢复原状，说明开始快速加水压缩了二氧化碳的体积导致压强增大，二氧化碳溶于水时压强减小，且1体积的水约溶解1体积的CO2，该说法正确，不符合题意；B、曲线①中的气压最终恢复原状，曲线②中的气压最终接近0，说明同体积水和澄清石灰水，吸收CO2较多的是澄清石灰水，原因是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，压强减小，该说法正确，不符合题意；C、开始时压强增大可能是因为注入液体使瓶内气体压缩，曲线①中的气压最终恢复原状；曲线②中的气压最终接近0，可说明CO2可与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，但CO2也可溶于水生成碳酸，该实验不能说明CO2可与水反应，该说法错误，符合题意；D、CO2与澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀和水，所以曲线②所示的实验中，还能观察到生成白色沉淀的现象，该说法正确，不符合题意。故答案为：C.

【分析】根据二氧化碳易溶于水，1体积水溶解1体积的二氧化碳；二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水，圆底烧瓶中的二氧化碳减少压强减少来解答。

13．【答案】B【解析】【解答】A、足球烯是由分子构成的物质，其相对分子质量为12x60=720，故A选项正确；

B、金刚石和石墨都是碳单质，但是二者物理性质有很大的差异，这是因为碳原子的排列方式不同，故B选项错误；

C、金刚石、石墨、足球烯都是碳单质，碳单质完全燃烧生成二氧化碳，因此金刚石、石墨、足球烯在足量的氧气中完全燃烧，产物相同，故C选项正确；

D、金刚石、石墨与足球烯是三种不同的物质，因此三者之间的转化有新物质生产，都属于化学变化，故D选项正确；

故答案为：B.【分析】A、根据足球烯是由分子构成的物质以及相对分子质量=各原子相对原子质量的总和进行分析；

B、根据碳原子的排列方式不同导致碳单质的物理性质不同进行分析；

C、根据金刚石、石墨、足球烯都是碳单质，碳单质完全燃烧生成二氧化碳进行分析；

D、根据金刚石、石墨与足球烯是三种不同的物质进行分析。14．【答案】B【解析】【解答】A、在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，红磷燃烧放出大量的热，气体受热膨胀，装置内压强增大，完全反应后，随着温度的下降，装置内压强减小最后低于装置内的起始压强（因为反应中氧气被消耗），该图示正确，不符合题意；B、电解水过程中产生氢气和氧气的体积比为2：1，不是质量比，而质量比为1：8，该图示错误，符合题意；C、等质量的碳酸钙与足量的稀盐酸反应最终生成二氧化碳的质量相等；反应物的接触面积越大，反应越剧烈，粉末状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率比块状的碳酸钙和盐酸反应的速度快，该图示正确，不符合题意；D、一定质量的镁在密闭的容器内燃烧，反应后固体质量等于反应前固体质量和参加氧气的质量和，所以固体质量逐渐增加，直至镁条完全反应，该图示正确，不符合题意。故答案为：B.

【分析】A、根据红磷在密闭的容器内燃烧消耗氧气，压强减小来解答；

B、根据电解水生成氢气和氧气的体积比是2：1，质量比是1：8来解答；

C、根据等质量的粉末状的物质比块状的物质的接触面积大，反应速度快且生成物的质量相等来解答；

D、根据一定质量的镁在氧气中燃烧生成氧化镁固体来解答。15．【答案】B【解析】【解答】A、从微观示意图可知，4种物质均由分子构成，故A正确；B、由图示可知反应物为CO和NO，生成物是CO2和N2，根据化合物中正、负化合价的代数和为0，单质元素化合价为0，CO中碳元素化合价为+2，氧元素为-2，NO中氮元素为+2，氧元素为-2，CO2中碳元素为+4，氧元素为-2，N2中氮元素化合价为0价，反应前后氧元素化合价没有发生改变，故B错误；C、由两种元素组成，其中一种元素使氧元素的化合物叫做氧化物，所以4种物质中A、B、C三种物质属于氧化物，故C正确；D、由微观示意图可知，该反应是一氧化碳和一氧化氮在一定条件下生成二氧化碳和氮气，其反应的化学方程式为：2CO故答案为：B。

