福建省漳州市2025-2026学年高一下学期期末考试化学试题（含答案）

福建省漳州市2025-2026学年高一下学期期末化学试卷一、单选题1．2026年央视春晚人形机器人的表演精彩绝伦。机器人制造过程用到多种材料，下列说法错误的是(

)A.机身材料为铝合金，硬度比铝大B.所采用的芯片主要成分为二氧化硅C.选用锂聚合物电池，实现化学能向电能的转化D.散热涂层采用的石墨烯与金刚石互为同素异形体2．实验室制备乙烯的原理为。下列化学用语正确的是(

)A.的球棍模型：B.聚乙烯的结构简式：C.的空间填充模型：D.中子数为18的硫原子：3．某药物中间体的结构简式如图所示，下列说法错误的是(

)A.能使酸性溶液褪色 B.不能发生加聚反应C.能与溴的四氯化碳溶液反应 D.能与溶液反应4．“漳州江东鲈鱼”是一道名菜。下列说法错误的是(

)A.鲈鱼含DHA(一种不饱和脂肪酸)，属于油脂B.蒸鱼时加入的料酒，其主要成分乙醇属于共价化合物C.蒸鱼时加入的姜葱富含维生素，维生素是人体营养素之一D.蒸鱼过程，发生了蛋白质的变性5．钙是人体内含量最高的金属元素。钙原子结构示意图如图，下列说法错误的是(

)A.钙元素位于第四周期ⅡA族 B.原子半径：C.失电子能力： D.碱性：6．下列化学方程式或离子方程式书写正确的是(

)A.碳酸钠与足量的乙酸反应：B.向溶液中通入过量气体：C.制作印刷电路板原理：D.苯与浓硝酸的反应：7．下列关于化石燃料综合利用的说法正确的是(

)A.石油分馏属于物理变化 B.煤的干馏可分离出煤含有的煤焦油C.可燃冰属于可再生能源 D.石油气的主要成分为甲烷8．X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法错误的是(

)A.X的简单氢化物靠近W的氢化物会产生白烟B.简单氢化物的热稳定性：Y>ZC.Z的单质熔化时破坏的是分子间作用力D.工业上制取镁粉时，可将镁蒸气在X的单质中冷却9．下列实验装置能达到实验目的的是(

)A实验室制备乙酸乙酯B检验石蜡油发生反应产生不饱和烃C光照条件下制备纯净的D喷泉实验A.A B.B C.C D.D10．室温下，在强酸和强碱性溶液中均能大量共存的离子组是(

)A.、、 B.、、C.、、 D.、、11．工业上常用的金属冶炼方法有热分解法、高温还原法和电解法等。下列说法错误的是(

)A.一氧化碳还原氧化铝冶炼铝B.电解熔融冶炼金属钠C.用热分解法冶炼金属汞D.用铝热反应冶炼熔点较高的钒、铬、锰等金属12．下列实验操作、现象及结论均正确的是(

)选项实验操作及现象结论向溶液中依次加入少量新制氯水和，振荡、静置，溶液分层，下层呈紫色氧化性：向乙醇中加入一小块钠，产生气泡乙醇中含有水在试管中加入4mL淀粉溶液和少量20%的硫酸溶液，加热4～5min，待溶液冷却后，再加入少量新制氢氧化铜碱性悬浊液，加热至沸腾，无砖红色沉淀产生淀粉未发生水解将溴水加入苯中，振荡静置后，溶液分层，水层颜色变浅苯与溴发生加成反应A.A B.B C.C D.D13．新型乙醇燃料电池，用能传递质子()的介质作溶剂，反应为，该电池的示意图如下，下列说法正确的是(

)A.a极为电池的正极B.理论上每消耗1mol乙醇转移6mol电子C.电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极D.电池正极的电极反应为：14．为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定反应中生成的气体体积随反应时间变化的情况，绘制出如图所示曲线，下列说法正确的是(

)A.反应速率最大的是时间段B.收集到气体最多的是时间段C.时间段曲线变化可能是反应放热导致的D.时间段反应速率变缓，主要是因为这段时间体系温度下降15．用下图装置探究原电池中的能量转化。图中注射器用来收集气体并读取气体体积，记录实验数据如下表：实验数据时间/min①②气体体积/mL溶液温度/℃气体体积/mL溶液温度/℃0022.0022.08.53024.85023.810.55026.0——下列说法不正确的是(

)A.装置中锌片质量均减轻，发生氧化反应B.0~8.5min，生成气体的平均速率①<②C.0~8.5min，反应①释放的总能量更多D.根据上述实验可知②中化学能除了转化为电能，也有转化为热能16．某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在，该废水的处理流程如图：下列说法正确的是(

