新版2026年湖南化学卷高考真题（含答案）（网络参考）

(网络收集)2026年湖南化学卷高考真题带答案带解析文字版1.中国油纸伞已有千年历史，其制作过程包括碱法制浆(纸浆)、柿漆(含单宁酸，属于多酚类物质)粘结、朱砂(HgS)附着和桐油防水等工艺，下列说法错误的是A.“碱法制浆”工艺未涉及化学变化B.柿漆中的单宁酸能形成分子间氢键C.朱砂是一种无机颜料D.桐油由桐树种子榨取，有疏水性A选项A:碱法制浆过程中，烧碱与木质素发生反应，有新物质生成，属于化学变化，该选项说选项C:朱砂HgS属于无机化合物，是无机矿物颜料，该选项说法正确。选项D:桐油属于油脂，由桐树种子压榨制取，具有疏水性，可用于防水，该选项说法正确。2.下列图示中，实验操作或方法正确的是撞A选项A:乙醇制取乙烯需将温度计水银球插入反应液面下，控制反应温度为170℃,操作正确。选项B:氯气密度大于空气，采用向上排空气法收集时长管进气、短管出气，该装置进气方向选项C:不能用蒸发皿加热来去除碳酸钠中的碳酸氢钠，因为温度不足且反应不完全，存在安选项D:容量瓶在移液过程中需要使用玻璃棒，而图中没有使用玻璃棒移液，操作不正确。3.化学知识在生产、生活中应用广泛。下列反应方程式错误的是A.氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃：4HF+SiO₂=SiF₄↑+2H₂OB.侯氏制碱法的主要反应：NH₃+NaCl+CO₂+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃↓C.酸性高锰酸钾溶液测定空气中的SO₂含量：5SO₂+2MnO₄+2H₂O=5D.醋酸除去水垢中的CaCO₃:2H++【答案】D【解析】选项B:侯氏制碱法利用碳酸氢钠溶解度较小的特点使其析出，总反应NH₃+NaCl+CO₂+H₂O=NH₄Cl+NaH选项D:醋酸属于弱电解质，书写离子方程式时不能拆写为H+,正确离子方程式为2CH₃COOH+CaCO₃=Ca²++CH₃COO-+CO₂表C.基态C1的价层电子排布式：3s²3p⁵D.H₂O【答案】C【解析】选项A:数出结构中原子，该分子含有3个C、3个N、3个0、3个C1,分子式应为选项B:HC10结构式为H-0-Cl,正确电子式为H:0:Cl:,题目中原子连接顺序写错，表选项C:Cl是17号元素，核外电子排布[Ne]3s23p⁵,价层电子排布式为3s23p⁵,表述正确。选项D:H₂O分子为V形结构，且氧原子半径大于氢原子半径，题图模型结构、原子比例均不符合水的空间填充模型，表述错误。5.对下列性质解释正确的是性质A非金属性：F>C1B沸点：H₂O>HF氢键键能：HF>H₂0C沸点：正戊烷>新戊烷D碳碳键的键能：石墨>金刚石【答案】C【解析】选项B:H₂O沸点高于HF,是因为1个H₂O可形成2个氢键，氢键总数更多，并非HF氢键选项C:正戊烷支链更少，分子空间更规整，分子间接触面积更大，分子间作用力更强，沸点选项D:石墨中碳碳键键能大于金刚石，但金刚石是空间网状立体结构、石墨是层状结构，层C.ZY₂、MY₂的空间结构均为V形D.A选项A:X为N,Y为0,N原子2p轨道处于半充满稳定结构，第一电离能N>0,即X>选项B:非金属性0>S,非金属性越强，简单氢化物热稳定性越强，故热稳定性选项c:ZY₂为SO₂、MY二故选A。