【分析】A、根据微观示意图可知4种物质都是由分子构成进行分析解答；

B、根据化合物中正、负化合价的代数和为0，单质元素化合价为0，反应前后氧元素的化合价没有改变进行分析解答；

C、根据由两种元素组成，其中一种元素使氧元素的化合价叫做氧化物进行分析解答；

D、根据微观示意图书写化学方程式，方程式中各物质的质量比等于相对分子质量×化学计量数之比进行分析解答。16．【答案】B【解析】【解答】①反应前物质总质量为：6.0g+12.8g+0+0+0=18.8g，反应后物质总质量为：0+0+7.2g+8.8g+a=16g+a，根据质量守恒定律反应前后物质的总质量相等，所以18.8g=16g+a，解得a=2.8g，故①正确；②反应后质量增加的物质为生成物，X物质反应前为0.反应后为2.8g，所以X为生成物，不是该反应的催化剂，故②错误；③反应后质量减小的是反应物，质量增加的是生成物，所以反应物是丙醇和氧气，生成物是水、二氧化碳和X，6g丙醇中含有氢元素的质量为6g×812×3+8+16×100%=0.8g，生成物水中含有氢元素的质量为7.2g×④若无X生成，则丙醇完全燃烧则生成物只有水和二氧化碳，丙醇完全燃烧的化学方程式为：2C3H2×609×326gx2×609×32=6gx,x=14.4g，故④正确；

故B符合题意，A、C、D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】①根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量相等进行分析解答；17．【答案】（1）A（2）物理性质；化学性质（3）19：1；95%；456【解析】【解答】（1）在科学探究中，不能盲目相信权威。当个人的实验结论与权威结论不一致时，应该仔细检查实验过程、数据收集和处理等方面是否存在问题，同时可以重复实验以验证结果的可靠性。科学是不断发展和进步的，新的发现和结论有可能会推翻或修正原有的权威观点，观点错误，A符合题意；遇到未学过的实验现象和结果，积极查阅资料或向老师请教有助于增长知识和解决疑惑，观点正确，B不符合题意；实验结束后进行反思和总结经验能够提高实验技能和科学素养，观点正确，C不符合题意；实验结果与猜想不相符时，重新建立猜想并再次实验探究是科学探究应有的态度和方法，观点正确，D不符合题意。（2）铝合金密度小、强度高，该性质不需通过化学变化就能体现出来的性质，属于物理性质；铝合金具有优良的抗腐蚀性，该性质需通过化学变化就能体现出来的性质，属于化学性质；（3）①奥林匹克烯中碳、氢两种元素质量比是（12×19）：（1×12）=19：1；②元素质量分数=该原子相对原子质量×原子个数相对分子质量×100%，奥林匹克烯中氢元素的质量分数=12×1912×19+1×12×100%=95%；③480g奥林匹克烯含碳元素的质量=480g（1）A、在科学探究中，不能盲目相信权威。当个人的实验结论与权威结论不一致时，应该仔细检查实验过程、数据收集和处理等方面是否存在问题，同时可以重复实验以验证结果的可靠性。科学是不断发展和进步的，新的发现和结论有可能会推翻或修正原有的权威观点，观点错误，符合题意；B、遇到未学过的实验现象和结果，积极查阅资料或向老师请教有助于增长知识和解决疑惑，观点正确，不符合题意；C、实验结束后进行反思和总结经验能够提高实验技能和科学素养，观点正确，不符合题意；D、实验结果与猜想不相符时，重新建立猜想并再次实验探究是科学探究应有的态度和方法，观点正确，不符合题意。故选A；（2）铝合金密度小、强度高，该性质不需通过化学变化就能体现出来的性质，属于物理性质；铝合金具有优良的抗腐蚀性，该性质需通过化学变化就能体现出来的性质，属于化学性质；（3）①相对分子质量是指化学式中各个原子的相对原子质量（Ar）的总和；奥林匹克烯的相对分子质量=12×19+1×12=240；18．【答案】仪器显示蓝绿色或仪器显示的颜色由橙色变为蓝绿色；不变；H2O；由+6价变为+3价；C【解析】【解答】（1）由题干信息可知，如果司机饮了酒，交警观察到仪器内部药品发生反应的现象是：仪器显示的颜色由橙色变为蓝绿色；（2）根据质量守恒定律可知化学反应前后元素的种类不变，故便携式酒精检查仪中的铬（Cr）元素在检查前后的质量不变；（3）根据质量守恒定律定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，结合化学方程式2K2Cr2（4）在化合物中正负化合价的代数和为零，已知在K2Cr2O7中的钾元素通常为+1价，氧元素通常为-2价，则K2Cr2O7中铬元素的化合价为0-（+1）×2-（-2）×72=+6价；在Cr2(SO4)3中的硫酸根离子通常为-2价，则Cr2(SO4)3中铬元素的化合价为（5）乙醇是一种燃料，在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳的化学方程式为：C2H6O+3O2点燃2CO2+3H2O。

