2026年重庆市人教版九年级化学下册溶液知识点巩固习题

2026年重庆市人教版九年级化学下册溶液知识点巩固习题一、单选题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是物质的一种重要存在形式，下列关于溶液的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要配制一定溶质质量分数的溶液。小明同学想配制50g质量分数为20%的NaCl溶液，他应该称取多少氯化钠固体？（）A.5gB.10gC.15gD.20g解析：根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，氯化钠的质量=50g×20%=10g，故正确答案为B。2.下列物质中，不属于溶液的是（）在九年级化学下册的学习中，我们了解到溶液是一种均一、稳定的混合物。下列物质中，哪一种不属于溶液？（）A.糖水B.盐水C.空气D.牛奶解析：牛奶是一种不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液，不属于溶液，故正确答案为D。3.某温度下，将50g水加入一定量的蔗糖中，最多能溶解30g蔗糖，形成饱和溶液。此时溶液的质量分数是多少？（）在溶液的学习中，我们常常需要计算饱和溶液的质量分数。某温度下，将50g水加入一定量的蔗糖中，最多能溶解30g蔗糖，形成饱和溶液。此时溶液的质量分数是多少？（）A.15%B.30%C.37.5%D.60%解析：溶液的质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%，溶液质量=50g+30g=80g，质量分数=30g÷80g×100%=37.5%，故正确答案为C。4.下列哪个操作不能加快食盐在水中的溶解速率？（）在化学实验中，我们常常需要加快物质的溶解速率。下列哪个操作不能加快食盐在水中的溶解速率？（）A.搅拌B.升高温度C.减小颗粒大小D.增加水量解析：增加水量会稀释溶液，不会加快溶解速率，故正确答案为D。5.将20g质量分数为10%的NaCl溶液稀释到质量分数为5%，需要加入多少克水？（）在溶液的学习中，我们常常需要计算稀释溶液时需要加入的水量。将20g质量分数为10%的NaCl溶液稀释到质量分数为5%，需要加入多少克水？（）A.10gB.20gC.30gD.40g解析：设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，20g×10%=（20g+x）×5%，解得x=20g，故正确答案为B。6.下列关于溶质质量分数的说法中，正确的是（）在溶液的学习中，我们常常需要理解溶质质量分数的概念。下列关于溶质质量分数的说法中，正确的是（）A.溶质质量分数越大，溶液越浓B.溶质质量分数越小，溶液越稀C.溶质质量分数与温度无关D.溶质质量分数与溶液体积有关解析：溶质质量分数越大，溶液越浓，故正确答案为A。7.在一定温度下，将某固态物质加入到一定量的水中，充分搅拌后，得到的是该物质的饱和溶液。下列说法中，正确的是（）在溶液的学习中，我们常常需要理解饱和溶液的概念。在一定温度下，将某固态物质加入到一定量的水中，充分搅拌后，得到的是该物质的饱和溶液。下列说法中，正确的是（）A.溶质的质量不再减少B.溶液的质量不再减少C.溶质的溶解速率不再改变D.溶液的浓度不再改变解析：饱和溶液中溶质的质量不再减少，故正确答案为A。8.下列哪个操作能使饱和NaCl溶液变为不饱和溶液？（）在溶液的学习中，我们常常需要理解如何使饱和溶液变为不饱和溶液。下列哪个操作能使饱和NaCl溶液变为不饱和溶液？（）A.蒸发部分水分B.加入少量NaCl固体C.降低温度D.加入少量水解析：加入少量水能使饱和NaCl溶液变为不饱和溶液，故正确答案为D。9.某温度下，KNO3的溶解度为31.6g。将31.6gKNO3加入到100g水中，充分搅拌后，得到的溶液的质量分数是多少？（）在溶液的学习中，我们常常需要计算溶解度对应的溶液质量分数。某温度下，KNO3的溶解度为31.6g。将31.6gKNO3加入到100g水中，充分搅拌后，得到的溶液的质量分数是多少？（）A.18.6%B.31.6%C.39.8%D.50%解析：溶液的质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%，溶液质量=100g+31.6g=131.6g，质量分数=31.6g÷131.6g×100%=24.0%，故正确答案为A。