四川泸州市泸县第五中学2026-2027学年高三上学期开学考试化学试题（含答案）

四川泸州市泸县第五中学2026-2027学年高三上学期开学考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于钠、氯相关物质的叙述错误的是A．钠与氧气反应条件不同，产物不同B．氯气、液氯都是纯净物C．氯水、次氯酸钠都具有漂白和消毒作用D．Na2CO32．下列说法中，不正确的是A．“物质的量”表示含有一定数目粒子的集体，单位是“摩尔”B．1molCO2C．0.5molN2D．一个水分子的质量约为183．下列离子方程式表示正确的是A．氯化铁溶液与铁反应：FeB．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：OHC．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNOD．碳酸氢钠与稀盐酸混合：HCO4．下列关于卤素(用X表示)的叙述，错误的是A．X−的还原性依次为B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小C．卤素单质的颜色由F2D．卤素单质与水反应均可用X25．LiH是制备有机合成的重要还原剂LiAlH4的反应物，氢化锂遇水蒸气剧烈反应。某小组设计如图所示装置制备LiH：下列说法正确的是A．装置B中盛装浓硫酸B．装置A中加入少量硫酸铜，可加快反应速率C．装置E用于吸收尾气，避免污染环境D．实验中，先点燃酒精灯，再通入H26．下列说法正确的是A．符号为L的能层所含的能级有3种B．发生1sC． 5B原子电子排布如图D．基态Cr原子的价层电子排布式为7．根据下表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价＋2＋3＋2＋6、-2-2A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．M与T形成的简单离子的半径：M＜T D．L2＋与R2-的核外电子数相等8．下列说法正确的是A．与互为同系物B．属于醛类，官能团为—CHOC．的名称为2，4-二甲基己烷D．和是两种不同的物质9．按下图装置进行实验。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是A．反应需要热水浴，说明该反应ΔB．适当提高稀硫酸的浓度，气球膨胀速度变快C．Na2S2D．品红试纸褪色，说明有SO210．己烯雌酚是人工合成的激素药物，其衍生物M结构如图。下列有关叙述错误的是A．M存在顺反异构体B．M可以发生加成、氧化、水解和消去反应C．1molM最多可以与7 D．1molM与足量溴水反应，最多可消耗311．一定温度下，向容积为2 A．在0~6s内，C的化学反应速率约为0.067B．6s时，物质B的转化率为40%C．该反应的化学方程式为3D．在0~4s内，v12．抗肿瘤药物盐酸苯达莫司汀的合成工艺中，其中一步的转化过程如图所示，已知该转化过程中化合物a需经过两步反应才可成环。下列叙述正确的是