【分析】（1）根据题意可知酒精和橙色K2Cr2O19．【答案】（1）氧元素（2）金属（3）分子间隔变小；2H（4）3；H2O【解析】【解答】（1）地壳中元素含量由多到少的顺序为：氧、硅、铝、铁等，如果月球土壤和地壳的成分一致，则月壤样品中含量最多的元素是氧元素；

故答案为：氧元素；（2）金属材料包括纯金属单质以及它们的合金，月球探测器大量用到铝合金、钛合金，铝合金、钛合金都是属于金属材料；

故答案为：金属；（3）将氢气和氧气压缩成液态，体积变小，是因为分子间隔变小，点火时发动机中液氢和液氧发生的反应的化学方程式为：2H2+O2点燃2H（4）偏二甲肼(C2H8N2)由C、H、N3种元素组成，偏二甲肼燃烧的化学方程式为C2H8N2+2N2O4点燃3N2+4X+2CO2，反应前有2C、8H、6N、8O，反应后（X除外）有2C、6N、4O，根据化学反应前后各种原子个数相等，X的化学式为H2O。

故答案为：3；H2O。

【分析】（1）根据地壳中含量最多的元素是氧元素进行分析解答；

（2）根据金属材料包括纯金属和合金两大类进行分析解答；

（3）根据分子之间有间隔，加压间隔变小；氢气和氧气在点燃的条件下生成水的化学方程式的书写进行分析解答；

（4）根据化学式表示物质的组成元素，化学方程前后原子的种类和数目不变进行分析解答。（1）地壳中元素含量由多到少的顺序为：氧、硅、铝、铁等，如果月球土壤和地壳的成分一致，则月壤样品中含量最多的元素是氧元素；（2）金属材料包括纯金属单质以及它们的合金，月球探测器大量用到铝合金、钛合金，铝合金、钛合金都是属于金属材料；（3）将氢气和氧气压缩成液态，体积变小，是因为分子间隔变小，点火时发动机中液氢和液氧发生的反应的化学方程式为：2H2（4）偏二甲肼(C2H8N2)由C、H、N3种元素组成，偏二甲肼燃烧的化学方程式为C2H8N2+2N2O4点燃3N2+4X+2CO2，反应前有2C、8H、6N、8O，反应后（X除外）有2C、6N、4O，根据化学反应前后各种原子个数相等，X的化学式为H2O。20．【答案】（1）非金属；127.6；O、S；Al2Te3（2）4NH3【解析】【解答】（1）①元素名称带有“氵”"石“、“气””等偏旁部首的属于非金属元素，所以碲属于非金属元素、；②元素周期表一个小格最下方的数字表示相对原子质量，所以碲的相对原子质量是127.6。原子的最外层电子数相等，则元素的化学性质相似。根据图像，碲原子的最外层电子数为6，而表中氧原子和硫原子最外层电子数也为6，则碲元素的化学性质与表中O、S元素化学性质相似；元素周期表一个小格右上方的符号表示元素符号，所以碲的元素符号是Te。13号元素为铝元素，化合价为+3价，碲原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子，故化合价为-2价。化合物中元素正负化合价代数和为零，设碲元素与铝元素形成的化合物化学式为AlxTey，则(+3)x+(-2)y=0，解得x∶y=2∶3，故其化学式为：Al2Te3。

故答案为：①非金属；127.6；②O、S；Al2Te3；（2）①根据微观示意图，该反应是NH3（甲）、O2（乙）在点燃条件下反应生成N2（丙）、H2O（丁），则化学方程式为：4NH3故答案为：4NH3+3O2点燃b、根据化学方程式4NH3c、反应物含有氢原子、氧原子、氮原子，生成物含有的原子也是氢原子、氧原子、氮原子，说明反应前后原子的种类不变，故c错误；d、任何反应都遵守质量守恒定律，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，故d正确。故答案为：ad。

