湖南省长沙市2025届高三上学期新高考适应性考试 化学试题（含解析）

长沙市2025年新高考适应性考试化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16F：19S：32K：39Ta：181一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。1.化学与生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是A.霓虹灯发出五颜六色的光是因为原子核外电子跃迁吸收能量B.5G通信系统中应用的氮化镓(GaN)材料属于合金材料C.环氧丙烷与在催化剂作用下生成的聚碳酸酯可降解D.氟化钠具有强氧化性，添入牙膏中能起到预防龋齿的作用【答案】C【解析】【详解】A．霓虹灯发出五颜六色的光是因为原子核外电子从高能级跃迁到低能级时释放能量，并非吸收能量，A错误；B．氮化镓属于无机非金属化合物，合金是具有金属特性的混合物，不属于合金材料，B错误；C．环氧丙烷与在催化剂作用下生成的聚碳酸酯属于可降解高分子材料，C正确；D．氟化钠添加到牙膏中预防龋齿的原理是氟离子可与牙齿表面的羟基磷灰石反应生成更耐酸腐蚀的氟磷灰石，氟化钠不具有强氧化性，D错误；故选C。2.下列化学用语或图示表达正确的是A.中子数为40的硒原子：B.羟基的电子式：C.的空间填充模型：D.HCl分子中键的形成示意图：【答案】A【解析】【详解】A．硒的质子数为34，质量数=质子数+中子数=34+40=74，核素符号左下角为质子数、左上角为质量数，因此中子数为40的硒原子表示为，A正确；B．羟基是中性基团，氧原子最外层有7个电子，如图，B错误；C．中氯原子半径大于碳原子半径，空间填充模型中中心碳原子的半径应小于周围氯原子，如图，C错误；D．的键是氢的1s球形轨道与氯的3p哑铃形轨道头碰头重叠形成，如图，D错误；答案选A。3.刺槐素具有抗肿瘤等作用，其结构简式如图所示。下列说法错误的是A.应隔离空气，密封保存B.能与溶液发生显色反应C.与完全加成后的分子具有手性D.位置①羟基的酸性与位置②羟基的酸性相同【答案】D【解析】【详解】A．该物质含有酚羟基，易被空气中的氧气氧化，因此需要隔离空气、密封保存，A正确；B．该物质含有酚羟基，可与溶液发生显色反应，B正确；C．与完全加成后：，分子中存在连接4种不同基团的饱和碳原子（手性碳原子），因此分子具有手性，C正确；D．位置②的羟基邻位有吸电子的羰基，会增大O-H键的极性，使羟基更易电离出，酸性强于位置①的羟基，二者酸性不相同，D错误；故选D。4.有关化学概念、结构或性质的判断，下列说法错误的是A.“杯酚”分离和，反映出超分子具有自组装的特性B.晶体的自范性是晶体中微观粒子呈现周期性的有序排列的宏观表象C.硅酸盐的阴离子能以硅氧四面体为结构单元构成无限伸展的共价键骨架D.过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，形成的配合物远比主族金属配合物多【答案】A【解析】【详解】A．杯酚分离和利用的是超分子的分子识别特性，而非自组装特性，A错误；B．晶体的自范性是晶体中微观粒子呈现周期性有序排列的宏观表象，B正确；C．硅酸盐的阴离子以硅氧四面体为基本结构单元，可通过共用顶点氧原子构成无限伸展的共价键骨架，C正确；D．过渡金属离子存在空的价层轨道，对多种配体的孤电子对结合能力强，形成的配合物远比主族金属配合物多，D正确；故选A。5.下列转化过程的方程式正确的是A.铜片与浓硝酸反应：B.