)A.在生产中产生的、、均可以直接排放到空气中B.在“连续氧化”工序中，高温可加快氧化反应的速率C.在“还原”工序中，将还原为D.在某次检测中，超标，可将此废水返回到“吹氨”工序中再次处理二、填空题17．图中7种主族元素(用字母表示)分别位于短周期的三个周期，它们的主要化合价与原子序数的关系如图，回答下列问题：(1)y在元素周期表中的位置是________________________。(2)元素e与d形成原子个数比为1∶1的化合物的电子式为________________________，其存在的化学键类型是________________________。(3)d、e、f的简单离子半径由大到小的顺序为____________(填离子符号)。(4)元素y、f、g的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是____________(填化学式)。(5)元素x、z、d形成的离子化合物与溶液共热的化学方程式为________________________。18．根据铁元素的“价—类”二维图，回答下列问题。(1)X的化学式为________________________。(2)实现反应①的转化，需要加入____________(填“氧化剂”或“还原剂”)。(3)转化为Y的化学方程式为________________________。(4)某实验小组设计实验探究亚铁盐的性质。实验Ⅰ现象向溶液中滴加溶液生成白色沉淀，一段时间后沉淀颜色几乎不变查阅资料：不能在溶液中稳定存在。进行实验Ⅱ探究白色沉淀的成分：i.取少量白色沉淀，充分洗涤后，加入稀硫酸，白色沉淀完全溶解，产生无色气泡；ii.在i的反应液中滴入溶液，溶液几乎不变红；iii.在ii的反应液中滴入少量新制氯水，溶液立即变为血红色。根据以上现象，实验Ⅰ中白色沉淀的化学式为________________________，iii的离子方程式为________________________。19．汽车尾气、的净化处理是当前环保工作的研究热点之一。Ⅰ.生成过程的能量变化如图所示：(1)该反应的热化学方程式为________________________。Ⅱ.和在催化转化器中发生反应：。(2)实验室模拟上述反应，在一个容积为的恒容密闭容器中充入，测得反应过程中部分物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。①由图中数据分析，表示的物质的量随时间变化的曲线为____________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。②a点时，反应的________________________(填“>”“=”或“<”)。③0~5min内，该反应的平均速率为________________________。④保持容器的温度和体积恒定，下列能判断反应达到化学平衡状态的是____________(填标号)。a.浓度不随时间变化b.与的比值保持不变c.d.单位时间内每消耗的同时生成(3)为了探究温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响，某同学设计了如下表所示的三组实验：实验编号NO初始浓度CO初始浓度催化剂的比表面积Ⅰ28082Ⅱ280124Ⅲ350a82①a=____________。②探究温度对化学反应速率影响规律的实验是____________(填实验编号)。20．亚硝酸钠()常用作漂白剂、食品添加剂等。某小组利用氮氧化物制备，实验装置如下图所示。已知：①②(1)盛装稀硝酸的仪器名称为____________________。(2)装置A中反应的化学方程式为__________________________________。(3)实验时应间歇性往装置B中通入适量的，其目的是______________________________。(4)通入的作用为________________________________。(5)产品纯度测定：称取2.00g产品，将其配制成100mL溶液，取出25.00mL溶液，与酸性溶液反应，重复测定三次，平均消耗20.00mL溶液。产品中的质量分数为__________%。(已知：，杂质不与酸性溶液反应)21．绿矾()是一种重要的化工原料。用黄铁矿烧渣(主要成分为，含有、、等)制取绿矾的工艺流程如下：(1)“滤渣Ⅰ”主要成分为________(填化学式)。(2)“还原”步骤所加试剂X应过量，且不能引入新杂质。若X为金属单质，则X为________(填化学式)。若X为，反应的离子方程式为____________________________________。(3)“除铝”时，若过量，铝元素会转化为________(填离子符号)进入滤液Ⅱ，影响产品纯度。(4)硫酸亚铁溶解度曲线如图所示。“滤液Ⅱ”经蒸发浓缩、冷却结晶等操作可得到绿矾晶体。若冷却结晶时，温度过高，会导致绿矾晶体产量及纯度降低，可能的原因是____________________________________。(5)绿矾可处理工业废水中有毒的，反应的离子方程式为(未配平)，则每消耗3.36g，生成的物质的量为__________________________。22．丙烯酸乙酯(F)是一种合成香料，合成的路线如下图所示：(1)D的分子式为______________。(2)F中官能团有_______(填名称)。(3)图中互为同系物的有机物是______________与_______(填物质名称)。(4)反应I的反应类型为______________。(5)实验室用6.9gB和7.2gE在浓硫酸存在的条件下反应制取F。①B和E反应的化学方程式为__________________________________。②若得到5.4gF，则F的产率为____________。()参考答案1．答案：B2．答案：C3．答案：B4．答案：A5．答案：C6．答案：D7．答案：A8．答案：D9．答案：B10．答案：D11．答案：A12．答案：A13．答案：D14．答案：C15．答案：C16．答案：C17．答案：(1)第2周期IVA族(2)；非极性共价键、离子键(3)(4)(5)(或)18．答