7.一种可用于心脏起搏器的扣式电池部分截面结构如图所示(LiCIO₄-有机溶剂作电解质A.往Ag₂CrO₄电极材料中添加石墨，可增强其导电性B.正极反应式为Ag⁴+e=AgC.放电时，Lit从负极向正极移动D.每消耗负极材料2.1g,理论上外电路中通过了0.3mole【答案】B【解析】选项A:石墨具有良好导电性，向Ag₂CrO₄电极材料中添加石墨，可以增强电极整体选项B:题干明确Ag₂CrO₄难溶于该有机溶剂，无法电离出自由移动Ag+,正极正确反应式选项C:原电池放电时，阳离子向正极定向移动A.HC=CH可与H₂O反应生成乙醛B.H₂C=CH-CN是极性分子C.H₂NCH₂CH₂CN具有碱性，可与盐酸反应D.H₂NCH₂CH₂COOH属于α-氨基酸D选项A:乙炔在催化剂作用下与水发生加成反选项c:H₂NCH₂CH₂CN分子中含有氨基-NH₂,氨基显碱性，可以与盐酸发生成盐反应，该说法正确。选项D:a-氨基酸要求氨基连在与羧基直接相连的碳原子(a碳)上，该分子中氨基在羧基9.下列实验操作对应的现象(或结果)及所推出的结论均正确的是实验操作现象(或结果)结论A然后加入1mL浓KI溶液，振荡试管有机层紫色变浅I₂在水中的溶解度大于其在CC1中的溶解度BC向浓度均为0.1mol·L¹的NaCl和NaI混合溶液中滴加稀AgNO₃溶液先产生黄色沉淀D加热葡萄糖和新制氢氧化铜的混合液淀C选项A:加入浓KI发生反应l₂+I-=3,消耗了碘单质，导致有机层紫色变浅，不能说更强，只能说明HA电离程度大于HB,无法直接判定HA是强酸、HB是弱酸，有可能二者均为选项C:等浓度Cl-、I-体系中滴加硝酸银，优先生成黄色AgI沉淀，说明AgI溶解度更小，即K(AgI)<Kp(AgCl),操作、现象、选项D:葡萄糖与新制氢氧化铜加热生成砖红色Cu₂0(氧化亚铜),不是单质Cu,结论错误。夹持装置略A.装置中冷凝器的进水口为bB.c中可装入无水氯化钙C.实验结束时，应先停止加热再移出漏斗D.HC1的持续逸出可促进反应正向进行【答案】A【解析】选项A:冷凝管采用下进上出通水冷凝效果最好，进水口为a,出水口为b,该说法不正确。选项C:实验结束若先停止加热，装置内温度降低、压强减小，烧杯中水会倒吸入反应试管引选项D:该反应为可逆反应，HCl持续逸出，生成物浓度降低，根据勒夏特列原理，平衡正向11.常温下，铜铁混合物(粉末状)能发生如图所示的转化关系。下列说法错误的是B.向溶液b中通入过量气体e,空气中久置后可得沉淀gC.固体残渣中有铜，可能有铁【答案】C物质推导：黄绿色气体c=Cl₂;红褐色沉淀g=Fe(OH)₃;深蓝色溶液f含铜氨配离子，气体选项A:溶液h为盐酸，盐酸可溶解Fe(OH)₃沉淀生成溶液aFeCl₃,该设定成立，因此溶选项B:溶液b中含有Fe²+,通入过量NH₃,先析出Fe(OH)₂白色沉淀，Fe(OH)2在空气中被O₂氧化，最终转变为红褐色Fe(OH)₃沉淀g,该选项说法正确。生置换反应：Fe+Cu²+=Fe²++Cu,二者不能共存，因此固体选项D:Cu²+与过量NH₃反应生成深蓝色的四氨合铜配离基)的反应历程如图所示。下列说法错误的是A.X→Y过程中既有α键断裂，又有π键断裂C.PC②→PC①是一个氧化过程【答案】B【解析】选项A:从X到Y的过程中，X中的端炔(含有碳碳三键，即1个o键和2个π键，以及C-Hσ键)转化为Y中的氯代烯烃。