工业上冶炼镁：(熔融)C.小苏打溶液检验水杨酸中羧基：D.实验室制备少量无水：【答案】D【解析】【详解】A．铜片与浓硝酸反应会生成二氧化氮，离子方程式为：，A错误；B．工业上冶炼镁的化学方程式为：熔融，B错误；C．由于酸性：羧酸＞H2CO3＞苯酚，所以用碳酸氢钠溶液与水杨酸反应时，只能与水杨酸中的羧基反应，而不能与酚羟基反应，离子方程式应该为：+HCO→+H2O+CO2↑，C错误；D．实验室制备少量无水的化学方程式为：，D正确；答案选D。6.中国药典收载的古蔡氏法检查药物中微量砷盐的原理如下：砷化氢的生成：(反应①)棕色砷斑的生成：(反应②)下列说法错误的是A.中As原子的杂化方式为：B.氢化物的稳定性：C.反应①生成11.2L(标准状况)，转移约个电子D.根据砷斑的颜色深浅可以判断药物中微量砷盐的含量大小【答案】B【解析】【详解】A．中的价层电子对数为，杂化方式为，A正确；B．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性，非金属性越强对应简单氢化物稳定性越强，故氢化物稳定性，B错误；C．标准状况下的物质的量为，反应①中的化合价从降至，每个转移，共转移电子，数目约为，C正确；D．棕色砷斑的颜色深浅与生成的的量正相关，可反映药物中砷盐的含量大小，D正确；故选B。7.某新型薄膜锂离子电池的工作原理如图所示。电池的总反应为LixSi+Li1-xCoO2Si+LiCoO2.下列说法正确的是A.图中“●”表示的微粒是LiB.放电时，a极为正极C.充电时，b极质量增加D.导电介质可以使用离子液体【答案】D【解析】【分析】由题干信息中电池总反应可知，电极a为非晶硅薄膜，充电时得电子成为Li嵌入该薄膜材料中，则电极a为阴极，电极反应式为，电极b为阳极，电极反应式为，放电时电极a为负极，电极反应式为，电极b为正极，电极反应式为，据此分析。【详解】A．锂离子电池中移动的是Li+离子，而非Li原子，图中“●”表示的应是Li+，A错误；B．放电时，LixSi发生氧化反应生成Si（)为负极反应，则a极(非晶硅薄膜)为负极，B错误；C．充电时，b极为阳极，电极反应式为，失去Li+导致质量减小，C错误；D．离子液体能导电且可稳定传导Li+，适合作为锂离子电池导电介质，D正确；故选D。8.下列实验装置或操作能达到实验目的的是实验目的A．配制一定浓度的NaOH溶液B．探究温度对化学平衡的影响实验目的C．利用碳酸钠和稀硫酸制取D．检验溴乙烷发生消去反应生成的乙烯A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．容量瓶仅用于配制溶液时的定容操作，不能作为溶解容器，且固体溶解放热会导致容量瓶精度受影响，应先在烧杯中溶解、冷却至室温后再转移至容量瓶，A错误；B．溶液中存在平衡：[CuCl4]2-+4H2O⇌C．碳酸钠为易溶于水的粉末状固体，会通过有孔塑料板落入溶液中，无法实现固液分离以达到随开随停的效果，不能用该装置制取，C错误；D．溴乙烷在水溶液加热条件下发生水解（取代）反应生成乙醇，消去反应生成乙烯需要的醇溶液作反应试剂，该实验无法生成乙烯，不能达到实验目的，D错误；故选B。9.X、Y、Z、M、Q是原子序数依次增大的前四周期元素(稀有气体除外)。X的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，Z是地壳中含量最高的元素，M位于元素周期表第四周期第ⅡA族，Q的基态原子核外价层电子轨道全充满。下列说法正确的是A.