10.下列关于溶液的说法中，错误的是（）在溶液的学习中，我们常常需要理解溶液的性质。下列关于溶液的说法中，错误的是（）A.溶液是均一的混合物B.溶液是稳定的混合物C.溶液可以是固体、液体或气体D.溶液可以是透明的或不透明的解析：溶液可以是透明的或不透明的，如牛奶是不透明的溶液，故正确答案为D。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是由______和______组成的均一、稳定的混合物。在九年级化学下册的学习中，我们了解到溶液是一种均一、稳定的混合物。溶液是由______和______组成的。参考答案：溶质；溶剂2.某温度下，将50g水加入一定量的蔗糖中，最多能溶解30g蔗糖，形成饱和溶液。此时溶液的质量分数是______。在溶液的学习中，我们常常需要计算饱和溶液的质量分数。某温度下，将50g水加入一定量的蔗糖中，最多能溶解30g蔗糖，形成饱和溶液。此时溶液的质量分数是______。参考答案：37.5%3.将20g质量分数为10%的NaCl溶液稀释到质量分数为5%，需要加入______克水。在溶液的学习中，我们常常需要计算稀释溶液时需要加入的水量。将20g质量分数为10%的NaCl溶液稀释到质量分数为5%，需要加入______克水。参考答案：20g4.某温度下，KNO3的溶解度为31.6g。将31.6gKNO3加入到100g水中，充分搅拌后，得到的溶液的质量分数是______。在溶液的学习中，我们常常需要计算溶解度对应的溶液质量分数。某温度下，KNO3的溶解度为31.6g。将31.6gKNO3加入到100g水中，充分搅拌后，得到的溶液的质量分数是______。参考答案：24.0%5.溶质质量分数越大，溶液越______；溶质质量分数越小，溶液越______。在溶液的学习中，我们常常需要理解溶质质量分数的概念。溶质质量分数越大，溶液越______；溶质质量分数越小，溶液越______。参考答案：浓；稀6.在一定温度下，将某固态物质加入到一定量的水中，充分搅拌后，得到的是该物质的______溶液。在溶液的学习中，我们常常需要理解饱和溶液的概念。在一定温度下，将某固态物质加入到一定量的水中，充分搅拌后，得到的是该物质的______溶液。参考答案：饱和7.下列哪个操作能使饱和NaCl溶液变为不饱和溶液？______在溶液的学习中，我们常常需要理解如何使饱和溶液变为不饱和溶液。下列哪个操作能使饱和NaCl溶液变为不饱和溶液？______参考答案：加入少量水8.溶液是______的混合物，溶质以______状态分散在溶剂中。在溶液的学习中，我们常常需要理解溶液的性质。溶液是______的混合物，溶质以______状态分散在溶剂中。参考答案：均一；分子或离子9.某温度下，将50g水加入一定量的氯化钠中，最多能溶解36g氯化钠，形成饱和溶液。此时溶液的质量分数是______。在溶液的学习中，我们常常需要计算饱和溶液的质量分数。某温度下，将50g水加入一定量的氯化钠中，最多能溶解36g氯化钠，形成饱和溶液。此时溶液的质量分数是______。参考答案：42%10.溶液可以是透明的或不透明的，如______是不透明的溶液。在溶液的学习中，我们常常需要理解溶液的性质。溶液可以是透明的或不透明的，如______是不透明的溶液。参考答案：牛奶三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是均一的混合物，所以溶液中各部分的性质完全相同。（）在九年级化学下册的学习中，我们了解到溶液是一种均一、稳定的混合物。溶液是均一的混合物，所以溶液中各部分的性质完全相同。（）参考答案：正确2.溶质质量分数越大，溶液越浓，所以溶液的沸点越高。（）在溶液的学习中，我们常常需要理解溶质质量分数与溶液性质的关系。溶质质量分数越大，溶液越浓，所以溶液的沸点越高。（）参考答案：错误3.饱和溶液中溶质的质量不再减少，所以饱和溶液不能再溶解任何物质。（）在溶液的学习中，我们常常需要理解饱和溶液的概念。饱和溶液中溶质的质量不再减少，所以饱和溶液不能再溶解任何物质。（）参考答案：错误4.溶液可以是固体、液体或气体，如空气是气体溶液。（）在溶液的学习中，我们常常需要理解溶液的种类。溶液可以是固体、液体或气体，如空气是气体溶液。（）参考答案：正确5.溶液的浓度与溶液的体积有关，所以溶液的体积越大，浓度越高。（）在溶液的学习中，我们常常需要理解溶液浓度的概念。