此过程中C-Ho键断裂，同时碳碳三键中的一个π键断裂变为双键，故A正确。选项B:观察中间体Z的结构可知，Ni原子分别与芳基(Ar-)、氯原子(C1-)以及烯基碳负离子(R-)形成共价键。Ni结合了3个负一价的配体，因此Z中Ni的化合价应为+3价，而不是+2价，故B错误。选项C:在光催化循环中，PC①*(激发态)将电子转移给Ni催化剂后自身被还原为PC②,随后PC②失去电子变回PC①,该过程为氧化过程，故C正确。选项D:将反应历程图中左侧的反应物和右侧的产物提取出来，总反应即为端炔X与氯代芳烃13.可用CO₂氧化烷烃脱氢制取烯烃。向密闭容器中通入C₃H₃、CO₂和He(体积比为得C₃H,的平衡转化率与温度的关系如图中曲线①所示。下列说法错误的是A.该反应是吸热反应D.若减小通入气体中He的占比，C₃Hg的平衡转化率与温度的关系可能是曲线②【答案】B【解析】选项A:温度升高，C₃H₈该选项说法正确。选项B:设起始n(C₃H₈)=1mol,n(CO₂)=1mol,n(He)=2mol,CO₂列平衡转化率为50%,平衡总物质的量n总=0.5+0.5+0.5+0.5+0.5+2=4.5mol,总压强为PokPa选项C:543℃时C₃H₈平衡转化率为60%,设起始丙烷物质的量为a,平衡时n(C₃H₈)=0.4a,n(C₃H₆)=0.6a,满足3n(C₃H₈)=2n(C₃H₆),对应平衡状态，该加压平衡逆向移动，相同温度下C₃H₈转化率低于曲线①,可对应曲线②,该选项说法正确。故选B。14.常温下，向10mLBa(OH)₂溶液中缓慢滴入0.01mol-LINaHCO₃溶液，溶液的pH和C.点c对应溶液中的水的电离程度最大D.点d对应溶【答案】D【解析】①,可知10mLBa(OH)₂溶液中n[Ba(OH)₂]=1×10-4mol.原溶BaCO₃=Ba²++CO₃-,沉淀溶解平衡中c(CO²-)≈c(Ba²+);NaHCO,总反应：Ba(OH)₂+Na₂CO₃与NaHCO₃,整体碱性减弱，弱酸根水解对水的促进程度弱于c二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)氨硼烷(NH₃BH₃)是一种潜在的固体储氢材料，常温下稳定。实验室以NH₃和①按图I组装好仪器，②通入N,排尽图I装置中的空气。③先通入N₂和NH₂的混合气，再缓慢通入N₂和BH的混合气，反应过程中保持NH₃过量，控制温度，得到粗产品。(2)补全实验步骤①:a.浓硫酸b.碱石灰c.P₂O₆键的类型有(填标号)。(6)在酸性条件下，NH₂BH₃与水反应生成H₃BO₂和H并放热，该反应的离子方程式为a利用图Ⅱ装置测定H₂的体积，反应结束后，下列操作会导致所测H₂体积偏大的是(填标号)。a.读数时，气体未冷却至室温b.读数时，水准管液面高于量气管液面c.计算时，未减去注入硫酸的体积【答案】(1)三颈烧瓶(2)检查装置气密性(4)防止B₂H₆在空气中自燃、遇水剧烈反应；使B₂H₆仪器M为三颈烧瓶(三颈圆底烧瓶)。c.P₂O₅为酸性氧化物，可与NH₃反应，不能干燥氨气；因此选b。B₂H₆,避免其自燃、遇水反应，又能保证B₂H₆完全反应，提升原料利用率。B₂H₆·2NH₃由阴阳离子构成，存在离子键；离子内部N-H、B-H于化学键，因此选ab。