元素Y一定是氮元素B.基态原子的第一电离能：C.与水反应生成的气体是非极性分子D.铁质船体上镶嵌Q的单质，船体腐蚀会更严重【答案】C【解析】【分析】Z是地壳中含量最高的元素，为；X最高正价与最低负价代数和为0，可能为或；Y原子序数在X和之间，种类不确定；M是第四周期第ⅡA族元素，为；Q价层电子轨道全充满且原子序数大于，Q为；据此分析；【详解】A．若X为，Y可以是、、、、中的任意一种，不一定是氮元素，A错误；B．第一电离能同周期从左至右（除IIA、VA族）增大，第一电离能，C<H，若Y为，第一电离能顺序为，不满足，B错误；C．为或，与水反应分别生成或，二者均为结构对称的非极性分子，C正确；D．活泼性强于，镶嵌在铁质船体上时作负极被腐蚀，船体被保护，腐蚀速率减慢，D错误；故选C。10.是制造电信器材软磁铁氧体的原料，其制备流程如下。已知：，。下列说法错误的是A.溶液的酸性越强，“除镁”效果越好B.常温下，饱和溶液的浓度比饱和溶液的浓度小C.“沉锰”的离子方程式为D.稀盐酸和溶液可以检验“沉锰”析出的是否洗涤干净【答案】A【解析】【详解】A．酸性越强，溶液中浓度越大，与结合生成弱电解质，使溶液中浓度降低，不利于生成沉淀除去，除镁效果越差，A错误；B．常温下的溶解度小于，因此饱和溶液的浓度更小，B正确；C．沉锰时与反应，生成沉淀、气体和，离子方程式书写符合反应事实和守恒规则，C正确；D．固体表面会吸附杂质，取最后一次洗涤液，加入稀盐酸排除的干扰，再加溶液，若无白色沉淀生成则说明洗涤干净，D正确；故选A。11.一种钽(Ta)的化合物的四方晶胞结构如图所示()。已知为阿伏加德罗常数的值。原子分数坐标x、y、，原子分数坐标为1时记为0。M、N的原子分数坐标分别为，，下列说法错误的是A.P的原子分数坐标为 B.该化合物的化学式为C.与Q距离相等且最近的有8个 D.该晶体的密度是【答案】D【解析】【详解】A．已知原子分数坐标为1时记为0，P在X轴的坐标分数为，在Y轴的坐标分数为1，则记为0，Z轴坐标分数为，故P的原子分数坐标为，A正确；B．根据均摊法，的个数是，的个数是，则晶胞的化学式为，B正确；C．与Q距离相等且最近的分别位于上下两个晶胞的面上，因此，与Q距离相等且最近的共有8个，C正确；D．由B选项可知，一个晶胞含有两个，则晶胞的质量为=，晶胞的体积为，则该晶体的密度是，D错误；故选D。12.肼()是一种重要的燃料。向恒容密闭容器内加入，一定条件下体系中存在以下平衡：①；②。不同温度下达到平衡时，均几乎完全分解，分解产物的物质的量如图所示。下列说法错误的是A.曲线b对应的物质是B.M点时，C.473K时，再充入一定量的，达到新的平衡时，不变D.依据图示分析，反应①的【答案】B【解析】【分析】由图可知，温度高于573K时，生成的的物质的量几乎为0，说明反应②进行的程度很小，在反应①中和按方程式计量数1:2生成，因此曲线a对应的物质是，曲线b对应的物质是，【详解】A．由上述分析知，曲线a对应的物质是，A正确；B．由题意知均几乎完全分解，根据氢原子守恒：初始含H，平衡时H存在于​和中，即；根据氮原子守恒：初始​含N，平衡时N存在于和中，即，两边同乘2得，联立两式消去可得：，整理后即为，B错误；C．

473K时，体系中存在氮气、氨气和氢气，存在平衡，根据盖斯定律可知，反应可由得到，恒温恒容条件下充入一定量的，达到平衡时，平衡常数只受外因温度的影响，温度不变，平衡常数不变，C正确；D．

