河南驻马店市部分学校2026-2027学年高二上学期开学考试化学试题（含答案）

河南驻马店市部分学校2026-2027学年高二上学期开学考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学之美在于发现。下列物体的主要材质属于有机高分子材料的是A．氮化硅陶瓷喷头B．青铜大钟C．太阳能电池板D．水立方外立面膜A．A B．B C．C D．D2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．Fe2B．NaHCO3C．SiO2D．Ca(3．化学科学需要借助化学语言描述。下列有关化学用语正确的是A．S2−B．CO2的电子式为C．甲烷的球棍模型为D．NaCl溶液中的水合离子为、4．已知肼（N2H4A．N2HB．N2HC．N2HD．12N5．在载人航天器中，可以利用CO2与H2的反应，将航天员呼出的CO2转化为H2O等，然后通过电解H①CO2g②2H2则反应CH4g+A．a+bkJ/mol B．−a6．下列化学反应的离子方程式正确的是A．铁与少量稀硝酸反应：FeB．将盐酸滴入氨水中：HC．AlCl3溶液与过量的NaOH溶液反应：D．向Ba(OH7．下列实验装置能达到实验目的的是A．制备Fe(B．收集NHC．验证Na与水反应是否为放热反应D．比较酸性强弱：HClA．A B．B C．C D．D8．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图。下列说法正确的是A．X和Z可形成Z2X3C．简单氢化物的稳定性：W>Y9．元素的“价—类”二维图是我们学习元素及其化合物知识的重要模型。如图是氯及其化合物的“价—类”二维图，a、b、c、d、e、f均为含氯元素的物质。下列叙述正确的是A．清洗卫生间时，a的稀溶液与d的钠盐可同时混合使用以增强效果B．含有146ga的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应可制取71gbC．d是一种强酸D．f对应的钾盐可用于制取氧气10．维生素C（如图）是水果罐头中常用的抗氧化剂。有关该分子的说法正确的是A．含有4种官能团B．能发生氧化反应、水解反应和加成反应C．1mol维生素C与H2发生加成反应，最多消耗D．1mol维生素C与足量钠反应，最多可以生成44.811．通过硫代硫酸钠（Na2SNa实验序号反应温度/℃Na2稀硫酸HVcVcV①2010.00.1010.00.100②4010.00.1010.00.100③204.00.1010.00.10V下列说法中不正确的是A．判断该反应进行快慢的依据是产生气泡的多少B．实验①和②是探究温度对化学反应速率的影响C．若实验①和③是探究浓度对反应速率的影响，则VD．表格实验中，预计反应速率最慢的是实验③12．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+请根据以上流程图分析推断，下列说法中不正确的是A．加入的“试剂1”、“试剂2”分别是：铁粉和稀硫酸B．“操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”均为过滤C．“滤液1”和“滤液2”都是溶有相同溶质的溶液D．试剂2不是盐酸13．在下图所示的转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色金属单质（部分反应中的生成物没有全部列出，反应条件未列出）。下列说法不正确的是A．图示所有物质中有2种为电解质B．反应②中消耗46gD，则转移的电子为2molC．在反应③中，E表现强氧化性和酸性D．常温下，工业上为了盛装大量E的浓溶液，可选用铁或铝作为罐体材料14．证据推理是化学学科重要的核心素养。下列实验操作和现象以及对应的结论均正确的是选项实验操作和现象结论A将含有稀硫酸的蔗糖溶液水浴加热，然后再加入新制的Cu(蔗糖未水解B向5 mL FeCl3C将混有少量乙烯的乙烷气体通入酸性KMnO4可提纯乙烷气体D向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，产生沉淀蛋白质发生了变性A．A B．B C．C D．D二、解答题15．化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科重点研究发展的方面之一。Ⅰ．硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸中重要的一步反应是2SO(1)若开始时充入SO2和18O2，反应一段时间后，O(2)曲线a、b、c中表示SO2的是曲线___________；在0～60min内，SO3的平均反应速率为___________(3)图中M点，正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)；若开始时更换催化效果更好的催化剂，则M点可能移动到___________点(填“P”“N”或“Q”)。Ⅱ．为了实现“碳中和”，工业上用CO2来生产甲醇(CH3OH)燃料。一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器内发生反应：CO时间/min012345678910n10.08.05.74.03.33.03.03.03.03.03.0(4)下列说法一定能表明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。A．单位时间内生成nmolCH3B．混合气体的平均相对分子质量不变C．vD．H2E．nCOF．混合气体的密度保持不变(5)平衡时CO2的转化率为___________%(已知：转(6)在0～1min内的平均反应速率小于1～2min内的平均反应速率，分析其可能的原因是___________。16．科学、安全、有效和合理地开发自然资源，对生产、生活有重要价值。Ⅰ．我国某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3(1)随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成一定规模的工业体系。则A~D四个工厂从左至右的顺序是____________________________（填工厂名称）。(2)以赤铁矿为原料，则高炉炼铁中得到生铁的化学方程式为__________________________。(3)煤的干馏、气化和液化能获得清洁的燃料和多种化工原料，是目前实现煤的综合利用的主要途径。煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，其主要反应的化学方程式为_____________________________________________。Ⅱ．以某含硅废石（含SiO2：78%，Al(4)为提高“盐酸浸取”效率，可采取的措施是______________________________________（答一条即可）。(5)矿渣与焦炭煅烧的化学方程式为_________________________。(6)“滤液②”与过量CO2反应的离子方程式为___________________________________(7)通过电解法冶炼镁时选用熔融MgCl2，不选用MgO的原因是__________________(8)1t含硅废石最多可回收_________kgMg；回收得到的金属Mg、Al与NaOH溶液构成原电池装置如图所示。镁为_________极（填“正”或“负”），写出铝电极的电极反应式：______________________。17．硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的一元无机强酸。硝酸的浓度不同，还原产物也不同，一般8 mol/L以上主要生成NO2实验序号实验试剂实验现象I铜丝、2mL稀硝酸铜丝逐渐变细，有气泡产生，a中先产生无色气体，后气体略有红棕色，溶液变蓝Ⅱ铜丝、2mL浓硝酸（过量）反应剧烈，铜丝逐渐变细，a中上方出现红棕色气体，溶液变绿(1)该实验中，下列图标中不需要标注的是________（填序号）。①

