2025-2026年山西朔州怀仁大地高中高二上学期第一次月考化学试卷及答案

A．AA．AB．BC．CD．DA．HCl+NaOHA．HCl+NaOH=NaCl+H2OB．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C．2Mg+O22MgOD．C+CO22COB．该反应每生成1molAB，放出能量C．该反应每生成2个AB分子，吸收能量(a-bB．该反应每生成1molAB，放出能量C．该反应每生成2个AB分子，吸收能量(a-b)kJ-15．以CO2为原料合成CH35．以CO2为原料合成CH3OH的相关反应为：①CO2(g)+H2(g)ƒCO(g)+H2O(g)△H=+42kJ.mol-1；②)ƒCH3OH(g)△H=-88kJ.mol-1。部分键能数据如下表所示，则H-H共价键的键能是..454=-122.4kJ.mol-12(gH2S(g)＋O2(g)=SO2(g)＋H H2S(g)＋O2(g)=S(g)＋H4=(△H1+△H2-3△H3)4=(△H1+△H2＋3△H3)D.△H4=(△H1-△H2-3△H3)A．表示H2摩尔燃烧焓的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483kJ.mol-1B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)量D．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-υ(N2)=2mol/(L·min)；丙：υ(NH3)=1mol/(L·min)则三个容器中合成氨的速率-(aq)ƒAsO-(aq)+I2(s)+H2O(l)ΔH。下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是3--3-14．CO与N2O在铁催化剂表面进行如下两步反应，其相对能量与反应历程如图所示。ƒCO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K和K(2)该反应的化学平衡常数表达式为K=。保持温度和体积不变，充入一定量的CO2，则平衡常数(5)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)(6)800℃,某时刻测得c(CO2)=0.5mol·L-1，c(CO)=0.5mol·L-1，c(H2)=1.5mol·L-1，c(H2O)=0.5mol·L-1是否达到平衡状态(填“是”“否”)。此时，v正1610分）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为-726.5kJ·mol－1，CH3OH(l)a.H2(g)+O2(g)═H2O2(l)ΔH1=-134.b.H2O(l)═H2(g)+O2(g)ΔH2=+28则反应H2O2(l)═H2O(l)+O2(g起始温度t1/℃t2/℃(t2-t1)/℃123已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为1.00g/cm3。中和后混合液c=4.2kJ/(kg.℃)，则该中和反应生成1mol水的1820分）完成下列问题(3)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H1；CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H2，△H1△H2(填“＞”、“<ℽ(4)白磷与氧可发生如下反应：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)abcde根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H=；123456789BBDDCCCAABDDCDD．H2SO4和Ca(OH)2反应还生成CaSO4沉淀，还会伴随能量变化，反应热不等于中和热的A2(gD．反应A2(g)+B2(s)=2AB(g)ΔH=xkJ.mol-1，反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)ΔH=(a-b)kJ.mol-1，固体B转kJ/mol，设H—H键能为xkJ/mol，根据键能计算反应热的公式：ΔH=反应物能：即-46kJ/mol=（1606+3x）kJ/mol-2960kJ/mƒ6A(g)+2D(g)，A错误；kJ/mol-1.9kJ/mol)=墨,s)+O2(g)=CO2(g)]得到，由盖斯定律知，ΔH=2ΔH5-ΔH3=2【详解】将题干中已知的三个反应依次记为①、②、③,根据盖斯定律，①×-③×得 △H6=；⑤+⑥得：2S△H4=【详解】由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，υ(甲)(N2)=υ(甲)(H2)=1mol•L-1•min-1、物质的量为=0.02mol，根据反应CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑+H2O，可知参加反应的HCl的物质的量为0.04mol，所以EF段用H=0.035mol，根据反应CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑+H2O，HCl表示的平均反应速率为v(HCl)=D．v正(AsO-)=2v逆(I-)说明正逆反应速率不相等，均为放热反应，△H均小于0，故B正确；ƒCO(g)+H2O(g)：B、v正(N2O4)=2v逆(NO2)说明正逆反应速率不相C、温度不变，化学平衡常数K不变，则K不变不能说明反应达到化学平衡状态 (2)<(3)2Cl2(g+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)ΔH=-290kJ·mol﹣1（2）甲醇燃烧生成CO2(g)和H2(g)属于不完全燃烧，放出的热量少，故a＜726.5；方程式为：2Cl2(g+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)ΔH=-290kJ·mol﹣1；（4）Al元素化合价从0价升高到＋3价，因此所给反-(-134.3+286)kJ·mol-1=-151.7于如图所示的装置中进行测定中和反应反应热的实验，该装置中缺少的仪器为玻璃搅拌器，=0.05mol，反应放出的热量Q=4.2×10-3kJ/(g·℃)×1.00g/cm3×(100mL+100mL)×3.0℃=2.52kJ，(2)CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)(5)2A(g)—B(g)＋C(g)0.05mol·L－1·min－1>=②一个化学反应的热效应仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，与反应的途径无关，生成二氧化碳和液态水放出热量为22