温度升高时，产物中​的物质的量显著增大，说明升温促使反应①平衡正向移动，因此反应①的，D正确；故选B。13.常温下，用溶液滴定溶液，溶液中含A微粒的物质的量分数x(例如：）和随滴加溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.甲基橙作指示剂来判定滴定终点 B.C.M点溶液中存在 D.【答案】C【解析】【分析】图像信息说明：随NaOH滴入，HA不断转化为A-。曲线①物质的量分数不断下降，代表x(HA)；曲线②物质的量分数不断上升，代表x(A-)；曲线③为pOH变化曲线。【详解】A．HA是弱酸，滴定终点产物是NaA，A-水解使溶液显碱性。甲基橙变色范围3.1-4.4，不适合碱性终点；应选用酚酞，变色范围为8.2-10.0，A错误；B．弱酸电离常数：，M点c(HA)=c(A-)，所以Ka(HA)=c(H+)。pOH=10.6，c(OH-)=10-10.6mol/L，，即Ka(HA)=10-3.4，B错误；C．M点电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，M点pOH=10.6，c(H+)c(OH-)，溶液显酸性。又因为M点c(HA)=c(A-)，代入电荷守恒：c(Na+)=c(HA)+c(OH-)-c(H+)，因为c(H+)-c(OH-)>0，所以，C正确；D．若加入10mLNaOH，此时溶质HA与NaA物质的量之比为1:1。HA电离程度大于A-水解程度，此时c(A-)＞c(HA)；若要c(HA)=c(A-)，需要减少NaOH加入量，也就是a<10，D错误；故答案选C。14.在Fe+催化作用下，C2H6与N2O制备乙醛的反应机理如图所示。下列说法正确的是A.X为C2H5OH，是中间产物之一B.过程2和过程6，Fe元素的化合价均发生了变化C.每生产1molCH3CHO，至少需要1molFe+D.每消耗1molN2O，制备的CH3CHO的物质的量理论上小于0.5mol【答案】D【解析】【详解】A．由图可知，分解生成H2O、X和Fe+，根据原子守恒可知X为C2H5OH，是副反应的生成物，不是中间产物，A错误；B．由图可知，根据反应②⑥，涉及的中间产物中Fe元素化合价相同，B错误；C．每1molC2H6转化为1molCH3CHO的过程中，Fe+是催化剂，可以循环使用，不需要1molFe+，C错误；D．由图可知，每消耗2molN2O生成1molCH3CHO，反应③是制备过程的副反应，会生成乙醇，因此每消耗1molN2O，生成CH3CHO的物质的量小于0.5mol，D正确；故选D。二、非选择题：本题共4大题，共58分。15.一种废钒催化剂(主要成分为，还含有少量、、和等)的回收工艺如下：已知：回答下列问题：（1）基态钒原子的价层电子排布式为________。（2）加快浸出速率的措施有________(写两种)。（3）“氧化”步骤中加入将转化为的离子方程式为________。（4）常温下，溶液的pH对粗钒沉淀率与粗钒纯度的影响如下图。“沉钒”的最佳pH为________(填序号)。A．1.3B．1.5C．1.8D．2.0此时含钒余液中的浓度为________mol/L。（5）含钒余液经“多步工序”：先用胺类物质萃取，然后用反萃取得到碱性富钒液，再用铵盐沉钒得到。含钒余液进行萃取和反萃取的目的是________。（6）上述回收工艺中能循环利用的物质有________。【答案】（1）（2）适当升高温度，适当提高硫酸浓度，粉碎废钒催化剂，搅拌等（3）（4）①.B②.0.1（5）净化(除去等杂质)与富集(提高钒的回收率)（6）胺类物质，【解析】【分析】废钒催化剂主要成分为，还含有少量、、和。