NH₃BH₃+3H₂O+H+=NH+H₃Bb.水准管液面高于量气管液面，说明量气管内气体压强大于外界大气压，气体被压缩，导致c.注入的稀硫酸占据了烧瓶内的部分空间，排出了等体积的气体，计算时若未减去注入硫酸总个数：1+1=21个NH₃BH₃含3(N-H)+3(B-H)=6子总氢原子数：2×6=12。16.(15分)一种由硫化铅精矿(含PbS及少量ZnS、CdS)制备高纯铅的工艺流程如下：己知：①乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂,简写为en)为一种二元弱碱。②K[Zn(OH)₂]=3.0×10-1⁷,K[Cd(OH)₂]恰好沉淀完全时(假设溶液体积不变),Cd²+_(填标号)。a.沉淀完全b.部分沉淀c.未沉淀(4)“胺浸”后，PbSO₄转化为配合物[Pb(en)₂]So₄,“沉铅”所得固体为碱式碳酸b.“沉铅”过程中，溶液pH增大c.流程中烯烃和乙二胺得到了循环利用【答案】(2)2PbS+O₂+4H++2SO²-=2PBSO₄+2S+2H₂O::加压增大氧气浓高，反应速率加快;炭过量会生成PbC杂质，炭反应不完全混【解析】加压氧化条件下，PbS被2氧化生成单质S,酸性环境生成Pb²+,配平离子方程式：2PbS+O₂+4H++2SO?“=2P⁶SOKp[Cd(OH)₂]=7.2×10-15,Qe>Kp,满足生成Cd(OH)₂沉淀条件：(4)本小题考查配位键、pH变化、循环物质判断c.“沉铅”分离出烯烃、乙二胺，可回流至“胶浸”步骤重复参与反应，实现循环利用，正(5)本小题考查氧化还原化学方程式书写、杂质成因分析若用炭替代CH₄,过量单质炭难以分离，同时炭可与Pb反应生成碳化铅杂质，最终导致铅纯度下降。(6)本小题考查再生步骤固体产物推断粗产品”的主要成分为CaSO₄和CaCO₃。17.(15分)化合物G是一种用于合成生物碱类天然产物的中间体。某实验小组探究了G的合成，其合成路线如下(略去部分试剂和条件):(2)B的核磁共振氢谱显示2组峰，峰面积(5)下列有关C的说法正确的是(考虑立体异构)(填标号)。a.分子中所有的原子可能共平面b.与丙烯酸发生类似于C→E的反应，共得到2种产物c.在催化剂作用下发生缩聚反应，可用于制备顺丁橡胶d.与Br₂发生1,2-加成和1,4-加成反应，共得到2种产物【答案】(1)碳碳双键(4)加成反应(6)较小【解析】B结构为CH₃CHBrCHBrCH₃,分子对称，只有两种等效氢，数目分别为6、2,峰面积之比6:2=3:1。共轭二烯烃C与D发生狄尔斯-阿尔德环加成反应，反应类型为加成反应。b.C与丙烯酸可生,考虑手性异构共有2种产物，b正确；d.C与Br₂发生1,2-加成的产物无顺反异构，为1种，发生1,4-加成的产物存在顺反异构，F两个醛基分子内羟醛缩合，主产物G为五元环烯烃；副产物M为官能团种类数目相同的同分首先观察Q的结构，再结合,反应条件为碱，应是发生给定的①和②反应，逆合成法切断Q(虚线表示切断),故L的结构简式为,在通过逆推法，K应18.(14分)烯烃是重要的化工原料，可用CO和H₂为原料直接合成，其原理：化剂为M₂时，反应历程中决速步(速率最慢)的反应方程式为-0(2)恒压条件下，该反应若改用M(Na/FeC,@Fe₃O₄)作催化剂，产物中的H₂0还可“a”Ta③反应近似达到平衡时