溶液的浓度与溶液的体积有关，所以溶液的体积越大，浓度越高。（）参考答案：错误6.溶质质量分数越大，溶液越浓，所以溶液的凝固点越低。（）在溶液的学习中，我们常常需要理解溶质质量分数与溶液性质的关系。溶质质量分数越大，溶液越浓，所以溶液的凝固点越低。（）参考答案：正确7.饱和溶液中溶质的质量不再减少，所以饱和溶液不能再溶解任何溶质。（）在溶液的学习中，我们常常需要理解饱和溶液的概念。饱和溶液中溶质的质量不再减少，所以饱和溶液不能再溶解任何溶质。（）参考答案：错误8.溶液是透明的，所以溶液中不能有固体溶质。（）在溶液的学习中，我们常常需要理解溶液的性质。溶液是透明的，所以溶液中不能有固体溶质。（）参考答案：错误9.溶液的浓度与温度有关，所以溶液的浓度会随温度变化而变化。（）在溶液的学习中，我们常常需要理解溶液浓度的概念。溶液的浓度与温度有关，所以溶液的浓度会随温度变化而变化。（）参考答案：正确10.溶液可以是均一、不稳定的混合物，如牛奶。（）在溶液的学习中，我们常常需要理解溶液的性质。溶液可以是均一、不稳定的混合物，如牛奶。（）参考答案：错误四、简答题（本大题共4小题，每小题4分，共16分）1.简述溶液的特点。在九年级化学下册的学习中，我们了解到溶液是一种均一、稳定的混合物。简述溶液的特点。参考答案：溶液是均一的混合物，各部分的性质完全相同；溶液是稳定的混合物，溶质不会从溶液中分离出来；溶液可以是透明的或不透明的；溶液可以是固体、液体或气体。2.如何配制50g质量分数为20%的NaCl溶液？在溶液的学习中，我们常常需要掌握配制溶液的方法。如何配制50g质量分数为20%的NaCl溶液？参考答案：首先，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，氯化钠的质量=50g×20%=10g。然后，称取10g氯化钠固体，加入到50g水中，充分搅拌，即可得到50g质量分数为20%的NaCl溶液。3.为什么溶质质量分数越大，溶液的沸点越高？在溶液的学习中，我们常常需要理解溶质质量分数与溶液性质的关系。为什么溶质质量分数越大，溶液的沸点越高？参考答案：溶质质量分数越大，溶液中溶质的粒子越多，溶质粒子会阻碍溶剂粒子的蒸发，所以溶液的沸点越高。4.如何使饱和NaCl溶液变为不饱和溶液？在溶液的学习中，我们常常需要理解如何使饱和溶液变为不饱和溶液。如何使饱和NaCl溶液变为不饱和溶液？参考答案：可以通过加入少量水、升高温度或减少溶质的方法使饱和NaCl溶液变为不饱和溶液。五、应用题（本大题共4小题，每小题6分，共24分）1.某温度下，将30g蔗糖加入到100g水中，充分搅拌后，得到的是该物质的饱和溶液。求该温度下蔗糖的溶解度。在溶液的学习中，我们常常需要计算溶解度。某温度下，将30g蔗糖加入到100g水中，充分搅拌后，得到的是该物质的饱和溶液。求该温度下蔗糖的溶解度。参考答案：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。根据题意，30g蔗糖加入到100g水中，得到的是饱和溶液，所以该温度下蔗糖的溶解度为30g。2.将20g质量分数为10%的NaCl溶液稀释到质量分数为5%，需要加入多少克水？在溶液的学习中，我们常常需要计算稀释溶液时需要加入的水量。将20g质量分数为10%的NaCl溶液稀释到质量分数为5%，需要加入多少克水？参考答案：设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，20g×10%=（20g+x）×5%，解得x=20g，所以需要加入20g水。3.某温度下，KNO3的溶解度为31.6g。将31.6gKNO3加入到100g水中，充分搅拌后，得到的溶液的质量分数是多少？在溶液的学习中，我们常常需要计算溶解度对应的溶液质量分数。某温度下，KNO3的溶解度为31.6g。将31.6gKNO3加入到100g水中，充分搅拌后，得到的溶液的质量分数是多少？参考答案：溶液的质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%，溶液质量=100g+31.6g=131.6g，质量分数=31.6g÷131.6g×100%=24.0%。4.将50g质量分数为20%的NaCl溶液与50g质量分数为5%的NaCl溶液混合，求混合后溶液的质量分数。在溶液的学习中，我们常常需要计算混合溶液的质量分数。