→H2SOA．化合物a的分子式为CB．化合物a中的含氧官能团有硝基、酮羰基、羧基C．化合物b与足量H2D．H213．浓差电池是利用电解质溶液浓度不同而产生电流的一类电池。学习小组以浓差电池为电源，用如图所示装置从含Na2CrO4的浆液中分离得到含Cr2O7A．膜c为阳离子交换膜B．Cu(Ⅰ)的电极反应式为Cu2++2e-=CuC．电池工作时，CrO42-D．导线中通过0.1mole-，理论上电解池的阴极产生1.12L气体14．H2CO3A．由图可知，酸性HB．反应CO32C．0.1mol/D．往Na2CO二、解答题15．利用硫铁矿(主要成分为FeS2)生产Na2SO已知：Na2SO3(1)沸腾炉中，将硫铁矿进行粉碎处理的目的是_____________，还可以采取________方法，达到此目的。(2)吸收塔中反应的化学方程式为_______________________。(3)检验成品Na2SO3是否含有Na(4)写出烧渣中FeS在反应釜中参加反应的离子方程式_______________________。(5)在溶液Ⅰ中加入的固体X是________。(6)操作a的主要步骤为________、________、________、洗涤、干燥。16．ICl3(1)Cl在元素周期表中的分区为_________区(填“s”、“p”、“d”、“ds”或“f”)。(2)一定条件下ICl3该产物的化学式为______，与K紧邻的O的个数为_______。(3)已知水能发生自偶电离：2H两分子的ICl3在液态下也能发生自偶电离，产生一种空间构型为V形的阳离子和一种带一个单位负电荷的阴离子。请写出ICl3自偶电离的方程式(4)两分子ICl3易结合形成I2Cl6二聚体，碘与氯原子之间可形成配位键，已知1molI2Cl(5)ICl3已知：①ICl熔点为13.9℃，沸点为97.4℃；②ICl3的熔点为33℃，沸点为73℃，在77℃会分解为ICl和Cl①下列说法正确的是___________。A．基态碘原子的核外电子排布式为KrB．冰水浴有利于减少I2C．一系列操作包括蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥D．根据电负性可推测，苯和ICl反应生成和HCl②已知ICl的氧化性强于I2，请说明理由______________________③写出制备ICl3的离子方程式______④设计实验检验溶液A中的金属阳离子______。17．S和C的化合物种类繁多，应用广泛。回答下列问题：(1)某K2①K2S溶解度随温度升高迅速增大，NaCl溶解度随温度变化不大，提纯K2a.过滤

b.蒸馏

c.冷却结晶②欲配制250mL0.1mol/LK(2)已知：I.常温下，KaII.离子浓度小于10−①污水中加K2S至cS2−②稀释得到0.01mol/LK2S溶液，该溶液中cK+(3)SO2常用作漂白剂和还原剂，通入水中得H2SO3。常温下，取VmL①x_______1(填“>”、“＜”或“=”)。②加少量蒸馏水稀释前后，cSO32−数值上一直与(4)水煤气变换可实现利用CO制H2，反应a：CO①CO和H2均可冶炼Co，H2冶炼Co时，发生反应b：H2(g)+CoO(s)⇌②欲测定721℃时反应a的平衡常数K，因缺传感器，甲同学设计了如下实验：实验ⅰ：721℃时，向容器中通入一定量的CO和H2O，充分反应后，向容器中加入吸水剂X,X的质量不再变化后，根据X增加的质量得出实验ⅱ：实验ⅰ容器内达到平衡后，将气体冷却至室温并加入无水CaCl2，根据无水CaCl2增加的质量得出m2乙同学认为甲同学的方案均不合理，理由是_______。③结合①②的实验过程，请设计实验测定反应a的平衡常数K：_______。18．茚草酮是一种常见的除草剂，主要用于水稻和草坪上。以A和芳香烃E为原料可以制备茚草酮，其合成路线如下：回答下列问题：(1)A中所含官能团的名称为___________。(2)写出B→C的化学方程式___________。(3)C→D的反应类型为___________，E→F的反应所需试剂为___________。(4)G的化学名称为___________。(5)B的同分异构体中，满足下列条件的结构有___________种。①与FeCl3其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1的结构简式为___________。(6)利用原子示踪技术追踪G→H的反应过程：利用上述信息，写出以乙醇和为原料合成的路线___________。(用流程图表示，其他无机试剂任选)《四川泸州市泸县第五中学2026-2027学年高三上学期开学考试化学试题》参考答案题号12345678910答案DBDDBBCCBB题号11121314答案BDAD1．D2．B3．D4．D5．B6．B7．C8．C9．B10．B11．B12．D13．A14．D15．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率升高温度（或增大氧气浓度等）(2)2(3)稀盐酸和BaCl2(4)2(5)Fe（或铁粉）(6)蒸发浓缩冷却结晶过滤16．(1)p(2)KIO3(3)2(4)(5)BDICl中Cl的电负性强于I，I为+1价，具有强氧化性，得电子能力更强ClO3−17．(1)ca2.8(2)能c(3)＜稀释前后均以第一步电离为主，c(4