酸浸得到含有VO2+、、Fe3+的溶液，作为酸浸渣被除去，在氧化工艺中VO2+被氧化为，沉钒得到的滤饼为NH4VO3及含有的沉钒余液，沉钒余液先用胺类物质萃取，然后用反萃取得到碱性富钒液，再用铵盐沉钒得到，煅烧制得V2O5。【小问1详解】V是23号元素，基态钒原子的价层电子排布式为；【小问2详解】根据影响反应速率的因素，加快浸出速率的措施有适当升高温度，适当提高硫酸浓度，粉碎废钒催化剂，搅拌等。【小问3详解】“氧化”步骤中加入将氧化为，被还原为Cl-，反应的方程式为【小问4详解】从图中可看出，控制溶液的pH≈1.5时，粗钒沉淀率较高、铁的沉淀率较低，粗钒纯度最高，所以“沉钒”的最佳pH为1.5，选B。，此时含钒余液中的浓度为mol/L。【小问5详解】含钒余液经“多步工序”：先用胺类物质萃取，然后用反萃取得到碱性富钒液，再用铵盐沉钒得到。含钒余液进行萃取和反萃取的目的是净化(除去等杂质)与富集(提高钒的回收率)。【小问6详解】NH4VO3煅烧得到V2O5和NH3，氨气可循环到“沉钒”步骤循环使用，萃取剂胺类物质可循环使用。16.电化学氧化硫醚制备亚砜是一种绿色、高效、可持续的有机合成方案。实验室由甲基苯基硫醚电化学氧化制甲基苯基亚砜的反应原理如下：相关信息列表如下：物质熔点/℃沸点/℃溶解性电化学反应装置图甲基苯基硫醚124g/mol188不溶于水，溶于丙酮、二氯甲烷等甲基苯基亚砜140g/mol26140不溶于水，溶于丙酮、二氯甲烷等丙酮58g/mol56易溶于水，难溶解NaCl实验步骤：①物料的准备：向仪器A中加入45mL丙酮和5mL蒸馏水，再加入5mmol甲基苯基硫醚，10.3mmol氯化钠。②电化学反应：在50mA的恒定电流下通电约6.5h，充分电解后关闭电源。③分离与提纯：减压蒸发，残余液用二氯甲烷萃取，获得的有机相用饱和氯化钠溶液洗涤后加入无水硫酸镁，过滤并浓缩、纯化，最终得到淡黄色油状甲基苯基亚砜0.67g。回答下列问题：（1）仪器A的名称为________，气球的作用是________。（2）甲基苯基硫醚具有令人不悦的气味，量取时须在通风橱中进行并注意排风。下列与实验有关的图标表示“排风”的是________(填标号)。A. B. C. D.（3）步骤②中，阳极产生的(氯自由基)与甲基苯基硫醚反应得到目标产物，其反应的化学方程式为________。（4）电化学反应过程中氯化钠除了提供放电产生外，还有的作用是________。（5）步骤③中减压蒸发分离出的主要物质是________，无水硫酸镁的作用是________。（6）本实验的产率为________(保留3位有效数字)。【答案】（1）①.三颈烧瓶②.防止丙酮等有机物及生成的挥发到空气中或平衡气压（2）D（3）（4）作为电解质(或离子导体)增强导电性（5）①.丙酮②.干燥（6）95.7%【解析】【分析】向三颈烧瓶中加入45mL丙酮和5mL蒸馏水，再加入5mmol甲基苯基硫醚，10.3mmol氯化钠，丙酮作溶剂溶解甲基苯基硫醚。在50mA的恒定电流下通电约6.5h，发生反应生成甲基苯基亚砜，充分电解后关闭电源，减压蒸发，残余液用二氯甲烷萃取，获得的有机相用饱和氯化钠溶液洗涤后加入无水硫酸镁，最终得到淡黄色油状甲基苯基亚砜。【小问1详解】根据装置图，可知仪器A的名称为三颈烧瓶，气球的作用是防止丙酮等有机物及生成的挥发到空气中或平衡气压。【小问2详解】A.是护目镜，表示做好眼睛防护，故不选A；B.是注意防范明火，做好防火相关的安全防护，故不选B；C.是防止烫伤标志，故不选C；D.