②

③

④

⑤(2)与向硝酸中直接加入铜片相比，该装置用可上下移动的铜丝，优点是________________________________________________（写一点即可）。(3)写出实验Ⅰ中铜与稀硝酸反应的化学方程式：_____________________________，实验Ⅰ中观察到试管中的气体略有红棕色，其原因是_________________（用化学方程式表示），该红棕色气体能够与水反应，反应的离子方程式为_________________。(4)写出实验Ⅱ中铜与浓硝酸反应的离子方程式：_________________________。(5)化学兴趣小组同学们针对实验Ⅱ中溶液呈绿色的原因，提出假设：假设1：Cu2假设2：溶解了生成的NO2探究如下：取实验Ⅱ中绿色溶液，于如图所示装置中，向上拉动活塞a，______________________（填现象），证明实验Ⅱ中溶液溶解了NO2(6)研究表明，硝酸的浓度越小，反应后氮的化合价越低。在极稀的硝酸溶液中加入少量锌粉，反应生成NH4+的离子方程式为18．有机物M常用作纤维素等塑料增塑剂，可通过如下路线合成，已知B是最简单的烃，有机物C的产量常用来衡量一个国家石油化工的发展水平，D的结构简式为，G的结构简式为CH2=(1)2molB和适量的Cl2混合后在光照条件下充分反应，生成一氯代物、二氯代物、三氯代物、四氯代物的物质的量依次增多0.2mol，则参加反应Cl2的物质的量为(2)C的名称为_______________；与D互为同分异构体且含一种官能团的有机物的结构简式为_________。(3)E的结构简式为_________；G→H的反应类型为_________。(4)聚丙烯的链节为_________；H中所含官能团的名称为_________。(5)E与H反应生成M的化学方程式为____________________________。(6)纤维素水解的化学方程式为__________________________________。《河南驻马店市部分学校2026-2027学年高二上学期开学考试化学试题》参考答案题号12345678910答案DDCCBDCBDB题号11121314答案ACBD1．D2．D3．C4．C5．B6．D7．C8．B9．D10．B11．A12．C13．B14．D15．(1)3(或三)(2)b0.015(3)>Q(4)BD(5)70(6)该反应为放热反应，随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应体系的温度升高，温度对反应速率的影响大于浓度对反应速率的影响16．(1)发电厂、焦化厂、炼铁厂、水泥厂(2)Fe(3)C(4)适当升高温度、粉碎含硅废石、搅拌、适当提