安徽安庆市岳西县汤池中学2027届高三上学期调研性监测化学试题（含答案）

安徽安庆市岳西县汤池中学2027届高三上学期调研性监测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列反应表示正确的是A．合成酚醛树脂：B．实验室用铜与浓硝酸反应制NO：3C．铅酸蓄电池的负极反应：PbOD．BrCl与足量NaOH溶液反应：BrCl2．X是漂白粉的有效成分，可以发生如图所示的转化(略去部分产物)，其中U和V含有一种相同元素，V为黄绿色气体，Y为难溶于水的固体。下列说法错误的是A．无水U可作干燥剂 B．V溶于水可生成ZC．Y与盐酸反应可生成X D．Z在光照下易分解3．下图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是A．CaO和足量的水 B．NaOH溶液和足量的稀硫酸C．ZnO和足量的稀硫酸 D．Al和足量的NaOH溶液4．高铁酸钾K2FeO4

下列叙述不正确的是A．反应I的化学方程式是2Fe+3ClB．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的个数比为2:3C．用FeCl2D．用K2FeO45．利用铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2、A．“溶解”时适当增大NaOH溶液的浓度，可提高溶解速率B．操作I、Ⅱ均为“过滤”，Ⅲ为“灼烧”C．向Al中加入Cu、Si、Mg等元素，可以得到性能优良的铝合金D．“熔融电解”中可用AlCl3代替6．图为钠元素的“价-类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法不正确的是A．金属钠露置在空气中，最终会变为过氧化钠B．Na2O2C．碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠D．反应①和⑥均可以通过NaOH溶液与CO27．联氨N2A．电负性：NB．Cu元素位于元素周期表中的d区C．第一电离能：ID．离子半径：r8．金属单质M的相关转化如下图所示。下列说法错误的是A．氧化物N中阴阳离子的个数比为1∶2B．1molP与足量d反应制取漂白液，该反应转移的电子数目为0.5C．P与c反应制取纯碱时，可能有其他副产物生成D．1mold与足量氧化物b反应，转移的电子数目为19．以含钴废渣(主要成分为CoO和Co2O3，含少量Al2OA．通入SO2发生反应的离子方程式：B．0.1 molC．“除铝”后的溶液中：cD．"沉钴"得到的上层清液中：c10．化工产业为我国经济发展提供重要支撑。“侯氏制碱法”实现了Na2CO3与NHA．乙烯与丙烯互为同系物B．1mol晶体硅(结构与金刚石相似)中含2molSi—Si键C．甲醇转化为乙烯，碳原子轨道的杂化类型由sp2变为D．NaHCO3溶解度小于Na2CO11．下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是A．MnO4−→Mn2+ B．Fe12．有机物M可用于稀土元素的萃取，其结构如图所示。下列关于M的说法错误的是A．分子式为CB．与氢气完全加成的产物中含有手性碳原子C．分子中含有4种官能团D．1molM与足量NaOH溶液反应，消耗2molNaOH13．一种铁钴铜湿法分离的工艺如下，下列说法中错误的是A．滤渣为单质铜B．“氧压水解”反应方程式：4C．X为稀硫酸D．可通过快速降温从硫酸钴溶液中获得硫酸钴大晶体14．由三种短周期主族元素组成的化合物M，有如图所示的转化关系，下列推断错误的是A．X具有漂白性 B．Y的物质的量为0.2molC．固体ii为CuS D．M的化学式为NH二、解答题15．实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。(1)制备K2FeO4（夹持装置略）①A为氯气发生装置。A中反应方程式是________________（锰被还原为Mn2+）。②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。_______③C中得到紫色固体和溶液，C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有________________（用离子方程式表示）。(2)探究K2FeO4的性质①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。Ⅱ．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是________________。②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2________FeO42−（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO③资料表明，酸性溶液中的氧化性FeO42−＞MnO4−，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性FeO16．已知1L待测液中含有下列离子中的6种：K+、NH4+、Al3+、Ba2+、Cl(1)生成白色沉淀A和无色气体B的离子方程式为________________________。(2)无色溶液E中通入足量二氧化碳生成白色沉淀G时，发生反应的离子方程式为____________________________。(3)结合上述分析，白色沉淀A为______________。(4)无色溶液C中大量含有的离子是______________。(5)结合白色沉淀G7.8g，可以推测原溶液中的____________浓度为____________mol/L。17．高铁酸钠(Na2FeO4)为紫色固体，易溶于水，微溶于NaOH溶液，具有强氧化性，可以杀菌消毒，是一种新型、高效、多功能的水处理剂。某化学实验小组利用NaClO在碱性介质中与FeCl请回答下列问题：(1)装有FeCl3溶液的仪器名称为___________________________________(2)装置甲中反应的化学方程式为___________________________________。(3)装置乙的作用为___________________________________。(4)装置丙中生成Na2FeO4(5)反应后，向装置丙中加入饱和的__________(填化学式)溶液，析出紫色晶体。经_____________操作得到目标产品。三、填空题18．氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，回答下列问题。I．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：A．NaB．HC．AgD．2(1)上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是___________(填字母，下同)，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是___________。II．(2)2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化剂与还原剂的数目之比为：___________，若生成1分子Cl2，转移电子数为___________。(3)通过Fe2O3可以制备高铁酸钾：Fe2O3+KNO3(4)在一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种粒子：SO2、MnO4-、SO42-、Mn2+、H+、H_____MnO4−+______SO2+(5)“84”消毒液的有效成分为NaClO，常温下用烧碱溶液吸收Cl2可制备“84”消毒液。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液。当混合溶液中的Cl-和ClO3-的个数比为15：2时，混合液中的ClO-和ClO3(6)在酸性条件下，向铬废水中加入绿矾(FeSO4·7H2O)，可将Cr2O72-还原为Cr《安徽安庆市岳西县汤池中学2027届高三上学期调研性监测化学试题》参考答案题号12345678910答案DCDBDADDBC题号11121314答案ABDA1．D2．C3．D4．B5．D6．A7．D8．D9．B10．C11．A12．B13．D14．A15．(1)2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl(2)Fe3+4K2FeO4+10H2SO4=2Fe2（SO416．(1)3SO(2)AlO(