表示“排风”，故选D；【小问3详解】步骤②中，阳极产生的(氯自由基)与甲基苯基硫醚反应得到目标产物甲基苯基亚砜，反应的化学方程式为；【小问4详解】电化学反应过程中氯化钠除了提供放电产生外，氯化钠作为电解质(或离子导体)增强导电性；【小问5详解】甲基苯基亚砜溶于丙酮，步骤③中减压蒸发分离出的主要物质是丙酮，无水硫酸镁的作用是干燥甲基苯基亚砜。【小问6详解】根据反应方程式，5mmol甲基苯基硫醚理论上生成5mmol甲基苯基亚砜，本实验的产率为。17.含喹唑啉酮的查尔酮衍生物D是一种有潜力的抗病毒和抑菌药物，合成路线如下(部分条件和试剂省略)：回答下列问题：（1）芳香族化合物A能发生银镜反应，它的化学名称为________。（2）化合物的合成过程中经历了两步反应，其中第一步的反应类型为________，化合物B的结构简式为________。（3）化合物C在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式为________。（4）化合物D中含氧官能团有羰基、________(填名称)。（5）胺类物质的碱性随氮原子电子云密度的增大而增强。在同一条件下，下列化合物的碱性由大到小的顺序为________(填标号)。①②③（6）依据以上合成路线，结合所学知识，设计以、为原料合成的合成路线________(无机试剂任选，要求合成步骤较少，副反应较少，目标产物产率高)。【答案】（1）苯甲醛（2）①.加成反应②.（3）（4）酰胺基、醚键（5）②①③（6）【解析】【分析】A的分子式为，属于芳香族化合物且能发生银镜反应，说明含有醛基，所以A的结构简式为；A和的反应分两步进行，先发生加成反应再发生消去反应生成B：B和1，2-二溴乙烷在条件下生成；经过多步反应引入羧基生成C，C和反应成环生成；和发生取代反应生成D。【小问1详解】芳香族化合物A能发生银镜反应，说明含有醛基，所以A为苯甲醛；【小问2详解】A和的反应为羟醛缩合反应，分两步进行，先发生加成反应再发生消去反应生成B，B的结构简式为；【小问3详解】C为，同时含有邻位的氨基和羧基，发生缩聚反应生成聚酰胺类高聚物，同时脱去小分子水；化学方程式为；【小问4详解】D为，含氧官能团有羰基、酰胺基、醚键；【小问5详解】已知为推电子基团，为吸电子基团，则导致N原子电子云密度②最大，

③最小，所以碱性由大到小的顺序为②①③；【小问6详解】先通过乙烯和溴的加成反应得到1，2-二溴乙烷，和二溴乙烷发生取代反应得到，之后酸性条件下加热水解得到；合成路线：。18.捕集、利用与封存(CCUS)是实现“碳达峰、碳中和”目标的关键技术。Ⅰ．的捕集（1）化学吸收法：利用溶液的碱性能较好捕集。使用化学用语解释溶液呈碱性的原因是________。（2）穿透吸附法：研究表明，氢键有机框架HOF在碳捕获和分离方面具有应用潜力。氢键有机框架HOF动态穿透吸附实验如下：常温常压下，以的总流速，通入等体积和，测得两种气体出口浓度(c)与进口浓度()之比()随时间变化关系如图所示。下列推断合理的是________(填标号)。A．a点后，已经不能再被吸附B．前10min内，共捕获了C．b-c对应的时间段内，吸附的逐渐被替代Ⅱ．的利用逆水煤气变换反应具有实现高效转化为的巨大潜力。发生的主要反应为：反应1(逆水煤气变换)：反应2(甲烷化)：反应3(甲烷化)：（3）________。（4）恒容条件下，加入催化剂()、和。在不同的温度下进行反应，平衡时各物种的物质的量分数如图所示。①逆水煤气变换反应通常在温度条件下进行，原因是________(从反应调控的