【分析】(1)①根据元素名称的偏旁部首有“石、气、氵”的均属于非金属元素，元素周期表一个小格最下方的数字表示相对原子质量进行分析解答；

②根据原子的最外层电子数相等，其元素化学性质相似；根据化合物中正、负化合价的代数和为0书写化学式进行分析解答；

（2）①根据氨气和氧气在点燃的条件下生成氮气和水的化学方程式的书写进行分析解答；

②a、根据化学反应有新物质生成，反应前后分子种类改变进行分析解答；

b、根据化学方程式中各物质的微粒个数等于化学计量数进行分析解答；

c、根据化学反应前前后原子的种类不变进行分析解答；

d、根据化学反应前后原子的数目不变进行分析解答。（1）①碲是“石字旁”的汉字，因此碲属于非金属元素；元素信息示意图正下方的数字代表相对原子质量，根据图示，碲的相对原子质量是127.6。②一般来说，原子的最外层电子数相等，化学性质相似。根据图像，碲原子的最外层电子数为6，而表中氧原子和硫原子最外层电子数也为6，则碲元素的化学性质与表中O、S元素化学性质相似；元素信息示意图右上方的符号是元素符号，根据图像，碲的元素符号是Te。13号元素为铝元素，化合价为+3价，碲原子的最外层电子数为6，大于4且没有排满，在化学反应中易得到2个电子，故化合价为-2价。化合物中元素正负化合价之和为零，设碲元素与铝元素形成的化合物化学式为AlxTey，则(+3)x+(-2)y=0，解得x∶y=2∶3，故填：Al2Te3。（2）①根据微观示意图，该反应是NH3（甲）、O2（乙）在点燃条件下反应生成N2（丙）、H2O（丁），则化学方程式为：4NH3②a、该反应由氨分子、氧分子反应生成氮分子、水分子，说明反应前后分子的种类改变，a选项正确；b、根据化学方程式，该反应由7个分子反应生成8个分子，说明反应前后分子的数目改变，b选项错误；c、反应物含有氢原子、氧原子、氮原子，生成物含有的原子也是氢原子、氧原子、氮原子，说明反应前后原子的种类不变，c选项错误；d、任何反应都遵守质量守恒定律，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，d选项正确。故选：ad。21．【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O↑；①需要加热，②和③不需要加热；②中生成物只有2种，①和③有3种生成物；①中反应物只有一种，②【解析】【解答】③实验室制取CO2的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl(1)①：将①②③三个方程式的反应条件进行比较，其中①需要加热而②③不需要加热；将①②③三个方程式的反应物进行比较，其中①中反应物只有一种，②和③中反应物均为2种；将①②③三个方程式的生成物类型进行比较，其中③中生成的气体为化合物，①和②中生成的气体是单质；②将①②③三个方程式的生成物进行比较其中三个反应都生成气体；将①②③三个方程式的反应物中的元素进行比较，三个反应中都有氧元素参加反应；故答案为：①、①需要加热，②和③不需要加热；②中生成物只有2种，①和③有3种生成物；①中反应物只有一种，②和③中反应物均为2种；③中生成的气体为化合物，①和②中生成的气体是单质等；

②反应都生成气体；反应中都有氧元素参加反应等；

(2)比较实验室制取CO2和用高锰酸钾制取O2：

A、实验室制取CO2需采用固液反应型实验装置而实验室用高锰酸钾制取O2采用固固加热型实验装置，二者不同，故A错误；B、反应条件不相同，一个需要加热，一个不需要加热，故B错误；C、气体收集装置可能相同正确，因为二氧化碳和氧气都可以用向上排空气法收集，故C正确；D、二者的反应速率受到多种因素的影响，反应速率不一定相同，故D错误；

故答案为：C。比较实验室制取CO2和制取H2：

A、实验室制取CO2和制取H2都不需要加热，反应装置都可以选用固液反应型发生装置，故A、B正确；C、二氧化眼可采用向上排空气法收集，而氢气需采用向下排空气法收集或排水法收集，二者收集方法不同，故C错误；D、二者的反应速率受到多种因素的影响，反应速率不一定相同，故D错误；