将50g质量分数为20%的NaCl溶液与50g质量分数为5%的NaCl溶液混合，求混合后溶液的质量分数。参考答案：混合后溶液的总质量=50g+50g=100g，混合后溶液中NaCl的总质量=50g×20%+50g×5%=10g+2.5g=12.5g，混合后溶液的质量分数=12.5g÷100g×100%=12.5%。【标准答案及解析】一、单选题1.B解析：氯化钠的质量=50g×20%=10g，故正确答案为B。2.D解析：牛奶是一种不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液，不属于溶液，故正确答案为D。3.C解析：溶液的质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%，溶液质量=50g+30g=80g，质量分数=30g÷80g×100%=37.5%，故正确答案为C。4.D解析：增加水量会稀释溶液，不会加快溶解速率，故正确答案为D。5.B解析：设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，20g×10%=（20g+x）×5%，解得x=20g，故正确答案为B。6.A解析：溶质质量分数越大，溶液越浓，故正确答案为A。7.A解析：饱和溶液中溶质的质量不再减少，故正确答案为A。8.D解析：加入少量水能使饱和NaCl溶液变为不饱和溶液，故正确答案为D。9.A解析：溶液的质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%，溶液质量=100g+31.6g=131.6g，质量分数=31.6g÷131.6g×100%=24.0%，故正确答案为A。10.D解析：溶液可以是透明的或不透明的，如牛奶是不透明的溶液，故正确答案为D。二、填空题1.溶质；溶剂解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。2.37.5%解析：溶液的质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%，溶液质量=50g+30g=80g，质量分数=30g÷80g×100%=37.5%。3.20g解析：设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，20g×10%=（20g+x）×5%，解得x=20g。4.24.0%解析：溶液的质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%，溶液质量=100g+31.6g=131.6g，质量分数=31.6g÷131.6g×100%=24.0%。5.浓；稀解析：溶质质量分数越大，溶液越浓；溶质质量分数越小，溶液越稀。6.饱和解析：在一定温度下，将某固态物质加入到一定量的水中，充分搅拌后，得到的是该物质的饱和溶液。7.加入少量水解析：加入少量水能使饱和NaCl溶液变为不饱和溶液。8.均一；分子或离子解析：溶液是均一的混合物，溶质以分子或离子状态分散在溶剂中。9.42%解析：溶液的质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%，溶液质量=50g+36g=86g，质量分数=36g÷86g×100%=42%。10.牛奶解析：溶液可以是透明的或不透明的，如牛奶是不透明的溶液。三、判断题1.正确解析：溶液是均一的混合物，所以溶液中各部分的性质完全相同。2.错误解析：溶质质量分数越大，溶液越浓，但溶液的沸点与溶质质量分数的关系不是简单的线性关系。3.错误解析：饱和溶液中溶质的质量不再减少，但饱和溶液可以再溶解其他溶质。4.正确解析：溶液可以是固体、液体或气体，如空气是气体溶液。5.错误解析：溶液的浓度与溶液的体积无关，溶液的浓度是指溶质在溶液中的比例。6.正确解析：溶质质量分数越大，溶液越浓，溶液的凝固点越低。7.错误解析：饱和溶液中溶质的质量不再减少，但饱和溶液可以再溶解其他溶质。8.错误解析：溶液可以是透明的，如盐水是透明的溶液，溶液中可以有固体溶质。9.正确解析：溶液的浓度与温度有关，所以溶液的浓度会随温度变化而变化。10.错误解析：溶液是均一、稳定的混合物，如牛奶是均一、不稳定的混合物。四、简答题1.简述溶液的特点。参考答案：溶液是均一的混合物，各部分的性质完全相同；溶液是稳定的混合物，溶质不会从溶液中分离出来；溶液可以是透明的或不透明的；溶液可以是固体、液体或气体。2.如何配制5