故答案为：A、B；(3)鉴别这三种气体的方法是：用燃着的木条分别伸入三种气体中，能燃烧得更旺的是O2（氧气具有助燃性），熄灭的是CO2（二氧化碳不支持燃烧），能燃烧产生淡蓝色火焰的是H2（氢气能够燃烧且燃烧产生淡蓝色火焰）。

故答案为：用燃着的木条分别伸入三种气体中，能燃烧得更旺的是O2，熄灭的是CO2，能燃烧产生淡蓝色火焰的是H2。

【分析】③根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；

（1）①根据反应条件、反应物和生成物的种类、反应物和生成物的物质类别等进行分析解答；

②根据反应物的状态和反应物的元素组成进行分析解答；

（2）根据高锰酸钾制取氧气采用固-固加热型的发生装置，石灰石和稀盐酸制取二氧化碳采用固-液不加热型发生装置，高锰酸钾制氧气需要加热、石灰石和稀盐酸制二氧化碳不需加热，反应速率不一样；氧气和二氧化碳密度都比空气大，都可用向上排空气法收集进行分析解答；

根据实验室制取CO2和制取H2都是采用固-液不加热型的发生装置，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，氢气密度比空气小，难溶于水，两者收集方法不同，由于反应速率受到多种因素的影响，反应速率不一定相同进行分析解答；

（3）根据氧气具有助燃性，氢气能燃烧，二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，可以用燃着的木条检验进行分析解答。22．【答案】（1）长颈漏斗（2）a（3）BDF；HCl；NaOH+HCl=NaCl+H（4）CaCO3【解析】【解答】】（1）仪器①的名称是长颈漏斗；

故答案为：长颈漏斗；（2）实验室用排水法收集O2并测量其体积，则需将G中水压入量筒。氧气密度比水小，先集中在上部，水从a压出，故应该将H装置的c与装置G的a端相连；

故答案为：a；（3）实验室用稀硫酸与锌粒制取氢气不需要加热，故发生装置选B，氢气密度比空气小，收集装置选F（排空气法收集气体较为干燥），收集一瓶干燥的H2，则需要干燥氢气，浓硫酸具有吸水性且不和氢气反应，可用于干燥氢气，故选用的装置为BDF；盐酸易挥发出氯化氢气体，用稀盐酸制取氢气，可以用C装置除去氢气中的HCl，氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，化学反应方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

故答案为：BDF；HCl；NaOH+HCl=NaCl+H2O；（4）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；A、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊溶液变红，说法不正确，故A不符合题意；B、挥发出的氯化氢溶于水为盐酸，盐酸使石蕊溶液变红，说法正确，故B符合题意；C、产生的CO2与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊溶液变红，说法正确，故C符合题意；D、盐酸能挥发出氯化氢气体，不稳定，说法不正确，故D不符合题意。故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；BC。【分析】（1）根据常见仪器名称进行分析解答；

（2）根据排水法收集气体，气体短进长出进行分析解答；

（3）根据发生装置选择的依据是反应物状态和反应条件，收集密度比空气小的气体需选择向下排空气法，浓硫酸可以吸收水作干燥剂，氢氧化钠溶液可以与氯化氢气体反应生成氯化钠和水以及反应的化学方程式的书写进行分析解答；

（4）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；

A、根据二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红进行分析解答；

B、根绝氯化氢气体溶于水得到盐酸，盐酸能使紫色石蕊变红进行分析解答；

C、根据二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红进行分析解答；

D、根据盐酸具有挥发性进行分析解答。（1）仪器①的名称是长颈漏斗；（2）实验室用排水法收集O2并测量其体积，则需将G中水压入量筒。氧气密度比水小，先集中在上部，水从a压出，故应该将H装置的c与装置G的a端相连；（3）实验室用稀硫酸与锌粒制取氢气不需要加热，故发生装置选B，氢气密度比空气小，收集装置选F（排空气法收集气体较为干燥），收集一瓶干燥的H2，则需要干燥氢气，浓硫酸具有吸水性且不和氢气反应，可用于干燥氢气，故选用的装置为BDF；盐酸易挥发出氯化氢气体，用稀盐酸制取氢气，可以用C装置除去氢气中的HCl，氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，化学反应方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；（4）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；A、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊溶液变红，说法不正确，不符合题意；B、挥发出的氯化氢溶于水为盐酸，盐酸使石蕊溶液变红，说法正